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配合物命名解析

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配合物的总结大全

配合物的总结大全

2、根据名称写化学式。
a. 二硫代硫酸根合银(I)酸钠 b. 四硫氰二氨合铬(III)酸铵 c. 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) d. 硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬(III) e. 二氯一草酸根一(乙二胺)合铁(III)络离子
物的空间构型
1、价键理论的思想——轨道杂化理论 配合物形成时，中心形成体用于接纳配 体孤对电子的空轨道，是经过杂化后参与成 键并形成配位键。其杂化轨道的空间排布方 式决定了配位键的空间排布，决定了配位离 子或配合物分子的空间构型。
b、配合物倾向于形成更稳定的内轨型：
中心形成体可用的空余价层轨道包括外层轨道和 内层价层轨道多于实际配位所需轨道，不论是四配位 或六配位，既可生成外轨型也可生成内轨型。但由于 内轨型配合物一般比相应的外轨型配合物更稳定，因 而体系总是倾向生成更稳定的内轨配合物。如： [Cr(H2O)6]3+。 当中心离子的电子构型为d0到d3时，形成六配位 配合物，以d2sp3杂化，生成内轨型配合物。 当中心离子的电子构型为d0到d4时，形成四配位 配合物，通常以dsp2杂化，生成内轨配合物。
配位键：又称配位共价键，是指配位化合物的中
心形成体与配位原子间形成的化学键。其本质是 由共用电子对形成的共价键。
配位键的特点是：
(1) 中心形成体与配体间形成配位键时，配位原 子一方单独提供共用电子对； (2) 配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道, 可以接纳配体提供的电子对； (3) 配体的配位原子中孤对电子填充到中心形成 体的空余价电子轨道中，形成共用电子对，将两 者结合，形成配位键。
2.配位化合物的组成
3. 配位化合物的命名
配合物的命名原则：
配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；配合 物外界酸根为复杂阴离子，命名为某酸某；配合物外界 为OH- ,则命名为氢氧化某。

配位化合物命名

配位化合物命名
阳离子命名顺序： 外界阴离子→化→酸性原子团→中性分子配体 →中心离子
[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O 二水合一氯化二氯·四氨合铬(III)
9
5、复杂配合物 阴、阳离子都是配合物 先配阴离子，（酸）后配阳离子。 [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(III)酸六氨合铬(III)
[Pt(NH3)6][PtCl4] 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
10
6、简名和俗名
化学式
简名
俗名
K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Na[Co(NO)2]
亚铁氰化钾 铁氰化钾 亚硝酸钴钠
黄血盐 赤血盐
11
Exercises
命名下列配合物和配离子： （1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3 （3）[Cr(H2O)4Br2]Br ·2H2O （4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)] （5）[Pt(Py)(NH3)ClBr] （6） H2[PtCl 6] （7） [Co(NH3)6]Cl3 （8） [Co(NH3)6]2(SO4)3
⑥配体相同，配位原子不同，则按配位原子元素符 号的字母顺序排列 (- SCN, -NCS)或不同的名称命名
6
例1：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰·亚硝酰合铁(II)离子
例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+ 二水·二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
例3：[Cu(acac)(bpy)(py)]+ 乙酰丙酮根·吡啶·(2,2’-联吡啶)合铜(II)离子
14
配位数的大小取决于中心原子的大小。 各族元素都是原子序数较大，有较高的配位数
中心原子氧化数越高，配位数也越高 对任何一种中心原子，无固定的配位数 同一中心原子与不同配体键合时，配位数不一定相同

配位化合物命名

配位化合物命名

④若同类配体的配位原子相同，则含较少原子数的配 体排在前
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
氯 化 硝 基 ·氨 ·羟 氨 ·吡 啶 合 铂
⑤若配位原子相同，配体中所含原子数目也相同， 则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号 字母顺序排列 [Pt (NH2)(NO2)(NH3)2] 胺基·硝基·二氨合铂(II)
子
[Au(CN)2]-
一般为Cu(I)、Hg(I)、
平面三角形 sp2，dp2 Pt(0)、Ag(I)等，镧系、锕
3
系元素、多核配合物
三角锥形
d2s
中心原子具有非键电子对， 并占据角锥顶点
[SnCl3]-、[AsO3]3-
中心离子位于正四面体的 [BF4]-、[SnCl4]2- 和
四面体构型 sp3或d3s 中心，配体位于四面体的 [Cd(CN)4]2-、[Cu(CN)4]-
CH3
C
OO
M
M
金属－金属成键
MN
NM
S S 2 S Sb b
S S
Sb2S42-
Co2(CO)8
(H3N)5CrOCr(NH3)5 桥连原子前加 表示 -oxo-bis(pentaammine chromium(III))
原子簇状化合物
具有两个或两个以上金属原子以M-M键直接结合而 成的化合物，称原子簇状化合物，简称簇合物。
4
四个角。
和[Ni(CO)4]
平面正方形 构型
dsp2或d2p2
中心离子位于正方形中心， 配体位于四角
[Pt(NH3)2Cl2]、 [Ni(CN)4]2-、[AuCl4]-、
[PdCl4]2-
Hg(CH3)2

配合物的基本概念与命名

配合物的基本概念与命名
在某一条件下有确定组成和区别于原来组分（A、B或
C）的物理和化学特性的物种均可称为配合物。
2-1配合物的组成
1、内界、外界、中心体、配体、配位原子 内界:中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键 外界：与内界电荷平衡的相反离子
[Co(NH3)6]Cl3
中心 原子 配体
K3[Fe(CN)6]
外界 简单地说就是：主氧外，副配内
O ON (NH3)3Co－OH－Co(NH3)3 OH
3+
二(μ- 羟) ·μ-亚硝酸根(O ·N) · 六氨合二钴(III)离子
四、含不饱和配体配合物的命名
1、若链上或环上所有原子皆键合在中心原子上，则这配体名 称前加词头η 。 K[PtCl3(C2H4)] [Fe(C5H5)2] 三氯· (η-乙烯)合铂(II)酸钾
二(η-环戊二烯)合铁(II) (简称二茂铁)
2、若配体链上或环上只有部分原子参加配位，则在η 前列出 参加配位原子的位标(1-n)；若着重指出配体只有一个原子与 中心原子成键，则应将词头σ-加在此配体前。
CH2 HC－Co(CO)3 CH－CH3 三羰基· (1-3- η-2-丁烯基)合钴(Ⅰ) Cr CO CO CO
-
OOC NCH2CH2N
COO
-
-
六齿配体 EDTA
OOC
COO-
L N Co O
四齿配体
N O
二水杨醛缩乙二 胺合钴Co(Salen)
EDTA配合物的结构
H2N
NH2
NH3
H2N
H N
HN
NH
HN
NH
NH
NH2
HN NH HN NH NH
H2N
H N

配合物的化学式及命名原则

配合物的化学式及命名原则

配合物的化学式、命名原则一配体位次（“原则”10.25）1化学式“原则”在IUPAC1970规定一致，即：（1）“在配位个体中如既有无机配体又有有机配体，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。

”例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。

因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。

(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。

”例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。

因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)5(CO3)]+， [Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或（1）和（2）以及“原则”10.3（见下文）。

(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。

”例：[Co(NH3)5H2O]3+。

据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。

(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。

”例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。

因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。

2命名配体命名的顺序，按“原则”示例可知，与配位个体中中心离（原）子后的配体书写顺序（化学式）完全一致；IUPAC的规则却不同，是按配体的英文名称词头字母（例中有底线者）的英文字母顺序命名，故与化学式的顺序不一致；日本则按阴离子配体、阳离子配体、中性分子配体的顺序命名[2]，与我国的“原则”大体一致。

例：（1）K3[Fe（CN）6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾（stock方法），六氰合铁酸（3－）钾（Ewen—Basett方法）；potassium hexa cyanoferrate（Ⅲ）或potassium hexa cyanoferrate(3－)（英）以下仅用stock方法。

配合物的中文命名法

配合物的中文命名法

普鲁士蓝的来历：
18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的 工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。总想用便宜的原料制造 出性能良好的涂料。有一天他制造出了一种蓝色的涂料。 狄斯巴赫的老板是个唯利是图的商人，他感到这是一个赚钱的 好机会，于是，他对这种涂料的生产方法严格保密，并为这种颜料 起了个令人捉摸不透的名称——普鲁士蓝，以便高价出售这种涂料。 德国的前身普鲁士军队的制服颜色就是使用该种颜色，以至1871年 德意志第二帝国成立后相当长一段时间仍然沿用普鲁士蓝军服，直 至第一次世界大战前夕方更换成土灰色。 直到20年以后，一些化学家才了解普鲁士蓝是什么物质，也掌 握了它的生产方法。原来，草木灰中含有碳酸钾，牛血中含有碳和 氮两种元素，这两种物质发生反应，便可得到亚铁氰化钾，它便是 狄斯巴赫得到的黄色晶体，由于它是从牛血中制得的，又是黄色晶 体，因此更多的人称它为黄血盐。它与三氯化铁反应后，得到六氰 合铁酸铁，也就是普鲁士蓝。
2.1 几何(立体)异构及几何异构体的命名
多种配体在中心原子（离子）周围所处的相对位 置不同而导致的异构现象称为配合物的几何异构。
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位
置者称为顺式异构体，
同种配体处于对角位 置者称为反式异构体。 MA2B2类型的平面正 方型配合物具有顺反
异构体。如
[Pt(NH3)2Cl2]。
⑥当中心离子具有多种氧化态时，可在该原子后用 括号注明（常用罗马数字）
配体的次序
①无机配体在前，有机配体在后 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯·二(三苯基磷)合铂(II)
•
②先阴离子配体，后阳离子配体，最后中性配体 K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂(II)酸钾 ③同类配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III) ④若同类配体的配位原子相同，则含较少原子数的配体排 在前 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(II)

配合物的命名

配合物的命名配位化合物组成较复杂,需按统一的规则命名.根据1980年中国化学会无机专业委员会制订的汉语命名原则.简要介绍如下.整个配合物的命名与无机物命名规则相同,如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子,则称为某化某;如果酸根是一个复杂的阴离子,则称为某酸某.例如NaCl：氯化钠Na2SO4：硫酸钠CuSO4·5H2O：五水硫酸铜[Co(NH3)6]Cl3：三氯化六氨合钴(Ⅲ) K2[PtCl6]：六氯合铂(Ⅳ)酸钾[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O：二水一氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)对于内界配位离子的命名次序为：配位体数(用中文一,二,三等注明)-配位体的名称(不同配位体间用中圆点“·”隔开)-“合”-中心离子名称-中心离子氧化数(加括号,用罗马数字注明).例如:K[Co(NO2)4(NH3)2]命名为四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸钾如果内界配离子含有两种以上的配位体,则配体列出的顺序按如下规定：(1)无机配体在前,有机配体列在后.例: cis-[PtCl2(Ph3P)2］顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)(2)先列出阴离子名称,后列出阳离子名称,最后列出中性分子的名称.例：K[PtCl3NH3] 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾[Co(N3)(NH3)5]SO4硫酸叠氮·五氨合钴(Ⅲ)(3)同类配体的名称,按配位原子元素符号的英文字母顺序排列.例: [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·(一)水合钴(Ⅲ)(4) 同类配体中若配位原子相同,则将含较少原子数的配体列前,较多原子数的配体列后.例: [PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl 氯化(一)硝基·(一)氨·(一)羟胺·吡啶合铂(Ⅱ) (5)若配位原子相同,配体中含原子数目也相同,则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列.例: [PtNH2NO2(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)(6)配体化学式相同但配位原子不同如(-SCN,-NCS),则按配位原子元素符号的字母顺序排列.若配位原子尚不清楚,则以配位个体的化学式中所列的顺序为准.。

配合物命名


之后用酸字结尾，如H2[PtCl6]称六氯合铂(IV)酸。若
外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu(NH3)4](OH)2
称为氢氧化四氨合铜(II)。
配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：
配体数--配体名称(不同配体名称之间以中圆点(· )
分开)—“合”字——中心离子名称—中心离子氧化态
分子或离子 CO OH－ F－ PH3 NO2－ N2 H－ 游离态 一氧化碳 氢氧根 氟离子 磷化氢 亚硝酸根 氮 负氢离子 作配体 羰基 羟基 氟 膦 硝基(氮为配位原子时) 双氮 氢
⑵若配离子中的配体不止一种，在命名时配体的顺序：
①先无机后有机：配离子中如既有无机配体又有
有机配体时，则先无机配体排列后有机配体列。书写
四氯化六氨合铂(Ⅳ)
三氯化五氨•一水合钴(Ⅲ)
[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O 二水合一氯化二氯• 四水 合铬(Ⅲ)
3. 中性配合物 例如：[PtCl2(NH3)2] 二氯•二氨合铂(Ⅱ)
[CoCl3(NH3)3]
(Ⅲ)
三氯•三氨合钴
[Ni(CO)4]
四羰基合镍
注意： ⑴ 许多配体的名称与游离态的名称不同。
(用带圆括号的罗马数字表示)。
配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序： 配体数--配体名称(不同配体名称之间以中圆点(· ) 分开)—“合”字——中心离子名称—中心离子氧化态 (用带圆括号的罗马数字表示)。
1. 配阴离子配合物
氢配酸的命名次序是：⑴阴配离子⑵中性分子配
体 ⑶中心离子 ⑷词尾用氢酸，氢字通常略去。例如， H[PtCl3(NH3)]称三氯一氨合铂(II)氢酸，或略去氢字 称三氯一氨合铂(II)酸。 氢配酸盐的命名次序同上，但词尾用酸而不用氢

知识点1 配合物的组成及命名

第三章配合物结构主要内容：1.配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。

2.内轨型、外轨型配合物的概念；中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。

3.配合物晶体场理论的基本要点；高自旋、低自旋配合物等；推测配合物的稳定性、磁性。

4.配合物的颜色与 d－d 跃迁的关系。

配合物的组成配合物：是由中心离子(或原子)与一定数目的阴离子或中性分子形成具有一定的空间构型和稳定性的复杂化合物。

例如： [Ag(NH3)2]OH， [Cu(NH3)4]SO4，Ni(CO)41.中心离子(或原子)中心离子(或原子)也称为形成体，具有空的价电子轨道，通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素。

例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……配位体简称配体，通常是非金属的阴离子或分子，例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……2.配位体和配位原子单齿配体：配体中只有一个配位原子。

多齿配体：具有两个或多个配位原子的配体。

例如：乙二胺（en ） 2 2 2 2H N CH CH N H ∙∙∙∙乙二酸根（草酸根） -242O C 乙二胺四乙酸根 EDTA （Y 4－）配位原子：与形成体成键的原子。

配位数：配位原子数单齿配体：形成体的配位数等于配体的数目；多齿配体：形成体的配位数等于配体的数目与基数的乘积。

3. 中心离子(或原子)的配位数[] Cu(en)22+Cu 2+的配位数等于4。

例如：CH N H NH C H CuCH N H NH C H 2222222 22+Ca2+的配位数为6，配位原子分别是4个O，2个N。

从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。

配盐的组成可以划分为内层和外层。

配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。

外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。

配合物的化学式和命名配酸：×××酸配碱：氢氧化×××配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复杂酸根加“酸”字。

配合物的总结大全

4、内轨型配合物和外轨型配合物
（1）在配合物中，以(n-1)d、ns、np等轨道 杂化形成的配合物称内轨型配合物，由ns、np 或ns、np、nd等轨道杂化形成的配合物称外 轨型配合物。
（2）内、外轨型配合物的稳定性比较：
内轨型配合物比外轨型配合物更稳定。（？）
（3） 一个配合物是内轨型还是外轨型，取决 于中心形成体的价层电子排布方式、空余价层 电子轨道的数目及类型、配体的强弱和配位数 等因素。可分下面几种情形：
M←NO2 硝基 (NO2) 来自HO － NMO←2ONO 亚硝酸根 (ONO) 来自H － ONO
NO 亚硝酰基 CO 羰基 M←CN 氰根 M ←NC 异氰根
3、配位数
（1）定义 中心原子（或离子）所接受的配位原子的数
目，称为配位数。
（2）求算方法 若单基配体，则配位数 = 配体数；若多基配
Co(CO)4
17e (unstable)
c．可以判断中性羰基配合物是否双聚
Mn(CO)5 17e，2Mn(CO)5 → CMon(2C(COO)4)1017e，2Co(CO)4 → Co2(CO)8
d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金 属键（式中数字为配体提供的电子数以及中心体 的价电子数）
若形成内轨型配合物，必须使部分未配对的d电子 先行配对，空出足够的内层轨道需要消耗能量即电子 配对能。在形成配合物时释放出的键能，将有一部分 被电子配对能抵消。
Cl(OC)4W
Cl
x
1 2 4 6 1 2 x 18
W(CO)4Cl
Cl
∴ x = 0 无金属键
O C
(C5H5)(OC)Mn
x Mn(CO)(C5H5)
C O
5 2 7 11 x 18
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[Co(NH3)5H2O]Cl3 氯化五氨•水合钴(Ⅲ)
[PtNH2NO2(NH3)2] 氨基•硝基•二氨合铂(Ⅱ)
3.配体
配体的特征是提供孤对电子。 具有孤对电子的非金属的阴离子或分子，可 作为配位体，例如：F－，Cl－，Br－，I－， OH－，CN－，H2O，NH3，CO……
配位原子是配体中具有孤对电子，与中心 离子或原子直接键合（形成配位键）的原 子。
例如：CN－中的C；H2O中O；NH3中N，等
单齿配位体 一个配位体只可提供一个配位原子。

Cu2+的配位数等于2×2=4。
[Ca(EDTA)]2－或CaY2－
Ca2+的配位数为6，配 位原子分别是4个O， 2个N。
二. 配合物的化学式和命名
1.配合物化学式
A、配酸： ×××酸 B、配碱： 氢氧化××× C、配盐： 先阴离子后阳离子，简单
酸根加“化”字，复杂酸 根加“酸”某字化。某或某酸某
中 心 离 子 或
配 位 原 子
配 体
配 位 数
原
子
1.内界和外界
（1）内界 可以是离子也可以是分子
配合物方括号中的复杂离子或分子都相当
稳定，称为配合物的内界。配合物的内界是 由一个金属离子或原子和一定数目的中性分 子（如NH3等）或酸根离子（如CN-和Cl-等） 结合而成。内界的金属离子或原子位于配合 物中心，称为中心离子或中心原子，简称中 心离子或原子，其余部分称为配位体，简称 配体。提供配体的物质称为配位剂，配位体 右下角的的数字称为配位数。
以二、 不同配 三、四 体“•” 表示 分开
以罗马数字 Ⅱ、Ⅲ、 Ⅳ 表示
3.配体次序命名口诀：
先无后有,阴前中后,先简后繁;同类配体,按 配位原子英文顺序;同类同原,数少在前;再 同者，看第二个原子顺序。
K[PtCl3(C2H4)] K[PtCl3NH3]
三氯•乙烯合铂(Ⅱ)酸钾 三氯•氨合铂(Ⅱ)酸钾
（2）外界
含有配离子的化合物中，内界之外的部分 （如K+、SO4-等）称为外界。内界和外界
之间以离子键结合，在水溶液中可以电离；
中心离子或中心原子与配体之间以配位键 结合，很难电离，故不能显示其组分的特 性。利用这一性质的差异可以区分外界和 内界。
举例说明以上概念
外}界 内6界4（7含阴4离8子） K3 [Fe(CN)6 ]
一定的空间构型结合形成的离子或分子叫做
配合物。Cu(NH3)4 SO4
从溶液中析出配合物时， 配离子常与带有相反电荷的 其他离子结合成盐，这类盐
外}界 6 4 内7界48 K4 [Fe(CN)6 ]
称为配盐。配盐的组成可以 划分为内层和外层。配离子 属于内层，配离子以外的其 他离子属于外层。外层离子 所带电荷总数等于配离子的 电荷数。
例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－， H2O，NH3，CO……
通常形成简单配合物
Cu(NH3)4 SO4
K[PtCl3NH3]
常见的单齿配体p157，表8-1
多齿配位体 一个配体具有两个或多个配位原子的配位体 。
常见的多齿配体见p157，表8-2
如：
乙二胺（en）
H2
N
••
CH2
中 心 离 子 或
配 位 原
配 体
配 位 数
子
原
子
2. 中心离子或原子
中心离子或原子也称配合物的形成体， 是内界的核心，它必须具备两个条件：具有 空的价电子轨道，已接受的配体提供的孤对 电子；中心离子要有高电荷、小半径的特点 才能形成配位键。通常是金属离子和原子， 如Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，也有少数高 氧化数的非金属元素，例如：BⅢ，PⅤ……
内界如果是电中性分子称为配分子。
[Pt(NH3)2Cl2] 二氯·二氨合铂
[Fe(CO)5] [Ni(CO)4]
五羰基铂铁 四羰基合镍
内界如果是带正电荷的阳离子或带负电荷的
阴离子，称为配离子。
[Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜（Ⅱ）配离子 [Fe(CN)6]3- 六氰合铁（Ⅲ）配离子
无论是电中性的配分子，还是含配离子的化 合物统称配合物。
合物，故又称螯合配体，也称螯合剂。一般
是五元环或六元环的螯合物最稳定。
4、配位数——配位原子数 单齿配体:形成体的配位数等于配位体的数目；
多齿配体:形成体的配位数等于配位体的数目 与基数的乘积。例如：
Cu(en) 2 2
H2C NH2 H2 N Cu
2+
CH 2
H 2C NH2 H 2 N CH 2
中 配配配
心 位体位
离原
数
子子
或
原
子
6内界4（7含阳4离子8） }外界
Cu(NH3 )4 SO4
中 心 离 子
配 位 原
配 体
子
配 位 数
或
原
子
6 配4合4物7（配4分子4）8
Pt(NH3 )2 Cl2
中 心 离
配配 位体 原
配 位 数
子子
或
原
子
配6合4物7（配4分8子）
Fe(CO)5
第四章 配位键与配合物
CuSO4 Cu(OH )2 加NH3H2O过量
滴加NH3H2O 深蓝色溶液
滴加BaCl2溶液 滴加NaOH
白色沉淀
无Cu(OH)2 生成,
BaSO4
也无氨 的臭味
有自由的SO42+ 无自由Cu2+和NH3
浓缩析出深蓝色晶 体，新的物质生成
Cu(NH3)4 SO4
HCl
BF3 +
••
••
H


NH3 H N H Cl
H

F


F－ F B F
F
Cu2+ +

NH 3
2

4
••
NH3

NH3来自CuNH
3


NH 3

一.配合物的组成 形成体与一定数目的配位体以配位键按
D、无外界配分子
2、配合物的命名原则： 配体名称列在中心元素之前,配体数目用
倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为
一时省略）,不同配体名称之间以“•”分开，
在最后一个配体名称之后缀以“合”字。形
成体的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧
化值为 0 时省略）。
配体数 配体名称 合 形成体名称(氧化态值)
CH2
乙二酸根（草酸根）
C
2
O
2 4
N
••
H2
O O 2– CC
OO
••
••
乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）
••
O OC
•• ••
H 2C N
CH 2
CH 2
CH 2 N
CO•O• 4–
O• •OC H2C
CH 2
CO O
••
多齿配体能以两个或两个以上的配位原
子同时与同一金属离子配合成环形结构的配