《原子结构》说课稿

原子结构说课稿2017年12月尊敬的各位评委好：我是号选手，我今天说课的主题为《原子结构》（第一课时）。

我的说课由教材分析、学情分析、教法学法、教学过程和板书设计五个部分组成。

一、教材分析。

本节选自新人教版高中化学选修3第一章第一节，本节是在必修2原子结构基础上进一步研究原子结构，为后续的学习打好坚实的基础。

主要内容有原子的诞生、能层与能级、构造原理和电子排布式。

基于新课标的要求和学生实际，我确定了以下学习目标和重难点：学习目标：1、了解人类认识原子结构的历史；2、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系；3、了解构造原理，能根据构造原理写出常见元素（1-36号）的电子排布式。

重点：1、原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系；2、能根据构造原理写出常见元素（1-36号）的电子排布式。

难点：根据构造原理写出常见元素（1-36号）的电子排布式。

二、学情分析。

本节内容学生具有一定的知识储备；但是本节内容抽象加上时间久了，学生掌握的知识并不多，三、教法学法。

教法：1、通过视频、图片及问题创设情景激发学生的兴趣；2、通过旧知识的复习与延伸引导学生善于从已有知识出发接受新的知识；3、通过探究-交流-展示-评价-总结完成本节重难点内容学习，充分发挥学生的主体作用。

学法：1、根据学案完成课前自主预习；2、通过观看图片、视频形象了解新知识；3、通过探究-交流-展示-评价-总结流程掌握本节重难点，感受学习的乐趣，提高学习效率。

四、教学过程。

五、板书设计。

（幻灯片展示）第一节原子结构一、原子的诞生1、宇宙的年龄约104亿年，地球的年龄46亿年。

2、宇宙中最丰富的元素--氢元素。

二、能层与能级1、能层--即电子层。

按能量高低分K、L、M、N、O、P、Q7个能层。

2、能级能级符号 ns np nd nf最多容纳电子数 1×2 3×2 5×2 7×2三、构造原理和电子排布式1、构造原理能量高低：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f2、电子排布式。

原子结构一、能层与能级【规律总结】（1）每一个能层所具有的最多能级数等于能层序数。

（2）每一个能层所容纳的电子数最多为2n2，n为能层序数。

（3）能级与最多电子数关系：以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。

二、构造原理1．构造原理的涵义与实质：涵义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

人们把它称为构造原理。

实质：构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序。

2．构造原理的应用——判断轨道能量高低(1)相同能层上能量的高低：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。

(2)不同能层能量的高低：E(1s)<E(2s)<E(3s)<……；E(2p)<E(3p)<E(4p)<……。

(3)当电子处在不同能层时，则会有能级交错现象产生。

3．电子排布式的书写用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

如Al：ls22s22p63s23p1。

(1)简单原子的核外电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。

如：17Cl：ls22s22p63s23p5、22s22p63s23p64s119K：1s(2)复杂原子的核外电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原则从低到高排列，然后将同层的电子移到一起。

如26Fe：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)简化电子排布式的书写为方便，常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，用稀有气体符号加括号来表示。

如K：1s22s22p63s23p64s1，其中1s22s22p63s23p6看作[Ar]“原子实”故K的电子层结构可表示为K：[Ar]4s1，其中[Ar]代表是Ar的核外电子排布结构，即1s22s22p63s23p6。

《原子结构》第一课时说课稿我说课的题目是《原子结构第1课时》。

下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课：【一】教材、学情分析我说课的内容选自人教版第三单元课题2《原子结构》第一课时。

中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。

这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。

同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。

【二】教学目标（根据以上分析，我确立教学目标如下：）1、知识与技能引导学生认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2、过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观（1）、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

（2）、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

【三】教学重点、难点重点：原子的结构。

难点：构成原子的微粒间的关系。

【四】教学方法学案教学法；自主参与、合作探究、展示交流。

【五】教学过程（基于以上分析，我对本节课的安排如下：）一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本 53 页原子的构成，看课本 53 页图 3-9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的？原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。

问题二：原子核又是由哪些粒子构成的？带电荷原子核（带电情况）问题三：看课本 53 页表 3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= = ；2、原子中质子数等于中子数；3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无。

原子的结构说课稿原子是构成物质的基本单位，它由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

在本节课中，我们将深入探讨原子的结构，包括原子核的组成、电子的排布以及它们对物质性质的影响。

首先，我们来了解原子核。

原子核位于原子的中心，它包含了原子的全部正电荷和大部分质量。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，而中子不带电荷。

原子核的直径大约为10^-15米，虽然它非常小，但却占据了原子质量的绝大部分。

接下来，我们讨论电子。

电子是带负电的基本粒子，它们在原子核外的空间中运动。

电子的运动不是固定的轨道，而是以概率云的形式存在，这被称为电子云。

电子云描述了电子在原子核周围出现的概率分布。

电子在原子核外的排布遵循一定的规律，这些规律被称为电子排布规律。

根据泡利不相容原理，每个电子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子必须具有相反的自旋方向。

此外，电子倾向于先填充能量较低的轨道，这被称为能量最低原理。

电子的排布对原子的化学性质有着决定性的影响。

最外层电子，也就是价电子，决定了原子与其他原子结合的能力。

当原子的价电子数满足特定的条件时，它们会倾向于通过共享、转移或接受电子来达到稳定的电子排布，从而形成化学键。

最后，我们来探讨原子结构与物质性质的关系。

原子的结构决定了物质的物理和化学性质。

例如，金属原子的价电子可以自由移动，这使得金属具有良好的导电性和延展性。

而非金属原子的价电子则倾向于与其他原子共享，形成共价键，这使得非金属通常表现出绝缘性和脆性。

通过本节课的学习，我们不仅能够理解原子的结构，还能够认识到原子结构对物质性质的影响，这为我们进一步探索化学世界打下了坚实的基础。

原子的结构1. 概述原子是构成物质的基本单位。

在古希腊时期，人们就认识到物质不断地分割，直到分割到不能再分割的最小单位——原子。

现代科学发现，原子虽然很小，但却具有非常丰富的结构和性质。

本文将从原子的基本结构开始，一步一步地介绍原子的构成和性质。

2. 原子的基本结构原子主要由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，密集地排列在一起，形成核。

电子绕着核旋转，类似于行星绕着恒星旋转。

这个电子“云”可以描述电子在原子内的可能位置。

在上世纪初，雷利、卢瑟福和玻尔等著名的科学家先后提出了不同的原子结构模型，其中以玻尔模型最为经典。

玻尔模型认为电子的能量级别是固定的，并且电子在轨道上绕核旋转时，必定存在一定量的能量差异，这些能量差异对应着不同的光谱线。

3. 原子的性质原子性质包括原子尺寸、原子质量、原子电荷等。

原子尺寸非常小，大约是纳米级的，而原子质量则较大，以质子和中子的质量为基准，电子的质量则可以忽略不计。

原子的电荷以质子为正电荷，以电子为负电荷。

另外，原子还具有化学反应的性质。

原子之间的化学反应主要是通过电子的传递和共用来实现的。

4. 原子的物理性质原子的物理性质包括光谱性质、原子磁性和原子谐振等。

在电磁场的作用下，原子会发生辐射或吸收电磁波，这就是光谱现象。

原子还具有一定的磁性，这种磁性称为原子磁矩。

原子谐振则是指原子在特定的频率下吸收电磁波与物理性质。

5. 结束语总体来说，原子是构成物质的最基本单元，但它并不简单，其丰富的结构和性质使得它成为了自然科学中的重要研究对象。

本文总结了原子的基本结构、性质和物理性质，希望读者能够通过本文更好地理解原子的奥秘。

《原子结构》说课稿
原子结构
 一、教材分析
 物质结构理论是现代化学的重要组成部分，而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础，因此，原子结构是本单元，也是高中化学教学的重点。

 本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构的知识，它是初中化学知识的深化、拓展和完善。

 本节教材的重点和难点是构成原子微粒间的关系和核外电子的排布规律。

 二、教学目标
 1.知识与技能
 引导学生认识原子核的结构，懂得质量数AZX含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义。

 引导学生了解原子核外电子的排布规律，能够画出1—18号元素的原子结构示意图。

 2.过程与方法
 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

 3.情感态度与价值观
 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型。

九年级物理《原子结构原子核》说课稿1. 课程背景本节课是九年级物理课程中的一部分，主要讲解原子结构和原子核的基本概念和性质。

通过本节课的研究，学生将理解原子的组成和结构，以及原子核的重要作用。

2. 教学目标- 让学生了解原子的基本结构，包括电子、质子和中子的组成。

- 帮助学生理解原子核的概念、结构和作用。

- 引导学生探究原子核的构成和稳定性。

- 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。

3. 教学重难点- 学生理解原子核的组成和性质。

- 学生掌握原子核的构成和稳定性的实验方法和技巧。

4. 教学内容和过程本节课将按以下步骤进行教学：1. 导入：通过引入问题和真实案例，激发学生的兴趣，引起学生思考原子结构和原子核的重要性。

2. 介绍原子结构：简要介绍原子的基本结构，包括电子、质子和中子的组成，并对其性质进行解释。

3. 研究原子核：引导学生研究原子核的概念、结构和作用，分析原子核的构成和稳定性，并进行实验探究。

4. 实验操作：组织学生进行实验操作，通过实验验证原子核的构成和稳定性。

5. 总结归纳：帮助学生总结本节课的重点内容，并回答学生的问题。

6. 作业布置：布置与本节课内容相关的作业，巩固学生的知识。

5. 教学资源和评估- 教学资源：实验器材、多媒体投影仪、教科书、PPT等。

- 教学评估：通过课堂讨论、学生实验操作情况观察和作业完成情况评估学生对原子结构和原子核的理解程度。

6. 师生互动和组织方式- 师生互动：教师通过提问、讲解和解答学生问题与学生进行互动；学生通过回答问题和参与讨论与教师进行互动。

- 组织方式：教师为主导，学生为主体，采用讲授、实验操作、讨论等方式组织教学。

7. 拓展延伸- 鼓励学生进一步了解原子核的相关知识，如核反应、放射性衰变等，并指导学生进行进一步的实验探究。

- 提供相关阅读材料和研究资源，以帮助学生深入研究和理解原子核的更多内容。

8. 教学反思- 结合学生实际情况，进行个别差异化教学，满足不同学生的研究需要。