知识点总结3 金属的腐蚀与防护

高中化学金属腐蚀与防护知识点一、知识概述《高中化学金属腐蚀与防护知识点》①基本定义：- 金属腐蚀呢，简单说就是金属跟周围接触到的物质发生化学反应被破坏了。

比如说铁，要是放在潮湿的空气里，时间长了就生锈了，这生锈就是铁被腐蚀了。

就像苹果被氧化变黑似的，金属被周围的物质慢慢“咬”坏了。

②重要程度：- 在高中化学里这可相当重要。

很多工业生产、生活设施都用到金属，要是金属老是被腐蚀，那损失可大了。

像桥梁、轮船要是因为金属腐蚀出了问题，后果可能很严重的。

它既关系到实际生活也在化学学科里是理解化学反应类型、电化学原理这些的重要部分。

③前置知识：- 得先掌握氧化还原反应，因为金属腐蚀很多都涉及到氧化还原。

还有金属的活动性顺序，这能让我们明白哪种金属更容易被腐蚀。

再就是电解质溶液的知识，因为大多数金属腐蚀都是在有电解质存在的情况下加速进行的。

④应用价值：- 应用老广了，在建筑领域，比如高楼大厦的钢筋混凝土结构，要防止钢筋被腐蚀。

汽车工业，金属零部件那么多，要是腐蚀了车就容易出故障。

家庭里的金属制品，像铁锅要是被腐蚀得厉害就不能正常做饭了二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，它跟电化学、氧化还原反应、金属性质这些都紧密联系着。

就像在电化学知识体系里的一个分杈，电化学是棵大树，金属腐蚀与防护就是一个很重要的树枝，还跟氧化还原反应这个树干血脉相连呢。

②关联知识：- 跟电化学是超级亲密的关系，像金属的电化学腐蚀就是电化学里很典型的应用。

还有金属元素的化学性质也有关联，比如金属的活泼性不同，腐蚀的难易程度也不同。

就好比不同性格的人在社会上遇到挑战时的反应不同，活泼的金属就比较容易被周围物质挑战（腐蚀）。

③重难点分析：- 重难点呢，难就难在理解金属电化学腐蚀的原理。

这需要搞清楚原电池反应。

按我的经验，很多同学就是在电子的得失流向、电极反应式这块搞混。

关键点就是得明白金属腐蚀时到底谁在失电子，失电子后产生了啥，这些就像解题的钥匙，弄懂了就能拿下这块知识。

第三节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（一）定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象（二）特征：金属被腐蚀后，在外形，色泽以及机械性能方面会发生变化（三）本质：金属失电子变成阳离子发生氧化反应。

M-ne-=M n+（四）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀1、化学腐蚀（1）定义：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀（2）本质：金属失电子被氧化。

（3）举例：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀（4）特点：无电流产生，化学腐蚀的速度随温度升高而加快。

例如：钢材在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。

2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

（2）本质：较活泼的金属失去电子被氧化（3）举例：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀（4）特点：有微弱的电流产生注：化学腐蚀与电化学腐蚀的联系：化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大，腐蚀速率更快3、钢铁的电化学腐蚀（1）原电池的组成：负极：铁正极：碳电解质：潮湿空气（2）种类：根据钢铁表面水膜的酸性强弱分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀①析氢腐蚀：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。

水膜酸性较强：负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性：负极：Fe—2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3·xH2O（铁锈）+(3-x)H2O注：I、只有位于金属活动性顺序中氢前的金属才可能发生析氢腐蚀，氢后的金属不能发生II、氢前和氢后的金属都可发生吸氧腐蚀III、吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，主要原因有两个，第一：水膜一般不显强酸性；第二：多数金属都可发生二、金属的防护（一）改变金属材料的组成1、方法：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。

知识点总结3 金属的腐蚀与防护知识点总结三·金属的腐蚀与防护知识点1·金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念（1）金属的腐蚀是指金属或合金与身边环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

（2）金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，M -ne - === M n+（M 表示金属）（3）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀表1 化学腐蚀与电化学腐蚀2. （1）化学腐蚀：4Fe + 3O 2 + 2nH 2O === 2Fe 2O 3·nH 2O （2）电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀① 吸氧腐蚀通常事情下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝聚了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在少量碳单质形成了无数弱小的原电池。

这些弱小的原电池遍布钢铁表面。

当身边环境呈若酸性或中性时，发生“吸氧腐蚀”。

负极：；正极：。

总反应：。

上述电化学腐蚀中汲取氧气，故称为吸氧腐蚀。

② 析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀” 负极：；正极：。

总反应：。

上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。

（3）铁锈的生成铁锈的要紧成分：Fe 2O 3·nH 2O钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀后，生成的氢氧化亚铁会进一步被O 2氧化，生成氢氧化铁，氢氧化铁部分脱水生成Fe 2O 3·nH 2O （铁锈的要紧成分）。

要紧的化学方程式： 4Fe(OH)2+ 2H 2O+O 2==4Fe(OH)32Fe(OH)3== Fe 2O 3 · nH 2O+(3-n)H 2O知识点2·金属的防护1. 金属防护的原理金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程。

防止金属被腐蚀，算是阻断金属发生氧化反应的途径。

2. 金属防护的常用办法：（1）改变金属组成或结构如：将铬、镍加入一般钢里制成别锈钢。

（2）在金属表面覆盖爱护层原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。

金属的腐蚀与防护在我们的日常生活中，金属是一种我们经常接触到的材料。

从我们的家居设备到车辆和基础设施，金属都得到了广泛的应用。

然而，金属在长时间使用的过程中，会面临一个普遍的问题，那就是腐蚀。

本文将探讨金属的腐蚀原因以及常见的防护方法。

一、腐蚀的原因腐蚀是金属与周围环境发生反应，导致金属表面质量的损失。

金属腐蚀的主要原因可以归结为以下几点：1. 化学反应：金属与空气中的氧气、水分以及其他化学物质发生反应，形成腐蚀产物。

例如，铁的腐蚀是由于氧气和水的存在形成的氧化铁。

2. 电化学反应：金属在电解质溶液中与氧化还原反应发生，形成电极体系。

其中，金属作为阳极发生氧化反应，被溶解为阳极离子。

3. 环境因素：金属腐蚀还与环境的酸碱度、湿度、温度等因素有关。

酸性环境、高湿度和高温都会加速金属的腐蚀过程。

二、常见的金属腐蚀防护方法为了保护金属免受腐蚀的损害，一系列的腐蚀防护方法被开发出来。

下面是一些常见的金属腐蚀防护方法：1. 表面涂层：在金属表面覆盖一层防腐涂料或涂层是常见的防护方法之一。

这可以阻止环境中对金属的直接接触，并减少氧气和水分的接触，从而降低腐蚀的速度。

2. 阴极保护：通过将一种更容易被腐蚀的金属（如锌）与需要保护的金属（如铁）连接在一起，形成一个阴阳极体系。

这样，腐蚀过程会移动到更容易被腐蚀的金属上，保护主要金属不受腐蚀。

3. 合金化处理：通过添加其他元素或合金成分来改变金属的结构，提高金属的抗腐蚀性能。

例如，不锈钢是通过在铁中添加铬和镍来制成的，以增加其抗腐蚀性能。

4. 电镀：将要保护的金属浸入带有活性金属离子的电解质溶液中，在金属表面形成保护性的金属沉积层。

这种方法可以提供一个屏障，阻止环境中的腐蚀物质接触到金属表面。

5. 降低环境因素：通过控制周围环境的酸碱度、湿度和温度等因素，可以减缓腐蚀速度。

例如，在暴露在潮湿环境中的金属表面添加干燥剂可以降低湿度，减少腐蚀的风险。

三、结语金属的腐蚀问题在我们的生活中是一个常见且重要的挑战。

金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。

一般可分为腐蚀和腐蚀。

（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。

（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被。

如在潮湿的空气中生锈。

两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。

电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: 正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或极弱的酸性或碱性溶液)负极: 正极:总方程式：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：2、影响金属腐蚀快慢的因素内因：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。

（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属腐蚀的快慢比较：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极。

二、金属的防护(1)牺牲的保护法（被保护金属作为原电池的极）(2)外加电流的保护法（被保护金属作为电解池的极）(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法1．(2010·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A ．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比纯铁易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）A ．金属被腐蚀的本质是：M+n H 2O=M(OH)n +2n H 2↑ B ．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6．(2011·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH 溶液，均有红褐色沉淀生成7．(2011·山东理综，15)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.(2011·泰州高二调研)有关如图装置的叙述不正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2D．这是一个原电池装置9．(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。

⾦属腐蚀与防护知识重点⾦属腐蚀与防护知识重点⾦属腐蚀、⾼温氧化、吸氧腐蚀、析氢腐蚀、极化、碱脆、阴极保护、缓蚀剂、阳极极化1. ΔGθ值愈负，则该⾦属的氧化物愈稳定，即图中线的位置愈低，它所代表的氧化物就愈稳定。

同时它还可以预测⼀种⾦属还原另⼀种⾦属氧化物的可能性。

2.n型半导体是⾦属过剩型氧化物，⼜称为还原性半导体；P型半导体⼜称为氧化型半导体，这类氧化物主要是通过电⼦空⽳的迁移⽽导电的。

3. 氧化动⼒学规律取决于氧化温度、时间、氧的压⼒、⾦属表⾯状况以及预处理条件(它决定于合⾦的组织)，同⼀⾦属在不同条件下，或同⼀条件下不同⾦属的氧化规律往往是不同的。

4. ⾦属氧化的动⼒学曲线⼤体上可分为直线、抛物线、⽴⽅、对数及反对数规律五类，其中符合氧化反应的抛物线速度规律表明氧化膜具有保护性。

5. 在腐蚀学⾥，通常规定电位较低的电极为阳极，电位较⾼的电极为阴极。

6. 腐蚀电池与原电池的区别：原电池是能够把化学能转变为电能，作出有⽤功的装置；⽽腐蚀电池是只能导致⾦属破坏⽽不能对外作有⽤功的短路电池。

7.阳极极化时电极的电位向正的⽅向移动，产⽣极化的原因有活化极化、浓差极化、电阻极化等。

8.阴极极化时电极电位向负的⽅向移动，产⽣极化的原因是阴极活化极化、阴极浓差极化。

在实践中，阴极浓差极化⽐阳极极化重要得多。

9. 凡是能消除或抑制原电池阳极或阴极极化过程的均叫作去极化。

最重要最常见的两种阴极去极化反应是：氢离⼦和氧⽓分⼦阴极还原反应。

10. 锌、铁等⾦属及其合⾦在海⽔、潮湿⼤⽓、⼟壤和中性盐溶液中的腐蚀，其阴极过程主要是氧去极化反应。

11. 在酸性介质中⼀般电位负的⾦属如Fe、Zn等均能发⽣氢去极化腐蚀，电位更负的⾦属Mg及其合⾦在⽔中或中性盐溶液中也能发⽣此腐蚀。

12. 引起⾦属钝化的因素有化学及电化学两种。

前者引起的钝化，⼀般是由强氧化剂引起的；后者是指外加电流的阳极极化产⽣的钝化。

13. 某些活性的阴离⼦，如SCN—、卤素离⼦C1—等对钝化膜的破坏作⽤最⼤。

【知识梳理归纳】一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念金属或合金与周围的物质发生反应而引起损耗的现象．(2)实质金属原子电子变成阳离子的过程．即金属发生了反应．(3)类型根据与金属不同，可分为腐蚀和腐蚀．2．化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生而引起的腐蚀．3．电化学腐蚀(1)概念不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化．（2）分类以钢铁的腐蚀为例【问题探究】将纯铁放入稀H2SO4中，发生的是析氢腐蚀吗？提示：不是．析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金)接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁与稀H2SO4发生的是化学腐蚀．二、金属的防护1．改变金属内部组织结构如制成等．2．金属表面加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法．3．电化学保护(1)牺牲阳极的阴极保护法——原理被保护的金属上连接一种更的金属，被保护的金属作原电池的极．(2)外加电流的阴极保护法——原理被保护的金属与电源的极相连，作电解池的极．【自我诊断训练】1．(2012·福建高三质检)打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 ( )A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色2．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( )A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O === M(OH)n＋n/2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀3．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是( )A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ B．Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ D．Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ4．下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 ( )A．在铁门、铁窗表面涂上油漆B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率5．(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：①_____________________________________________；②_____________________________________________；③______________________________________________.【核心考点突破】考点一金属的腐蚀1．化学腐蚀与电化学腐蚀2．金属腐蚀快慢的影响因素不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗．金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快．(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀．一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀．【*真题典例感悟*】【例1】（2011·浙江卷）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属与其周围环境中的化学物质相互作用，导致金属表面发生氧化、腐蚀或损坏的过程。

金属的腐蚀主要由以下几种因素引起：
1. 氧气：金属与氧气相结合形成氧化物，如铁与氧气结合
形成铁锈。

2. 湿度：水分可以加速金属的腐蚀过程，称为湿氧腐蚀。

3. 酸碱物质：酸、碱等具有腐蚀性的物质可以对金属表面
造成损坏。

4. 盐水：海水等盐性溶液中的离子对金属具有强腐蚀性。

为了防止金属的腐蚀，常采用以下几种防护方法：
1. 金属涂层：在金属表面涂覆一层耐腐蚀的涂层，如漆、
涂料、金属镀层等。

涂层可以隔离金属与环境的接触，起
到防腐蚀的作用。

2. 阳极保护：在金属表面放置一个更容易被腐蚀的金属，
使其成为阴极，从而保护金属不受腐蚀。

例如，在铁制品
上涂层锌，形成镀锌钢。

3. 防蚀剂：使用含有防腐剂的溶液或涂料处理金属表面，
形成保护膜，起到阻止腐蚀的作用。

4. 优化设计：合理设计金属结构，减少金属表面积暴露在
腐蚀介质中，避免暴露在高湿度或腐蚀性环境中。

需要注意的是，不同金属在不同环境下的抗腐蚀性能各异，因此在选择防护方法时需考虑具体情况，并根据金属的特
性和所处环境进行合理的腐蚀防护措施。

金属材料的腐蚀与防护金属材料是我们日常生活和工业生产中广泛使用的一种材料。

然而，金属材料常常会面临腐蚀的问题，腐蚀不仅会降低金属材料的性能和寿命，还会导致其他不可挽回的损失。

因此，了解金属材料的腐蚀机理和采取适当的防护措施对于保护金属材料的质量和延长使用寿命至关重要。

1. 金属材料的腐蚀机理腐蚀是金属材料与其周围环境中的化学物质相互作用，导致金属材料逐渐损坏的过程。

腐蚀可以通过以下几种方式进行：1.1 电化学腐蚀电化学腐蚀是一种常见的腐蚀形式，它是由于金属与电解质溶液之间形成的电化学反应导致的。

在电化学腐蚀过程中，金属材料的一部分被氧化成阳离子，溶解到溶液中，而另一部分则被还原。

这种过程中的电流流动被称为腐蚀电流，它是腐蚀速率的重要指标。

1.2 化学腐蚀化学腐蚀是指金属材料与气体、液体或固体化学物质直接发生反应，产生金属物质的改变或破坏。

化学腐蚀与电化学腐蚀不同，它不涉及电流流动，而是通过化学反应来进行。

除了电化学和化学腐蚀，还有其他形式的腐蚀，如热腐蚀、微生物腐蚀等。

了解不同形式的腐蚀机理可以帮助我们制定合理的防护策略。

2. 金属材料的防护措施为了保护金属材料免受腐蚀的侵害，我们可以采取以下防护措施：2.1 表面涂层表面涂层是一种常见的防护措施，它可以有效阻隔金属材料与外界环境的接触，减少腐蚀的可能性。

常见的表面涂层包括油漆、电镀、热喷涂等。

这些涂层可以形成一层保护层，来阻挡腐蚀介质对金属材料的进一步接触。

2.2 阳离子阻断剂阳离子阻断剂是通过添加一定量的阳离子物质，使其在金属材料表面生成一层保护膜，来阻止氧、水分和其他腐蚀介质侵蚀金属材料。

常见的阳离子阻断剂有钝化剂、络合剂等。

2.3 金属合金金属合金是将不同金属元素混合在一起，通过合金中其他金属元素的作用，改变材料的结构和性能，从而提高其抗腐蚀性能。

例如，不锈钢就是一种常见的金属合金，它添加了铬元素，使其具有良好的抗氧化和抗腐蚀能力。

2.4 电化学防护电化学防护是通过改变金属材料与电解质溶液之间的电化学反应，来减缓或阻止腐蚀的过程。

金属的腐蚀与防护知识点总结第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的缘故，能辨不金属发生腐蚀的类型。

2.了解金属电化学腐蚀的缘故及反应原理。

3.了解金属防护的普通办法及金属的电化学防护的原理。

情景切入铁生锈的现象随处可见，为啥铁在潮湿的环境中容易生锈？采取啥措施能够防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与身边环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

（2）实质金属失去电子被氧化。

（3）类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直截了当接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

腐蚀过程中无电流产生。

②电化学腐蚀：指别纯的金属或合金发生原电池反应，使较爽朗的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

2.电化学腐蚀（1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性非常弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。

负极： 2Fe==4e-+2Fe2+；正极： 2H2O+O2+4e-==4OH-；总反应： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。

最后生成铁锈（要紧成分为Fe2O3·xH2O），反应如下：4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3；2Fe(OH) 3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。

(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中别断有H2放出。

负极： Fe==Fe2++2e-；正极： 2H++2e-==H2↑;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑。

二、金属的电化学防护1.金属的防护（1）本质：阻挠金属发生氧化反应。

（2）办法①改变金属内部结构，如制成合金等。

②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。

③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极爱护法将被爱护金属与比其更爽朗的金属连接在一起，更爽朗的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被爱护。

（2）外加电流的阴极爱护法（原理如图）课堂师生互动类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性较弱电解质溶液溶有CO2的水溶t液溶有O2的水溶液负极反应Fe-2e-==Fe2+正极反应2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-电子怎么流淌形成电通路Fe失2e-，成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，H+趋向于C极，与C极上的e-结合成H2析出溶液Fe失2e-成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，在C极O2获得e-成为OH-进入溶液其他反应及产物Fe2++2OH-==Fe(OH) 22Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍考例１（2009·北京卷，6）下列叙述别正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑解析：本题要紧考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被爱护，C、D基本上正确的。

金属的腐蚀与防护知识点总结
金属的腐蚀与防护是材料科学和工程中的一个重要领域。

以下是几个关键的知识点总结：
1. 金属腐蚀的类型：金属腐蚀可以分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种类型。

电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的氧化还原反应，其中金属被氧化为阳离子，而电子被转移到其他位置。

化学腐蚀是指金属与非电解质溶液或气体发生的化学反应。

2. 腐蚀的影响因素：金属腐蚀受到多种因素的影响，包括环境因素（如湿度、温度、酸碱度等）、金属的物理和化学性质、金属表面的处理状态以及金属与其他材料的接触等。

3. 常见的金属腐蚀防护方法：为了保护金属不被腐蚀，可以采取以下几种防护方法：
- 使用防腐涂层：如喷涂或浸涂一层防腐漆、涂覆一层防腐薄膜等。

- 电化学防护：如电镀、阳极保护等。

- 使用金属合金：将易腐蚀的金属与其他金属或非金属元素进行合金化，提高材料的抗腐蚀性能。

- 表面处理：如酸洗、磷化、镀铬等，改变金属表面的化学性质和形貌，增加其抗腐蚀性能。

- 使用缓蚀剂：添加一定量的缓蚀剂到腐蚀介质中，减缓金属的腐蚀速率。

4. 腐蚀监测与评估：对于一些重要的金属构件，需要进行腐蚀监测与评估，以及时发现和处理潜在的腐蚀问题。

常用的方法包括金属损失测量、电化学测试（如极化曲线法、电化学阻抗谱法等）和无损检测技术（如超声波检测、X射线检测等）。

总之，了解金属腐蚀的类型、影响因素以及常见的防护方法是保护金属材料的关键。

通过合理的防护措施和监测评估，可以延长金属构件的使用寿命，减少损失和事故的发生。

考点三 金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。

(2)本质：金属失去电子而被损耗，M －n e －===M n ＋(M 表示金属)，发生氧化反应。

(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：22233232x )H 2O 。

2 金属的防护方法 (1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。

(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。

(3)电化学防护法1.思维辨析(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。

( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。

( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。

( )(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。

( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。

( )(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。

( )(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。

二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。

( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是 ( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D解析d为石墨，则铁片作负极，铁片腐蚀加快，A选项正确；d为石墨，则铁片发生吸氧腐蚀，石墨作正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B选项正确；d为锌块，锌比铁活泼，锌块作负极，铁片作正极被保护起来，不易被腐蚀，C选项正确；d为锌块，铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D选项错误。

合金、金属的腐蚀和防护【学习目标】１、认识合金与金属在性能上的主要差异及其原因;２、明白生活中常见合金的组成及性能,了解新型合金的用途;ﻫ３、能描述金属腐蚀的化学原理;4、明白金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。

【要点梳理】要点一、认识合金1、概念由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

要点诠释:(1)目前制得的纯金属只有8０多种,但制得的合金已达数千种。

(2)青铜是人类历史上使用最早的合金,钢是目前生产、使用量最大的合金。

2、合金的特点ﻫ(1)一般情况下,合金比纯金属硬度大、更坚硬。

(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

(3)一般来说,合金的性质并不是各成分的性质的总和,合金具有良好的物理、化学和机械的性能、ﻫ(4)合金的性能能够通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

要点诠释:(1)合金属于混合物,但合金有固定的熔点。

(２)合金在许多方面优于各成分金属、因此,合金在工业上的用途比纯金属更广。

我们日常所见的金属制品均为合金,纯金属平常不多见、3、合金的性能与结构的关系如下图所示,纯金属和合金的结构并不相同,在纯金属内,所有原子的大小和形状都是相同的,原子的排列十分规整,而合金内加入了其他元素或大或小的原子,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,更难于延展和压缩,同时原子之间的相互作用力减小,因此,多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

要点诠释:合金既不是纯金属,也不是纯净的金属单质,它是一类特别的混合物,它有金属的特性,每一种合金都有自己固定的熔点,被称为金属熔合物、“熔合”的意义有两层,一是合金一般是在高温条件下形成的;二是合金的形成是一种特别的过程,既不是物理变化,如金属的焊接,也不是简单的化学变化,如金属与非金属形成盐的化合反应、要点二、常见的合金1、铁合金铁合金的分类:要点诠释:(１)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。