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人教版2020年必修二化学配套练习之最简单的有机化合物——甲烷（解析版) 1．（2019·云南省麻栗坡民族中学高二期末）2008年10月24日发射的绕月探测工程“嫦娥一号”卫星获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数【答案】D【解析】【详解】A、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2，烯烃分子组成通式为C n H2n，炔烃分子组成通式为C n H2n-2，故A错误；B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的含氧衍生物，例如：糖类、酯等物质，故B错误；C、碳原子间以单键相连的烃不一定是烷烃，可能是环烷烃等，如立方烷、环丁烷等，故C错误；D、碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意立方烷、环烷烃等不属于烷烃，难点是D的判断，可以借助于烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物的通式分析归纳。
2．（2019·湖南省长沙县第九中学高一期末）已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：【解析】【详解】A. 常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B. E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C. 甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D. HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。
高中化学优秀教案甲烷
一、教学目标：
1. 知识与技能：掌握甲烷的性质、制备方法和应用；了解甲烷的结构式及分子式；
2. 过程与方法：培养学生实验探究的能力；
3. 情感态度和价值观：培养学生对科学实验的兴趣和对实验中安全操作的重视。
二、教学重点：
1. 甲烷的性质和制备方法；
2. 实验室中安全操作。
三、教学难点：
1. 甲烷的制备方法的操作技巧；
2. 实验室中的实验安全。
四、教学内容：
1. 甲烷的性质：无色无臭、易燃、燃烧产生水和二氧化碳；
2. 甲烷的制备方法：碱金属与卤代烃反应、还原性杂环化合物与碱金属反应；
3. 实验室制备甲烷的方法。
五、教学过程：
1. 导入：通过提问导入，引出甲烷的性质和制备方法。
2. 学习：展示甲烷的结构式、分子式，并讲解甲烷的性质和制备方法。
3. 实验操作：实验室进行制备甲烷并观察其性质。
4. 总结：让学生总结甲烷的性质和制备方法，并将实验结果进行分析。
六、教学资料：
1. 实验室设备：烧瓶、燃烧瓶、管道、管夹等；
2. 实验试剂：碱金属、卤代烃等。
七、实验安全注意事项：
1. 实验中保持安静并注意操作规范；
2. 燃烧时保持距离，注意安全；
3. 确保实验室通风良好。
八、教学反思：
本节课以甲烷为例，通过实验的方式让学生更好地了解甲烷的性质和制备方法，并培养了学生的实验探究能力。
在实验过程中，要注意实验安全，保障学生的安全是首要任务。
通过本节课的教学，学生能更加深入地掌握甲烷这一化学知识点，提高学生的学习兴趣和实验操作技能。
.. .. 高二化学第一节甲烷【教学目标】1、理解有机物的概念和有机物的特点2、掌握烃的概念、甲烷的组成和分子结构3、掌握甲烷的物理性质和化学性质4、掌握取代反应的概念【知识讲解】一、有机物1、有机物的概念：含碳元素的化合物称有机化合物，简称有机物。
而一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相近，一般把它们作为无机物。
2、有机物的特点：（1）组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。
（2）结构特点：①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。
②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。
（3）数量特点：有机物种类繁多，达上千万种。
原因是：①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，也可以有长链或环状结合。
③普遍存在同分异构现象。
（4）性质特点：①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油、酒精、苯等）。
②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。
③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。
④导电性：多为非电解质，不易导电。
⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。
二、甲烷的分子结构和物理性质：1、甲烷的物理性质：通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷存在于沼气、坑气、天然气。
2、甲烷的分子结构： H H分子式：CH4，电子式：H:C:H 结构式H－C－HH H正四面体结构键角109028'3、确定有机物分子式和结构式的基本方法（1）各元素的质量 （2）各元素的质量比 ⇒最简式 通式计算（3）各元素的质量分数 讨论（4）燃烧产物的物质的量或质量分子式 性质 结构式（1）M=22.4d（2）M=DMr(D 为相对密度, M ⇒ 相对分子 根据化学方程式r 为气体相对分子质量) 质量 计算、讨论（3）M=M 1a%+ M 2a 2%+……例1：在标准状况下，5.6L 某气态烃的质量为4g ，又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。
高二化学烷烃试题答案及解析1.常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚【答案】A【解析】A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
【考点】考查物质的存在状态的知识。
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【答案】D【解析】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
【考点】考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol【答案】C【解析】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl＋4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，答案选C。
【考点】考查加成反应与取代反应的有关计算4.天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。
其中正确的是()。
A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、柴油相比是比较清洁的能源；等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大；燃烧天然气对形成酸雨没有影响；甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应；甲烷在氧气中燃烧，混入空气可能会发生爆炸。
1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。
是最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。
（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。
甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。
[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。
b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。
c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。
d.用酒精灯加热并用排水法收集。
若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。
[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。
b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。
c.加热时应由试管口向后逐渐移动。
如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。
d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。
e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
高二下化学方程式总结高二下化学方程式总结导语：在高考中化学也起了很重要的'作用，所以要牢牢记住化学公式哦。
下面是小编整理的范文，欢迎查阅！一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO。
化学 甲烷 名师点拨【本章学习目标】烃是一类重要的有机化合物，是一切有机物的母体。
本章主要介绍几类重要烃的代表物的分子结构、重要性质、制备方法和重要用途，同类烃的分子结构和性质的关系，还有同系物、同分异构体等重要的基本概念、烷烃的命名方法等。
为今后进一步学习烃的衍生物的知识奠定基础，同时也初步了解学习有机物的一些方法。
本章所涉及的主要有机物大约有十余种，其中甲烷、乙烯、乙炔、苯等，不仅是重要的化工产品，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、日常生活、能源、医药等方面占有重要重要地位。
本章引言部分指出，有机物是含碳元素的化合物，在人类社会里起着重要的作用。
有机物的种类繁多(目前已超过两千万种，而无机物只有十几万种)，其主要原因有两个：一是在有机物中，每个碳原子都形成四个共价键，碳碳原子间有单键、双键、三键、独特的键及碳链、碳环等多种结合方式；二是含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构。
烃是仅含有碳氢两种元素的有机物，可用Y X H C 表示。
【本章重点内容】1．甲烷的分子结构和化学性质，取代反应的原理。
2．烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
3．乙烯的分子组成和结构，乙烯的实验室制法，乙烯的化学性质和加成反应、加聚反应，烯烃、不饱和烃的概念和性质。
4．乙炔的结构和主要性质。
5．苯的主要化学性质以及与分子结构的关系。
苯的同系物的主要化学性质。
6．石油分馏和裂化的基本原理，煤的干馏原理和综合利用。
【本章难点内容】1．烷烃的命名，同分异构体。
2．苯的结构和主要化学性质。
【本章研究性课题】1．在农村推广使用沼气池的好处。
2．用数学方法研究同分异构体的数目。
3．城镇居民生活用煤和液化气情况的调查。
4．调查附近加油站汽油、柴油的品种、性能和价格。
【学习目标要求】1．掌握甲烷的组成和结构式，了解甲烷分子的正四面体结构。
2．掌握甲烷的化学性质(甲烷的取代反应、热分解反应和氧化反应一一燃烧)。
3．初步理解取代反应的概念内涵，理解甲烷与卤素间取代反应的相似性。
2014年高二下学期理科化学课堂训练（7）——甲烷班别_______________姓名_______________学号_______________【学习目标】1、能够用不同的方式表示甲烷的结构2、能够说出甲烷的物理性质与化学性质3、能够写出甲烷发生取代反应的化学反应方程式4、能够判断取代反应并说出其特征【练习一】1．下列气体中不含甲烷的是（）A.天然气B.水煤气C.油田气D.沼气2．下列关于甲烷的说法不正确的是( )A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的C.甲烷分子是平面正方形结构D.甲烷分子的结构式如右图3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )4．下列关于甲烷的叙述中正确的是()A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色5．下列叙述错误的是（）A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D.甲烷的四种取代物都难溶于水【练习二】6．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A ．此反应属于加成反应B ．此反应无光照也可发生C ．试管内壁出现油状液滴D ．此反应得到的产物是纯净物7．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 （ ）A 、都是有机物B 、都不溶于水C 、有一种气态物质，其余都是液体D 、有一种是无机物其余都是有机物8．在光照条件下，将等物质的量甲烷和氯气混合后，得到的产物最多的是（ ）A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl9．（双选）下列不属于取代反应的是A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B ．CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl 2＋HCl C ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O D ．CH 2=CH 2＋H 2∆−−−→催化剂CH 3CH 3 10．1molCH 4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl 的物质的量为A ．1.25molB ．2molC ．2.5molD ．4mol11．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）A ．5种B ．6种C ．8种D ．9种【练习三】12．如图,某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成。
高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
以下是整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。
甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文名称：methane 技术说明书编码：51 马来文：metana CASNo.：74-82-8 分子式：CH4 分子量：16.04 国标编号：21007 分类：有机物 CH 键能：413kJ/mol HCH 键角：10928分子结构：正四面体形非极性分子,一个C以sp3杂化位于正四面体中心,4个H位于正四面体的4个顶点上晶体类型：分子晶体 (1)化学性质比较稳定把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里,没有变化.再把甲烷气体通入溴水,溴水不褪色.(2)取代反应把一个大试管分成五等分(或用一支有刻度的量气管),用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷,再收集4/5体积的氯气,把它固定在铁架台的铁夹上,并让管口浸没的食盐水里.然后让装置受漫射光照射.在阳光好的日子,约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡,管壁上出现油状物,这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物.试管中液面上升,这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故.食盐水中白色晶体析出.因为氯气极易溶于水,溶于水后增加了水中氯离子的浓度,是氯化钠晶体析出.用大拇指按住试管管口,提出液面,管口向上,向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒,可验证它是稀盐酸.如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果.(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
第二章《烃》测试题一、单选题（共12题）1．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：Br−−−−−−→2光照，127℃下列说法正确的是A．异丁烷的二溴代物有两种B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤2．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A．与乙苯不互为同系物B．分子中共直线的碳原子最多有4个C．分子中共平面的原子最多有19个D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种3．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷4．下列有关芳香烃的叙述中，错误的是B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成5．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b的同分异构体只有t和c两种6．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键7．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1N AB．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N AD．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N A8．烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是B．M的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种C．M与HCl的加成产物只有一种D．M可发生氧化反应、还原反应和加聚反应9．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．苯的硝化反应B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷D．乙炔在一定条件下生成乙烯10．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是C n H2n-6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C．在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应11．下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是A．可以发生取代反应B．易溶于水C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物12．关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。
高二化学下学期有机化学第二章综合练习一、单选题1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧4.由溴乙烷制取乙二醇的过程中,依次发生的反应的反应类型可能为( )A.取代反应、加成反应、水解反应B.消去反应、加成反应、水解反应C.水解反应、消去反应、加成反应D.消去反应、水解反应、取代反应5.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为883C H O ,遇到3FeCl 溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是( )A. B. C. D.6.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液7.分子式为482C H Cl 的同分异构体共有(不考虑空间异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种8.分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A.12种B.16种C.24种D.28种9.下列说法不正确的是( )A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同D.聚合物可由单体3CH CH 2CH 和2CH 2CH 加聚制得10.将有机物完全燃烧,生成CO 2和H 2O 。
高二化学烃的分类知识点烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，是化学反应的基础。
在高二化学学习中，了解烃的分类是非常重要的。
本文将为您介绍高二化学烃的分类知识点。
一、根据碳原子数分类1. 饱和烃：饱和烃是只含有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
它们的碳原子数可以是1、2、3、4、5等。
2. 不饱和烃：不饱和烃含有多个双键或三键，如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
不饱和烃比饱和烃更加活泼，容易发生化学反应。
二、根据碳原子排列方式分类1. 直链烃：直链烃的碳原子按照直线排列，如丙烷（C3H8）、正戊烷（C5H12）等。
直链烃的分子结构比较简单。
2. 支链烃：支链烃的碳原子排列成分支形式，如异丙烷（C3H8）、异戊烷（C5H12）等。
支链烃的分子结构相对复杂。
三、根据分子结构分类1. 环烃：环烃是由碳原子排列成环状结构的烃，如环丙烷（C3H6）、环己烷（C6H12）等。
环烃的分子结构相对稳定。
2. 脂环烃：脂环烃是环烃上还有一个或多个直链烃的取代基，如甲基环己烷（C7H14）、乙基环已烷（C8H16）等。
四、根据烃的性质分类1. 脂肪烃：脂肪烃是指碳原子间只有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
脂肪烃大部分为饱和烃。
2. 芳香烃：芳香烃是由苯环结构和苯环取代基组成的烃，如苯（C6H6）、甲基苯（C7H8）等。
芳香烃具有特殊的香味。
五、根据分子量分类1. 小分子烃：小分子烃的分子量相对较小，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
小分子烃通常为气体或液体。
2. 大分子烃：大分子烃的分子量较大，如各类石油产品中的烃。
大分子烃通常为液体或固体。
综上所述，高二化学中对烃的分类主要包括根据碳原子数、根据碳原子排列方式、根据分子结构、根据烃的性质和根据分子量这五个方面。
通过掌握这些分类知识点，我们能更好地理解烃的性质及其在化学反应中的应用。
同时，对于不同分类的烃，我们还可以推测它们的化学性质和物理性质，从而深入了解和应用有机化学的知识。
