湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019学年高一化学4月周考试题201904230154

2018年秋高一年级9月月考化学试题第Ⅰ卷：选择题共48分相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Al=27 K=39一、选择题:(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，请将正确的选项填在答题卡上共 48 分。

)1．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的仪器是（）3．下列有关实验操作或测量合理的是（）A．用规格为10ml的量筒量取7.7ml碳酸钠溶液B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．某生在用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁接触D．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液含有SO42－4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满CO2、SO2气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A、两种气体的压强相等B、CO2比SO2质量小C、两种气体的分子数相等D、CO2比SO2分子数多5．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（）A．原子数 B．分子数C．密度 D．质量7．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤总物质的量A．①②④ B．①③⑤C．①③④ D．①②③④8．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄露。

液溴有毒，有强烈腐蚀性。

某环保小组用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签（ ）9、标准状况下，112ml 某气体的质量为0.29g ，该气体的摩尔质量为（ ） A ．29g/mol B ．29g C ．58 g/mol D ．58g10.下列说法正确的是( )A ．标准状况下11.2 L HCl 的物质的量为1 molB ．常温常压下，9克水的物质的量为0.5 molC ．32 g 氧气所含的原子数目为6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。

2018秋季高三年级期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，小计54分）1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A．“洧水”的主要成分是油脂B．烟的主要成分是炭黑C．“洧水”的主要成分是煤油 D．烟的主要成分是石墨2、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAB. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAC. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NAD.常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键3．下列说法不正确．．．的是（）A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附4．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程5、已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO36、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩7、支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

湖北省黄冈市黄梅中学2019年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。

关于A的下列说法中，不正确的是科网]A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种参考答案：D略2. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A参考答案：B略3. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多参考答案：B试题分析：A.周期表中有18列，16个族，其中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A项错误；B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；C.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C项错误；D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，D项错误；答案选B。

【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。

国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6.已知A n +、()1Bn ++、C n -、()1Dn +-具有相同的电子层结构。

湖北省黄冈市国际育才高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－B．NO3－C．CO32－D．Ag +参考答案：BH＋、OH－生成水，故A错误；H＋、Ca2＋、Cl－与NO3－不反应，故B正确；Ca2＋、CO32－生成碳酸钙沉淀，故C错误；Cl－与Ag +生成氯化银沉淀，故D错误。

2. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液参考答案：D略3. 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热参考答案：A4. 进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是()A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B．酒精灯不用时可用扇子扇灭C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯参考答案：D略5. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（）A、中子数B、质子数C、最外层电子数D、最高正化合价参考答案：A略6. 下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A7. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol?L﹣1盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥升高温度，反应速率加快，故选；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.2 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2 N AB．101 kPa 0℃时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2N A参考答案：A略9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为N AB. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5 N AC. 14gN2和CO 的混合气体中所含原子数为N AD. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为3 N A参考答案：C【分析】A、没有指明标准状况；B、标准状况下，水状态为冰水混合物；C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；D、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。

2019届高三周考理科综合试题考试时间：5月3日满分300分本卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 B 10第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞及其产生的物质的叙述，正确的是A．细胞中大多数无机盐以离子的形式存在，对维持生命活动有重要作用B．同一个体不同细胞功能的差异主要是因为不同细胞携带不同遗传信息C．再次接触到同种抗原时，抗体能迅速通过分裂增殖产生大量新的抗体D．血糖下降时，肌细胞中的糖原能被分解成葡萄糖，从而维持血糖平衡2．青霉素药理作用是干扰细菌细胞壁的形成，万古霉素是一种新型的抗生素，其结构与作用原理类似于青霉素。

以下分析错误的是A．万古霉素因干扰细菌增殖而发挥抗菌功效B．万古霉素的使用使细菌产生抗万古霉素变异C．青霉素过敏者不适合使用万古霉素D．万古霉素的使用会使细菌群体中抗万古霉素基因的基因频率提高3．下列关于细胞癌变的说法，错误的是A．癌症的发生是细胞中多个基因发生突变的结果B．癌变细胞的表面物质、形态结构会发生一定的变化C．香烟烟雾中只有尼古丁这一种化学致癌因子D．提高免疫系统的监控和清除功能是治疗癌症的一种思路4．某学习小组用光学显微镜对有关实验材料进行观察和研究,结果记录如下，正确的是5．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。

以下叙述不合理的是A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域6．某种家禽（2n=78，性别决定为ZW型）幼体雌雄不易区分，其眼型由Z 染色体上的正常眼基因（B）和豁眼基因（b）控制，雌禽中豁眼个体产蛋能力强。

湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。

2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。

3．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【详解】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。

湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学氮及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )A ．HCl 、2CO 、2HB ．CO 、2H 、2H OC ．CO 、2H 、3NHD ．HCl 、CO 、2H O【答案】A 【详解】由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。

【点睛】考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

湖北省黄冈黄梅县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列反应中，水作还原剂的是A．Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2O HCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛3．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶14．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．称量 D．溶解5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是6．114．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入SO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量7．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应8．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果9．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH310．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣11．下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-13．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥14．有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被削弱C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.原子晶体中共价键越强，熔点越高15．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。