2015高三化学一轮复习第四章常见非金属及其化合物练习题(含答案)

高中化学人教版必修1 第四章非金属及其化合物高考复习习题（选择题大全101-200）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe2．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A．Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应3．下列说法正确的是A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D．由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性4．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

高中化学 人教版 必修1 第四章 非金属及其化合物 高考复习习题（选择题大全1-100） 含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。

则下列说法中正确的是A ． a 点对应的沉淀只有BaSO 4B ． b 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -==Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ． c 点溶液呈碱性D ． c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL2．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是A ． AB ． BC ． CD ． D 3．下列反应的离子方程式正确的是A ． 硫化氢气体通入氯水中：H 2S ＋Cl 2＝S↓＋2Cl －＋2H ＋B ． 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br24．如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是的漂白的生验证非金属性：的漂A．A B．B C．C D．D5．某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。

某同学做了如下实验:①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2+2NaOH�TNa2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF�TSiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3CNa2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个D．五个2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2 ②Si ③Cu④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部1，3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计将10g ZnSO4・7H2O溶解于90g水中配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（） A．450mLB．500mL C．400mL D．不能确定5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.846、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（） A．0.1B．0.12 C．0.15 D．0.27、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（C．（��b）mol��������）mol D． mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使2溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（） A．26 B．29.1g C．29.5gD．24g10、向含有Fe2+、I��、Br��的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2�T2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I��）：n（Br��）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）选项① A B C D ② ③C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si 2+��3+��浓醋酸 CaCO3 浓硫酸蔗糖 H2O 盐酸电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）3选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠氢氧化钠碱石灰氯气碱石灰氯化氢氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．43+上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I��的还原性弱于SO2的现象是__________．14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：． E：．15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置持续通入序号试管中的药品��1现象实验1.5mL 1mol・L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol・L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量液混合紫红色固体，溶液呈绿色��1实验1.5mL 1mol・L��1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol・L��1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实5感谢您的阅读，祝您生活愉快。

人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-4-4a（基础小题快练）含解析(1)(1)1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求，故B、C、D都正确。

答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。

关于空气污染，下列说法正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。

答案：C3．下表中的污染与其来源不对应的是( )解析：塑料在自然界很难被分解，从而容易造成白色污染，A正确；化石燃料燃烧容易产生大量颗粒物，从而容易造成PM2.5污染，B正确；汽车尾气中含有氮氧化物从而导致环境污染，C正确；水体富营养化主要是由水中氮、磷含量升高导致的，D不正确。

答案：D4．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是( )A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；碳氢化合物可引起光化学烟雾，B正确；重金属盐能使蛋白质变性，C 正确；汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。

2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。

考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。

2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。

错误。

B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。

错误。

C.2C+SiO22CO↑+S i。

正确。

D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。

错误。

考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。

3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。

高一化学第四章非金属及其化合物练习题(含答案)世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。

该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si 2.2019年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，低碳减排成为近200个国家热议的主题。

下列做法不能达到低碳减排目的的是()A.拉动内需，刺激消费B.利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料C.我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用，城市污水处理循环利用解析：选A。

刺激消费，导致物品损耗大，不符合低碳减排的目的。

3.下列说法中，正确的是()A.酸性氧化物都不与酸溶液反应B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D.硅酸盐都是难溶于水的解析：选C。

A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O;B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐;D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。

4.(2019济南定时练习)有些科学家提出硅是21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是()A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅解析：选D。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。

下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。

下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]| 新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．[2013·吉林模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为N AD．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．447．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为() A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。