2021年人教版中考化学专题复习训练：有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

初三化学专题复习— NaOH、Ca(OH)2变责问题【研究 1： NaOH变责问题】氢氧化钠没密封保留会因汲取空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种状况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH和 Na2CO3）（3）完整变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样 ----加试剂---说操作---描现象 --- 下结论）查验能否有碳酸钠有三种不一样的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有积淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaOH（3）加入氯化钙有积淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO 3↓ +2NaCl取少量固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向此中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

【方法（ 1）】：取少量固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向此中滴加稀盐酸或稀硫酸，假如产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反响生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反响没有明展现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖 NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（ 2）】：取少量固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向此中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，假如产生白色积淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反响生成白色积淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反响，没有明展现象。

v1.0可编写可改正Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（ 3）】：取少量固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向此中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其余可溶性钙盐、钡盐溶液），假如产生白色积淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反响生成白色积淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反响，没有明展现象。

初三化学专题复习一NaOH、Ca（OH）：变质问【探究1： NaOH变质问题】氢氣化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质o 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想〉：（1）没冇变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样——-加试剂——说操作一- 描现象一-I、•结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸冇气泡冒出：2HC1 + Na2CO3=2NaCl+ H20+C02 t（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 I +2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaC12= CaCO3 I +2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中：可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

【方法（1）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向英中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明己经变质。

原理：礁酸钠会与酸反应生成二氣化碳气体，而氯氧化钠与酸反应没冇明显现象。

Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+ C02 t ENaOH+HCl== NaCl+H2O3【方法（2）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向英中滴加氢氧化做溶液或氢氧化钙溶液•如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氣化领或氢氣化钙反应生成白色沉淀，而氢氟化钠与氢氧化领或氢氣化钙不反应，没有明显现象。

Na2C03+Ba（0H）2== BaCO3 I + 2NaOH： NaOH+ Ba （OH）2【方法（3）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试行中，向其中滴加氯化锁溶液或氯化钙溶液（或硝酸领等英他可溶性钙盐、顿盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化领或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化做或氯化钙不反应，没有明眾现象。

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

人教版初中化学专题复习：氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究说课稿一、教学背景和目标现在，我们将要进行一堂关于氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究的化学课。

本节课我们的教学目标是：1.理解氢氧化钠和氢氧化钙的基本性质和化学结构；2.探究氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程及其影响因素；3.提高学生的实验观察能力和实验设计能力。

二、教学内容和重点本节课的教学内容主要包括：1.氢氧化钠和氢氧化钙的基本性质和化学结构的介绍；2.氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程；3.影响氢氧化钠和氢氧化钙变质的因素。

本节课的重点是氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程及其影响因素。

三、教学准备和教学过程安排1. 教学准备为了进行本节课的教学，我们需要准备如下物品和设备：•实验室：–氢氧化钠溶液；–氢氧化钙溶液；–PH试纸；–温度计；–反应容器；–实验报告单等。

•教室：–讲台；–投影仪。

2. 教学过程安排本节课的教学过程安排如下：1.导入：通过提问引导学生回顾并讨论氢氧化钠和氢氧化钙的基本性质和化学结构。

2.知识讲解：通过投影仪展示图表和实验步骤，介绍氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程。

3.实验操作：将实验装置搭建好，并把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液倒入反应容器中，观察并记录变质过程中的变化。

4.实验数据分析：让学生根据实验结果进行数据分析，并讨论影响氢氧化钠和氢氧化钙变质的因素。

5.实验总结：引导学生总结实验过程中的经验和教训，并理解变质现象的原因。

6.作业布置：布置相关课后习题，以巩固学生的学习成果。

四、教学评价和反思本节课的教学评价主要包括以下方面：•学生对氢氧化钠和氢氧化钙的基本性质和化学结构的理解情况；•学生观察实验变质过程和数据分析的准确性；•学生实验能力和实验设计能力的提高。

通过对本节课的教学评价和反思，我们可以进一步完善和改进本单元的教学内容和教学方法，提高教学效果。

附：课程参考资料1.人教版初中化学教材；2.相关实验手册；3.相关网络资源。