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2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
55高 三 生 物2020.03本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1-6 页，第Ⅱ卷 6-11 页。
共 120 分。
考试时间 100 分钟。
注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填涂在机读答题卡上。
2. 将答案填涂、填写在机读答题卡上。
一、单项选择题：本部分包括 20 小题，每题 2 分，共计 40 分。
每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1. 下图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法错．误．的是 A. ①和②都能萌发形成幼苗B. ③在生物体内主要以离子形式存在C. ④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式和含量不同D. 点燃后产生CO 2 中的 C 来自于种子的糖类、脂肪、蛋白质等有机物2. 核膜上有核孔，核孔构造复杂，与核纤层（组分为核纤层蛋白，存在于内层核膜内侧）紧密结合，成为核孔复合体。
核孔复合体在核内外的物质转运中起重要作用，以下说法正确的是A ．核纤层蛋白是在细胞核内合成的B ．不同类型的细胞中核孔数量都相同C ．DNA 聚合酶和 RNA 聚合酶都可以通过核孔进入细胞核D ．如果某个细胞表达了核纤层蛋白基因，那么它一定已经完成了细胞分化3. 研究者将大蒜的根分别浸入不同浓度的磷酸盐溶液中，4 h 后测定得到下图所示的磷吸收速率曲线。
对本实验现象作出的分析中，合理的是A ．磷通过自由扩散进入大蒜根尖细胞B ．磷吸收一定是逆浓度梯度的运输C ．磷吸收速率受到膜上载体数量制约D ．磷的吸收过程说明细胞膜具有流动性4. 人体蛋白质被水解的过程如下图所示，下列相关叙述正确的是A．蛋白质的水解只发生在细胞外，如消化道内B．该过程为放能反应，释放的能量可用于合成ATPC．该过程中酶分子可发生可逆性形变D．可用单位时间内分解蛋白质的量代表酶的活性5.下图是光合作用探索历程中恩格尔曼和萨克斯的实验示意图，下列有关叙述错．误．的是A．两实验均需要光的照射B.两实验均设置了对照C.两实验均可证明光合作用的产物有氧气D．两实验“黑暗”处理的目的不同6.下列有关细胞分裂、分化、衰老和凋亡的叙述，错．误．的是A.造血干细胞在骨髓中可增殖、分化为B 细胞或T 细胞B.脱毒苗的培育过程中包含细胞分裂、分化、衰老和凋亡C．细胞凋亡有助于机体维持自身的稳定D．细胞衰老发生在生物体的整个生长发育过程中7.下图为某哺乳动物处于不同分裂时期细胞中染色体及基因示意图。
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。
答案选C。
2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫化钠的电子式：Na+[ S ]2-Na+CD．NaHSO3电离方程式：NaHSO3= Na++H++SO2－33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z)B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C．W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32−+CaSO4CaCO3 + SO2－4B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+4D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+ 2I－+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC ．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D ．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在氧气中燃烧生成黑色Fe 3O 4B ．SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀C ．常温下，Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2D ．向新制的FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 Na 2SO 4溶液：Ba 2+、OH －、NO －3、Cl −B ．0.1 mol·L −1 KMnO 4溶液：Na +、SO 2－3、Cl −、I −C ．0.1 mol·L −1 KOH 溶液：Na +、Cl −、CO 2－3、AlO 2−D ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：K +、Mg 2+、HCO －3、SO 2－49．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)2FeCl 2(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是B ．图乙是70 ℃时不同pH 条件下H 2O 2浓度随时间的变化曲线。
江苏省扬州中学2018届高三化学下学期开学考试（2月）试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．对下列化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。
五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A．Y、Z组成的化合物只含离子键B．氢化物的沸点：R<X<YC．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液吸收H 2S ：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓B ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3D ．向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O6．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是A ．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B ．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C ．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5 g(游码读数0)，则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm 3)D ．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响7．下列说法正确的是A ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)将减小B ．SiO 2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)NH ()H ()O H NH (423++⋅⋅c c c 增大D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)（△H ＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8．某温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件下，能够大量共存的一组离子是A ．a 点对应的溶液： CO 2－3、Cl －、Al 3＋、SO 2－4B ．b 点对应的溶液：I －、Mg 2＋、K ＋、ClO －C ．c 点对应的溶液：Na ＋、S 2－、F －、NH ＋4D ．a 点对应的溶液： Na ＋、K ＋、SO 2－4、Cl －9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是①FeS 2 →O 2/高温 SO 2 →H 2O 2H 2SO 4②SiO 2――→HCl/高温SiCl 4――→H 2/高温高纯硅③Al 2O 3――→NaOH(aq)NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3④Fe 2O 3――→HCl(aq)FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤2 mol·L －1盐酸――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2⑥CuSO 4(aq)――→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液――→葡萄糖/△Cu 2OA ．①③⑥B ．②④⑥C ．③④⑤D ．①③⑤10．下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3不饱和溶液B ．图2表示0.100mol/LNaOH 滴定20.00 mL 0.100mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线C ．图3表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化D ．图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．有机物A 、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B （如下图所示），下列说法正确的是OH O OCHOOA BA ．用FeCl 3溶液可检验物质B 中是否混有AB ．分子A 中所有碳原子均位于同一平面C ．物质B 能发生银镜反应，但不能发生水解反应D ．1mol B 最多可与5mol H 2发生加成反应12．在混合体系中,确认化学反应先后有利于问题解决,下列反应先后顺序判断正确的是A ．在含等物质的量FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I －、Br －、Fe 2+B ．在含等物质的量Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量AlO 2－、OH －、CO 32－的溶液，逐滴加入盐酸：AlO 2－、OH －、CO 32－13．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是选项实验目的 实验操作 A. 证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴酸性KMnO 4溶液 B. 探究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5%H 2O 2溶液，再向H 2O 2溶液中分别滴入1 mL H 2O 和1 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，对比观察现象 C. 铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO 4溶液中 D.防止Fe 2＋水解以及被O 2氧化 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉14．将a mol·L -1 NaHS 溶液与b mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. a=b 时：c(OH －)=c(H +)+c(HS －)B. a=2b 时：c(Na +)>c(HS － )>c(S2－ )>c(OH － )>c(H +) C. a=3b 时：c(Na +)+c(H +)=c(S2 － )+c(HS － )+c(OH － ) D. 若4c(Na +)=5c(S 2－ )+5c(HS － )+5c(H 2S)，则a=4b15．已知：3CH 4(g)＋2N 2(g)3C(s)＋4NH 3(g) ΔH ＞0，在700 ℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比n (CH 4)/n (N 2)]DMFPOCl 3时CH4的平衡转化率如图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%非选择题16． (14分) 镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。
已知:(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第5周期ⅣA族。
(1) 焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是▲。
(2) “浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为▲,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有▲ (填化学式)。
(3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的▲倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为▲。
(4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F－)= ▲mol·L-1。
已知:K sp(CaF2)=4.0×10-11](5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是▲。
17．（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。
已知:Ⅰ. 反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
Ⅱ. (R和R'可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题:(1) X中的含氧官能团名称为▲,反应③的条件为▲,反应④的反应类型是▲。
(2) B的名称为▲。
(3) 关于药物Y()的说法正确的是▲(填字母)。
A. 1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B. 药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应C. 药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序:⑧>⑥>⑦D. 1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol和2 mol(4) 写出反应E→F的化学方程式: ▲。
(5) 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ▲。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物②能发生银镜反应和水解反应(6) 设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图(无机试剂任用)。
