高中化学教案氧化还原反应

高中化学教案氧化还原反应

高中化学教案氧化还原反应(一)

1、有关概念

定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物

还原产物：还原反应生成的产物

2、概念间的关系

3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。<>如：<><

colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。<>如：

<>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。<>如：<><>5、常见的氧化剂

6、常见的还原剂

<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂

2>非金属元素2>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p(2)还原性金属元素金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au同主族从上往下，还原性增强：mg(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;

还原剂的还原性>还原产物的还原性;

(4)浓度、温度、酸碱性等：如：浓hno3的氧化性

>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。<>8、氧化还原反应方程式的配平<>

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

<>(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改""为"==="号。

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。高中化学教案氧化还原反应(二)

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成;

复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

教师活动学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体;三、均产生无色、无味的气体。思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-KCl=K++Cl-

完成练习

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》。续表

教师活动学生活动设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓1.概念：用实际参加反应的'离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质;

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。模仿。

板书练习：

甲：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。续表

教师活动学生活动设计意图

【板书】3.书写步骤(1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。

(2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。

(4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2↑代表的意义是什么?

【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑甲：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑CO2↑乙：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

教师活动学生活动设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确?

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗?

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确?3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.实验室制氯气：写出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。