氨气的实验室制法

氨气实验室制法收集方法
嘿，咱今儿就来唠唠氨气实验室制法收集方法这档子事儿！
你想啊，要收集氨气，那可得先知道怎么把它给弄出来呀！在实验室里，通常是用氯化铵和氢氧化钙来反应制氨气。

这就好比是一场奇妙的化学反应舞会，氯化铵和氢氧化钙这两位主角在加热的催化下，欢快地跳起舞来，然后就蹦出了氨气这个小精灵。

那怎么收集这些小精灵呢？这可有讲究啦！氨气的密度比空气小，这就像一只轻悠悠的气球，所以可以用向下排空气法来收集它。

想象一下，把氨气当成一个个调皮的小气球，它们在装置里飘啊飘，然后就乖乖地被收集起来啦。

不过可得注意啦，这氨气它有股刺鼻的味道，就像那种特别冲的气味炸弹。

所以在收集的时候，一定要保证装置的气密性良好，可别让这些气味炸弹跑出来“捣乱”呀！不然那可就有得受啦。

还有哦，收集氨气的时候不能用排水法。

为啥呢？你想想，氨气可是个能跟水玩得很欢的家伙，它特别容易溶于水，要是用排水法，那不就像把小鱼放到干巴巴的岸上，根本收集不到嘛！
咱再说说收集氨气的装置吧，那也是有不少细节要注意呢。

导管要伸到接近集气瓶底部，这样才能把氨气都“一网打尽”呀，不然跑掉一些多可惜呀！而且收集完之后，一定要把导管先撤出来，再熄灭酒精灯，不然就像拔河比赛突然松手一样，会出问题的哟！
总之呢，氨气实验室制法收集方法虽然听起来有点复杂，但只要咱细心点儿，多注意那些小细节，就一定能把这些氨气小精灵都收集得妥妥当当的。

咱可不能小瞧了这小小的实验，这里面的学问大着呢！就像生活中的很多事情一样，看似简单，实则暗藏玄机，需要我们用心去对待呀！你说是不是呢？。

一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。

3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。

3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。

4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。

五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。

2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。

3. 课件与教学素材。

4. 实验室安全常识讲解。

六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。

2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。

3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。

5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。

七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。

（2）向烧杯中加入适量氨水。

（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。

（4）将试管倒置，用酒精灯加热。

（5）观察实验现象，记录结果。

2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。

（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。

（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。

八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

实验室制取氨气装置
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。

反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。

实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气=1.00）。

易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。

也易被固化成雪状固体。

熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。

制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。

制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。

这个方程式表示了氨气的制备过程。

首先，我们需要准备氨水。

氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。

接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。

在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。

氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。

在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。

实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。

慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。

当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。

在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。

氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。

由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。

制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。

通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。

同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。

总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。

这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。

同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。

实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。

氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。

制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。

一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。

以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。

这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。

具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。

2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。

3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。

4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。

5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。

6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。

这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。

其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。

通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。

然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。

总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。

这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。

该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。

然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。

氨气实验室制法原理
氨气实验室制法是一种通过从空气中提取氨气的方法，从而制备一定浓度的氨气标准气体，并用于进行环境检测，工况监测和影响评估的方法。

本文将就氨气实验室制法的原理进行详细的介绍。

首先，氨气实验室制法原理是将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中。

首先，标准的大气将过滤器通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。

其次，通过一系列反应室进行分离，将氨气和其他气体分离开来，然后将得到的氨气气体打入标准气瓶中，以为下一步的实验以及实验用气体准备。

然后，根据氨气实验室制法，为了搞清楚氨气浓度，可以使用大气样品进行测定，然后将气体通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。

然后，将比较气体经过反应室中各种试剂的分离后的气体通过气体检测仪检测。

测试结果可用于计算出最终的氨气浓度。

最后，氨气实验室制法的精确性高于其他方法，它有助于在短时间内快速准确的测定出氨气浓度，因此，常用于检测、监测和评估环境影响的检测中。

总之，氨气实验室制法是一种将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中，通过过滤器或过滤垫，反应室等，将得到的氨气气体准确测定，有助于检测、监测和评估环境影响的方法。

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氨气的实验室制法实验目的：1. 、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、 进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理：1、 实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca （ OH ）2+2NH 4CI=CaCI 2+H 2O+2NH 3 f由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、 由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4、 氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH 3+HCI T NH 4CI5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置:实验内容: 实验步骤实验现象 化学方程式1、 按图连接好实验装 置，并检查气密性。

2、 称取适量消石灰和氯 化铵粉末，混合，将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部，连接 好装置，加热。

1、用酒精灯稍稍给大试 管加热，可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出，移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸。

观察到大试管中有大量水 珠生成。

Ca(OH0 2+2NH 4C 匸CaCI 2+H 2O+2NH 3 fNH 3+H 2O T NH 3 • H 2O讨论：⑴不能用 NH4NO3跟Ca(0H)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH、N2、N2O NO(2) 实验室制 NHs不能用NaOH KOH代替Ca(OH) 2因为NaOH KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH KOH 代替 Ca(OH)2 制 NH。

氨气制法 - 氨气的三种实验室制法一.加热固体胺盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O反应装置：固体+固体==△==气体净化装置;用碱石灰干燥收集装置: 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3(5)实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）二，加热浓氨水反应原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O装置：三，浓氨水中加固态碱性物质装置：反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ，加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3*H2O的分解。

一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。

2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。

3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。

二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。

2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。

3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。

4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。

三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。

2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。

3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。

2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。

3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。

五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。

2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。

3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。

6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。

8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。

六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。

2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。

实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。

通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。

本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。

制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。

反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。

另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。

这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。

在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。

氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。

同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。

其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。

例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。

最后，对于反应结果的检验也是必要的。

可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。

综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。

制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。

这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。

1实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨气吸入的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。

但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。

吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。

氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。

患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

实验室制氨气【实验目的】1．掌握氨气的实验室制法。

2．建立实验室制备气体装置选择的思维模型。

3．培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。

【实验内容】（1）实验原理：(用化学方程式表示)（2）装置：①发生装置：固体 + 固体→气体（加热）②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

（3）实验操作a. 取少量固体于试管中；b. 滴加过量的浓NaOH溶液，并加热；c. 然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象：产生无色刺激性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝（4）收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

（5）验满方法①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：【思考讨论】1、试管口为什么向下倾斜？避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。

2、棉花的作用是什么？若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。

3、收集的氨气如何干燥？碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)，不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气4、多余的氨气如何处理？用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气【特别提醒】①本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。