金属与酸反应(讲义)

寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。

2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。

3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。

4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。

5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。

难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。

三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。

1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

比如金、银、铜、铁等。

2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。

有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。

导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。

小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。

3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。

《金属的性质和利用》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑材料到日常用品，从交通工具到高科技设备，都离不开金属。

要了解金属的利用，首先得清楚它们的物理性质。

大多数金属都具有良好的导电性和导热性。

这使得金属成为电线和热交换器等设备的理想材料。

例如，铜和铝常用于制作电线，因为它们能够高效地传导电流。

而在厨房用具中，如锅和水壶，常使用不锈钢，因为它能迅速均匀地传热。

金属一般具有光泽，也就是我们常说的“金属光泽”。

金、银等金属的光泽尤为明显，这使得它们常被用于制作首饰，以展现其美观和独特。

金属还具有良好的延展性和可塑性。

我们可以将金属拉成细丝，或者压成薄片。

比如，金可以被打造成极薄的金箔，用于装饰。

此外，金属的密度和硬度也各有不同。

像铁、铅等金属密度较大，而铝的密度相对较小。

在硬度方面，铬等金属硬度很高，可用于制造耐磨的零件，而钠、钾等金属则质地较软。

二、金属的化学性质金属的化学性质也是其独特的一面。

金属与氧气的反应是常见的化学现象。

例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈。

而铝在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。

金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。

活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。

例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

金属与某些盐溶液的反应也有特定的规律。

比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，这是湿法炼铜的原理。

三、金属的冶炼了解了金属的性质，接下来看看金属是如何从矿石中被提炼出来的。

常见的金属冶炼方法有热还原法、电解法等。

热还原法适用于一些中等活泼的金属，比如铁。

通常使用一氧化碳等还原剂将金属氧化物还原为金属单质。

在高炉中，铁矿石与焦炭、石灰石等混合，在高温下发生一系列反应，最终得到生铁。

电解法主要用于冶炼活泼金属，如钠、铝。

通过电解熔融的金属化合物，使金属离子在阴极得到电子，从而被还原为金属单质。

在金属冶炼过程中，需要考虑矿石的品位、成本、环境影响等多方面因素。

一、理解金属活动性金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

我们主要从以下几个方面对其进行理解。

掌握一个内涵金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

熟记两个条件1.金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁化合物。

2.金属与化合物的溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在化合物的溶液中它们会首先与溶液中水反应反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出化合物中的金属；（3）化合物必须可溶于水；（4）铁与化合物的溶液反应时只能生成+2价的亚铁盐。

掌握三个规律1.金属与化合物的溶液的反应规律：（1）不同金属与化合物的溶液反应时，活动性强的金属先与化合物反应；（2）同一金属与不同的化合物的溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的化合物反应。

2.用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性化合物的溶液; ②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性化合物的溶液；③选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。

3.金属与酸（或化合物的溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律：只需比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。

《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具中的汽车零件到电子设备中的芯片引脚。

金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。

接下来，让我们一起深入探讨金属的化学性质。

一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却有所不同。

比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

2Mg ＋ O₂＝ 2MgO铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应。

4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在空气中生锈则是一个相对缓慢的过程，生成的铁锈主要成分是氧化铁。

4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝ 2Fe₂O₃·xH₂O而金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，这就是俗话说的“真金不怕火炼”。

二、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

例如，锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑但铜、银等不活泼金属则不能与酸发生反应。

需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要注意安全，防止酸液溅出伤人。

三、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。

例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这也是湿法炼铜的原理。

但并不是所有的金属之间都能发生这样的置换反应，其发生的条件是：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

四、金属活动性顺序通过大量的实验，我们总结出了常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在化学学习中有着重要的应用。

它可以帮助我们判断金属与氧气、酸、盐溶液反应的难易程度，以及设计实验来验证金属的活动性强弱。