第一章配合物基本概念-2013

配合物知识点配合物是指由中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过键合相互作用而形成的化合物。

在配合物中，中心金属离子或原子通常是正离子，而配体则是负离子或中性分子。

配合物的形成和性质在化学领域具有广泛的应用，如催化剂、药物、电子材料等。

本文将介绍配合物的基本概念、形成机制、命名规则以及一些常见的配合物。

一、配合物的基本概念配合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的。

配体通过给予或共享电子与中心金属形成配位键，从而稳定配合物的结构。

配合物的结构和性质取决于中心金属和配体的种类、配体的配位方式以及配合物的配位数等因素。

二、配合物的形成机制配合物的形成机制可以分为配位过程和物理化学过程两个方面。

配位过程是指配体的配位原子与中心金属离子或原子之间的配位键形成过程，涉及到电子转移、配位键的形成和破裂等反应。

物理化学过程是指由于配位反应的进行，导致配位物的稳定和配位键的强度等性质发生变化。

三、配位化合物的命名规则配位化合物的命名通常遵循一定的规则，以确保名称能准确描述其组成和结构。

命名规则主要包括以下几方面： 1. 中心金属的命名：通常使用元素的名称来表示中心金属。

2. 配体的命名：根据配体的性质和化学式进行命名，如氯化物(Cl-)、水(H2O)等。

3. 配位数的表示：用希腊字母前缀来表示配位数，如二(2)、三(3)等。

4. 配位键的表示：根据配位键的类型和键合原理进行命名，如配位键中心金属与配体之间的键合方式。

四、常见的配合物 1. 铁配合物：铁是一种常见的过渡金属，形成的配合物具有很高的稳定性和活性。

例如，氯化亚铁(II) (FeCl2)是一种常见的铁配合物，用作催化剂和药物。

2. 铜配合物：铜也是一种常见的过渡金属，形成的配合物在催化、电子材料等领域有广泛的应用。

例如，乙酰丙酮铜(II) (Cu(acac)2)是一种常见的铜配合物，用作催化剂和染料。

3. 锰配合物：锰是过渡金属中的一种，形成的配合物在催化、电池等领域有重要的应用。

第一节配位化合物的基本概念一．知识储备1．配合物的定义1．定义由中心体(原子或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而形成的具有特定组成和形状的分子，称为配位化合物，简称配合物。

[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Ni(CO)4]等皆为配合物，其中[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+称为配离子，[Ni(CO)4]称为配分子。

2．配合物特征(1)含有配位键(中心体与配位体间以配位键相结合)；(2)配离子或配分子是不可分割的整体(存在于固体或溶液中)。

2．配合物的组成[Ni(CO)4]——只有内界1．中心体（离子或原子）：大多数是带正电的阳离子，也有中性原子，甚至是金属阴离子，其必备的条件是具有空轨道。

（1）多数为副族金属离子：（2）中性原子：如Ni(CO)4、Fe(CO)5等中的Ni、Fe原子。

（3）金属阴离子：如Fe(CO)42-中的Fe2-。

（4）高氧化态的金属(主族金属元素)和非金属元素的离子：如[AlF6]3-中的Al3+，[SiF6]2-中的Si(Ⅳ)，PF6-中的P(Ⅴ)等。

碱金属和碱土金属的离子作为中心体的能力要比副族金属离子弱得多。

2．配位体(简称配体)：含有孤对电子或π键电子对以及多个不定域电子的分子或离子。

如：阴离子X-、OH-、SCN-、CN-等和中性分子H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等都含有至少一对孤电子，它们都可作为配体；乙烯C2H4、苯C6H6、环戊二烯C5H5等都含有π键电子对或多个不定域电子，它们也可以作为配体，称为π配体。

(1)配位原子：配体中直接同中心离子(或原子)配合的原子。

例如：NH3中的N原子、CO和CN-中的C原子等。

常见的配位原子是位于周期表中p区的非金属元素的原子——ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，如C、N、P、O、S、F、Cl、Br、I等。

(2)配体的类型：①单齿配体：只含有一个配位原子的配体，如：NH3、H2O、X-、CO等。

配合物的基本概念第五章配位化合物配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。

随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。

例如，在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。

因此学习有关配合物的基本知识，对学习医学来说也是十分必要的。

第一节配合物的基本概念一、配合物的定义如果在硫酸铜溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu （OH）2]SO4沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。

显然由于加入过量的氨水，NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应。

经研究确定，在上述溶液中生成了深蓝色的复杂离子[Cu（NH3）4] 2+。

从溶液中还可结晶出深蓝色[[Cu（NH3）4]SO4晶体。

这说明CuSO4溶液与过量氨水发生了下列反应：或离子方程式已知NaCN，KCN有剧毒，但是亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）和铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）虽然都含有氰根，却没有毒性，这是因为亚铁离子或铁离子与氰根离子结合成牢固的复杂离子，失去了原有的性质。

由一个阳离子（如Cu2+或Fe3+）和几个中性分子（如NH3）或阴离子（如CN-）以配价键结合而成的，具有一定特性的复杂粒子，其带有电荷的叫配离子或络离子，其不带电荷的叫配合分子或络合分子。

配合分子或含有配离子的化合物叫配合物。

例如：[Cu(NH3)4]SO4，K4[F e(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，K2[HgI4]，[Ag（NH3）2]NO3，[Pt（NH3）2C L4]，[Co(NH3)5(H2O)]CL3等都是配合物。

二、配合物的组成（一）中心离子中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。

配合物基本概念嘿，朋友！咱们今天来聊聊配合物这个神奇的东西。

你知道吗？配合物就像是一个神秘的小团体，里面的成员各司其职，紧密合作，共同发挥着奇妙的作用。

先来说说什么是配合物。

打个比方，它就像是一支足球队，中心金属离子就是那个核心的前锋，周围的配体就像是中场和后卫，围绕着前锋，为他输送“力量”，帮助他完成一次次精彩的“进攻”。

配合物中的中心金属离子，那可是关键人物！它有着独特的性质和作用，就像球队里的王牌前锋，决定着整个团队的进攻能力。

配体呢，就像围绕在前锋身边的队友，它们通过化学键与中心金属离子紧密相连，为整个配合物的稳定和功能发挥着重要作用。

这难道不像一支团结协作的球队吗？再看看配合物的组成，这可真是个精细的活儿。

中心金属离子要有合适的“魅力”，才能吸引配体们围在它身边。

配体也要有“本领”，能与中心金属离子相互配合。

这就好比找对象，得看彼此合不合适，能不能相互支持，一起走向“美好未来”。

配合物的稳定性也是个有趣的话题。

有的配合物稳定得就像坚不可摧的城堡，任凭风吹雨打都不会动摇；而有的呢，就像摇摇欲坠的草屋，稍微有点风吹草动就散架了。

这稳定性的差别，不就像不同建筑的质量差异吗？配合物在生活中的应用那可多了去了！在医学领域，它能帮助药物更精准地找到病灶，就像给药物装上了导航仪，让它们不会迷路。

在工业生产中，它可以作为高效的催化剂，加速化学反应，就像给生产过程加上了涡轮增压，效率大大提高。

想想看，如果没有对配合物的研究和了解，我们的生活得多无趣啊！医学治疗可能没那么精准，工业生产可能效率低下。

所以说，深入研究配合物的基本概念，那可是太重要啦！总之，配合物是个充满神秘和魅力的领域，值得我们去探索和发现。

朋友，你是不是也对它充满了好奇和期待呢？。

配合物的基本概念一、 配位化合物及其组成配位化合物１． 中心离子：中心（中央）离子（或原子）也称为络合物形成体，是配合物的核心部分，位于络离子（或分子）的中心。

２． 配位体：是在中心离子周围的阴离子或分子，简称配体，其中直接与中心离子结合的原子叫配位原子。

单基配位体配位体按所含配位原子的数目多基配位体３． 配位数：与中心离子直接结合的配位原子数目。

影响配位数大小的因素：４． 配离子的电荷：等于中心离子和配位体总电荷的代数和。

配离子 电荷５． 配位化合物的定义：凡含有配位离子（或配位分子）的化合物叫配位化合物。

二、 配位化合物的命名配位化合物的命名遵循一般无机物命名原则，命名配位化合物时，不论配离子是阴离子还是阳离子，都是阴离子名称在前，阳离子名称在后。

其中配位个体的命名顺序为：配位体数（汉字）――配位体名称（如有不同配位体时，阴离子在先，分子在后）――“合”字――中心离子名称及其氧化数（在括号内以罗马字说明）四氯合铂（II ）酸六氨合铂（II ）有的配体在与不同的中心离子结合时，所用配位原子不同，命名时应加以区别。

如： 六异硫氰酸根合铁(III)酸钾 硝酸一氯一硫氰根二乙二胺合钴（III ） +])([23NH Ag 1021+=⨯+++243])([NH Zn 2042+=⨯++-36][AlF 3)1(63-=-⨯++463])([63CS N Fe K ∙32]))(([NO en CN S CoCl ∙三硝基三氨合钴（III ） 硫酸一亚硝酸根五氨合钴(III) ])()([332NH NO Co ∙453]))(([SO NH ONO Co ∙。

大学配合物知识点总结配合物是指由中心金属离子和一个或多个配体分子组成的化合物，它们通过共价键结合在一起。

配合物广泛存在于自然界和人类社会中，具有重要的生物学、医学、化工和化学等应用价值。

在大学化学课程中，配合物化学是一个重要的内容，学生需要掌握相关的知识点。

本文将从配合物的定义、结构、配体选择、化学性质、应用等方面对配合物的知识点进行总结。

一、配合物的定义配合物是由中心金属离子和一个或多个配体分子组成的化合物。

中心金属离子通常是过渡金属元素，如铁、铜、镍、铑等，也可以是稀土金属元素或其他金属元素。

配体是指能够与金属离子形成配位键的分子或离子，通常是具有多个孤对电子的化合物，如氨、水、羰基、氯离子等。

二、配合物的结构配合物的结构包括配体与中心金属离子之间的配位键和配位数、形成的几何构型等。

配位键是指配体分子与中心金属离子之间的共价键，通常是通过配体的孤对电子和金属离子的空轨道形成的。

配位数是指一个中心金属离子周围配位的配体分子或离子的数量，配合物的结构和性质受到配位数的影响。

几何构型是指配合物分子中配体和中心金属离子的空间排列方式，它决定了配合物的稳定性和化学性质。

三、配体选择配体的选择对于形成稳定的配合物至关重要。

常见的配体包括单原子配体和多原子配体。

单原子配体通常是一些含氮、氧、硫等元素的小分子，如氨、水、羰基等，它们能够形成较强的配位键。

多原子配体通常是含有若干原子的有机分子，如乙二胺、乙二酸等，它们能够形成多个配位键。

四、配合物的化学性质配合物具有许多独特的化学性质，包括溶解度、颜色、配位动力学和热力学性质等。

配合物通常具有较高的溶解度，尤其是在水溶液中，这是因为配合物分子中的配体能够形成氢键或其他非共价相互作用。

配合物的颜色是由于配体与中心金属离子之间的电子跃迁引起的，不同的配合物会表现出不同的颜色，因此可以通过颜色来鉴定不同的配合物。

配合物的配位动力学性质包括配体与中心金属离子的进和出，它受到配位键的强度和空间结构的影响。