第四节 硫酸和硝酸氧化性(第2课时)

第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。

A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。

A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。

A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。

A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。

A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。

A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。

A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。

2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。

【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。

姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。

三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

2．浓硫酸的特性。

（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。

例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。

(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。

第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。

2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。

3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。

③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。

脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。

(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

现吨市安达阳光实验学校第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一降低，一化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反的继续进行，并不是不反，D 错误；答案选D 。

【答案】 D2．下列反中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 89940637( ) ①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。

【答案】 B3．(2016·一中高一)在如下图的装置中，开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。

化学新课标《化学》必修Ｉ教材分析一、教材内容简介：第1章从实验学化学第一节第一部分化学实验安全是新增部分，在于让学生了解实验室规则，明确安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

这一内容是学生学好化学应具备的基础知识，应让学生记住一些常用危险化学品的标志。

第二部分介绍了几种典型的混合物的分离和提纯方法。

①过滤和蒸发。

②蒸馏和萃取。

③离子（如SO42—）的检验的化学方法。

教学中应该让学生明确这些分离方法适用于哪些情况，如过滤操作适用于分离不溶性固体与液体，而蒸发则适用于将溶剂蒸发而将溶于其中的固体物质分离出来。

第二节化学计量在实验中的应用是从实用的角度引入了摩尔这一物质的量的单位，气体摩尔体积则介绍了气体物质的量与标况下气体体积的关系，物质的量在化学实验中的应用则介绍物质的量浓度的有关计算、稀释定律的应用、配制一定体积的物质的量浓度的溶液的实验过程等。

这部分内容与原高一教材第三章物质的量相当，但更贴近实际，通过老师的讲解，应更易为学生所接受。

第2章化学物质及其变化第一节物质的分类第一部分简单分类法及其应用介绍了交叉分类法和树状分类法，说明对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

第二部分分散系及其分类介绍了分散系的概念和九种组合方式。

并用探究的形式引入了胶体的性质：丁达尔现象、电泳、胶体的稳定性（聚沉）。

这部分内容原来在高中化学第三册第二单元胶体的性质及其应用中有二节内容：第一节胶体、第二节胶体的性质及其应用。

第二节离子反应1、酸、碱、盐在水中的电离2、离子反应及其发生的条件（原来在高中第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化中的第二节离子反应的本质一节中）第三节氧化还原反应（与原来高中第一册中第一章化学反应及其能量变化中第一节氧化还原部分基本没有变化）1、氧化还原反应介绍氧化还原反应的概念2、氧化剂和还原剂第3章金属及其化合物与原教材相比，本章金属及化合物包含了原教材高一第二章碱金属第一节钠和第二节钠的化合物，高二教材第四章几种重要的金属中第一节镁和铝、第二节铁和铁的化合物中的大部分内容，但没有涉及镁的内容，只展示了镁条燃烧和与稀盐酸反应的实验现象。

第四节 氨 硝酸 硫酸 （第二课时）知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变 。

（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物 （4）酸+盐 新酸+新盐 （5）酸 + 金属 盐 +氢气学习内容： 一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种 油状液体。

H 2SO 4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种 的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。

例如做干燥剂 （2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变 或使品红溶液 的气体。

反应后生成物的水溶液显 色。

Fe 、Al 遇冷 浓硫酸发生“钝化”在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。

因此可以用 或 器皿贮存浓硫酸，但是在加热条件下它们可以反应。

温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。

练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

H 2SO 4(浓)+ Cu △H 2SO 4(浓)+ C△（3）硫酸的脱水性。

例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。

达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性； (E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（ ） (2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。

（ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。

（ ） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。

（ ） （6）在冷浓H 2SO 4中放入铝片没明显现象。