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班别：______姓名：_______ 学号：_______【考纲要求】1． 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2． 能正确书写简单的化学方程式。
3． 能根据化学反应方程式进行简单的计算 4． 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【命题趋势】本单元内容是化学学科的核心内容，是中考化学必考的主干知识，质量守恒定律要求能利用定律说明常见化学反应的质量关系，能用粒子观点对该定律作出解释；化学方程式之一考点要求能正确书写化学方程式，并能准确从化学方程式中获取相关信息；根据化学方程式的简单计算更加注重与日常生活，工农业生产的联系，以数据处理型为主，更加注重同学们对图表、数据、信息、实验综合分析的考查；题型涉及选择题、填空题、探究题和计算题。
【考点探究】考点一、 质量守恒定律【例1】碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A ．8 g 碳和32 g 氧气完全反应，可生成11 g 二氧化碳 B ．6 g 碳和16 g 氧气完全反应，可生成22 g 二氧化碳 C ．6 g 碳和20 g 氧气完全反应，可生成26 g 二氧化碳 D ．32 g 碳和12 g 氧气完全反应，可生成44 g 二氧化碳解析：对于化学反应方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2，质量比为12∶32∶44，只有B 选项符合这一关系。
如选项C 错在20 g 氧气中按比例关系，实际只有16 g 氧气参加反应，还剩余4 g 氧气，这4 g 氧气不能计算在反应物内。
答案：B方法总结 ：理解质量守恒定律应注意：①质量守恒定律用于解释化学变化；②反应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。
对于任何一个化学反应，根据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。
考点二、质量守恒定律的微观解释【例2】物质R 在0.96 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R ＋3O 2点燃XO 2＋2SO 2，测得XO 2和SO 2的质量分别为0.44 g 和1.28 g 。
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
质量守恒和化学方程式知识点全归纳学习到化学方程式的计算这一章，这部分是中考的难点，尤其是方程式的配平，过程中出了掌握配平方法外，注重每一步不要出错也十分重要，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
质量守恒和化学方程式知识点全归纳知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温B ．24242NaOH+H SO =a SO +N H OC ．22Cu+2HCl=CuCl +HD ．2222H O =O H O ↑+2．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．点燃天然气：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2↑B ．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H 2↑C ．硫在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2D ．高炉炼铁：Fe 2O 3+CO高温2Fe+CO 23．（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃223CO +4H O 。
推断X的化学式是（ ） A ．C 3H 8B ．C 3H 6C ．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 34．（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N 2、H 2和物质M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：15．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）A．化学反应前后元素的种类不变B．丙是形成酸雨的气体之一C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1D．该反应是置换反应6．（2022年重庆市中考）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。
下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．H2+CuO ΔCu+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7．（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（）A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应8．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．证明烧碱有吸水性B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中氧气的含量D．验证蜡烛燃烧的产物中有水9．（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
初中化学知识点归纳化学方程式与物质的质量关系化学方程式是化学反应的描述方式，通过化学方程式可以清楚地表达出反应物与生成物之间的质量关系。
下面，将对初中化学中涉及到的化学方程式与物质的质量关系进行归纳总结。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件所组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
反应条件包括温度、压力等。
二、化学方程式的平衡化学方程式中，反应物与生成物的质量在反应过程中保持不变，称为质量守恒定律。
化学方程式必须满足质量守恒定律，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
三、质量关系与化学方程式1. 质量关系的基本概念化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的质量比例关系。
在平衡状态下，反应物与生成物的物质的质量比称为反应物与生成物的摩尔比。
2. 摩尔之间的质量比关系物质的质量与摩尔数之间存在一定的关系，称为摩尔质量。
化学方程式中的系数可以用来表示不同物质莫尔之间的质量比关系，通过计算摩尔质量可以推导出物质的质量比。
3. 反应物质量与生成物质量的计算当给定化学方程式中反应物的质量时，可以通过反应物质量与生成物质量的计算公式来计算生成物质量。
例如，有一化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应物H2的质量为4g，则生成物H2O的质量为4g。
4. 反应中的质量损失在一些特殊的反应过程中，会出现物质的质量损失。
例如，金属燃烧时，金属的质量减少，这是因为金属与氧气反应生成了金属氧化物，并释放出一部分物质（如烟雾）。
四、质量关系的应用1. 反应物的计量在制定化学实验方案时，需要根据反应物的摩尔比关系确定反应物的用量，以保证反应的完全进行。
2. 生成物的计算通过已知反应物的质量计算生成物的质量，可以帮助我们了解反应过程中物质的转化率，以及掌握化学反应的实际应用。
3. 生成物的纯度检验通过对反应中生成物的质量进行检测，可以判断生成物的纯度是否符合要求。
反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变微观 原子的 不变原子的 不变宏观：物质的 变二个一定变微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律本质原因班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题三 物质的化学变化3.3质量守恒定律与化学方程式（2013年版）【中考导航仪】中考说明①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的物质质量关系。
②认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
③能正确书写简单的化学反应方程式。
④能根据化学方程式进行简单计算。
解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
②准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
③熟练应用化学方程式进行有关计算。
④认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
考情回顾 (江西省)考点 年份情况统计质量守恒 定律2011年6题2分单选题 以推算化学式来考查质量守恒定律的应用 2010年26题7分实验题 质量守恒定律的验证2009年10题2分单选题 以曲线图来考查质量守恒定律的应用 化学方程式2011年24题5分填空题以物质的推断为背景考查化学方程式书写 2010年25(4)题2分实验题 以实验室制备气体的方式考查方程式书写 2009年15题2分选填题以实验现象考查方程式的书写命题预测这两个考点在每年的试题中出现频率高，所占分值大，通常在20分左右，涉及的题型广泛。
质量守恒定律：要求能利用定律说明常见化学反应中的质量关系，能用粒子的观点解释定律，在实验题探究题中依据质量守恒定律进行猜想或判断猜想是否正确将是命题的热点。
化学方程式：一般是结合具体的情景书写常见的化学方程式，整张试卷要求书写6～8个，分值占15分左右。
【教材放大镜】知识点一：质量守恒定律1.内容：参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2009年—2011年浙江中考化学分类整理4质量守恒和化学方程式(09浙嘉)27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。
雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。
(2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法? (填序号)（09浙宁）24．据报道：2009年5月7日下午，我市某气雾剂厂车间内铝粉起火，因工作人员缺乏消防知识，用水灭火，结果发生爆炸。
小科查找了有关资料，发现金属铝在加热条件下能和水发生反应，化学方程式为：(1)发生这次爆炸的直接原因是（用化学方程式表示）；(2)其实，有些火灾也不能用水灭火，如（举一例）。
（09浙宁）8．常温下，新型纳米材料MFe20 x (3<x<4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下： MFe20 x +S02—— MFe20y + S，其中M表示+2价的金属元素。
已知MFe20y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。
下列说法错误．．的是（）A．MFe20 x可用于环保 B．该反应属于分解反应C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化（09浙温）25．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。
下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。
(1)A 、B 、C 三图中表示HI 分子碰撞后发生了化学反应的是 图。
(2)上述发生的反应属于化学基本反应类型中的 反应。
(3)若要得到1个H 2分子，至少需要 个HI 分子碰撞。
（09浙丽）32.小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。
现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。
请你回答下列问题：（1）能用发生装置A 制取的气体是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）收集丙气体应选择的装置是 （填字母序号）；（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 。
（09浙丽）21. 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)气体反应前的药品状态 反应条件 气体性质 甲固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大 乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大为材料制成的。
用化学方法制得高纯硅的反应原理为：① SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ② Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③ SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl(1)上述反应中属于化合反应的是 (填序号)；(2) SiO 2中硅元素的化合价为 。
（09浙湖）11.吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。
火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。
一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。
下列关于火海形成的叙述中，不正确的是AA.东南风降低了木船的着火点B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气D.相连的曹军木船没有及时隔离（2009浙教衢）32．游莫干山时，某同学一家在山道旁发现一个不停冒泡的水坑。
这里冒出的是什么气体呢?该同学认为可能是二氧化碳，爸爸认为可能是沼气，妈妈认为可能是空气。
他们利用火柴、竹枝、矿泉水瓶展开了以下探究：(1)用矿泉水瓶收集两瓶气体，如图所示。
该同学收集气体的方法是 ；(2)该同学用竹枝夹持燃着的火柴在瓶口进行点火试验，既没有听到爆鸣声，也没有观察到气体燃烧。
根据此现象可以判断 的猜测是错误的。
为了进一步判断该气体的成分，该同学还需要进行的操作是 。
（09浙台）35．电石是灰色块状固体，化学式为CaC 2。
焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C 2H 2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的收集装置。
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要 物质名称 乙炔 空气 氧气 密度(克/升) 1.16 1.29 1.429 第32BA 第35题电石多少克？（09浙丽）21. 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。
用化学方法制得高纯硅的反应原理为：① SiO2+2C高温Si+2CO↑ ② Si+2Cl2高温SiCl4③ SiCl4+2H2高温Si+4HCl(1)上述反应中属于化合反应的是 (填序号)；(2) SiO2中硅元素的化合价为。
（2010．浙江衢州）7．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤（2010湖州卷）lO手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物（2010．浙江金华）14.“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅，发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）”和四氧化二氮（N2O4）它们完全反应的化学方程式是，则X的化学式为A.N2B.H2C. O2 D。
CO（2010．浙江义乌）27.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。
由此可知，该物质中肯定含有 __ __ __元素。
（2010．浙江台州）30．如图l是测定白磷燃烧前后质量变化的实验。
(1)用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象是。
(2)托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图2所示的不等臂天平(()A：()B=1：7)，若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为克。
（结果保留2位小数）（2010．浙江温州）27.有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。
一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。
此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：。
（2010．浙江宁波）24．(1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急。
它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO 2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO 2 +2CO 2 ====2X +3O 2，则X 的化学式是 。
(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的 (填编号)，其相应的化学方程式 。
（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。
在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH 3COONa+NaOH X↑+Na 2CO 3 （1）请写出X 的化学式为 。
（2）根据物质分类，碱石灰属于 （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2010湖州卷）36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产 资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO 2注人海底的甲烷水合物储层，CO 2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH 4·nH 2O+CO 2==CO 2·nH 2O+CH 4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CH 4气体时，则应让气体从 (选填“a ”或“b ”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?（2010．浙江金华）37小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
(1)小李要把稀盐酸选出，可选用下列的 来检验。
A 硝酸银溶液B ．酚酞试液C ．pH 试纸(2)小李把石灰石和100克稀盐酸装迸发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m 与反应时间t 的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。
棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为 克。
所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
（2011义乌卷）7．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。
下列说法不正确．．．的是 (第24题图)甲 ① ② 乙 ③ ④ CaO △A ．分子由原子构成B ．该反应属于置换反应C ．原子在化学反应中不可再分D ．化学反应前后原子的种类和数目不变（2011宁波卷）10．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。
该反应（ ）A ．是化合反应B ．可表示氢气和氧气的反应C ．反应前后原子种类发生了变化D ．反应前后元素化合价没有发生变化（20112011宁波卷）19．将一定量的苯（C 6H 6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X 。
测得反应前后物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量／g3．9 9．6 0 0 0 反应后质量／g 0 0 6．6 2．7 m 下列判断正确的是 （ ）A ．表中m 的值为13．5B ．该反应属于分解反应C ．物质X 能在氧气中燃烧D ．物质X 中一定含有氢元素(2011衢州卷)27. 硫铁矿（主要含FeS 2）是工业制硫酸（H 2SO 4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。
