湖北省武汉市钢城四中高二化学10月月考试题

2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。

第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。

2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。

下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。

湖北省武汉市第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试题一、单选题1．已知A ，B ，C ，D ，E 是空间中的五个点，其中点A ，B ，C 不共线，则“存在实数x ，y ，使得DE xAB yAC =+u u u ru u u ru u u r是“//DE 平面ABC ”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2．若图中的直线l 1，l 2，l 3的斜率分别是k 1，k 2，k 3，则有（）A ．k 1<k 2<k 3B ．k 3<k 1<k 2C ．k 3<k 2<k 1D ．k 2<k 3<k 13．李华家养了白、灰、黑三种颜色的小兔各1只，从兔窝中每次摸取1只，有放回地摸取3次，则3次摸取的颜色不全相同的概率为（ ）A ．19B ．89C ．13D ．234．已知直线l 的方向向量为(1,2,2)n =-r，(3,0,1)A 为直线l 上一点，若点(4,3,0)P 为直线l外一点，则P 到直线l 上任意一点Q 的距离的最小值为（ ）A ．2BC D ．15．下列命题：①若向量,a b r r 满足0a b ⋅<r r，则向量,a b r r 的夹角是钝角；②若,,OA OB OC u u u r u u u r u u u r 是空间的一组基底，且232OD OA OB OC =-+u u u r u u u r u u u r u u u r，则,,,A B C D 四点共面；③若向量{},,a b c r r r 是空间的一个基底，若向量m a c =+u r r r，则{},,a b m r r u r 也是空间的一个基底；④若直线l 的方向向量为(1,0,3)e =r ，平面α的法向量为(2,0,2)n =-r，则直线l 与平面α⑤已知向量(9,8,5)a =--r ，(2,1,1)b =r ，则向量a r在向量b r 上的投影向量是1055,,666⎛⎫ ⎪⎝⎭；其中正确的个数是（ ） A ．1B ．2C ．3D ．46．已知某运动员每次射击击中目标的概率为80%.现采用随机模拟的方法估计某运动员射击4次，至少击中3次的概率.先由计算器给出0到9之间取整数值的随机数，指定0，1表示没有击中目标，2，3，4，5，6，7，8，9表示击中目标，以4个随机数为一组，代表射击4次的结果，经随机模拟产生了20组随机数： 7527 0293 7140 9857 0347 4373 8636 6947 7610 4281 1417 4698 0371 6233 2616 8045 6011 3661 9597 7424根据以上数据估计该射击运动员射击4次，至少击中3次的概率为（ ） A ．0.852B ．0.8192C ．0.8D ．0.757．如图，已知电路中4个开关闭合的概率都是12，且是相互独立的，则灯亮的概率为A ．116B ．316C ．14D ．13168的正方形ABCD 沿对角线BD 折成直二面角A BD C --，则下列结论不正确的是（ ）A ．AC BD ⊥B ．ACD V 是等边三角形C ．点B 与平面ACD D ．AB 与CD 所成的角为60︒二、多选题9．下列命题：①对立事件一定是互斥事件；②若A ，B 为两个随机事件，则()()()P A B P A P B =+U ；③若事件A ，B 满足1()3P A =，3()4P B =，1()4P AB =，则A ，B 相互独立；④若事件A ，B 满足()()1P A P B +=，则A 与B 是对立事件．其中错误的命题是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④10．如图，在直三棱柱111ABC A B C -中，12AB BB BC ===，E ，F ，N 分别为AC ，1CC 和BC 的中点，D 为棱11A B 上的一动点，且11BF A B ⊥，则下列说法正确的是（ ）A ．BF DE ⊥B ．三棱锥F DEN -的体积为定值C ．13FD AA ⋅=u u u r u u u rD ．异面直线1AC 与1B N 11．如图，四边形ABCD 是边长为5的正方形，半圆面APD ⊥平面ABCD ，点P 为半圆弧»AD 上一动点（点P 与点A ，D 不重合），下列说法正确的是（ ）A ．三棱锥P ABD -的四个面都是直角三角形B ．三棱锥P ABD -的体积最大值为1254C ．当30PAD ∠=︒时，异面直线PA 与BD D ．当直线PB 与平面ABCD 所成角最大时，平面PAB 截四棱锥P ABCD -外接球的截面三、填空题12．已知直线1l 的倾斜角为45︒，直线12l l ∥，若直线2l 过点()()2,3,5,A B n ，则n =． 13．如图所示，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，1π3A AB DAB ∠=∠=，1π2A AD ∠=，12AB AD AA ===，则1D B =．14．甲､乙两队进行答题比赛，每队3名选手，规定两队的每名选手都完成一次答题为一轮比赛，每名选手答对一题得1分，答错一题得0分.已知甲队中每名选手答对题的概率都为12，乙队中3名选手答对题的概率分别为211,,334.在第一轮比赛中，甲队得x 分，乙队得y 分，则在这一轮中，满足02x y <-≤且0y ≠的概率为.四、解答题15．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，点E ，F ，M 分别是线段1A D ，EC ，1AA 的中点.设AB a u u u r r=，AD b =u u u r r ，1AA c =u u u r r .(1)用基底{},,a b c r r r表示向量1A F u u u u r .(2)棱BC 上是否存在一点G ，使得MF EG ⊥？若存在，指出G 的位置；若不存在，请说明理由.16．已知不透明的盒子中装有标号为1，2，3的小球各2个（小球除颜色､标号外均相同）. (1)若一次取出3个小球，求取出的3个小球上标号均不相同的概率；(2)若有放回地先后取出2个小球，求取出的2个小球上标号不相同的概率.17．如图，在直三棱柱111ABC A B C -中，AB AC =122BC BB ==，P ，Q 分别为11B C ，1A B 的中点.(1)证明：1A B CP ⊥.(2)求直线1A B 与平面CPQ 所成角的正弦值.(3)设点1C 到直线CQ 的距离为1d ，点1C 到平面CPQ 的距离为2d ，求12d d 的值. 18．如图，在四棱锥P ABCD -中，1,2,60PA AD PB BD AB BDC ∠======o ，且BD BC ⊥．(1)若点E 在PC 上，且//BE 平面PAD ，证明：E 为PC 的中点；(2)已知二面角P AB D --的大小为60o ，求平面PBD 与平面PCD 夹角的正切值． 19．某校举行围棋比赛，甲、乙、丙三人通过初赛，进入决赛.决赛比赛规则如下：首先通过抽签的形式确定甲、乙两人进行第一局比赛，丙轮空；第一局比赛结束后，胜利者和丙进行比赛，失败者轮空，以此类推，每局比赛的胜利者跟本局比赛轮空者进行下一局比赛，直到一人累计获胜三局，则此人获得比赛胜利，比赛结束.假设每局比赛双方获胜的概率均为12，且每局比赛相互独立.(1)求比赛进行四局结束的概率； (2)求甲获得比赛胜利的概率.。

2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然界中化合物的种类最多的是 A ．无机化合物 B ．有机化合物C ．铁的化合物D ．碳水化合物2.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A ．NH 3 B ．SO 2C ．CH 4D ．H 23.常温下，下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈4.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl —，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②稀盐酸B ．①是稀盐酸，②稀BaCl 2溶液C ．①是稀硝酸，②是AgNO 3溶液D ．①是稀硫酸，②是AgNO 3溶液5.下列叙述正确的是A ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液：C （NH 4＋）＝C （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol·L －1与0．2 mol·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶26.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．NaD ．Fe7.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发8.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s9.在2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中 A ．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B ．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C ．KMnO 4只有一部分发生还原反应D ．KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11.下列实验或操作正确的是12.下列实验操作正确的是13.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。

其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高二上学期10月月考化学试题含答案一、单选题(本大题共18小题，共36分)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO 2的反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列说法中不正确的是( )A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应是吸热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是( )A. 2C 8H 18O(l)+25O 2(g)═16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-11828.0 kJ•mol -1B. CO(g)+ O 2(g)═CO 2(g)△H=-283.0 kJ•mol -1C. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol -1D. H 2(g)+ O 2(g)═H 2O(g)△H=-241.8 kJ•mol -14. 有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 由：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C (石墨)→C (金刚石)△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2+O 2=2 H 2O△H=-285.8kJ/mol5. 关于下列图示的说法中，正确的是( )A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H大于0D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-393.5kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+571.6kJ/molC. CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ/molD. C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)═3CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-1400kJ/mol7. 对下列实验的描述正确的是()A. 图1所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C. 图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)正反应是吸热反应8. 对于放热反应：H 2+Cl 2 2HCl，下列说法不正确的是( )A. 1molH 2的能量高于2molH具有的总能量B. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C. 断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量D. 该反应中，化学能部分转变为热能9. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( )A. 催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为10. 对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4υ 正(O 2)=5υ 逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ 正(NH 3)=3υ 正(H 2O)11. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)⇌R(g)+S (s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A. P、Q、R、S的浓度相等B. P、Q、R、S在密闭容器中共存D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的C. P、Q、R、S的浓度不再变化化学反应速率相等12. 某反应的能量变化如下图所示，则下列选项中正确的是( )A. 2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H<0B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0C. 2A＋B=2C ΔH<0D. 2C=2A＋B ΔH<013. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 需要加热发生的反应是吸热反应B. 在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C（石墨）＝C（金刚石）△H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H = -285.8kJ/mol14. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )D. 3v(W)=2v A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)(X)15. 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A. υ(A)=0.3mol/(L•min)B. υ(B)=0.6mol/(L•min)C. υ(C)=0.5mol/(L•min)D. υ(D)=0.04mol/(L•s)16. 反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )D. 1A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 s0 s17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度18. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 稀盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢C. SO 2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢D. 双氧水分解制取氧气，加入MnO 2，反应速率影响不大二、填空题(本大题共6小题，共64.0分)19. 把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为____________(2)2min末时Y的浓度为____________(3)n=____________．20. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H=a kJ•mol -1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO 2(g)完全转化为1mol SO 3(g)放热99kJ．请回答：(1)图中A点表示____________，a=____________．(2)E a的大小对该反应的△H____________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V 2O 5作催化剂，加入V 2O 5会使图中B点____________(填“升高”、“降低”或“不变”)．(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol -1，写出反应的热化学方程式：____________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO 3(g)，放出的总热量为_____________．21. 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．(1)写出该反应平衡常数的表达式____________，2分钟内B 的平均反应速度为____________(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L′，平衡常数____________(填增大、减小或不变)22. 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L -1)随反应时间(min)的变化情况如下表：1 10 20 30 40 50 60时间实验序号1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为____________mol•L -1•min -1(2)实验2中，A的初始浓度c 2=____________mol•L -1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．(3)设实验3的化学反应速率为v 3，实验1的化学反应速率为v 1，则v 3____________v 1(填“＞”“=”或“＜”)，且c 3____________1.0mol•L -1(填“＞”“=”或“＜”)．(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是____________．23. 偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH 3) 2NNH 2(l)+2N 2O 4(l)═2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是____________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N 2O 4，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=____________；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO 2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N 2O 4)=____________mol•L -1•s -1．24. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点(℃)-210.01 -252.77 -77.74沸点(℃)-195.79 -259.23 -33.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________．随着温度的升高，K值____________(填增大、减小、不变)．(2)平衡常数K值越大，表明____________(填序号)．A．N 2的转化率越高 B．NH 3的产率越大C．原料中N 2的含量越高 D．化学反应速率越快(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到____________使____________分离出来；继续循环的气体是____________．高二上期化学月考一【答案】一、客观题1. B2. D3. B4. A5. A6. D7. AB8. A9. D10. A11. C 12. A 13. B 14. C15. D16. C 17. C 18. B二、主观题19. 0.1mol/L•min;0.4mol/L;220. 反应物的总量;-198;无;降低;S(s)+O 2=SO 2(g)△H=-296kJ•mol-1;1185kJ21. ;0.2mol/(L．min);吸热;2.4;不变22. 0.013;1.0;使用催化剂;＞;＞;吸热;比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应23. N 2O 4;吸热; ;不变;0.124. ;减小;AB;-33.42;NH 3;N 2、H 2【解析】1.解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C、Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选B．2.解：A、化学反应中常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确．B、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故B正确．C、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，Ba(OH) 2•8H2O与NH 4Cl的反应是吸热反应，故C正确．D、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故D 错误．故选D．3.解：A、热化学方程式中C 8H 18O的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、热化学方程式中CO的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳，符合燃烧热的定义，△H等于燃烧热，故B正确；C、热化学方程式中1molC的燃烧产物是CO，不是稳定的氧化物二氧化碳，故C错误；D、热化学方程式中1mol氢气燃烧生成的水为气态，不符合燃烧热定义，应该生成液体水，故D错误．故选：B．4.解：A、含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH 2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选A．5.解：A．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由强酸制取弱酸可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，又最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．二氧化碳应采用向上排空气法收集，则图中导管应长导管进气，故B错误；C．由图可知，反应物的能量高，为放热反应，则CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H＜0，故C错误；D．SO 2、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH溶液除去SO 2中的HCl，故D错误；故选A．6.解：A．C完全燃烧应生成CO 2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H 2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH 4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO 2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则 mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．故选D．7.解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸，则不能利用浓硫酸测定中和热，故C错误；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；故选AB．8.解：A、因化学键的断裂需要吸收能量，根据能量守恒，1molH 2的能量应低于2molH具有的总能量，故A错误；B、因H 2+Cl 22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B 正确；C、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故C正确；D、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故D正确；故选：A．9.解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c 2-c 1，时间为t 2-t 1，SO 3(g)生成的平均速率为，故D正确；故选D．10.解：A、4v 正(O 2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ 正(NH 3)=2υ 正(H 2O)，故D错误．故选A．11.解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．12.试题分析：本题考查化学反应过程中的能量变化。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2.0.5mol某不饱和烃跟1molHCl刚好完全反应，生成饱和化合物，该化合物与Cl在一定条件下发生反应，消耗2，生成只含碳、氯两种元素的化合物，则该烃是4molCl2A．CH3－CH=CH2B．CH CHC．CH3－C CH D．CH2＝CH－CH＝CH23.用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用 ( )A．盐酸 B．FeCl溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳34.下列说法正确的是A．的结构中含有脂基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5.某有机物的结构简式为；它不可以发生的反应类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．④⑦⑧B．①⑤⑦C．⑧D．①②6.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3) 2CHCH(CH3) OHC．(CH3) 3COH D．(CH3) 2CHOH7.某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面8.某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。

，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列说法错误的是A．它的分子式为C10H12O2B．有机物A是苯酚的同系物C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr2D．有机物A遇FeCl3溶液显紫色,至少有12个原子共平面9.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是 A ．B ．C ．(CH 3)3CCH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2OH10.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1KMnO 4溶液并不断振荡。

湖北省武汉市钢城第四中学2021-2022高二化学下学期学习质量检测试题第Ⅰ卷(选择题共48分)一、填空题（共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C H2Cl2C．C2H6O D．C3H6O2．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇3．与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H54．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．6．“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（）A.该物质属于芳香烃B.该物质所有原子都在同一平面上C.该物质的分子式为C20H25O3D.1mol该物质最多能与7mol H2加成7．下列关于的说法中正确的是()A．有7个碳原子可能在同一直线上 B．只可能有5个碳原子在同一直线上C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 D．所有原子都可能在同一平面上8．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基()、亚甲基()和次甲基，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。

当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为 () A ．2个、3个B ．3个、3个C ．4个、6个D ．3个、6个9．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（） A ． C H 3﹣CH （OH ）﹣CH 2﹣CHO B ． C H 2（OH ）﹣CH （OH ）﹣CH （OH ）﹣CH 3 C ． C H 3﹣CH=CH ﹣CHOD ． H OCH 2COCH 2CHO10．由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为（） A ． 32.00%B ． 16.00%C ． 14.22%D ． 2.14%11．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是（）A ． 有机物A 属于芳香烃B ． 1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOHC ． 有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ． 有机物A 可以和Br 2的CCl 4溶液发生加成反应12．某烯烃与H 2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A ．2,2­二甲基­3­丁烯 B ．2,2­二甲基­2­丁烯 C ．2,2­二甲基­1­丁烯D ．3,3­二甲基­1­丁烯13．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH 3CH 2OH(CH 3COOH) CaO蒸馏 DCO 2(SO 2)Na 2CO 3溶液洗气14.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH 3、2个—CH 2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有() A ．9种 B ．6种 C ．5种D ．4种15．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3――→Fe △＋2H 2↑。

湖北省武汉市钢城四中2020学年高二数学10月月考试题第I 卷一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．直线350x y +-=的倾斜角为 （ ） A.30° B. 60° C. 120° D. 150° 2．过点(1,0)且与直线x －2y －2＝0平行的直线方程是 ( ) A ．x －2y －1＝0 B ．x －2y ＋1＝0 C ．2x ＋y －2＝0 D ．x ＋2y －1＝0 3. 已知直线12:210,:(21)10l x ay l a x ay +-=---=与平行，则a 的值是（ ）A. 0或1B.1或14C. 0或14D. 144. 若直线过第一、三、四象限，则实数满足（ ）A.B. C.D.5. 过原点且倾斜角为的直线被圆所截得的弦长为（ ） A.B.C.D.6．圆224x y +=与圆2244120x y x y +-+-=的公共弦所在直线和两坐标轴所围成的图形的面积为（ ）A ．1B ．2 C.4 D.8 7．直线l ：y ＝k (x +21)与圆C ：x 2＋y 2＝1的位置关系为 ( ) A ．相交或相切 B ． 相交或相离 C ． 相切 D ．相交8．已知点M (a ，b )在圆O ：x 2＋y 2＝1外，则直线ax ＋by ＝1与圆O 的位置关系是( )A ．相切B ．相交C ．相离D ．不确定 9. 光线通过点A （2，3），在直线l ：x+y+1=0上反射，反射光线经过点B （1，1），则反射光线所在直线方程为（ ） A. B. C. D.10.已知直线:2830l mx y m ---=和圆22:612200C x y x y +-++=，则直线 l 被圆C 截得的弦长的最小值为( )A ．10B ．5 C.215 D. 2511.曲线5x ＝1－y 2与直线24y kx k =-+有两个不同的交点时,实数k 的取值范围是( )A. B.C. D. (-∞，12. 如图，正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M ，N 分别为A 1B 1，CC 1的中点，P 为AD 上一动点，记为异面直线PM 与D 1N 所成的角，则的取值范围是( ) A.}2π{ B.}2π6π|{≤≤αα C.}2π4π|{≤≤αα D.}2π3π|{≤≤αα第II 卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分13．若直线1:240l x y -+=与2:430l mx y -+=平行，则两平行直线1l ，2l 间的距离为______； 14．两圆与的公共切线有 条15. 已知直线=+y B x A l 111:1和1:222=+y B x A l 相交于点)3,2(P ，则过点),(111B A P 、()222,B A P 的直线方程为 。

武汉市部分学校高二年级10月考化学试题★祝考试顺当★考试时间：90分钟满分：100分留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在试题卷和答题卷上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必需保持答题卡的整齐。

考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变更如图所示。

下列说法正确的是A． 2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2 B． 2X(g)Z(g)反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率 D．上升温度有利于提高Z的产率2．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．上升温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率渐渐增大C． CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol3．硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

探讨发觉，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变更如曲线I所示。

下列推断不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V A<V CC．反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理说明的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取相宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分别出来5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态肯定是气体C．平衡后上升温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大6．对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是A．由于K=()()()22•c Zc X c Y，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C．可逆反应达到平衡时，逆反应便马上停止了D．温度发生变更，上述反应的K值也发生变更7．下列说法或表示法正确的是A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．依据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量肯定等于57.3 kJD．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定8．己知25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。