2012届高考化学第二轮复习预测题54

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。

【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。

重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。

2012年山东省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；2．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．3．（3分）（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；4．（3分）（2012•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．6．（3分）（2012•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．7．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．二.综合题8．（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．【答案】（1）cd（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O【解析】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d 、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d 正确；故选cd ；（2）用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明含有Fe 3+；Fe 2+具有还原性，可以利用KMnO 4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去，故答案为：Fe 3+；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu 2O 与Al 反应置换反应生成Al 2O 3与Cu ，反应方程式为3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu ，故答案为：3Cu 2O+2AlAl 2O 3+6Cu ； （4）a 、反应中有热能产生，故a 错误；b 、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b 正确；c 、溶液中Cu 2+向阴极移动，故c 错误；d 、Ag 、Pt 、Au 不如铜活泼，铜放电后Ag 、Pt 、Au 从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属，故d 正确；故选bd ；（5）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4═2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ，故答案为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ．9．（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH 3）2NNH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ） （Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4（g ）2NO 2（g ） （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H ．现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0～3s 内的平均反应速率v （N 2O 4）= mol/（L •s ）﹣1．（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3．25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol •L ﹣1．（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10﹣5 mol •L ﹣1）【答案】 （1）N 2O 4（2）吸热（3）ad ；不变；0.1（4）NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +；逆向；【解析】解：（1）反应（I ）中，N 2O 4（l ）中N 元素得电子化合价降低，所以N 2O 4（l ）是氧化剂，故答案为：N 2O 4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中；a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）===0.2mol/L．s，则v（N2O4）=v（NO2）=0.1mol/L．s；故答案为：ad；不变；0.1；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，c（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．【答案】（1）乙；（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4 除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．【解析】解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：乙；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F 和G的作用，11．（12分）（2012•山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程．（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量．（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程．（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程．【答案】（1）分馏塔；连续；（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）硫；浮动；（4）催化剂；水．【解析】解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水．12．（12分）（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．【答案】（1） b；（2） c；（3） 4；1：2；（4） sp3；小于．【解析】解：（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，故答案为：b；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c；（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O ﹣C﹣H键角小，故答案为：sp3；小于．13．（13分）（2012•山东）[化学﹣有机化学基础]合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：已知：①（R为烷基）；②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．（1）A→B的反应类型为．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是．（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的．a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．【答案】（1）消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）；（3） bd；（4）．【解析】解：A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：，酸性条件下，D反应生成E，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成PP的结构简式为：．（1）在加热、浓硫酸作用下，醇A发生消去反应生成烯烃B，B经催化加氢生成G（C4H10），G的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，G的化学名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H，所以H的结构简式为，故答案为：；（3）C是苯酚，溴水能和苯酚生成白色沉淀，氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应，盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应，故选bd；（4）P是酯，酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为：，。

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。

能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。

现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。

（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。

（3）B→E的离子方程式______________________________________________。

4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。

请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ D ）（A ）9g 重水所含有的电子数为5N A（B ）1molMgCl 2中含有离子数为N A（C ）7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A（D ）1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）17g OH —含有9×6.02×1023个电子（B ）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L（C ）106g 碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子（D ）标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 23、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）1mol Na 2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B ）1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C ）25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH— （D ）1molSiO 2晶体中约含2×6.02×1023个Si －O 键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ）（A ）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L 所含分子数为N A 个（B ）1mol 冰醋酸中含有6.02×1023个CH 3COO —（C ）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极反应的离子就得到1mol 电子（D ）标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N 8A 高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断； 根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的 方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列二离子反应与离子共存编著：江苏省海门市三厂中学陈达【高考回顾】－1.(08江苏.2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ B r2FeB r3B r+ H B r2.(08江苏.10)下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋电解H2↑＋Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋3Ag↓＋H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O 2C6H5OH＋2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O3.(09江苏.7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4.(10江苏.3)下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OC.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O5.(10江苏.6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)=1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－6.(11江苏.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7.(11江苏.6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－【重点突破】1.离子共存(1)注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。

2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。

应选： A。

【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。