选择题专项练（十一）
时间:15分钟分值:42分
1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( )
A.甲醛可作食品防腐剂
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂
D.生石灰可作食品干燥剂
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A
C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A
3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
架台NaOH溶液溶液
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC
、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑
B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A
答案全解全析
1.A 甲醛为有毒物质,不能用作食品防腐剂,A不正确。
2.B 标准状况下,CCl4为液体,不能根据气体摩尔体积来计算,A项错误;1个白磷分子中含有6个P—P键,12.4 g(0.1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6N A,B项正确;5.6 g铁粉为0.1 mol,标准状况下2.24 L氯气为0.1 mol,反应中铁粉过量,0.1 mol Cl2反应转移0.2 mol电子,C项错误;溶剂水中也含有氧原子,因此10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A,D项错误。
3.B 分析可知,发生的反应属于取代反应,A项正确;甲苯的相对分子质量小于二甲苯,故其沸点低于138 ℃,B项不正确;苯的沸点最低,故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来,C项正确;二甲苯混合物中,对二甲苯的熔点最高,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来,D 项正确。
4.A B项,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,不能利用其酸性判断元素的非金属性,且盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸,错误;C项,缺少碱式滴定管、锥形瓶、指示剂,错误;D项,过滤操作中用不到分液漏斗,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸,错误。
5.A 根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,可以推出W为P,则X为N,Y为O,Z为Si。原子半径:r(Si)> r(P)>r(N)>r(O),A项错误;非金属性:N>P>Si,则酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;非金属性:O>N>P>Si,则稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;最高化合价:N为+5,Si为+4,P为+5,分别与其主族序数相等,D项正确。
6.B 溶液呈浅黄色,说明含有Fe3+,则HC、I-不能大量存在;根据溶液呈电中性可知,S一定存在,则Ba2+不存在;Na+、N、Al3+可能大量存在,故选B。
7.D 当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红,说明电极Y上H+得电子,故电极Y为阴极,电极X 为阳极,电极X的反应式为2Cl--2e- Cl2↑,A项错误;电极A为正极,电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O 2Ni(OH)2+2OH-,B项错误;给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极,参与反应的物质得电子被还原,C项错误;给装置(Ⅰ)充电时,电极A作阳极,OH-通过阴离子交换膜移向电极A,D项正确。