贵州省贵阳市普通高中2016届高三8月摸底考试化学试题

贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷选择题（共32分）本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1、化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是A B C D物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物3、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

下列说法正确的是A. Na2CrO4是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3是还原剂D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子4、下列说法正确的是A.方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B.工业固氮：N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O36、己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1) 436 465 413 1076则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为A.-198kJ·mol-1B. +267 kJ·mol-1C.-298 kJ·mol-1D. +634 kJ·mol-17、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

贵州市兴义市第八中学2016届高三上学期第四次月考理科综合第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）7．随着科学家技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是：A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质8．下列说法正确的是：A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10229．下列反应的离子方程式正确的是：A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．在100mL浓度为1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．1 mol•L-1的NaAlO2溶液和 2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+=HCO3-10．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。

下列类推正确的是：A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量分数会减轻，类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝11．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：13．6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有第Ⅱ卷（非选择题共58分）26．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C 同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

贵阳市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末2. （2分） (2017高一下·郑州期中) 汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有关说法不正确的是（）A . Pb 为负极，发生还原反应B . 放电过程，正负极质量均增重C . 导线中每通过 1mole﹣，溶液中减少 2molH+D . 电子由 Pb 经外电路流向 PbO33. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成4. （2分）对二甲苯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2017高二上·上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点6. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑二、综合题 (共4题；共30分)7. （10分）(2019·漳州模拟) 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。

贵阳市普通高中2017届高三年级8月摸底考试英语2016年8月本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.请保持答题卡平整，不能折叠。

考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.Why is the woman surprised?A. The man’s book is long.B. The man is reading for fun.C. The man studies so much.2.What season might it be?A. Spring.B. Summer.C. Winter.3.What is the man trying to help the woman do?A. Find the zoo.B. Save some money.C. Get time off from work.4.What is the woman’s job?A. She is a dancer.B. She is a doctor.C. She is a secretary.5.What is the man planning to do on Saturday?A. See an art show.B. Relax at home.C. Go to work.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

2015-2016学年贵州省贵阳一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题．1．2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（）A．植物油B．电石 C．棉被、衣物D．过氧化钠2．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）3．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0.1N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A5．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转7．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（）A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g二、简答题．8．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v （CO）= ，该反应的平衡常数表达式为．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：．写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为．（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为．（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用（填序号）方法①热还原法②电解法③热分解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为mol．（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为，当反应转移2mol电子时，负极质量增加克．10．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．11．[化学一选修/化学与技术]纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断．20世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）、．（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、（填化学式）．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序（填“是”或“否”），原因是：．（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是．（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是（举一例）．12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；A、B、C的电负性由大到小的顺序为；（均用“＜”或“＞”连接）（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的价层电子排布式是，在形成化合物时它的最高化合价为，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．13．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：（1）A 中含有的官能团名称是．（2）甲的结构简式是．（3）B→C反应的化学方程式是．（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是．（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是（填序号）．a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种．生成E的化学方程式是．2015-2016学年贵州省贵阳一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（）A．植物油B．电石 C．棉被、衣物D．过氧化钠【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】与水反应的物质着火不能用水灭火，密度比水小的液体着火不能用水灭火，据此解题．【解答】解：A．植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；B．电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；C．棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，解题的关键是掌握好可燃物燃烧的条件及灭火的方法．2．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA 为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA 应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A ﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选：D．【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．3．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．【解答】解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选：D．【点评】本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0.1N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；C．铜与稀硫酸不反应；D．由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．【解答】解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×N A mol ﹣1×1=0.1NA，故B正确；C．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热若完全反应生成二氧化硫0.1mol，但是浓硫酸随着反应进行浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成的二氧化硫小于0.1N A，故C错误；D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N A mol﹣1=0.1N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，为高考高频考点，掌握以物质的量为核心的计算公式及过氧化钠的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．5．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．6．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池外电路电子由负极流向正极；B．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子移向正极；C．一段时间后，原电池反应结束；D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极．【解答】解：A．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故A错误；B．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+是阳离子移向正极甲烧杯，故B 错误；C．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故C错误；D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确；故选：D．【点评】本题是对原电池原理综合考查，明确原电池工作原理、准确判断原电池中正负电极是解题关键，题目难度中等．7．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（）A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】极端假设法；利用化学方程式的计算．【分析】将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应，可能的化学反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑4+H2O、Fe+2Fe（NO3）3=3Fe （NO3）2、Cu+2Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2；依据离子共存逐项分析，有Fe3+一定不存在Fe、Cu，有Fe一定不存在Fe3+、Cu2+、Fe3+、H+；有Cu剩余一定无Fe3+、HNO3，据此进行解答．【解答】解：100mL4mol/L的稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：4mol/L×0.1L=0.4mol，A．若反应后有Cu剩余，则肯定没有Fe3+，此溶液中一定有Fe2+，不一定含有Cu2+，故A错误；B．若反应后有Cu2+时，铁一定完全反应，但是铜可能有剩余，则反应后的溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C．因要求HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3+，而Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铁铜物质的量为x，根据反应的定量关系可得：Fe→4HNO3，3Cu→8HNO31 4 3 8x 4x x x硝酸物质的量为0.4mol，则：4x+x=0.4，可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol，则金属的最小质量为：0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g，故C正确；D．由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量为：0.4mol××64g/mol=9.6 g；当金属中完全为Fe且发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O时，金属的质量最小，最小质量为：56g/mol×0.4mol×=5.6g，则混合物质量范围为：5.6g＜a＜9.6g，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算与判断，题目难度较大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．二、简答题．8．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH （g）△H=（a+2b）kJ/mol ．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）= 0.075mol•L﹣1•min﹣1，该反应的平衡常数表达式为．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC ．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A＜P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= 4 L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O ．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；盐类的水解专题；电化学专题；化学平衡计算．【分析】（1）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根据盖斯定律，①+②×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）；（2）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为（0.9﹣0.15）mol/L=0.75mol/L，再根据v=计算v（CO）；化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（3）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；③A、B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，则：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：5 10 5平衡量（mol）：5 10 5平衡常数K===4，计算B状态时各组分物质的量，再结合平衡常数计算体积；（4）①原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；②当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.75mol氢氧化钾反应，根据元素守恒：n （K2CO3）+n （KHCO3）=0.5mol，2n （K2CO3）+n（KHCO3）=0.75mol，联立解得：n （K2CO3）=n （KHCO3）=0.25mol，溶液呈碱性，且CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度．【解答】解：（1）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根据盖斯定律，①+②×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为（0.9﹣0.15）mol/L=0.75mol/L，则v（CO）==0.075mol•L﹣1•min﹣1；CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：0.075mol•L﹣1•min﹣1；；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，当H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率的2倍时，反应到达平衡，故A错误；B．H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；C．氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，故C错误；D．混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，故D正确．故选：AC；②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P A＜P B，故答案为：＜；③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，则：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：5 10 5平衡量（mol）：5 10 5平衡常数K===4，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO 为10mol×80%=8mol，则：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：8 16 8平衡量（mol）：2 4 8设体积为VL，则=4，解得V=4，故答案为：4；（4）①原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.75mol氢氧化钾反应，根据元素守恒：n （K2CO3）+n （KHCO3）=0.5mol，2n （K2CO3）+n（KHCO3）=0.75mol，联立解得：n （K2CO3）=n （KHCO3）=0.25mol，溶液呈碱性，且CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、盖斯定律应用、原电池、离子浓度大小比较，题目比较综合，需学生具备扎实的基础，是对学生综合能力的考查，（3）中体积计算为难点，注意掌握平衡常数应用，难度中等．9．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．（2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O ．（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=I2+2Fe2++6H2O ．（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法①热还原法②电解法③热分解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8 mol．。

贵州省高三化学上学期第三次模拟考试试题 word 版贵州省遵义市航天高级中学2016届高三化学上学期第三次模拟考试试题7.下列说法错误的是A .金属钠着火可用干燥沙土扑灭B .地沟油经处理后可用作生物柴油C .糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D .氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙A . CHCHOB . CHCHOHC . CHCOOHD . H 2O 9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。

下列说法中正确的是 A. 元素非金属性：甲 ＜乙 B.含氧酸的酸性：乙＜丁C.氢化物的沸点：甲＞丁D.丙所形成的单质可能互为同位素10. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 常温下，44g CQ 中含有2N A 个碳氧双键B. 标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为 0.3N AC. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD. 将1mol N 2和3mol H 2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为 6211. 莽草酸结构简式如右图。

下列说法错误的是 A.该物质分子式为 GH°QB .该物质与乙酸互为同系物C .该物质能与乙醇发生酯化反应 D.1 mol该物质与Na 反应时，最多消耗 Na 4 mol12. 有关煤的综合利用如图所示。

下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源 B .煤中含有苯、甲苯、二甲苯 等有机物C .①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D. B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%元素甲 乙丙 T-2 -3 -4-2&反应中皿+ "7匕』-OCHjOM 冋阳13. 下列实验现象与对应结论均正确的是BCD(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na 2CrQk)，回答相关问题。

1逸坝揺作! 现 章 结 论A将倉確战酒到胆尿蹈休上晶体逐翫交成白色 谦过程；K 生物理变St B 梅过畫过弑化钠固休投只紫色石磊 JS 液变战蓝色 过氧化衲与水反应主成 氮孤化衲.湃漲孕械性 C向硝酸亚铁溶藏中赫入郸SL 酸 无館显理象 方酸亚铁与碗酸不反应 D将滴有的瞅的更水加热红色逑渐变浅・-水舍执受鴉分解.目 数瀋能as 性减诟26. (1 5 分)某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液：含】「曲砸匚Cr 1'、合0广)中提取铬。

7．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误。

钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误。

苹果剖开后发生颜色变化反应主要是这些植物体内存在着酚类化合物。

例如：多元酚类、儿茶酚等。

酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色。

纸张制作时一般用SO2漂白，SO2漂白不稳定，时间长了漂白生成的白色物质又分解生成原先带颜色的物质和SO2。

所以不是空气中的物质使其变黄，而是本身物质分解出现的黄色，故C错误。

8．16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误。

冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确。

SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误。

C5H12的一氯代物中有3种结构含有3个甲基，故D错误。

9．1.6 g NH−2和1.5g —CH3均为0.1mol，含有的电子数分别为N A和0.9N A，故A错误。

盐酸溶液中没有HCl分子，故B错误。

氢氧化钠溶液与氯气反应时，生成0.1mol NaCl转移的电子数为0.1N A，故C正确。

12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2N A，故D错误。

10．研究有机物一般经过：分离、提纯，然后根据元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故A错误。

蒿甲醚不含酯基，则②不是酯化反应，故B错误。

青蒿素含有酯基，可在碱性条件下水解，水解需要消耗1mol NaOH，故C正确。

双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误。

11．苯酚水溶液与Na2CO3溶液反应：C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3，使溶液变澄清，说明结合H+的能力：CO2−3>C6H5O−，故A正确。

贵州省高三上学期化学8月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水3. （3分） (2016高一上·甘肃期中) 下列物质的分类合理的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B . 铝热反应可用于焊接钢轨C . 液氯可以保存在钢瓶中D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸7. （3分）下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2OC . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑8. （3分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。

贵州省贵阳一中2016届高考三模化学试卷一、选择题（21个小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（3KNO ）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“3KNO 的氧化性”B ．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴消（24Na SO ）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D ．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[223Cu OH CO （）]2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C ．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D ．424NH SO （）浓溶液和4CuSO 溶液都能使蛋白质沉淀析出4．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。

图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）A ．青蒿素分子式为15205C H OB ．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D ．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基5．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（ ）﹣1mol L NaCN．实验室配制NaCN．下列实验能达到预期目的是（．．．．9．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）2+ 2CO）（）A ．上述反应的H 0∆＞B ．压强1234p p p p ＞＞＞C ．1 100℃该反应的平衡常数为64D ．压强为p 4时，在Y 点：v v （正）＜（逆）17．在常温下，0.100 0123mol L Na CO ﹣溶液25 mL 用0.100 01mol L ﹣盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点：233c CO =c HCO c OH ﹣﹣﹣（）（）＞（）B ．b 点：2335c Cl 4c HCO +4c CO ﹣﹣﹣（）＞（）（）C ．c 点：+323c OH =c H +c HCO +2c H CO ﹣﹣（）（）（）（）D ．d 点：+233c H =c CO +c HCO +c OH ﹣﹣﹣（）（）（）（）18．某温度时，水的离子积常数13W K =10﹣，将此温度下pH=11的2Ba OH （）溶液a L 与pH=1的24H SO 溶液b L 混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。

然顿市安民阳光实验学校贵阳市普通高中高三年级8月摸底考试化学第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。

每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以“驱动，走向生态文明”为主题的生态文明贵阳国际论坛7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“”目标。

下列行为与此次目标不相符的是（）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）A. SO2和N x O y溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。

它们是根据18272Hf和18274W两种核素的含量比例得出的。

下列有关18272Hf和18274W关系的说法正确的是（）A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水A. ②③B. ①④C. ③④D. ①②③④【答案】B5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C6. 下列关于H-T S∆∆说法中正确的是（）A. H-T S∆∆可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. H-T S∆∆只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. H-T S∆∆只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. H-T S∆∆<0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

贵阳市普通高中2016届高三年级8月摸底考试物 理2015年8月第I 卷（选择题 48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

其中第1～8小题只有一个选项符合题意，第9～12小题有多个选项符合题意。

）1、某物体沿水平方向运动，其v-t 图像如图所示，规定向右为正方向，下列判断正确的是（ ）A 、在2～3s 内，物体一定做曲线运动B 、在2～3s 内，物体向左运动，且速度大小在减小C 、在0～2s 内，物体的加速度方向向右，大小为2m/s 2D 、在3s 末，物体处于零时刻所在位置的左方2、在调整公路的拐弯处，通常路面都是外高内低，如图所示，在某路段汽车向左水平拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些。

汽车的运动可看做是做半径为R 的圆周运动。

设内外路面高度差为h ，路基的水平宽度为d ，路面的宽度为L ，已知重力加速度为g ，要使车轮与路面之间的横向摩擦力（即垂直于前进方向）等于零，则汽车转弯时的车速应等于（ ）A 、L gRhB 、dgRh C 、h gRL D 、h gRd 3、一正弦交流发电机的线圈电阻为2Ω，将其输出端接在电阻为20Ω的电阻丝上，其输出电压从某时刻开始随时间变化的图像如图所示，则（ ）A 、线圈转动的角速度为25rad/sB 、线圈转动的周期为4sC 、电阻丝的发热功率为250WD 、交流发电机的电动势有效值为502V4、某同学用频闪相机拍摄了质量约为60kg 的运动员跳远比赛时，选取了运动员助跑、起跳、最高点、落地四个位置的照片，简化图如图所示，则运动员起跳瞬间消耗的体能最接近的是（ ）A 、4JB 、40JC 、400JD 、4000J5、如图所示，T 为理想变压器，A 1、A 2为理想交流电流表，V 1、V 2为理想交流电压表，R 1、R 2为定值电阻，R 3为光敏电阻（光照增强，电阻减小），原线圈两端接正弦交流电源，当光照增强时（ ）A 、电压表V 1示数变小B 、电压表V 2示数变小C 、电流表A 2示数变小D 、电流表A 1示数不变6、如图，竖直悬挂的弹簧下连接一个小球，开始时用手托起小球，使弹簧处于压缩状态，迅速放手后，小球在竖直方向做直线运动。

贵州省贵阳市第一中学2016届上学期第三次月考可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-327. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

图4是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是( )A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应8．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数A．③④B．②③C．①④D．①②9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1N AC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A10.下列离子方程式正确的是( )A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 11.将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)12．将0．1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0．5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是A．Na+，Mg2+B．Na+，AlO2-C．Mg2+，AlO2-D．Al3+，Mg2+13．常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成B．该荣恶意一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)26.(14分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。