高中化学《氧化还原反应》教案

氧化还原反应教案(5篇)

氧化还原反应教案(5篇)

氧化还原反应教案范文第1篇

本教材选自人教版《化学1》必修。该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。

教学详细过程

[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。

[板书]第四章 第三节 硫的氧化物

[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。 1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。

2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。

[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?

[同学]回答:可以燃烧。

[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

高中化学-氧化还原反应 练习

1．（北京市第四十三中学高三开学考试）H－跟NH3的反应为：H－＋NH3=NH2＋H2↑,由此实验可得出的结论是 （ ）

A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂

C．该反应属于置换反应 D．生成标况下2.24LH2时,电子转移0.2NA

2．（北京市第四十三中学高三开学考试）下列氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是 （ ）

A．NO2HNOOH3NO322

B．O6H4NO5O4NH223

C．O2H2SOS2H222

D．O2HMnClCl4HClMnO2222

3．（通榆县第一中学校高三月考）4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480 mL NO2和336 mL N2O4 的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是( )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230 mL

4．（葛洲坝中学高三月考）为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果

5．（濮阳县第一中学高三月考）处理废水中Cr2O72-回收得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,其流程如下图所示,则下列叙述错误的是（ ）

A．第①步中加入FeSO4·7H2O的作用是作还原剂

2024-2025学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 1.3.1 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册

授课内容 授课时数

授课班级 授课人数

授课地点 授课时间

教学内容

2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化1.3.1氧化还原反应教案，新人教版必修第一册。本节教学内容主要包括以下几部分：

1. 氧化还原反应的定义与特征；

2. 氧化还原反应中氧化剂与还原剂的概念及判断方法；

3. 氧化还原反应中电子的转移与化合价的变化；

4. 常见氧化还原反应的实例分析；

5. 氧化还原反应在实际应用中的意义。

核心素养目标

1. 培养学生运用化学知识解释生活中氧化还原现象的能力，提升科学探究素养；

2. 培养学生通过观察和分析化学反应，理解氧化还原反应的本质，提高宏观辨识与微观探析能力；

3. 培养学生掌握氧化还原反应的基本概念，提高化学基本观念的认知水平；

4. 培养学生运用氧化还原反应解决实际问题，增强科学态度与社会责任感。

教学难点与重点

1. 教学重点

- 氧化还原反应的定义及其特征：理解氧化还原反应的本质，掌握其基本特征，包括氧化剂、还原剂的作用和电子转移过程。

- 举例：强调Fe与CuSO4反应中Fe的氧化和CuSO4的还原过程。

- 化合价变化与电子转移：明确氧化还原反应中化合价的变化规律，理解电子的转移过程。

- 举例：Na与Cl2反应生成NaCl，Na的化合价从0变为+1，Cl的化合价从0变为-1。

- 常见氧化还原反应的实例分析：通过实例使学生掌握氧化还原反应的常见类型，如金属与酸的置换反应、燃烧反应等。

- 举例：Cu与HNO3反应，Cu被氧化，HNO3被还原。

- 氧化还原反应的应用：探讨氧化还原反应在生活、工业和环境保护等方面的应用，强化学生对化学知识的实际应用意识。

- 举例：电池的工作原理、金属腐蚀与防护等。

2. 教学难点

- 氧化剂与还原剂的判断：帮助学生掌握判断反应物中哪些是氧化剂，哪些是还原剂的方法。