中考化学复习 物质的构成-01宏观现象微观解释

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。

金属也是由原子构成的物质。

多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。

3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。

4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。

中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。

2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。

3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。

[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。

初三化学宏观与微观概念初三化学宏观与微观概念探究1. 引言化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学，广泛应用于生活、工业和科学领域。

对于初中学生来说，学习化学往往是一个令人困惑的挑战，尤其是在理解宏观和微观概念方面。

在本文中，我们将深入探讨初三化学中宏观与微观概念的关系以及其在实际中的应用价值。

2. 宏观与微观概念的区别与联系宏观概念是指我们通过肉眼或简单的实验方法可以观察到的现象或性质，如颜色、形状、溶解度等。

而微观概念则是指我们不能直接观察到的，需要通过特殊的实验或模型来揭示的现象或性质，如分子结构、原子排列等。

宏观概念与微观概念并不是相互独立的，它们密切相关，互为因果。

只有通过了解微观概念，才能更好地理解和解释宏观现象。

而从宏观角度观察与实验，又可以验证和证实我们对微观世界的理解和模型的正确性。

3. 宏观与微观概念的实际应用宏观与微观概念在实际应用中起到了举足轻重的作用。

宏观概念帮助我们理解和解释我们所观察到的物质特性和现象，比如通过观察颜色的变化来判断物质发生了化学反应。

而微观概念则为我们提供了更深入的解释和预测物质性质和变化的依据，如通过分子之间的相互作用来解释溶解度的大小和溶解过程中的热效应。

宏观与微观之间的关系还可以应用于工业生产中，如根据物质的微观结构来设计新材料，改进生产工艺，提高产品质量和效率。

4. 对初三化学宏观与微观概念的个人观点与理解在初三学习化学的过程中，我深刻体会到宏观与微观概念的重要性。

通过理解宏观概念，我能够对物质性质和现象有一个直观的认识，这使我对化学产生浓厚的兴趣。

而当我开始学习微观概念时，我才真正意识到了化学的深度和广度。

微观世界中隐藏着无数微小的领域和精彩的现象，而宏观与微观概念的结合，让我能够更全面、深刻和灵活地理解化学知识。

总结与回顾：本文首先介绍了初三化学宏观与微观概念的区别与联系，强调了它们的密切关系和相互作用。

我们探讨了宏观与微观概念在实际应用中的重要性，特别是在解释和预测物质性质和变化方面的作用。

班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。

②用粒子的观点解析某些常见的现象。

③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。

④知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。

考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题 以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题 结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数 离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题 以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题 以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。

根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。

以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。

【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

1、分子和原子：是由2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子O2是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子CO23、注意：水是由水构成的,水分子是由构成的,1个水分子是由和构成的;有的物质是由原子直接构成的,如：汞是由4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：;化学变化：;如：水蒸发时水分子的变大,但水分子,故为变化,实验室用过氧化氢分解制取氧气时, 分子就变成了和 ,故为变化;再如,加热红色的氧化汞粉末时, 会分解成 和 ,每 个结合成 个 ,许多 聚集成 ;5、化学变化的实质：在化学变化过程中, 分裂变成 , 重新组合,形成新物质的 ;如：水在化学变化中的最小粒子是 ;6、从微观角度解释纯净物和混合物由分子构成的物质的区别：纯净物 ,混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成1原子结构示意图的认识8、原子是由居于原子中心的________________________和______________________构成的;原子核是由 和 两种粒子构成的; 9、由于原子核内的质子带__________________,中子____________,原子核带的___________________与____________________相等, 相反,所以整个原子不显电性;不同种类的原子,核内的质子数________,核外的电子数______________;+12 28 2电子带 电不带电电带 电原子10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________说明：原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数;12、练习：13、原子核外电子的排布：电子在核外是 的14、相对原子质量是指以____________________________,其他原子的质量跟_____________________;符号为Ar;单位为“1” 15、⨯=(kg) (kg) 相对原子质量16、原子的质量主要集中在__________________上,质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于____,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计;17、相对原子质量≈ +决定元素种类 核电荷数18、三决定决定元素化学性质决定原子的质量19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上：1能保持物质化学性质的最小粒子是 2化学变化中的最小粒子是3带正电荷的粒子是 4不显电性的粒子是5质量最小的粒子是 6在同一原子中数目相等的粒子是7决定原子质量大小的粒子主要是8构成物质的基本粒子是和离子9构成原子的基本粒子是 10参加化学反应一定发生变化的粒子是20、离子的形成：氯化钠NaCl中,钠原子的最外层有个电子,容易而 ,形成 ;氯原子最外层有个电子,容易电子而 ,形成 ;这样两者都形成相对稳定结构,整个化合物电性;21、离子定义；阳离子如：镁离子；铝离子；阴离子如：硫离子；氧离子；22、符号：表示：E F25、上述示意图中表示原子的是：；表示阳离子的是：；表示阴离子的是：；表示稳定结构的是：；表示金属元素的是：；表示非金属元素的是：；表示稀有气体元素的是：；表示同种元素的是：；化学性质相似的是： ;26、分子与原子区别：原子与离子区别：27、元素：观察下表中几种不同的碳原子相对原子质原子种类质子数核电荷数中子数核外电子数量碳原子 6 6 6 12碳原子 6 7 6 13碳原子 6 8 6 14填空1原子中的质子数核外电子数都是 ,这样的原子都是 ;1.元素定义：元素是数即数相同的一类原子的总称; 1元素种类有种;组成了几千万种物质;元素种类决定于原子的数或数,即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；2元素分类：、、 ;通过汉子的偏旁来区分;P62 提示：化学反应前后原子的种类 ,元素的种类 ;p59讨论元素原子理一理：学完本课,你对“分子,原子,元素,物质“四个概念间的相互关系有哪些认识课堂练习：1、下列说法有没有错误把错误的说法加以改正;①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的;②二氧化硫中有硫和氧2个元素;2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正;a．加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子;b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的;c．水是由氧原子和氢原子构成的;3、说一说：①水是由构成的;②水分子是由构成的;③一个水分子是由构成的;④水是由组成的;⑤铁是由构成的;⑥铁是由组成的;⑦氯化钠NaCl是由组成的;是由构成的;4、1二氧化碳是由碳和氧组成的;2二氧化碳分子是由碳和氧构成的;3氧化镁MgO、二氧化碳CO2、氧化汞HgO中都含有元素 ;5.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么6.地壳和生物体中的一些元素的含量：阅读P60图3-17和表3-3回答1地壳中含量居于前五位的元素分别是：、、、、 ,其中属于金属元素的是 ,属于非金属的是 ;2生物体内含量居于前三位的元素分别是、、 ;3空气中最多的元素是、其次是 ;7、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由组成原子：金属Cu、Fe;稀有气体He、Ne、Ar;碳、硅、硫、磷C、Si、S、P等;、物质构成分子：如氯化氢HCl、CO2; H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由、构成混合物多种物质分类单质一种元素：、、纯净物化合物：多种元素氧化物酸、碱、盐、有机物定义：单质：化合物：氧化物：8.在①水Ｈ2Ｏ、②氢气Ｈ2、③二氧化碳CO2、④液氧O2、⑤铁Fe、⑥冰水混合物⑦氨气NH3、⑧过氧化氢H2O2、⑨高锰酸钾KMnO4等物质中用序号填空：属于单质的是；属于化合物的是 ,属于氧化物的是 ;9．下列物质：①空气,②氧气,③二氧化硫,④五氧化二磷,⑤高锰酸,⑥氯酸钾,⑦氯化钾,⑧河水,⑨糖水,⑩汽水; 其中属于混合物的是________________________；属于单质的是；属于化合物的是____________________________；属于氧化物的是________________________；含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________;二、元素符号：3.元素符号的意义：1表示宏观意义；2表示微观意义3金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示如：H表示、 ;2H表示 ;Cu表示、、 ;元素符号前面加数值,表示原子的数目,只有微观意义;如：2N表示2个氮；5个铁原子写作： ,6个氟原子写作： ,n个镁原子写作： ;二、写出下列符号的含义及符号：C ：P ：He：硅元素 :氖气: I : Fe：一个钾原子 :金属钠: Ca : 氮原子: 银元素:Ｈ：２Ｈ：H22H2H+: 2 H+: Ｏ：２Ｏ：Ｏ２－:２Ｏ２－：Fe2+: Fe3+:三、写出下列符号中数字“2”的含义：O：2He: 2Ne: 2Mg: H2Ｍg2+ : 2Ｍg2+ : 2S:: ①：2N: 2N2②：2Ｏ２－：前边的2：后边的2：O：前边的22Fe： 2H2。

化学教学中的物质微观结构与宏观性质化学是一门研究物质的科学，它关注的是物质的微观结构与宏观性质之间的关系。

在化学教学中，理解物质的微观结构对于理解物质的宏观性质至关重要。

本文将从分子结构、化学键和物质的宏观性质等方面展开论述。

首先，物质的微观结构是指物质的组成以及组成单位之间的排列方式。

分子是构成物质的最基本单位之一，它由原子通过化学键连接而成。

分子的结构对物质的性质具有重要影响。

以水分子为例，它由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形结构。

这种结构使得水分子具有极性，导致水分子之间的氢键形成。

因此，水具有很高的沸点和比较大的表面张力。

其次，化学键是维持分子结构的力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。

共价键是通过原子间的电子共享形成的，它决定了分子的稳定性和化学反应的进行。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，它决定了离子化合物的性质。

金属键是金属原子之间的电子云共享形成的，它使金属具有良好的导电性和延展性。

理解化学键的特点和作用有助于理解物质的宏观性质。

物质的宏观性质是指我们能够直接观察和测量到的性质，如颜色、密度、熔点等。

这些性质与物质的微观结构和化学键密切相关。

以颜色为例，物质的颜色是由于物质吸收或反射不同波长的光所致。

分子的结构和电子分布决定了物质对光的吸收和反射的方式，从而决定了物质的颜色。

例如，叶绿素分子的结构使其能够吸收蓝光和红光，而反射绿光，因此植物叶片呈现出绿色。

此外，物质的宏观性质还与化学反应有关。

化学反应是物质发生变化的过程，它涉及分子间的键的形成和断裂。

化学反应可以改变物质的性质，如颜色的变化、气体的产生等。

例如，铁与氧气发生化学反应生成铁锈，这是由于铁与氧气形成了新的化学键，导致物质性质的改变。

在化学教学中，教师可以通过实验和模型来帮助学生理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。

实验可以直观地展示物质的性质和变化过程，帮助学生建立对物质微观结构的认识。

模型可以用来简化和描述物质的微观结构，使学生更好地理解物质的宏观性质。

中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

（18辽阳）6．从分子的角度解释下列事实，其中错误的是（ ）A．香水要密闭保存--分子不断运动B．水蒸发为水蒸气，体积变大--分子间隔变大C．水与过氧化氢化学性质不同--分子构成不同D．化学反应遵守质量守恒定律--分子种类不变5．（2018湖南省，5题，2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（）A．很远闻到花香——分子在不断运动B．温度计汞柱上升——原子的体积变大C．水结成冰——分子停止运动D．双氧水制氧气——原子种类发生了改变【答案】A【解析】本题主要考查了构成物质微粒的基本性质；A．分子是不断运动的，所以很远就能闻到花香，选项正确；B．温度计中汞柱上升，是由于汞受热，分子之间的间隙增大造成的，选项错误；C．水结成冰是水由液态变成固态，在此过程中，分子的间隙变小，分子的运动没有停止，选项错误；D．双氧水制氧气，发生了化学变化，分子的种类发生了变化，但是原子的种类、个数和质量均没有发生变化。

【知识点】分子、原子的基本性质。

（18济宁）3.从分子、原子角度对下面一些現象和变化的解释，合理的是A.花香四溢分子很小，质量也很小B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D.食品变质分子发生变化，分子性质发生变化（18齐齐哈尔）7.下列关于宏观事实的微观解释，错误的是A.浓氨水挥发——氨分子不断运动B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C.氢气燃烧生成水——分子种类改变D.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大（18长春）5．下列对有关事实的解释中，错误的是A．花香四溢——分子在不断运动B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变（18东营）2．下列说法不正确的是A．高花未吐，暗香已远——分子不断运动B．品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快C．碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分（18临沂）6.从分子的角度解释下列事实，错误的是A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C.醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D.将空气液化，体积变小——分子体积变小（18盐城）5.下列客观事实对应的解释正解的是A．把液化气压抽进钢瓶 分子体积变小B．公园甲闻到花的香味 分子不断运劝C．电解水得到长气和氧气 水由氧分子和氢分子构成D.金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子结构不同（18河北）11.下列事实不能作为相应观点的证据的是A.尘土飞扬，说明分子是运动的B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子同的距高大D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子向存在引力（18邵阳）5．下列说法正确的是A．水变成水蒸气说明分子可以再分B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小（18滨州）3、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。