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高考最后20天化学复习从细节处入手本文搜集了高考最后20天冲刺复习方法给大家！分享高考最后20天化学复习技巧给大家，建议大家在这一阶段复习时从细节处入手，争取把细节知识把握好！纵观历年高考考生在化学答卷中暴露出的一些问题，如：1.基础不够扎实；2.实验不够重视；3.审题不够仔细；4.表达不够清楚；5.书写不够规范；6.思维不够灵活。
其中“审题不够仔细、书写不够规范”两个问题是考生在临场答卷时最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，而且完全可以避免。
一、当心题目里的措辞在化学题审题中，应当特别注意以下字句：“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等；“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等；“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；“等体积”“等质量”等；单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1” 等；“已知”中的内容、“（）”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；有关化学反应（尤其是平衡问题）问题的三“看”：看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，看各物理量的单位是否需要换算；溶液的酸、碱性和颜色等。
二、答题前看清要求在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。
落笔之前，应看清要求：填“化学方程式”还是“离子方程式”；填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等；填“大于”还是“>；”，“增大”还是“变大”等；填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等；书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及" ”“=”“”“”“”等；书写热化学方程式时要注意：物质状态，“+”“-”，“kJ/mol”，系数与热量值的对应；所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位；一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等。
高中化学高三素材高考化学科考前20天冲刺大全（2020年）高中化学一、高考化学复习易错点和盲点聚拢〔1〕有机分子结构式中有几个苯环要看清晰，千万不要认为六边形一定是苯环；〔2〕量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；〔3〕第VIII、第IVA等容易写错；〔4〕热化学方程式不注明状态，△H单位〝kJ/mol〞、放热为〝—〞、吸热为〝+〞不写；〔5〕书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；〔6〕多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；〔7〕离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；〔7〕有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；专门强调：只要你以大纲为依据，以教材为全然，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。
附：中学化学应试易错点整理1．迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还能够连续溶解(实验室制得干燥、纯洁的氯气)。
2．摸索咨询题过于理想化，不从实际动身：〔1〕含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；〔2〕苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；〔3〕NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；〔4〕不能用气体物质除去另一种气体；〔5〕不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；3．思维定势，观看不认真，分析不透彻〔1〕有机分子结构式中有几个苯环要看清晰，千万不要认为六边形一定是苯环；〔2〕SO3在常温下是一种晶体，不是气体；4．规范书写：〔1〕量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；〔2〕第VIII、第IVA等容易写错，〔3〕热化学方程式不注明状态，△H单位为〝kJ/mol〞，放热为〝—〞，吸热为〝+〞；有机化学方程式书写时用〝→〞，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；〔4〕书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；〔5〕多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；〔6〕淀粉和纤维素分子式都写为〔C6H10O5〕n，但不是同分异构体，因此在分子式下面要用汉字注明；〔7〕常见错不字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；〔8〕在银氨溶液中，Ag〔NH3〕2OH是以Ag〔NH3〕2+ 和OH―存在的；〔9〕简答题中的一些细节，如〝打开活塞和止水夹〞之类的描述不可忘；〔10〕醛基、酯基、羧基的书写要规范：〝-CHO、-COOCH3、-COOH〞；5．几个容易忽视的概念：a．燃烧热：抓住〝1mol，完全燃烧，生成稳固氧化物〞b．中和热：抓住〝稀溶液，生成1mol水〞c．物质的量浓度：〝溶液的体积〞切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；d．同系物：〝必须属于同类物质---结构相似---相同官能团同时数量相等〞；也要注意：它们就不属于同系物；e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。
目 录 / contents倒数第 15 天 微粒构成物质………………………………………01 倒数第 14 天 化学式和化合价……………………………………08 倒数第 13 天 物质的性质与变化 化学反应的认识……………16 倒数第 12 天 质量守恒定律………………………………………23 倒数第 11 天 化学方程式…………………………………………311．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释考点 解读生产、生活中的一些常见现象。
2．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。
3．能够以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
在 2017 年的中考中，通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查对微粒观点及 模型图的应用的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点。
此类试题 中考 提高了试题的趣味性和可读性，并且经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类 预测 别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒 定律等相关知识联系起来进行综合考查。
对运用分子观点来分析解释实际问题和运用 模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对 有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点和重点。
1．微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题，也就是运用分子、原子 或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题。
例如，水受热变成了水蒸气是由于水受热时，水 分子获得的能量大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态。
高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题及命题预测导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。
让我们一起到本人学习吧!下面本人网的本人给你们带来了《高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题及命题预测》供考生们参考。
高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题牢牢把握化学的经典母题在最后的复习阶段要避免题海战术，只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了。
怎样算做透，请参考以下做题的五种境界：①这道题怎么做?②这道题为什么要这么做?③我怎么能想到这么做?④有无别的方法?那个最好?⑤改变设问，会变成什么题目?是难了还是容易了?建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的。
课本上选用的例题都可称为母题，选用的习题可称为好题，例题和习题伴有详细解析，站在同学们的角度已把本题提升到第三境界。
最后，北京四中网校主讲教师叶长军提醒广大考生注意多反思考场的状态，从而达到实战层面。
在进入考成之后，一定要按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战。
全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注物我两忘!每一点的圈点，每一点的适度推理，适度停顿，主动去想。
另外，对于考场上可能发生的两种状况，叶老师提出以下建议：第一种情况：答案做不出来①不着急，审题去。
相信自己一定有没看见的题目信息。
②还不行，闭目，积极暗示，再从头审题。
积极多写、多推理。
③3分钟后依然出不来，坚决放弃，做其它题目。
第二种情况：答案一看就会①要慎重，回归课本，回归母题。
②多答点，不倒扣分。
③多思考，把握主要矛盾。
总之，高考冲刺的最后阶段，考生需要多检测自己的基础知识，把握好自己的审题过程、规范表达过程，天天使自己的学习心态产生良好促进作用、逐渐产生自信，这样我们就成功了。
高考：解读高考化学命题预测其实很多学生不知道什么是高考方向，对于多数学生来说，唯一的依据就是《考试大纲》了，那么就拿《考试大纲》来说吧，学生很难全面解读，但是只要你稍微留意，(对于2011年高考，北京众多学生适应不了试卷，其实就是对一些题型把握能力不高，直接导致高考的时候不适应，)就能从一些方面或多或少明白一些什么是高考方向?例如举一例子：《北京卷考试说明》理科，化学部分，《化学知识的内容表》分成五块，分别是：化学科学特点和化学研究基本方法化学基本概念和基本理论常见无机物及其应用常见有机物及其应用化学实验基础一、从以上五个方面可以分析出如下结论：1.高考命题化学部分，基本出发点和理论几乎全部集中于这五个部分。
中考化学考前必背知识点总结汇总化学是一门关于物质的组成、性质和变化的科学。
在中考中，化学占据了相当大的比例，因此掌握一些必背的化学知识点对于取得好成绩非常重要。
下面是中考化学考前必背的知识点总结汇总。
物质的分类1.纯净物和混合物的概念及区别。
2.根据物质的组成相同与否，将纯净物和混合物再细分为单质和化合物。
3.根据化合物内部的元素比例，将化合物分为化学式不变和化学式可变的化合物。
周而复始的物质变化1.物质的三态（固态、液态、气态）及相互转化。
2.固体的熔化和凝固，液体的汽化和液化，气体的凝华和昇华。
3.温度和压强对物质三态的影响。
4.物质变化的定义和分类，包括化学反应和物理变化。
5.化学反应的条件：化学反应物的接触、温度和催化剂。
离子的生成和化学键1.离子的概念及生成机制。
2.金属和非金属之间的电子转移和离子生成。
3.离子键的形成及特点。
4.共价键的形成及特点。
5.金属键的形成及特点。
6.键能和键长的概念及计算方法。
酸碱中和反应1.酸的定义和特点。
2.碱的定义和特点。
3.酸碱指示剂的作用和根据颜色变化判断酸碱的方法。
4.酸碱中和反应的概念。
5.酸碱中和反应的方程式。
氧化还原反应1.氧化和还原的定义及特点。
2.氧化还原反应的概念。
3.氧化和还原剂的定义。
4.氧化还原反应的方程式。
酸碱盐反应1.酸和碱的确认。
2.酸和碱的中和反应。
3.酸和碱溶液的浓度的计算。
4.酸和碱的中和反应的方程式。
电化学反应1.电流的概念及计算方法。
2.电解质和非电解质的区别。
3.电解和电镀的概念。
4.电化学反应的方程式。
光合作用和呼吸作用1.光合作用的概念和化学反应方程式。
2.呼吸作用的概念和化学反应方程式。
化学式和化学方程式1.化学式和化学方程式的概念。
2.平衡状态的化学方程式。
3.勾配法和试金法平衡化学方程式。
酸碱滴定和计算1.滴定概念和滴定仪器的使用方法。
2.酸碱滴定曲线的特征。
3.滴定计算的方法。
这些知识点是中考化学考试中经常出现的内容，掌握这些知识点，对于取得好成绩非常重要。
抢分必背一 化学基础知识 一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素二、初中化学易错符号和汉字1. 易错符号(1)大小写易书写错误Cl · Al · Mg · Cu · Mn ·CO · CO 2 MgCl 2 CuCl 2 MgO MnO 2 Al Cl 3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(2)角码易书写错误 CO 2． Na 2．CO 3． NaHCO 3． P 2．O 5． KClO 3． FeO Fe 2．O 3 Fe 3．O 4 FeCl 2． FeCl 3． FeSO 4．Fe 2．(SO 4)3．KMnO 4． K 2．MnO 4． MnO 2． CuCl 2． CuSO 4． Al 2．O 3． AlCl 3． Al 2．(SO 4)3． AgNO 3 SO 3．SO 2． CaCO 3．Ca(OH)2． ZnSO 4．2. 易错汉字 (1)仪器名称 酒．精灯 试管． 集气．瓶 铁架．台 长颈．漏斗 锥．形瓶 分液漏．斗 量．筒 蒸发皿． 试管夹．药匙． 橡皮塞． 砝．码 镊．子 坩埚．．钳 (2)物质名称 木炭． 甲烷． 活性炭． 蒸馏．水 水蒸气． 二氧化碳． 二氧化锰． 石墨． 氢．气 碳．酸 氨．气 氯化铵．天然纤．维． 合成橡胶．． 二氧化氮． 乙醇． 天然．气 石蕊． 酚酞．． 金刚．石 汞． 维．生素 澄．清石灰水 (3)其他 混合．物 化合．物 化学反应． 蒸．发 溶．解 置．换反应 融．化 熔．化 熔．点 熔．融 蓝．色 吸附． 冶．炼 沉淀． 煅．烧 原．子 元．素 干燥．剂 制．冷剂 饱和．溶液 自燃． 爆．炸 腐蚀．．性催．化剂 质量守恒．定律 三、常见元素的化合价 常见元素的化合价(结合口诀记忆) 一价 钾 钠 氟 银 氢 二价 氧 钙 钡 镁 锌 铝三 硅四 磷三、五 变价碳氮硫铁铜四、常见离子和原子团2.区别：① 数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
高考前最后阶段化学的抢分策略每位同窗都要有一个坚决的〝抢分〞看法，那么如何做到〝抢〞分?做到题不错二。
关于曾经做错的题，要再次重温，仔细反思，再次总结知识点，沉淀精髓。
反思主要从试题触及的知识点、解题方法、解题规律、失误缘由、言语规范、思想的优化等方面停止，而且要将该知识点所调查的外延和外延都要有一个反思，假设下次遇到异样调查此知识点的标题，但是换了另一种方式来设问，那么就要尽量防止自己以前错误的思想方式，另辟蹊径，才干山穷水尽。
这样的反思和积聚对处置难度较大的信息迁移题特别有协助，这类题考察先生经过阅读，提取信息和停止信息加工、处置的才干，也考察先生灵敏运用基础知识剖析效果和处置效果的综合才干。
增加无谓失分。
在答题时，一要〝细心看要求〞：要抓住标题中的关键字，例如〝正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，称号与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式〞等，即使标题会做，由于不留意上述词语，就有能够形成失分。
二要〝准确看条件〞：如〝一切主族元素〞、〝规范状况下〞、〝温度不变〞、〝室温时〞、〝无色〞、〝酸性溶液〞等。
三要〝片面看效果〞：知识整合，缜密思索，片面判别，滴水不漏，特别提示碰到〝气体〞题，留意温度和压强;碰到〝字母〞题，留意含义及单位。
留意各量的单位。
物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。
标题中隐含性的限制条件如：(1)酸性的无色透明溶液，(2)pH=0的溶液，(3)水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液等。
留意罕见符号的运用如〝=〞，可逆符号、〝△H>0〞、〝△H<0〞、沉淀、气体符号，写电子式时〝[]〞的运用、物质的聚集形状、特殊的反响条件等。
中考冲刺化学知识点总结一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，不同行代表不同周期，不同列代表不同族。
3. 元素周期表可以根据电子排布原理，帮助我们理解元素的性质和化合物的形成。
4. 化学反应中，不同元素的排列顺序和元素之间的化学键都会对反应的进行产生影响。
二、化学方程式1. 化学方程式用化学符号代表化学反应的过程，包括了反应物、生成物以及反应的条件。
2. 化学方程式中需要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
3. 化学方程式中所涉及化学反应需要符合热力学定律和动力学定律。
三、常见化合物1. 水：分子式H2O，是生命的基础物质，存在于陆地、海洋和大气中，是一种非常重要的溶剂。
2. 二氧化碳：分子式CO2，是一种重要的温室气体，它的浓度增加会导致地球的温度上升，从而会对地球环境造成不利影响。
3. 氧化物：包括氧化物、碱金属氧化物、碱土金属氧化物等，是化合物的一种重要类型，广泛应用于生产和生活中。
4. 酸类物质：包括盐酸、硫酸、硝酸等，是化学反应和实验中的重要试剂。
四、化学键1. 化学键是由原子之间的电子相互作用形成的。
2. 化学键的种类有共价键、离子键、金属键、范得华键等。
3. 化学键的强度和性质影响了化合物的物化性质。
4. 化学键是化学反应的基础，不同化学键在反应中起着不同的作用。
五、化学反应1. 化学反应是物质间发生化学变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和化合物的分解反应等。
2. 化学反应中需要考虑能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
3. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
以上就是中考冲刺化学知识点的总结，希望对大家的备考有所帮助。
在备考过程中，我们需要结合学习和练习，通过做足练习题和模拟试卷，巩固和提高自己的化学知识水平，最终取得优异的中考成绩。
[经验交流]最后20天，化学应该怎样复习？
做题留心“关键字”
在最后的复习阶段，学生在复习化学时应注意：
一、将基本概念、物质间的转化规律及元素和化合物等知识进行对比和归纳，形成知识网络，让所学知识“活”起来，重点关注与社会、生活密切相关的化学问题。
二、中考题大部分试题依据教材内容编制而成，教材中的例题、实验、习题、拓展性课题、家庭小实验等常用作试题的材料。
回归教科书，尤其要关注课本的探究实验和相关的实验设计。
●临考叮嘱:
1、找出题目中的有用信息，留意“关键字”（如选择题中的是选择“正确”选项还是“不正确”的选项、试剂用量是“足量”还是“适量”等），明确表达要求（是写“化学式”抑或是写“名称”等），及时在问卷上作好“标记”，以免错漏。
2、避免出现错别字，注意准确书写化学符号，化学方程式要配平、书写必要的反应条件以及正确标注气体或沉淀符号。
化学常见考点归纳——最后20天冲刺1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯酚．．、铵．离子、三角锥．、萃．取、过滤．、蘸．取、砷．、锑．、硒．、碲．、坩埚．．．．、研钵3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积．．比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°（14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式：烷烃C n H2n+2烯烃C n H2n炔烃C n H2n-2苯的同系物C n H2n-6饱和一元醇C n H2n+2O 饱和一元醛C n H2n O 饱和一元酸C n H2n O2有机物C a H b O c N d Cl e（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2（16）各种烃基种类甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M①②M=m 总/n 总 M ＝22.4×ρ标 （20）重要的相对分子质量100 Mg 3N 2 CaCO 3 KHCO 3 C 7H 16 98 H 2SO 4 H 3PO 478 Na 2O 2 A l (O H )3 16 O ～CH 4 5.20种有色物质黑色：C 、CuO 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4 黄色：Na 2O 2、S 、AgI 、AgBr （浅黄） 红色：红磷、Cu 2O 、Cu 、NO 2、Br 2（g ）、Fe(SCN)3 蓝色：C u (O H )2、CuSO 4·5H 2O绿色：C u 2(O H )2C O 3、CuCl 2溶液、Fe 2+ 6.常见的20种电子式 H 2 N 2 O 2 Cl 2 H 2O H 2O 2 CO 2 HCl HClO NH 3 PCl 3 CH 4 CCl 4NaOH Na+- Na 2O 2 Na +2-Na + MgCl 2-Mg 2+-NH 4Cl + -CaC 2 Ca 2+ 2-－CH 3 —OH7.20种重要物质的用途（1）O 3：①漂白剂 ②消毒剂（2）Cl 2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N 2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 （4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹（5）Na ：①制Na 2O 2等 ②冶炼Ti 等金属 ③电光源 ④NaK 合金作原子反应堆导热剂 （6）Al ：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等 （7）NaCl ：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 （8）CO 2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 （9）NaHCO 3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉 （10）AgI ：①感光材料 ②人工降雨 （11）SO 2：①漂白剂 ②杀菌消毒（12）H 2O 2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料（13）CaSO 4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度 （14）SiO 2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维（15）NH 3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂 （16）Al 2O 3：①冶炼铝 ②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟） （18）甘油：①重要化工原料 ②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒 （20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl ClP Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H HCl C C HH C H H O③8.20种常见物质的俗名重晶石－BaSO 4 明矾－KAl(SO 4) 2·12H 2O 蓝矾、胆矾－CuSO 4·5H 20 熟石膏－2CaSO 4·H 2O 石膏－CaSO 4·2H 2O 小苏打－NaHCO 3纯碱－Na 2CO 3 碳铵—NH 4HCO 3 干冰－CO 2 水玻璃(泡花碱) －Na 2SiO 3 氯仿－CHCl 3 甘油－CH 2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸－C 6H 5OH福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH 3COOH 草酸－HOOC —COOH 硬脂酸－C 17H 35COOH 软脂酸－C 15H 31COOH 油酸－C 17H 33COOH 甘氨酸－H 2N —CH 2COOH 9.20个重要的化学方程式(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2)C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (3)Cu+4HNO 3（浓）＝C u (N O 3)2+2NO 2↑+2H 2O (4)3Cu+8HNO 3（稀）＝3C u (N O 3)2+2NO ↑+4H 2O(5)C ＋H 2O(g) CO ＋H 2 (6)3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4 ＋4H 2 (7)8Al ＋3Fe 3O 4 9Fe ＋4Al 2O 3 (8)2Mg+CO 2 2MgO+C (9)C+SiO 2 Si+2CO ↑ (10)2H 2O 22H 2O+O 2↑ (11)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (12)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O (13)2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 (14)4F e (O H )2+O 2+2H 2O ＝4F e (O H )3(15)N 2+3H 2 2NH 3 (16)2SO 2+O 2 2SO 3(17)2C 2H 5OH CH 2＝CH 2↑+H 2O (18)CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O (19)CH 3CHO+2C u (O H )2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O (20)C 2H 5Br+H 2O C 2H 5OH+HBr 10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H 2还原CuO 时，先通H 2，后加热CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H 2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO 42-时先用盐酸酸化，后加BaCl 2。
（15）检验NH 3(用红色石蕊试纸)、Cl 2(用淀粉KI 试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
高温 △△ 高温 高温 MnO 2 高温 电解 催化剂 △高温高压 催化剂催化剂 △浓硫酸170℃浓硫酸△ △ NaOH △ 点燃④（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe 2+，Sn 2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO 3溶解度的实验：水银球插在KNO 3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 Ⅲ化学仪器上的“0”刻度 （1）滴定管：“0”刻度在上。
