河北省保定市2016届高三摸底考试化学试题(Word).doc

河北省保定市高三上学期摸底统考（化学）word版本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．CH3OH C．SO2D．NH4Cl2．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反应3．化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性D．支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐4．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。

下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是（）A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无6．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（）A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB．配制500mL0.01mollL NaCl溶液，定容时仰视C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。

2015-2016学年河北省保定市定兴三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类正确的是( )A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2．下列反应能用化合直接制得的是( )①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④Fe（OH）2 ⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤D．全部3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．如图所示操作正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．②③④全部错误5．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是( )A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色6．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A8．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( ) A．Al2O3 B．SiO2C．CO2D．NH4Cl9．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣10．下列实验操作中不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )12．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( )A．KCl B．NaCl和KClC．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I213．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是( )A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCI z溶液中C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中14．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是( )A．HCOOH B．HCHO C．CH4D．C6H12O615．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．硫化钠的水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O17．表中操作、现象、结论对应关系正确的是( )18．已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4+2CH 3COONa=Na 2SO 4+（CH 3COO ）2Pb则下列关于Al （OH ）3、AlCl 3和（CH 3COO ）2Pb 的说法中正确的是( )A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物19．M 、N 、X 、Y 四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是()A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：NH 3 X ：O 2D ．M ：Al X ：NaOH20．在离子浓度都为0.1mol/L 下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A ．在含Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe 3+、H +B ．在含I ﹣、SO 32﹣、Br ﹣的溶液中不断通入氯气：I ﹣、Br ﹣、SO 32﹣C ．在含AlO 2﹣、SO 32﹣、OH ﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣D ．在含Fe 3+、H +、NH 4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3+、NH 4+、H +21．向100mL0.1mol ．L﹣1的AlCl 3溶液中，加入1mol ．L ﹣1的NaOH 溶液VmL 后，再滴加1mol ．L ﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH 溶液的体积为()A ．10mLB ．30mLC ．40mLD ．50mL22．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )23．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是()A ．图A 表示向含H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图C 表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D ．图D 表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀最的关系曲线24．某CuSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42﹣的物质的量浓度为6mol•L ﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A ．5.6 g B ．11.2 g C ．22.4 gD ．33.6 g25．向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是( )A ．开始时产生的气体为H 2B ．AB 段发生的反应为置换反应C ．所用混合溶液中c （HNO 3）=0.5 mol•L ﹣1 D ．参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g二、非选择题（共50分）26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是__________．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：__________．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入__________．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________．27．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH__________（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为__________．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是__________．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．28．（14分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是__________．（2）一定存在的离子是__________．（3）判断沉淀乙成分的方法是__________．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：__________；__________；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为__________，原溶液中该离子的物质的量为__________．29．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是__________．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途__________．（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是__________．Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是__________．（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是__________（填字母）．②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）__________．（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________mL （精确到0.1）．化学参考答案及解析1．D．【解答】解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．2．A【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；②铁和氯气反应生成的是氯化铁，反应方程式为：2Fe+3C12=2FeC13，故②正确；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④错误；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S，反应方程式为：2Cu+S Cu2S，故⑤正确．故选A【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．3．B【解答】解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．4．A【解答】解：①过滤液体时，应通过玻璃棒引流，同时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故①错误；②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．D【解答】解：A．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色，故A错误；B．久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C．硝酸易分解，硝酸分解生成二氧化氮和水和氧气，二氧化氮溶解在硝酸中呈黄色，发生了化学变化，故C错误；D．点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化、化学变化的实质，难度不大，熟悉浓硝酸、碘离子、氢气的性质，焰色反应等即可解答．6．C【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．7．C【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子的物质的量无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n===1.5mol，则含有的碳原子为1.5N A个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个；而氢氧根带一个负电荷，故1mol 氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．D【解答】解：A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故A不选；B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故B不选；C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故C不选；D．氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，难度不大，注意对知识点的总结、归纳．9．C【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．C【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了实验方面的有关知识，易错选项是C，注意配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度．11．C【解答】解：A．二氧化硅制作光化学透镜是因为其具有良好的光学特性，与熔点无关，故A错误；B．SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故B错误；C．液氮汽化需要吸收热量，可以应用于冷冻、麻醉，故C正确；D．合金熔点低于成分金属熔点，陈述II错误，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、二氧化硫、氮气、合金的性质是解题关键，题目难度不大．12．B【解答】解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，故选B．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．13．B【解答】解：A、二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；B、二氧化碳和氯化钙不反应，无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是反应实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．14．A【解答】解：烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O 同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式，A．HCOOH可以改写为CO．H2．O2形式，故A符合；B．HCHO可以改写为CO．H2，故B不符合；C．CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；D．C6H12O6以改写为6CO．6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，侧重对学生分析能力与方法技巧的考查，题目难度中等．15．B【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：3ClO﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl ﹣，故B错误；C．硫化钠的水解，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C正确；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的客观事实、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量反应的影响，题目难度不大．16．C【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故C 正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl 中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．【点评】本题以化学反应机理探究为载体，考查氧化还原反应、盐类水解等知识，题目难度中等，是对知识的综合能力的考查，A选项为易错点，容易认为氢氧化钠中的氧来自过氧化钠．17．B【解答】解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．18．D【解答】解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，故选D．【点评】本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．19．D【解答】解：A、若M涉及Na，X是O2 ，则Na Na2O Na2O2，符合转化关系，故A正确；B、若M为HNO3，X为Fe，则HNO3（过量）Fe（NO3）3Fe（NO3）2，符合转化关系，故B正确；C、若M为NH3，X为O2，则NH3NO NO2，符合转化关系，故C正确；D、若M为Al，X为NaOH，则Al与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不与NaOH反应，故D错误；故选D．【点评】本题以物质转化关系形式考查元素化合物的性质，比较基础，注意基础知识的理解掌握．20．C【解答】解：A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，则发生反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，则发生反应的先后顺序为：SO32﹣、I﹣、Br﹣故B错误；C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故C正确；D．含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为：H+＞Fe3+＞NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法．21．D【解答】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na[Al（OH）4]的物质的量是30.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL．故选D．【点评】本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．22.C【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等．23．C【解答】解：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选C．【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且西安僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．24．C【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，。

河北省保定市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB . Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC . KOH＋HCl＝KCl＋H2OD . Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O3. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成4. （2分）(2017·深圳模拟) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·和平期末) 将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③6. （2分）如图实验装置中，实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C . 断开K2 ，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣7. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体二、非选择题 (共3题；共29分)8. （9分）(2016·成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1）图中的装置错误的是________；B中发生反应的化学方程式为________；D的作用是________．（2）【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是________，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式________．（3）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的方案是________，原因是________，写出解释该原因的离子方程式________．（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式________．9. （11分）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：（1）根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

河北省保定市第一中学高三上学期第三次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64命题人： 审题人：一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下 列化合物中符合上述条件的是A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 24．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 5．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 6．下列叙述中正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 37．下列说法不．正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C ．在一定温度下，向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K sp (ZnS)不变D ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法8．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A．水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C．用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH一）=10—12 mol·L－1，下列可能大量共存的离子组是A．Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一B．Na+、NO3一、SO4 2一、I—C．Na+、HCO3—、CI一、SO42一D．Fe3+、K+、Cl一、NO3—12．下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)AA．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇C．分离CCl4和水D．吸收氨气13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

河北省保定市高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B . 福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D . 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火2. （3分）在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。

下列说法正确的是（）A . 该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB . 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得C . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D . 所得溶液的体积为 22.5 L3. （3分） (2016高二下·铅山期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃﹣60℃反应生成硝基苯B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷D . 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯4. （3分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）A . 图中温度T2>25℃B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)5. （3分）下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6. （3分）实验室制备Cl2 ，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 ，下列描述正确的是（）A . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同B . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等C . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同D . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同7. （3分）总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。

2016年河北省保定市高考化学一模考试一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10232．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B 配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液C 比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的pHD 证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N A B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有（填字母代号）；选择装置F的目的是．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O （NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48 75 3760℃101 88 38（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是，趁热过滤的原因是．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．①则该反应的平衡常数K=．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是．（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式．（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是．A．降低温度B、增大压强同时加催化剂C、升高温度同时充入N2D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．三、选做题11．[化学一选修化学与技术]铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：（一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72﹣，至少需要亚铁离子的物质的量为mol．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净．（4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是．（5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是．（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式．12．【化学一选修物质结构与性质】氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，（1）基态磷原子的电子排布式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为．（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是．A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有个氮原子、个硼原子．（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10﹣12m），则其密度为g•cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）．13．[化学一选修有机化学基础]在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）R﹣X+R′﹣OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为．（2）第①②步反应类型分别为①②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．A．可发生氧化反应B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应C．可发生酯化反应D．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有种．（6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）1．C【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．2．C【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答．【解答】A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误，故选C．3．B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以最高价氧化物的水化物碱性：W＞X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以最简单氧化物的稳定性：Y＜Z，故D错误；故选B．4．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL 容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；故选D．5．C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、醋酸晶体中不含氢离子．【解答】A、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去N A个电子，故A错误；B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol过氧化钠转移0.5N A个电子，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9N A个电子；﹣CH3含9个电子，故N A个甲基中含9N A个电子，故C正确；D、醋酸晶体中不含氢离子，为氢原子，故D错误．故选C．6．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电池的总反应：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】A．由电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；B．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；D．正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：MnO2+H2O+e ﹣═MnOOH+OH﹣，故D正确．故选D．7．A【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；B、b 曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大．【解答】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度T1＜T2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则K值越大，故有：K1＞K2，故A正确；B、图1所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，温度变化平衡一定发生变化，图象不符合，故B错误；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c（H+）变大，而c（OH﹣）变小，即可以由a转化为b点，故C错误；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，导电性a＞b＞c，故D错误．故选A．8．（1）B、D为了除去空气中的氧气（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）大由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁（4）取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气．（2）根据先除杂后干燥的原理及固体加热试管必须干燥的原理可将装置进行排序．气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【解答】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气，故答案为：B、D；为了除去空气中的氧气；（2）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理，所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装置连接顺序是，j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a），故答案为：j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，导致结果比理论值偏大，故答案为：大；由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁；（4）依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，故答案为：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．9．（1）除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）（2）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度（4）288.0（5）2.0×10﹣6（6）ac【考点】制备实验方案的设计．【分析】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；FeSO4•7H2O中加入硫酸铵，根据溶解度随温度的变化关系，蒸发浓缩得到硫酸亚铁与硫酸铵的结晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制备FeC2O3•xH2O，（1）由于废液中含有三价铁，Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（3）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，防止亚铁离子水解和被氧化，趁热过滤是为了提高产品的纯度；（4）根据含铁元素物质的质量关系来计算；（5）在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42﹣）==10﹣3mol/L，据Ksp（CaC2O4）计算钙离子浓度；（6）0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；氢离子来自水的电离和HC2O4﹣电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），据此结合物料守恒分析．【解答】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；FeSO4•7H2O中加入硫酸铵，根据溶解度随温度的变化关系，蒸发浓缩得到硫酸亚铁与硫酸铵的结晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制备FeC2O3•xH2O，（1）由于废液中含有三价铁，Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）；（2）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解；pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化，故用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的也是为了防止二价铁离子被氧化；趁热过滤是为了增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度，故答案为：防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化；增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度；（4）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以产物中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol=288000g=288.0kg，故答案为：288.0；（5）在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42﹣）==10﹣3mol/L，Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O42﹣）=2.0×10﹣9，则c（Ca2+）==2.0×10﹣6mol/L，所以CaCl2的浓度必须不低于2.0×10﹣6mol/L，故答案为：2.0×10﹣6；（6）a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c （C2O42﹣）+c（OH﹣），故a正确；b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故b错误；c．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故c正确；d．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4），故d错误；故答案为：ac．10．（1）﹣746.5（2）①270向右②CD③增大反应物的浓度，增大压强（3）CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O（4）B【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；电解原理．【分析】（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l用盖斯定律知：②×2﹣①﹣③得：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．（2）一定温度下体积为1L的密闭容器中，压强与混合气体的物质的量成正比．列出“三段式”：2NO+2CO═N2 +2CO2起始（mol）：2a+0.2 2a+0.1 0 0转化（mol）：2a 2a a 2a平衡（mol）：0.2 0.1 a 2a依题意得：0.2+0.1+a+2a=0.8（2a+0.2+2a+0.1）解得：a=0.3①该反应的平衡常数K===270，保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO时，使容器内的压强增大，平衡向气体计量数小的方向移动，即向右移动．②A．v生成（CO2）是向正反应方向，v消耗（CO）也是向正反应方向，不能达到平衡状态；B．由ρ（混合气体）=m（混合气体）/v知，密闭容器中m（混合气体）和v都不变，比值不变，即ρ（混不变，故密度不再改变不能达到平衡状态；C．由M（混合气体）=m（混合气体）/n（混合气体），密闭合气体）容器中m（混合气体）不变，n（混合气体），向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故平均相对分子质量不再改变，平衡不移动，能达到平衡状态；D．NO、CO、N2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变，能达到平衡状态；E．单位时间内生成2nmol碳氧双键即生成nmol的CO2，反应向正反应方向，同时消耗nmolN≡N即消耗nmolN2反应向逆反应方向，但不与物质计量数成正比，故不能达到平衡状态．选C，D；③根据图象知，改变某一外界条件，平衡向正反应方向移动，可增大反应物的浓度，也可增大压强．（3）阳极发生是失电子的一极为CO，CO失电子后为CO2在KOH电解质溶液中最终生成CO32﹣，电极反应式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；（4）提高该反应的速率可以增大压强或升高温度，提高NO的转化率应使平衡向正反应方向移动．A降低温度降低了反应的速率；B增大压强使平衡向正反应方向移动同时加催化剂提高该反应的速率；C、升高温度提高该反应的速率，同时充入N2使反应向逆反应方向移动；D、及时将CO2和N2从反应体系中移走压强降低，降低了反应的速率．【解答】（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l，用盖斯定律知：②×2﹣①﹣③得：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．故答案为：﹣746.5；（2）列出“三段式”：2NO+2CO═N2 +2CO2起始（mol）：2a+0.2 2a+0.1 0 0转化（mol）：2a 2a a 2a平衡（mol）：0.2 0.1 a 2a依题意得：0.2+0.1+a+2a=0.8（2a+0.2+2a+0.1）解得：a=0.3。

保定市2016届高三摸底考试化学试题本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27； Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。

A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。

下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是A．②④ B．① C．①③ D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。

2016年河北省保定市高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.某离子反应中涉及H2O、C l O-、NH4+、H+、N2、C l-六种微粒．下列判断不正确的是（）A.C l O-被还原B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】解：A．由方程式可知反应的氧化剂是C l O-，C l O-被还原，故A正确；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．C l O-具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3C l O-+2NH4+=N2↑+3H2O+3C l-+2H+，以此解答该题．本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2.如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（）A.用浓硫酸和铜制取二氧化硫B.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气C.用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮【答案】B【解析】解：A．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，不加热不发生反应，故A错误；B．锌与稀硫酸常温下反应生成氢气和硫酸锌，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故用上图可以完成实验，故B正确；C．氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，为固体与固体在加热条件下反应，故C错误；D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，二氧化氮能够溶于水，与水反应，故D错误；故选：B．图中发生装置不需要加热，试管口向上为固体与液体或者液体与液体反应生成气体，收集装置用排水法收集说明该气体不溶于水，据此分析解答．本题考查了气体制备发生装置、和收集装置的选择，明确依据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体性质选择收集装置的原理是解题关键，题目难度不大．3.一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A.反应速率与I2的浓度有关B.HI在反应I中是氧化产物C.反应焓变的绝对值等于190k J•mol-1D.乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ【答案】A【解析】解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．故选A．由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．4.下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-B.向C a（HCO3）2溶液中加入过量N a OH溶液，有白色沉淀生成：C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2OD.用F e SO4除去酸性废水中的C r2O72-：C r2O72-+F e2++14H+═2C r3++F e3++7H2O【答案】C【解析】解：A．SO2使紫色石蕊溶液变红色，原因是亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：SO2+H2O⇌H++HSO3-，故A错误；B．向C a（HCO3）2溶液中加入过量N a OH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：C a2++2HCO3-+2OH-═C a CO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以放置一段时间后变蓝，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．F e SO4除去酸性废水中的C r2O72-，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：C r2O72-+6F e2++14H+═2C r3++6F e3++7H2O，故D错误；故选C．A．亚硫酸为弱酸，电离过程分布进行，主要以第一步为主；B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写；C．酸性条件下，碘离子易被空气中氧气氧化成碘单质；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5.我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A.属于有机物B.青蒿素具有一定的氧化性C.青蒿素化学式为C15H20O5D.青蒿素在一定的条件下能与N a OH溶液反应【答案】C【解析】解：A．青蒿素含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，为有机物，故A正确；B．含有过氧键，具有强氧化性，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故C错误；D．含有酯基，可在碱性条件下水解，故D正确．故选C．由结构简式可知分子式，含酯基、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水L i C l-KC l混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为P b SO4+2L i C l+C a═C a C l2+L i2SO4+P b．下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：C a+2C l--2e-=C a C l2B.放电过程中，L i+向负极移动C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g P b【答案】D【解析】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为P b SO4+2e-+2L i+=L i2SO4+P b，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，L i+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式P b SO4+2e-+2L i+=L i2SO4+P b，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol P b，质量为10.35g，故D正确；故选D．由原电池总反应可知C a为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+C l2（g）=2HC l（g），反应的电极方程式为C a+2C l--2e-=C a C l2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为P b SO4+2e-+2L i+=L i2SO4+P b，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．7.用0.1mol•L-1N a OH溶液分别滴定体积均为20m L、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶法正确的是（）A.HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍B.N点的p H＞7的原因是由于N a OH过量所致C.M点c（HX）＜c（X-）D.P点c（C l-）=0.05mol•L-1【答案】A【解析】解：A．未滴定时，0.1mol•L-1HC l溶液p H为1，HC l中氢氧根离子的浓度为10-13mol/L，由图可知0.1mol/LHX溶液的p H=5，则HX弱酸，HX溶液中氢氧根离子的浓度为10-9mol/L，HA溶液中c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍，故A正确；B．N点溶液中，N a OH与HX恰好完全反应生成N a X，则N点为N a X溶液，N a X水解溶液呈碱性，故B错误；C．M点为等浓度N a X、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c（HX）＞c（X-），故C错误；D．C l-在溶液中不水解，物质的量不变，则P点c（C l-）==mol•L-1，故D错误；故选A．A．根据未滴定时0.1mol•L-1HC l和HX溶液的p H进行判断；B．N点为N a X溶液，N a X水解溶液呈碱性；C．PM点为等浓度N a X、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度；D．C l-在溶液中不水解，物质的量不变．本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，关键是根据M点判断相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入______ ．（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为______ ．（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的N a OH溶液，其作用是______ ．（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是______ ．（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了______ ．（6）装置E的作用是______ ．（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为______ ．【答案】碎瓷片（或沸石）；B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2；液体颜色变浅；降温，防止液溴挥发；尾气处理，吸收多余的B r2，防止污染环境；95%【解析】解：实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+B r2→B r CH2CH2B r，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸，故答案为：碎瓷片（或沸石）；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出，故答案为：B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液除去乙烯中混有的少量SO2、CO2，故答案为：洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，观察到液体颜色变浅，故答案为：液体颜色变浅；（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水的作用为降温，防止液溴挥发，故答案为：降温，防止液溴挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置，吸收多余的B r2，防止污染环境，故答案为：尾气处理，吸收多余的B r2，防止污染环境；（7）根据反应方程式CH2=CH2+B r2→B r CH2CH2B r可知，46g乙醇可理论上制备乙烯1mol，与足量的溴反应，制备1，2-二溴乙烷的物质的量为1mol，质量为188g，所以产率=实际产量×100%=×100%=95%，理论产量故答案为：95%．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+B r2→B r CH2CH2B r，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，有杂质气体；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置；×100%计算．（7）根据产率=实际产量理论产量该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．三、简答题(本大题共5小题，共74.0分)9.随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．请回答下列问题；（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是______ （填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式______ ．（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是______ （用离子方程式表示）（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是______ ．A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0B．△H1=△H2+△H3C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+H y 制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是______ ．A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K sp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的离子的溶液开始产生沉淀的p H为______ ．（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______ ．【答案】N3-；2C l-+2H2O2OH-+H2↑+C l2↑；A l3++3A l O2-+6H2O=4A l（OH）3↓；C；D；3；c（N a+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）【解析】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c 是N元素，d是O元素，y是F元素，e是N a元素，f是A l元素，g是S元素，z是C l 元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3-）＞r （O2-）＞r（N a+）＞r（A l3+），故答案为：N3-；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气，离子方程式为：2C l-+2H2O2OH-+H2↑+C l2↑，故答案为：2C l-+2H2O2OH-+H2↑+C l2↑；（3）含f的两种离子为A l3+、A l O2-，二者在溶液中发生双水解生成A l（OH）3沉淀而不能大量共存，反应离子方程式为：A l3++3A l O2-+6H2O=4A l（OH）3↓，故答案为：A l3++3A l O2-+6H2O=4A l（OH）3↓；（4）A．化学键断裂需要吸收能量，则△H2＞0，故A正确；B．根据盖斯定律可知：△H1=△H2+△H3，故B正确；C．F的非金属性比氯的强，HF更稳定，破坏H-F化学键需要的能量更多，故C错误；D．F的非金属性比氯的强，氟气与氢气化合比氯气的容易，故D正确．故选：C；（5）通过反应：F2+H2O=HOF+HF制得HOF，该反应中水中O元素化合价升高，水是还原剂，A．钠与水反应制氢气中水作氧化剂，故A不符合；B．过氧化钠与水反应制氧气，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合；C．氯气与水反应制次氯酸，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合；D．氟单质与水反应制氧气，水是还原剂，故D符合．故选：D；（6）f的最高价氧化物的水化物为A l（OH）3，K sp=c（A l3+）×c3（OH-）=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1A l3+的离子的溶液开始产生沉淀，则c（OH-）=mol/L=10-11mol/L，则c（H+）==10-3mol/L，则p H=-lgc（H+）=3，故答案为：3；（7）元素e和g组成的简单化合物B为N a2S，溶液中S2-水解呈碱性，溶液中氢离子源于S2-水解、水的电离，则c（OH-）＞c（HS-），则溶液中离子浓度大小比较：c（N a+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故答案为：c（N a+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c是N 元素，d是O元素，y是F元素，e是N a元素，f是A l元素，g是S元素，z是C l元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气；（3）含f的两种离子为A l3+、A l O2-，二者在溶液中发生双水解生成A l（OH）3沉淀而不能大量共存；（4）A．化学键断裂需要吸收能量；B．根据盖斯定律判断；C．非金属性越强，氢化物越稳定，破坏化学键需要的能量越多；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易；（5）通过反应：F2+H2O=HOF+HF制得HOF，该反应中水中O元素化合价升高，水是还原剂；（6）f的最高价氧化物的水化物为A l（OH）3，根据K sp=c（A l3+）×c3（OH-）=1.0×10-34计算c（OH-），再根据水的离子积计算c（H+），再根据p H=-lgc（H+）计算；（7）元素e和g组成的简单化合物B为N a2S，溶液中S2-水解呈碱性，溶液中氢离子源于S2-水解、水的电离，则c（OH-）＞c（HS-）．本题比较综合，以结构性质位置关系应用为载体，考查微粒半径比较、化学反应中能量变化、电解、盐类水解、氧化还原反应、溶度积有关计算等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．10.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．请回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化为N2和CO2．①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO（）和CO（）发生反应的热化学方程式______ ．②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列图象符合题意的是______ （填选项序号）．（图甲中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间是1______ ．（写出一种即可）（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔断N a NO3组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为______ ，有关石墨I电极反应式看表示为______ ．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．如图2，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率．反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是______ ．A．上述反应的正反应为放热反应B．催化剂①②分别适合于240℃和450℃脱氮C．曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【答案】2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=-538k J/mol；D；500；加压；N2O5；N2O4+2NO3--2e-=2N2O5；AB【解析】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）-（750×4+946）k J/mol=-538k J/mol，故答案为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=-538k J/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和在变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选D；（2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO⇌2CO2+N2起始浓度：1×l0-2 3.6×l0-200转化浓度：0.9×l0-20.9×l0-20.9×l0-20.45×l0-2平衡浓度：0.1×l0-22.7×l0-20.9×l0-20.45×l0-2反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率又能使平衡正向移动，故答案为：500；加压；（3）以N2O4、O2、熔融N a NO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y，N2O4在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，氧化物为N2O5，反应的电极反应为：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5，故答案为：N2O5，N2O4+2NO3--2e-=2N2O5；（4）A．脱氮率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．两种催化剂分别在240℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故B正确；C．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；D．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选：AB．（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，据此计算书写热化学方程式；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；根据影响反应速率和平衡移动的因素来回答；（3）燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成氧化物N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式；（4）A．温度升高脱氮率降低，说明平衡向逆反应方向移动；B．根据图象判断，脱氨率最高的点对应的温度应是最适宜温度；C．最高点为催化剂活性最高的温度；D．增大压强平衡向逆反应方向移动．本题考查了热化学方程式的书写、燃料电池原理、化学平衡状态的判断、平衡常数的计算以及化学反应速率与化学平衡移动问题等知识，题目难度中等．11.双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H2O2转化为碳酸钠晶体（2N a2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：请回答下列问题；（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是______ ．（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同时还有可选用的试剂为：KM n O4、H2SO4、K2SO4、M g、C u SO4、N a C l和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式______ ．（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是______ ，加入异丙醇的作用是______ ．（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是______ ．（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为______ ．【答案】减压蒸馏；5H2O2+2M n O4-+6H+=2M n2++5O2↑+8H2O；为了贮存运输和使用的方便；降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出；低温下H2O2与2N a2CO3•3H2O2稳定，2N a2CO3•3H2O2溶解度更小；M g C l2+N a2S i O3=M g S i O3↓+2N a C l【解析】解：（1）为防止过氧化氢的分解，通常采用减压蒸馏的方法来浓缩7%～8%的氧化氢溶液为30%的溶液，故答案为：减压蒸馏；（2）利用酸性的高锰酸钾溶液氧化过氧化氢得到氧气，发生反应的离子方程式为：5H2O2+2M n O4-+6H+=2M n2++5O2↑+8H2O；故答案为：5H2O2+2M n O4-+6H+=2M n2++5O2↑+8H2O；（3）过氧化氢为液体，且在在一定条件下可发生分解，难以贮存和运输，溶液加入异丙醇后可得到过碳酸钠晶体，说明过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，易与分离，故答案为：为了贮存运输和使用的方便；降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出；（4）生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2N a2CO3•3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，故答案为：低温下H2O2与2N a2CO3•3H2O2稳定，2N a2CO3•3H2O2溶解度更小；（5）稳定剂发生M g C l2+N a2S i O3=M g S i O3↓+2N a C l，不溶物将过碳酸钠粒子包住，故答案为：M g C l2+N a2S i O3=M g S i O3↓+2N a C l；过氧化氢为液体，难以贮存和运输，工业常见过氧化氢转化为过碳酸钠，生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2N a2CO3•3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，加入稳定剂，发生M g C l2+N a2S i O3=M g S i O3↓+2N a C l，不溶物将过碳酸钠粒子包住，由于2N a2CO3•3H2O2具有N a2CO3和N a2O2的双重性质；（1）过氧化氢受热易分解，浓缩过程中要采取措施降低温度，通常可用降低溶液沸点的方法；（2）过氧化氢中的氧完全转化为氧气，是氧化过程，需要添加氧化剂，可选择的氧化剂为酸性条件下的高锰酸钾溶液，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒来配平相应的离子方程式；（3）过氧化氢不稳定，而过碳酸钠晶体稳定且易保存和运输；过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小；（4）在低温时H2O2与2N a2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2N a2CO3•3H2O2的溶解度小；（5）根据元素守恒可书写化学方程式．本题考查物质制备的实验设计，侧重于钠的化合物的性质及氧化还原反应理论的考查，注意把握制备原理，结合题给信息解答，答题时注意审题，要具备较强的审题能力和自学能力．12.已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：（1）元素D的基态原子价层电子排布式为______ ．（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为______ （用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为______ ，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为______ ．（3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有______ ，其中A 原子的杂化轨道类型为______ ；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子______ ．（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm-3．如果ED的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为______ cm．【答案】1s22s22p63s23p4；CH4＞NH3＞H2O；正四面体；V型；σ键、π键；sp；CO2、N2O；【解析】解：A、B、C、D、E为元素周期表前四周期的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则A为C，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，B的原子序数小于C，所以。

保定市2016年第一学期高三期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 F : 19 Mg: 24 Cl : 35.5 K : 39 Cu : 64 Se : 797.在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是A.加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体，加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体B.配制浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4和H2 SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH，可推出非金属性：S>PC.NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是A.PTA是该反应的氧化产物B.PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D.该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子(N A为阿伏加德罗常数)9.下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证NaHCO 3的不稳定性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl 。

下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是b和cB. 生成Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为：2Cu2++3OH - =Cu2 (OH) 3 +C. 若生成4.29gCu2(OH)3Cl ，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD. 正极的电极反应式为：O2 -4e-+2H + = 2OH -12. “陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

河北省保定市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·莆田期中) 在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A . Na+B . H+C .D .2. （2分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤4. （2分）(2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 离子半径：X<Y<Z<WD . 含W的盐溶液可能呈碱性5. （2分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A . ②④⑤B . ②④C . ②③④D . ②③⑥6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓7. （2分）研究证实，放射性元素 I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（）A . 72B . 19C . 53D . 1258. （2分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。