化学-广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题06

广东省深圳市市高级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．773．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰5．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1molD ．反应后溶液的pH 值降低 6．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水8．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。

【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【答案】D【解析】A．Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N A，故A错误；B．乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2N A，故B错误；C．因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2N A，故C错误；D．因1molHCHO 和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5N A，故D正确；答案选D。

2018高三化学1月月考试题09第Ⅰ卷(共50分)相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2．下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③3．20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12 B．32 C．60 D．804．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N A对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的结构示意图为6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：a Fe＋b NO3－＋c H＋＝d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h NO2↑＋k H2O下列有关推断中，不正确．．．的是A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋hB ．反应中每消耗5.6 g Fe ，转移0.2mol ～0.3mol e －C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 32－、NO 3－B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑8．下列叙述正确的是A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原9． Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是A.2B.3C.4D.510．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。

2018高三化学1月月考试题071．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖2．下列说法正确的是( )A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D．等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2H162O)中含有的中子数为8×6.02×10234．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4N AB．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15N AC．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N AD．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N A 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

2018高考高三化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．，每题3分,共42分） 1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3与NaHSO 3发生反应： 2KIO 3+6NaHSO 3=2KI+3Na 2SO 4+3H 2SO 4，下列说法中不正确的是 （ ） A ．KIO 3中I 的化合价是+5 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂发生还原反应 D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A3．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是 ( ) A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量发生变化D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+4． 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

广东省深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be2．已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )3．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。

下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂4．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

2018高考高三化学1月月考试题06时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O2．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．下列说法正确的是（）5．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合电离汽车。

总反应式为，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液碱性增强B．放电时负极反应为：C．充电时阳极反应为：D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化7．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。

2018高考高三化学1月月考试题02第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。

如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。

则该类化工原料可能是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃2、下列关于铜电极的叙述，正确的是A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极3、下列说法正确的是（）A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大4、科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。