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FHZHJDQ0114环境空气氨的测定纳氏试剂分光光度法F-HZ-HJ-DQ-0114环境空气—氨的测定—纳氏试剂分光光度法1范围本方法规定了测定工业废气及空气中氨的纳氏试剂分光光度法。
本方法适用于制药、化工、炼焦等工业行业废气中氨的测定。
在吸取液体积为50mL，采样体积为2.5～10L时，测定范围为0.5～800mg/m3。
对于浓度更高的样品，测定以前必须进行稀释。
当样品溶液总体积为50mL，采样体积10L时，最低检出限为0.25mg/m3。
2原理用稀硫酸溶液吸收氨，以铵离子形式与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，该络合物的色度与氨的含量成正比，在420nm波长处进行分光光度测定。
3试剂分析时只使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和按3.1制备的水。
3.1无氨水：按下述方法之一制备。
3.1.1离子交换法将蒸馏水通过一个强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，流出液收集在磨口玻璃瓶中。
每升流出液中加入10g同类树脂。
以利保存。
3.1.2蒸馏法在1000mL蒸馏水中，加入0.1mL硫酸（3.2），并在全玻璃蒸馏器中重蒸馏。
弃去前50mL馏出液，然后将约800mL馏出液收集在磨口玻璃瓶中。
每升收集的馏出液中加入10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
3.2硫酸吸收液：硫酸，ρ=1.84g/mL，c（H2SO4）＝0.005mol/L。
3.3纳氏试剂：称取12g氢氧化钠（NaOH），溶于60mL水中，冷至室温。
称取1.7g二氯化汞（HgCl2）溶解在30mL水中。
称取3.5g碘化钾（KI）于10mL水中。
在搅拌下，将二氯化汞溶液慢慢加入碘化钾溶液中，直至形成的红色沉淀不再溶解为止。
在搅拌下，将冷的氢氧化钠溶液缓慢地加入到上述二氯化汞和碘化钾的混合液中。
再加入剩余的二氯化汞溶液，于暗处静置24h，倾出上清液，储于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧。
于冰箱中保存，可稳定一个月。
3.4酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O），溶于100mL水（3.1）中加热煮沸以驱除氨，冷却后补充至100mL。
当前环境大气中 NH3的测量技术摘要：本文通过介绍氨气的特性和主要来源，列举了目前主要的测量方法：间接法测量和直接法测量。
通过分析各个方法的不同，梳理出针对不同监测区域，应优先采纳的监测方式。
根据氨气是极性分子的特点，汇总了氨气质量控制的注意事项。
关键词：氨气，氨气测量，质量控制引言：氨(NH3)是大气中活性氮还原的主要形态，也是重要的含氮碱性气体，在全球氮循环中起着重要作用。
氮气是形成二次无机铵盐的重要气体前驱物。
如果受到严重污染，铵盐可以占 PM2.5质量的40%～60%。
氮气污染不仅会影响光辐射强度，在同时还会加剧大气的光化学污染。
[2、3、4]随着国务院印发《大气污染防治行动计划》以来，国家对环境大气的重视程度日益提高。
随着研究表明，由大气NH3所导致的酸沉降、生态系统富营养化及能见度等问题日益突出，从而引起广泛的关注。
由于NH本身的特性，如何准确3，从而为了解其来源提供有效的数据，这个问题就出现在环境大气监的测量NH3测领域中。
特性与大气中主要来源1 NH3。
无色､有强烈的刺激气味。
常氨气(Ammonia)，一种无机物，化学式为NH3温加压就可以将其液化，液化后为无色液体。
当温度较高时，分解为氮和氢，同时具有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
极易溶于水(水溶比达到1：700)。
空气中NH3主要有人为排放和自然排放。
人为排放主要包括农业活动、牲畜、交通和工业活动等，自然排放主要是由森林火灾和土壤排放等组成。
农业排放是大气NH3的主要来源之一。
上世纪八九十年代以后，汽油中添加了三种催化剂，使得城市环境中的NH3排放量增加，同时减少氮氧化物排放。
有研究表明，交通排放是城市大气NH3的主要来源。
还有一些证据表明，交通排放对大气NH3的影响很小，几乎可以忽略不计。
城市地区氨气的来源目前仍有一些争议。
对大气NH3源地的深入认识，有助于制定有效的排放控制政策，减轻 PM2.5污染。
所以NH3引起了国内外研究者的广泛关注，并对其进行了大量的测量研究工作。
公共场所空气中氨检验方法一、靛酚蓝分光光度法1 原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色的靛酚蓝染料，根据着色深浅，比色定量。
2 试剂和材料本法所用的试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水，制备方法见附录A。
2.1吸收液[C(H2SO4)=0.005mol/L]:量取2.8ml浓硫酸加入水中，并稀释至1L。
临用时再稀释10倍。
2.2水杨酸溶液（50g/L）：称取10.0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g柠檬酸钠（Na3C6O7·2H2O），加水约50ml，再加55ml氢氧化钠溶液[C（NaOH）=2mol/L]，用水稀释至200ml。
此试剂稍有黄色，室温下可稳定一个月。
2.3亚硝基铁氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe（CN）5·NO·2H2O]，溶于100ml水中，贮于冰箱中可稳定一个月。
2.4次氯酸钠溶液（CaCIO）=0.05mol/L）：取1ml次氯酸钠试剂原液，用碘量法标准定其浓度（标定方法见附录B）。
然后用氢氧化钠溶液[C（NaOH）=2mol/L]称释成0.05mol/L的溶液。
贮于冰箱中可保存两个月。
2.5氨标准溶液2.5.1标准贮备液：称取0.3142g经105℃干燥1h的氯化铵（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（见2.1）稀释至刻度，此液1.00ml 含1.00mg氨。
2.5.2标准工作液：临用时，将标准贮备液（见2.5.1）用吸收液稀释成1.00ml 含1.00μm氨。
3 仪器、设备3.1大型气泡吸收管：有10ml刻度线，见图1，出气口内径为1mm，与管底距离应为3～5mm。
3.2空气采样器：流量范围0～2L/min，流量稳定。
使用前后，用皂膜流量计校准采样系统的流量，误差应小于±5%。
3.3具塞比色管：10ml。
3.4分光光度计：可测波长为697.5nm，狭缝小于20nm。
空气中氨检验方法 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020公共场所空气中氨检验方法一、靛酚蓝分光光度法1原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色的靛酚蓝染料，根据着色深浅，比色定量。
2试剂和材料本法所用的试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水，制备方法见附录A。
吸收液[c(H2SO4)=L]:量取浓硫酸加入水中，并稀释至1L。
临用时再稀释10倍。
水杨酸溶液(50g/L)：称取10.0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g柠檬酸钠（Na3C6O7·2H2O），加水约50ml，再加55ml氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]，用水稀释至200ml。
此试剂稍有黄色，室温下可稳定一个月。
亚硝基铁氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O]，溶于100ml水中，贮于冰箱中可稳定一个月。
次氯酸钠溶液[c(NaClO)=L]：取1ml次氯酸钠试剂原液，用碘量法标准定其浓度（标定方法见附录B）。
然后用氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]称释成L的溶液。
贮于冰箱中可保存两个月。
氨标准溶液2.5.1 标准贮备液：称取0.3142g经105℃干燥1h的氯化铵（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（见）稀释至刻度，此液含氨。
标准工作液：临用时，将标准贮备液（见）用吸收液稀释成含μg氨。
3仪器、设备大型气泡吸收管：有10ml刻度线，出气口内径为1mm，与管底距离应为3～5mm。
空气采样器：流量范围0～2L/min，流量稳定。
使用前后，用皂膜流量计校准采样系统的流量，误差应小于±5%。
具塞比色管：10ml。
分光光度计：可测波长为，狭缝小于20nm。
4采样用一个内装10ml吸收液的大型气泡吸收管，以0.5L/min流量，采气5L，及时记录采样点的温度及大气压力。
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法1. 适用范围本方法规定了测定环境空气和工业废气中氨的纳氏试剂分光光度法。
本方法适用于环境空气中氨的测定，也适用于制药、化工、炼焦等工业行业废气中氨的测定。
本方法的方法检出限为0.5µg/10ml吸收液。
当吸收液体积为50ml，采气10L 时，氨的检出限为0.25mg/m3，测定下限为1.0mg/m3，测定上限20mg/m3。
当吸收液体积为10ml，采气45L时，氨的检出限为0.01mg/m3，测定下限0.04mg/m3，测定上限0.88mg/m3。
2. 方法原理用稀硫酸溶液吸收空气中的氨，生成的铵离子与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，该络合物的吸光度与氨的含量成正比，在420nm波长处测量吸光度，根据吸光度计算空气中氨的含量。
3. 干扰及消除样品中含有三价铁等金属离子、硫化物和有机物时干扰测定，可通过下列方法消除：3.1 三价铁等金属离子分析时加入0.50ml酒石酸钾钠溶液络合掩蔽，可消除三价铁等金属离子的干扰。
3.2 硫化物若样品因产生异色而引起干扰（如硫化物存在时为绿色）时，可在样品溶液中加入稀盐酸去除干扰。
3.3 有机物某些有机物质（如甲醛）生成沉淀干扰测定，可在比色前用0.1mol/L的盐酸溶液将吸收液酸化到pH不大于2后煮沸除之。
4. 试剂和材料除非另有说明，分析时所用试剂均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为按4.1制备的水。
4.1 无氨水，在无氨环境中用下述方法之一制备（无氨水的检查见10.1）。
4.1.1 离子交换法将蒸馏水通过一个强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，流出液收集在磨口玻璃瓶中。
每升流出液中加10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
4.1.2 蒸馏法在1000ml蒸馏水中加入0.1ml硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏。
弃去前50ml 馏出液，然后将约800ml馏出液收集在磨口玻璃瓶中。
每升收集的馏出液中加入10g强酸性阳离子交换树脂（氢型)，以利保存。
仪器文献-室内空气中氨的测定方法频道：仪器仪表发布时间：2008-03-05测定空气中氨的化学方法有次氯酸钠一水杨酸分光光度法、纳氏试剂分光光度法、靛酚蓝试剂比色法；仪器法有离子选择电极法和光离子化气相色谱法等。
f.1次氯酸钠一水杨酸分光光度法f.1.1相关标准和依据本方法主要依据gb/t14679《空气质量氨的测定次氯酸钠-水杨酸分光光度法》。
f.1.2原理氨被稀硫酸吸收液吸收后，生成硫酸俊。
在亚硝基铁氧化钠存在下，俊离子、水杨酸和次氯酸钠反应生成蓝色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在697nm波长处进行测定。
f.1.3测定范围在吸收液为10ml,采样体积为10〜20l时，测定范围为0.008〜110mg/m3,对于高浓度样品测定前必须进行稀释。
本方法检出限为0.1^g/ml,当样品吸收液总体积为10ml,采样体积为101时，最低检出浓度0.008mg/m3。
f.1.4试剂分析中所用试剂全部为符合国家标准的分析纯试剂；使用的水为无氨水。
f.1.4.1水：无氨，可用下述方法之一制备。
f.1.4.1.1蒸储法向1000ml的蒸储水中加0.1ml硫酸(p=1.84g/ml),在全玻璃装置中进行重蒸储，弃去50ml初储液，于具塞磨口的玻璃瓶中接取其余储出液，密封，保存。
f.1.4.1.2离子交换法将蒸储水通过强酸性阳离子交换树脂柱，其流出液收集在具塞磨口的玻璃瓶中。
f.1.4.2硫酸吸收液硫酸溶液c(1/2h2so4)=0.005mol/l。
f.1.4.3水杨酸一酒石酸钾溶液称取10.0g水杨酸〔c6h4(oh)cooh〕置于150ml烧杯中，加适量水，再加入5mol/l氢氧化钠溶液15ml,搅拌使之完全溶解。
另称取10.0g酒石酸钾钠(knac4h4o6•4h2o),溶解于水，加热煮沸以除去氨，冷却后，与上述溶液合并移入200ml 容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。
此溶液ph=6.0〜6.5,贮于棕色瓶中，至少可以稳定一个月。
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法一、前言环境保护是现代社会的一个重要议题，其中空气污染是其中之一。
废气中含有大量的有害物质，如氨气等。
因此，测定环境空气和废气中的氨气含量对于环境保护至关重要。
纳氏试剂分光光度法是一种常用的测定方法。
二、环境空气和废气中的氨1. 环境空气中的氨环境空气中的主要来源为农业、工业和交通运输等。
在农业方面，化肥、动物粪便等都会释放出大量的氨；在工业方面，则是制造肥料、化学品和制药等过程中产生大量废水和废弃物，其中含有大量的NH3；在交通运输方面，则是汽车尾部排放出来的尾气中也包含一定量的NH3。
2. 废气中的氨废水处理厂、化工厂以及燃煤发电厂等都会产生大量含NH3 的废水或者废气。
这些废水或者废气如果不经过处理直接排放到自然界中，将会对环境造成极大危害。
三、纳氏试剂分光光度法1. 纳氏试剂纳氏试剂是一种用于测定铜离子的化学试剂。
它由苯胺和亚硝酸钠等配制而成，可以与铜离子形成深蓝色络合物。
在纳氏试剂分光光度法中，NH3 会与纳氏试剂反应生成Cu(NH3)4SO4，从而可以通过测定样品中产生的Cu(NH3)4SO4 的吸收峰来计算出NH3 的浓度。
2. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对特定波长的电磁波的吸收或透过性进行测量的方法。
在测定NH3 的过程中，首先需要将样品与纳氏试剂混合反应，然后通过分光光度计来测量样品中产生的Cu(NH3)4SO4 的吸收峰。
根据比色法原理，吸收峰的强度与样品中NH3 的浓度成正比。
四、实验步骤1. 样品处理首先需要采集环境空气或者废气样品，并将其传递到实验室进行处理。
样品需要经过过滤和干燥等处理，以去除其中的杂质和水分。
2. 样品测定将处理后的样品与纳氏试剂混合反应，并将反应液放入分光光度计中进行测量。
根据标准曲线，可以计算出样品中NH3 的浓度。
五、实验注意事项1. 实验设备需要经过严格的清洁和校准，以确保实验结果的准确性。
2. 样品处理和测定需要在密闭的环境中进行，以避免外界因素对实验结果的影响。
