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嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2016年10月请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液2．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 6．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g） 2HI（g）；②C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a．各物质的浓度不变； b．容器内气体压强不变； c．容器内气体密度不变；d ．容器内气体颜色不变；e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f ．混合气体的平均分子量不变．A ．aeB ．aefC ．abcD ．ac7．在一真空容器中，充入10 mol N 2，30 mol H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%。
嘉兴市第一中学2022学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2022年04月一、选择题（每题2分在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
）1．下列属于放热反应的是A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应2．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．C＋错误!O2g===COg ΔH＝－J·mo－1B．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og ΔH＝－J·mo－1C．2H2g＋O2g===2H2O ΔH＝－J·mo－1D．COg＋错误!O2g===CO2g ΔH＝－283 J·mo－13．下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④4．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小 D．o－1①C2H5OHg===C2H5OH ΔH2＝－Q2J·mo－1②C2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2Og ΔH＝－Q3J·mo－1③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1＋Q2＋Q3 J B．[Q1＋Q2＋Q3] JC．－＋ J D．－＋ J6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A．10% B．15% C．20% D．25%7．已知一定温度下，2Xg＋Yg m Zg ΔH＝－a J·mo－1a>0，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mo X和1 mo Y，达到平衡状态时，放出热量b J；向密闭容器乙中通入1 mo X和 mo Y，达到平衡时，放出热量c J，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4 B．a＝b C．a c Na > c OH－>c HC．c OH－－c HY＝c H＝1×10－9mo/LD．c Na＝c Y¯＋c HY ＝ mo/L10．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑液中四种离子的浓度均为1mo/L，能达到此目的的是A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、C－C ．CO －、I －、K ＋、Na ＋D ．H ＋、 K ＋、 C －、 CO 32－11．如图为一恒压容器。
浙江省嘉兴市第一中学2025届化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④2、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体CaF晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+B．在2C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE4、相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．醋酸溶液产生的氢气较多B．盐酸产生的氢气较多C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同D．开始时醋酸溶液反应更快5、下列关于和的说法不正确．．．的是A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列叙述正确的是A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—] [H+] C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同7、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 08、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤9、下列说法中正确的是( )A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液10、下列现象与盐类水解无关的是A．将Al粉投入到H2SO4溶液中，有气泡生成B．配制FeC13溶液时适当加入少量盐酸C．明矾可作净水剂D．泡沫灭火器用Al2(SO4)3，与NaHCO3为原料11、下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32选择题部分(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列溶液一定呈酸性的是A.c(H＋)=1×10-10mol·L-1的溶液B.pH＜7的溶液C.c(OH-)＜c(H＋)的溶液D.使酚酞试液变无色的溶液【答案】C【解析】【详解】A．25℃时c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈碱性，A项不符合题意；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，B项不符合题意；C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项符合题意；D．酚酞的变色范围为8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意；答案选C。
2.下列物质属于弱电解质的是A.Cl2B.CO2C.AgClD.HF【答案】D【解析】【详解】A．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．CO2的水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2属于非电解质，B不符合题意；C．AgCl虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以AgCl属于强电解质，C不符合题意；D．HF溶于水后生成氢氟酸，在氢氟酸中，既存在其电离产生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF属于弱电解质，D符合题意；故选D 。
3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到蒸发皿。
嘉兴一中2022学年第一学期期中联考高二年级化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 F ：19 S ：32选择题部分一、选择题（本大题20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共计50分。
每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确的是A ．需要加热才能发生的反应可能是放热反应B ．任何吸热反应在常温条件下都不能发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D ．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率2．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3制作印刷电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2O24SO -D ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH -+2H 2O=2+3H 2↑2AlO -3．下列表示正确的是A ．含个中子的氧原子的核素符号：O 8188B ．N 2H 4分子的结构式C ．K +离子的结构示意图：D ．铀(U)原子U 的中子数为146、质子数为92146924．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A ．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B ．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D ．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度5．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -112B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ 热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -17．已知： ； ；22O (g)CO C(s +))(g =1H ∆2CO (g)+C(s)2CO(g)=2∆H ； ；222CO(g)+O (g)2CO (g)=3H ∆2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)=4H ∆ 2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)=5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．，10∆<H 3H 0∆>B ．，20H ∆>4H 0∆>C ．123H H H ∆=∆+∆D ．345H H H ∆=∆+∆8．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)。
嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三年级化学答案题号12345678910答案D A B B B C A C D D题号11121314151617181920答案C B C D C C C A B B题号2122232425答案D B C A D二、非选择题26.(9分）⑴⑵Fe、H、C⑶238N A∙a3×10−21⑷Fe3CuN 棱心体心27.（10分）⑴镁、铝、氢、氧⑵Mg3Al2O5(OH)2⑶2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O⑷Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等28.（11分）（1）Fe2O3 + 3H2S =Fe2S3+3H2O（2）①ΔH2（1023K、100kPa）= －10（a+b）kJ·mol-1① CaO作为CO2的吸收剂，使产气中CO2分压降低，从而使反应Ⅲ、Ⅳ平衡向生成H2的方向移动。
①CaO吸收CO2产生的CaCO3附着在CaO的表面，阻止了CaO对CO2的进一步吸收。
（①11.9P（3）O-H键和C-H键29. （9分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。
反之，则气密性不好（2）装置3，装置1（3）打开；关闭（4）产生足够的H 2；与CrCl 3充分反应得到CrCl 2 （5）C 30.（11分）题号答案（1） 酯基，氨基 （2） AC（3）（4）（5）（6）。
选择题能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用C.大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排【答案】C【解析】A. 提高燃料的燃烧效率，可减少燃料的使用量，从而有利于节能减排，A正确；B.太阳能、生物质能、风能、地热能为清洁能源，化石燃料为污染能源，用清洁能源替代化石燃料，有利于节能减排，B正确；C.电解水制氢气需耗费大量的电能，不利于节能减排，C错误；D. 垃圾分类再利用，实现垃圾无害化处理，都有利于节能减排，D 正确。
选择题下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，BC. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。
选择题下列化学反应属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部【答案】C【解析】①浓硫酸的稀释、②工业合成氨、③NaOH固体溶于水、⑤CaO溶于水、⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应、⑦酸碱中和反应，都放出热量，但①浓硫酸的稀释、③NaOH固体溶于水不属于放热反应，只有②⑤⑥⑦符合题意。
2023学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40选择题部分(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列溶液一定呈碱性的是A.()61OH 110mol L c ---=⨯⋅的溶液B.能够和盐酸反应的溶液C.()()OHH c c -+>的溶液D.滴加酚酞显无色的溶液【答案】C 【解析】【详解】A ．常温下，溶液中c(OH -)=-6110mol/L ⨯的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A 不符合题意；B ．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B 不符合题意；C ．根据c(H +)，c(OH -)的相对大小判断酸碱性，c(H +)＜c(OH -)的溶液一定呈碱性，C 符合题意；D ．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D 不符合题意；故选C 。
2.下列说法或表达不正确．．．的是A.()22Ba OH 8H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体反应是吸热反应B.101kPa 时，1mol 氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热C.2SO 的水溶液能导电，2SO 是电解质D.我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率【答案】C 【解析】【详解】A ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体反应是吸热反应，故A 正确；B ．燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量，氢气燃烧的稳定产物为液态水，故B 正确；C ．SO 2的水溶液能导电，导电离子是亚硫酸电离的，二氧化硫本身不能导电，则SO 2为非电解质，故C 错误；D ．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故D 正确；故选C 。
、第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．下列变化过程属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释②碘的升华③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦3．下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态 B．Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是（）A． H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－15．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )A ．△H1=△H2=△H3B ．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|6．下列说法中正确的是( )A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜011．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
C H(g)
24
1
⋅
mol-
2NH(g)
3
．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状
1molN和3molH
2
2CaO(s)
保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡．下列叙述正确的是（
．达到新平衡后，容器内压强增大
．达到新平衡后，固体总质量不变
25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶
标准溶液滴定．下列说法正确的是（）
24N O （无色）如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）点v v <正逆增大，24c(N O )
2SO(g)
2
．若活塞固定在6处不动，平衡时两容器中的压强：
SO(g)
2
SCl(g)2SOCl
2
）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的
2SOCl(g)，下列示意图能说明
2
2N (g)
2
(NO)22O 2NO +=________________________________________________________________________。
2022学年第一学期嘉兴市八校期中联考高二年级化学学科 参考答案命题、磨题：嘉善中学、乍浦高级中学、紫微高级中学、嘉兴四高命题人：张跃萍、陈海珏、李伟国、朱惠君号：二、非选择题部分（共50分） 26.（6分，每空2分）（1）Fe 3+ + 3SCN — Fe(SCN)3(不配平得1分，不写可逆符号不扣分）（2）H 2(g)+ 12O 2(g)＝H 2O(l) ∆H =285.8kJ ·mol—1或2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ∆H =571.6kJ ·mol—1（状态未写得0分，唯一答案） （3）c(H +)·c(CN −）c(HCN)（唯一答案）27.（10分，每空2分） （1）4（数据正确就得分）（2）1×10—7（数据正确就得分）（3）CH 3COOH ＞HA ＞HClO ＞HCN （关系正确均得分） （4）D （唯一答案）（5）106（数据正确就得分） 28.（14分，每空2分） Ⅰ．（1）＞（唯一答案）；吸热（唯一答案）（2）Kq ＞Kn ＞Km(关系正确均得分，不写K 不扣分) （3）0.075（数值对就给分）Ⅱ．(1)CDE （多选错选不给分，少选且选对给1分） (2)36p7（或5.14p ）（唯一答案） (3)如图所示：（画对一条得1分，T 1时，t 1达0.06mol •L —1，T 2时，t 1前达平衡，浓度在0.06mol •L —1和0.08mol •L —1之间） 29.（10分，每空2分）（1）酸式滴定管 (写“滴定管”不给分）；加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色（只写对溶液颜色变化给1分，写出半分钟内不恢复原色给1分） （2）CE （多选错选不给分，少选且选对给1分） （3）26.10（没保留两位小数不给分）（4）0.1044（没保留四位小数不给分）30.（10分）（1）﹣49(算错不给分）（2分）；A(唯一答案）（2分）（2）①b(唯一答案）（1分）；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的物质的量分数减小(能够体现升高温度平衡逆向移动即给分）（1分）；②33%或0.33(数据对但有效数字错给1分）（2分）；5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃(写对一个完整的条件即给2分，条件中温度和压强需同时写明）（2分）。
2023年浙江省嘉兴市第一中学化学高二上期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．X的体积分数增大D．X的转化率减小2、人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极向b极迁移C．该转化过程中，水得到电子D．该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O23、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③4、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．5、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OC．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O6、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-17、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。
嘉兴一中2022学年第一学期期中联考高二年级化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 F ：19 S ：32选择题部分一、选择题（本大题20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共计50分。
每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确的是A ．需要加热才能发生的反应可能是放热反应B ．任何吸热反应在常温条件下都不能发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D ．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 2．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3制作印刷电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++24SO -=BaSO 4↓+H 2OD ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO -+3H 2↑ 3．下列表示正确的是A ．含8个中子的氧原子的核素符号：188OB ．N 2H 4分子的结构式C ．K +离子的结构示意图：D ．铀(U)原子14692U 的中子数为146、质子数为924．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确．．．的是 A ．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B ．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D ．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度ABCD6．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝12HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -1 B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1 C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -1 7．已知：22O (g)CO C(s +))(g = 1H ∆； 2CO (g)+C(s)2CO(g)= 2∆H ；222CO(g)+O (g)2CO (g)= 3H ∆；2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)= 4H ∆；2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)= 5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．10∆<H ，3H 0∆> B ．20H ∆>，4H 0∆> C ．123H H H ∆=∆+∆ D ．345H H H ∆=∆+∆8．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)。
下列叙述正确的是A ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量B ．当v(CO 2)=2v(CH 3CH 2OH)时，反应一定达到平衡状态C ．移去水蒸气，可增大正反应速率D ．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大9． 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大10．关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。
下列说法错误的是A．Y单质的氧化性在同族中最强B．Z与Y可能组成多种离子化合物C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物12．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。
下列说法正确的是A．S和过量2O反应可直接生成3SOB ．含0.5 mol 24H SO 的稀溶液与足量()2Ba OH 溶液反应，放出的热量即为中和热C ．2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D ．若123ΔH <ΔH +ΔH ，则()()()22222H O aq 2H O l O g =+为放热反应13．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A ．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B ．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C ．条件①，反应速率为0.012 mol·L －1·min －1D ．条件②，降冰片烯起始浓度为 3.0 mol·L －1时，半衰期为62.5 min14．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．2242NO (g)N O (g)Δ<0H ，把2NO 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B ．用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl ，可减少2Cl 的损失C ．对CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D ．向含有3Fe(SCN)的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去15．NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) CO 2(g)＋12N 2(g) ΔH ＝－374.3 kJ·mol －1 K ＝2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A ．K 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全B ．增大压强，平衡将向右移动，K ＞2.5×1060C ．升高温度，既增大反应速率又增大KD ．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准16．在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是 A ．Q 点时，Y 的转化率最大B ．W 点的正反应速率等于M 点的正反应速率C ．升高温度，平衡常数增大D ．温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大17．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A ．图甲表示常温下向体积为110mL0.1mol L -⋅的NaOH 溶液中逐滴加入130.1mol L CH COOH -⋅溶液后溶液的pH 变化曲线，则c 点处有：()()()()+--33c CH COOH +2c H <2c OH +c CH COOB ．图乙表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>aC ．图丙是恒温密闭容器中发生32CaCO (s)CaO(s)+CO (g)反应时，()2c CO 随反应时间变化的曲线，1t 时刻改变的条件可能是增大容器的体积 D ．图丁表示恒容密闭容器中发生2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)时，其他条件相同时改变温度，()3n CH OH 时间变化的曲线，说明反应平衡常数K <K ⅡⅠ 18．常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述不正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c H c OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比约为41019．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是2224H O H SO KOH 23224227()()()Cr O ()KCrO K CrO K Cr O 溶液溶液溶液①②③绿色黄色橙红色固体溶液溶液溶液−−−−→−−−−→−−−−→ A ．反应①表明23Cr O 有酸性氧化物的性质 B ．反应②发生时应避免溶液温度过高C ．反应②的离子方程式为--2-222422CrO +3H O +2OH =2CrO +4H O D ．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化非选择题部分二、非选择题（4小题，共计50分）21．（16分）已知短周期元素M 、N 、X 、Y 、Z 分布在三个周期，N 、X 最外层电子数相同，Z 原子序数大于X ，其中Z 的简单离子半径在同周期中最小，X 单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。
回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是_______，写出YM 的电子式：_______。
(2)N 、X 、Y 、Z 简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在2YZO 与YX 的混合液中，通入足量2CO ，是工业制取36Y ZX 的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga 位于元素周期表第四周期ⅣA 族b.Ga 为门捷列夫预言的“类铝”c.Ga 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：34343H AsO H PO HNO >>②废弃的含GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出2NO 气体，同时生成34H AsO 和()33Ga NO ，写出该反应的化学方程式为_______。
