人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题2《氧气》知识点

第二单元：《我们周围的空气》知识点课题1 空气拉瓦锡的实验：加热加热汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。

（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。

3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。

5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。

（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。

（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。

如氧气、五氧化二磷、水等。

混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。

如空气、稀有气体、海水等。

（四）空气的用途（五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。

主要来自煤等矿物燃料的燃烧。

防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）2．保护空气1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。

2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。

3）空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等) 5）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。

而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。

）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。

反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。

（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。

（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。

人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图［见书P27]2、实验现象：①、②、［过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹]烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷［P] + 氧气［O 2]五氧化二磷［P 2O 5] 化学方程式：5、注意事项：A 、所用的红磷必须 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶［装置] 后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好［否则测量结果偏小]D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷［否则测量结果 ]。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：三、空气的主要成分［按体积分数]：氮气［N 2] ,氧气［O 2] ［氮气比氧气约为4：1],稀有气体 ,二氧化碳［CO 2] ,其它气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由 物质组成的。

2、混合物： 物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体, 于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

21、 造成空气污染的物质：有害气体［ , , ,]]和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题： ［二氧化碳含量过多引起]、 ［飞机的尾气、氟里昂的排放]、 ［由二氧化硫、二氧化氮引起]。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是 的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L, 。

第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。

因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。

【实验装置】如图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。

（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。

2.导管中要注满水。

否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。

3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。

A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。

4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。

5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。

木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。

二、空气是一种宝贵的资源1.氧气（O2）：支持燃烧、共给呼吸（都是化学性质）2.氮气（N2）⑴制造硝酸和氮肥的原料⑵液氮冷冻麻醉条件下做手术3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）通电时会发出不同颜色的光，因此用作电光源。

三、保护空气空气污染物：SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。

课题2 氧气1.氧气密度比空气密度大(向上排空气法收集)2.氧气不易溶于水（排水集气法收集）实验2-2实验2-3实验现象：空气中：微弱燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

氧气中：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶底部水的作用是吸收生成的有毒气体二氧化硫讨论实验现象：在空气中发红光，氧气中发白光，都生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验2-4实验现象：空气中不会燃烧只能加热到红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

1.水（细沙）：防止生成的四氧化三铁温度过高使集气瓶炸裂2.铁丝绕成螺旋状：①增大与氧气的接触面积②增大受热面积3.细铁丝下面系火柴或木条：引燃铁丝讨论化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应（多变一）课题3 制取氧气实验室制氧制取氧气工业制氧：分离液态空气实验室分解高锰酸钾制氧气的装置及实验步骤查：检查装置气密性装：向大试管中装入高锰酸钾固体定：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上（防止冷凝水回流使试管炸裂）点：点燃酒精灯用外焰给大试管加热收：待气泡连续均匀地冒出时才开始收集气体（否则收集到的气体不纯）离：将导管从水槽中撤离出来熄：熄灭酒精灯注意：1.试管口放一团棉花目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管2.先撤离导管再熄灭酒精灯的目的：防止水槽中的水倒流使试管炸裂实验室分解氯酸钾制氧气的装置：实验室分解过氧化氢制氧气装置：装置1装置2装置2更好，原因是分液漏斗可以控制反应速率、排水集气法收集到的气体更纯净。

课题2 氧气1．氧气的物理性质 色、态、味 无色、无味的气体 密度、水溶性 密度比空气的略大，不易溶于水 三态变化 压强为101 kPa 时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体氧气的三态变化属于物理变化。

2.氧气的化学性质(1)氧气的检验：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

(2)可燃物在氧气中的燃烧①硫的燃烧：a ．现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体。

b ．文字表达式：硫＋氧气――→点燃 二氧化硫②木炭的燃烧：a ．现象：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

b ．文字表达式：碳＋氧气――→点燃 二氧化碳③铁丝的燃烧：a ．现象：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

b ．文字表达式：铁＋氧气――→点燃 四氧化三铁结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧。

3.化合反应和氧化反应(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(2)氧化反应：物质与氧气发生的反应。

分类：剧烈的氧化反应如燃烧；缓慢的氧化反应也叫缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造、铁的生锈等。

提示：铁丝做成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积。

2．硫和铁丝在氧气中燃烧的实验中，都需在集气瓶的底部预先加入少量水，目的是否相同？提示：目的不同，前者加水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者加水是为了防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。

3．氧化反应是否都属于化合反应，为什么？提示：不一定。

像石蜡在氧气中的燃烧，属于氧化反应，不属于化合反应。

知识点 可燃物在氧气中的燃烧【典例】(2021·西宁中考)下列有关实验现象描述正确的是(D )A ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B ．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故A 错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种无色的，能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故B 错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论不是实验现象，故C 错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故D 正确。

课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。

2．知道氧气的检验方法。

3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。

4．领会氧气化学性质的活泼性。

【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。

【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。

【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。

这些性质是氧气的性质。

2．氧气可以使带火星的木条。

3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。

4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。

物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。

【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。

【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。

在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。

2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。

课题2 氧气
知识点1：氧气的物理性质
（1）、无色、无味的气体（2）、密度比空气大（3）、不易溶于水，常温下1L水中约溶有30mL 的氧气（4）、气态（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状）
知识点2：氧气的化学性质
1、氧气的检验
将带火星的木条深入到盛有氧气的集气瓶中。

观察到，说明氧气能支持燃烧。

2、氧气能与多种物质发生反应
【小结】从上述实验中，我们可以得出：氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

知识点3：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1
【注意】（1）、化合反应是化学反应的基本类型（四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之一，而氧化反应是从得氧失氧角度对化学反应进行的分类，不属于化学反应的基本反应类型。

（2）、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的“氧”既可以是氧气中的氧，也可以是含氧物质中的氧。

氧化反应不一定是物质与氧气发生的化学反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。

2、缓慢氧化
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所用的氧化反应都像燃烧那样剧烈。

有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

（1）、根据反应的剧烈程度不同，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。

第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。

3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。

4．发生反应的文字表达式：__________________________。

5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6．注意事项(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。

(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。

三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。

我们四周的空气（二）氧气的物理性质：密度比空气密度略大，不易溶于水。

101kpa时， -183℃为淡蓝色液体， -218℃为雪花状固体。

氧气的化学性质：氧气不可以焚烧！！但能够支持焚烧。

（助燃性）查验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。

氧气的反响：（要点）1.硫与空气（氧气）的反响：硫在空气中焚烧，发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

硫在氧气中焚烧，发出光亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

2.铁与氧气的反响：铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，生成黑色固体。

反响的注意事项：由于硫与氧气的反响生成有毒气体二氧化硫，因此需要在瓶底放少许的水，用来汲取二氧化硫。

将铁丝绕成螺旋状，在下端缠一根火柴，有助于点燃铁丝。

在瓶底放少许水或许细沙，是为了防备生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底。

化合反响：由两种或许两种以上的物质生成一种物质的反响。

氧化反响：物质与氧气发生的反响氧化反响又分为：强烈氧化：焚烧迟缓氧化：呼吸、酿酒、铁生锈、食品腐化实验室制取氧气：高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾→锰酸钾 +二氧化锰 +氧气注意事项：1.导管口塞一团棉花，防备高锰酸钾粉末进入导管2.加热时试管口略向下倾斜3.反响结束，先移导管，再撤酒精灯过氧化氢制取氧气：过氧化氢→水 +氧气氯酸钾制取氧气：氯酸钾→氯化钾 +氧气氯酸钾制取氧气，导管口不放棉花（氯酸钾氧化性较强，放出氧气速度较快，简单引燃棉花）催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率，自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。

注：并不是全部的催化剂都加速反响速率，有的是减缓化学反响速率。

分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响。