电解质在水溶液中的反应

第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。

2.掌握离子方程式的书写步骤。

3.了解常见离子的检验方法。

一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。

3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。

二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。

【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。

①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。

写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。

①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

解释一下电解质在水中的离解和溶解过程电解质在水中的离解和溶解过程是化学中一个重要的概念。

首先，我们需要了解什么是电解质。

电解质是指在溶液中能够导电的物质，通常为离子化合物或某些可溶性盐类。

当这些电解质放入水中时，它们会在水分子的作用下离解成离子。

离解过程是指电解质在水中被水分子的作用力破坏，分解成正离子和负离子。

这个过程是可逆的，也就是说，离解出来的离子可以重新结合成原来的电解质。

离解程度取决于电解质的性质和水的温度、压力等因素。

溶解过程是指电解质在水中扩散并均匀分布，直到达到溶解平衡状态。

在这个过程中，电解质分子或离子与水分子相互作用，形成水合离子或水合分子。

溶解度的大小取决于电解质的性质、温度、压力以及水的组成等因素。

总的来说，电解质在水中离解和溶解的过程是一个动态平衡的过程，涉及到离子的扩散、离解、水合等反应。

这些过程对于理解溶液的性质、电导率、离子浓度等化学概念具有重要意义。

课题：电解质在水溶液中的反应【学习目标】：知识点、考点：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、能正确书写化学方程式和离子方程式。

重点、难点：1、离子方程式的书写。

【知识网络详解】知识点一离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，（1）电流表：指针读数先由大到小后由小到大（2）溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

3．实质：离子浓度的改变。

4．复分解型离子反应发生的条件：(1) 生成难溶的物质。

(2) 生成难电离的物质。

(3) 生成挥发性的物质。

【典型例题】下列反应不属于离子反应的是()A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl2=====2NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO知识点二离子方程式1．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。

2．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

3．书写步骤方法一：（“一写、二拆、三消、四查”）①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。

电解质的化学反应机理电解质是指能在水溶液中产生离子的物质，其中包括酸、碱和盐。

化学反应是指物质间发生的各种变化，其中涉及到了反应物的转化为产物。

电解质的化学反应机理是指在电解质溶液中发生的化学反应的详细过程和机理。

1. 溶解过程当电解质固体置于水中时，其分子会与水分子发生作用，发生溶解过程。

溶解过程中，离子会与溶剂分子发生相互作用，生成水合离子。

水合离子是指离子与水分子形成的化合物，其中水分子通过氢键与离子结合。

这种解离形成了离子的水合层，使得电解质能够导电。

2. 离子化过程当电解质溶液中的离子与水分子发生作用时，离子会脱去或吸收水分子的氢或氧原子，形成氢离子或氧离子。

这个过程被称为离子化。

离子化过程中，正离子脱去氢原子形成氢离子，负离子吸收氢原子形成氢氧根离子。

离子化导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率。

3. 氧化还原反应电解质溶液中的化学反应主要是氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质中的原子失去或得到电子的过程。

在电解质溶液中，正离子发生氧化反应，负离子发生还原反应。

在氧化反应中，正离子失去电子转变为稳定的阳离子，而负离子则接受电子转变为稳定的阴离子。

4. 中性化反应电解质溶液中的酸碱反应也是常见的化学反应之一。

当酸性溶液与碱性溶液混合时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，形成水分子。

这个过程被称为中性化反应。

中性化反应能够使溶液的酸碱性态趋于中性，pH值接近7。

总结：电解质的化学反应机理主要包括溶解过程、离子化过程、氧化还原反应和中性化反应。

溶解过程使电解质形成水合离子，增加了电导率；离子化过程导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率；氧化还原反应是电解质溶液中常见的反应类型；中性化反应能够使溶液趋于中性。

以上过程共同参与了电解质溶液中的化学反应。

将电解水的实验原理
电解水是指在电解质溶液中通电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气的过程。

电解水实验的原理如下：
1. 水电离：在纯水中会存在微量的自离子化现象，即水分子自行发生电离成为氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。

水电离的反应式为：H2O > H+ + OH-
2. 电解质导电：当在水中加入电解质（如盐、酸或碱）时，电解质分子会离解成离子，溶液中的离子可以导电。

水中的离子导电机制是通过离子间的相互碰撞，将电荷传递给周围的溶剂分子。

3. 电解反应：在电解质溶液中通电时，正极（即阳极）会引发氧化反应，负极（即阴极）会引发还原反应。

在电解水实验中，氧化反应发生于阳极，产生氧气；还原反应发生于阴极，产生氢气。

反应式如下：
阳极反应：2H2O > O2 + 4H+ + 4e-
阴极反应：4H+ + 4e- > 2H2
综合反应：2H2O > 2H2 + O2
通过电解水实验，可以观察到阴极上产生的氢气和阳极上产生的氧气。

根据电解
溶液中的离子浓度与通电时间的关系，可以计算出电解质的摩尔浓度、电导率等物理化学性质。