烷烃导学案

课题 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 教学重点
烷烃的结构特点、物理、化学性质 教学难点 烷烃的化学性质
学与问 观察下列有机物的结构式和分子模型，归纳它们分子结构的特点
特点： 1、烷烃的定义：
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价均达到“饱和”。

这种烃称“饱和烃”，又叫烷烃。

根据乙烷、丙烷、丁烷分子的结构式写出相应的分子式、结构简式：
分 子 式：
结构简式：
烷烃通式：
练习（1）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ； （3）某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。

2、烷烃的物理性质：见 P63
随碳原子数的增加，呈规律性变化：
熔点： 沸点： （原因？）
C H H H C H H H
C H H H C H H H C H H C H
H H C H H C H H H C H H。

第一课时烷烃的命名（导学案）【学习目标】：1、通过阅读填空、讨论交流知道烃基、烷基的概念；2、通过阅读填空、讨论交流大体了解烷烃的习惯命名法；3、通过阅读填空、讨论交流、归纳小结知道烷烃的系统命名法并能正确运用。

【学习重点】烷烃的系统命名法。

【友情提示】烷烃的系统命名法可能是你学习的难点。

【自主学习】旧知回顾：1、填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用来表示，碳原子数在十以上的用来表示。

2、写出下列有机物的名称：CH(CH)CH4 CH3CH3CH3CH2CH3C5H12 C17H36 CH3CH2CH2CH333新知预习：1、阅读教材P13第三自然段，填写下列空白：甲烷的分子式为CH4，去掉一个氢原子后的原子团为：，叫做；乙烷（CH3CH3）分子去掉一个氢原子后剩余的原子团为：，叫做。

2、阅读教材P13倒数第三自然段，填空：写出戊烷的三种同分异构体的结构简式：、、。

这三种同分异构体分别叫做：、、，这种命名方法叫做。

【同步学习】一、烷烃的命名活动一：烃基的概念阅读教材P13第三自然段，完成下列问题：1、阅读填空：分子失去所剩余的原子团叫做烃基。

剩余的原子团就叫烷基，以英文大写字母表示。

2、讨论交流：（1）甲基：－CH3，乙基：－CH2CH3，则“—”代表什么？；（2）教材P13“学与问”：；对应练习：已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是() A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键活动二：习惯命名法阅读教材P13倒数第三自然段，完成下列问题：1、阅读填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用来表示，碳原子数在十以上的用来表示。

戊烷的三种同分异构体，分别可用、、来区别，这种命名方法叫做。

烷烃复习【学习目标】1.学生通过对烃类物质的复习，能正确书写常见烃类的结构式和结构简式；2.学生通过同系物概念的复习，能正确区分同系物、同分异构体和同种物质等概念；3.学生通过同分异构体的复习，能通过等效氢方法确定烷烃氯代物的种类；4.学生通过取代、加成及燃烧反应，能正确进行相关计算；【重点难点】重点：分子式、结构式和结构简式的区分，等效氢的判断难点：同分异构体的书写，同种物质的判断【导学流程】一、基础感知（一）甲烷、烷烃（请同学们回忆CH4、烷烃相关内容完成下列思考）1、烷烃的判断①已知某烷烃密度为相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃的分子式为，可能存在的结构的结构简式为。

②某烷烃分子中有26个电子，则该烷烃的结构简式为。

2、判断下列结构式代表几种不同的烷烃①C(CH3)3C(CH3)3②CH3(CH2)3C(CH3)3并判断②③⑤⑥的沸点由低到高的顺序为。

（二）乙烯、烯烃（请同学们回忆C2H4、烯烃相关内容完成下列思考）1、写出CH3-CH=CH-CH3的加聚反应的化学方程式。

2、某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构简式可能有几种？（三）等效氢和同分异构铺路搭桥：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢；烃分子中等效氢的种类等于该烃一氯取代物的数量。

等效氢原子种类的判断：①同一碳原子所连的氢原子是等效的②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的③处于对称位置的氢原子是等效的1、判断下列物质有几种等效氢①CH4②CH3CH3③CH3C(CH3)3④C(CH3)3C(CH3)32、下列分子式只表示一种纯净物的是？①C5H11Cl②C4H10③CH2Br2④C5H12。

3.12烷烃导学案（第2课时）【教学目标】掌握烷烃的分子组成、结构式、通式理解同系物、烷基、同分异构的概念学会烷烃的命名了解影烷烃性质的变化规律【教学重点、难点】重点：掌握烷烃的分子组成、结构式、通式难点：理解同系物、烷基、同分异构的概念；烷烃的命名【新课引入】【自主学习】一、烷烃定义分子式结构简式结构2．物理性质(随分子中碳原子数递增)多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？3．化学性质(与CH4相似)燃烧反应1取代反应4．烷烃的命名(1)表示(2)举例：C6H14命名为，C18H38命名为。

二、同系物同分异构体1.同系物(1)概念：结构，在分子组成上相差原子团的物质互称为同系物。

(2)实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物。

2．同分异构体(1)概念(2)实例：3．有机物种类繁多的原因(1).碳原子成键多碳原子有价电子，能与其他原子形成。

( 2)碳原子的连接方式多样碳原子间可形成较长的或；碳碳之间可以形成单键、等多种形式。

(3)结构多样含有相同原子种类和数目的分子可能具有。

【课堂深化】同系物的判断1．判断标准——“同类不同碳”2(1)结构相似①结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。

对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。

②结构相似，则组成元素必相同，反之，不一定成立。

如CH4与CH2===CH2，二者组成元素均为C、H，但不是同系物。

(1)同系物必须是“有机化合物”。

(2)同系物一定具有不同的分子式。

若分子式相同就可能属于同分异构体，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体而不是同系物。

(3)具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

2.同系物的性质同系物的特征：分子相差CH2，随着C个数的增多其物理性质出现规律性的化。

同系物的结构：结构相似，故其化学性质相似，结构决定性质。

同分异构的判断1．判断标准“同”——分子式相同；“异”——结构不同。

第2课时烷烃【考点要求】认识烷烃的观点和构造，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体【教课目的】掌握烷烃的观点和构造，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体1．烷烃的观点：烷烃又叫 _____________ 。

构造特色是碳原子间都以______键联合成_______，碳原子上节余价键所有跟___________相联合。

2．烷烃的通式：______________（ n≥1）。

3．烷烃的性质：（1）物理性质：（课本 P63,表 3-1）①随分子中碳原子数增添熔沸点渐渐，碳原子数同样的烷烃，支链越多，熔沸点越低。

②碳原子数的烷烃在常温常压下是，其余烷烃在常温常压下是③相对密度：烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增添而。

（2）化学性质：（课本 P63）①稳固性：往常情况下与、、不反响②可燃性：烷烃都能焚烧，焚烧通式为③代替反响：烷烃都能与卤素单质发生代替反响。

写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式研究一：烷烃的定义与性质的应用1. 以下烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的选项是（）A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①2. 以下物质中不属于烷烃的是（）A. CH4B. C3 H8C. C4H8D. C5H123. 以下化学性质中，烷烃不具备的是（）A．必定条件下发生疏解反响B．能够在空气中焚烧C．与 Cl2发生代替反响D．能使高锰酸钾溶液退色研究二：烷烃的命名碳原子在十之内时，以_________ ___________挨次代表碳原子数，后来加“烷”字，如 C8H18命名为。

碳数在十以上，以代表，如 C18H38命名为 ________________。

研究三：同系物和同分异构体（1）同系物：我们把构造 ___________，在分子构成上相差 _________________ 原子团的物质互称同系物。

注：化学性质，物理性质随碳原子数增添（课本P63,表3-1）（2）同分异构体：化合物拥有同样的_____________ ，但拥有不一样的 ______________现象，叫做同分异构现象。

专题3 第一单元第2课时烷烃导学案状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。

(3)烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。

烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。

2．烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。

如(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高。

(2)相对密度逐渐增大。

(3)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。

3．物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。

烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：(1)燃烧。

如丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。

(2)取代反应。

如光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。

该反应中的化学键变化情况：断裂C—H键和Cl—Cl键，形成C—Cl键和H—Cl键。

(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X2表示)：①C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O；②C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX，C n H2n＋1X 可与X2继续发生取代反应。

1．下列说法正确的是()A．饱和烃就是烷烃B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点逐渐降低C．取代反应中可能有单质生成D．任何烷烃分子都不可能为平面结构答案 D解析饱和链烃是烷烃，随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，据CH4的分子结构可知，烷烃分子不可能是平面结构，A、B错误，D正确；由取代反应的定义可知C错误。

2．下列关于CH4和的叙述正确的是()A．均能用C n H2n＋2组成通式来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．通常状况下，它们都是气态烷烃答案 A解析B项，它们与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物；C项，化学性质相似，但物理性质不同；D项，碳原子数小于或等于4的烷烃及新戊烷在通常状况下是气体。

最简单的有机化合物烷烃预习案新人教版必修2【学习目标】1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。

2．掌握同系物、同分异构体的涵义。

【学习重点】同系物、同分异构体基础存盘一、烷烃1. 分子结构1．结构特点：①单键：碳原子间只以________________相结合。

②饱和：剩余价键全部与________________结合，碳原子的化合价都达到“饱和”2．分子通式：________________2. 物理性质（随分子中碳原子数增加）①熔沸点：随着相对分子质量的增加，熔沸点________________；同碳原子数时，支链越多，熔沸点越________________；②状态：常温常压下C≤4的烷烃为________________；③密度：逐渐________________且均比水的密度________，_________于水。

3. 化学性质（类似甲烷）①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。

②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式是________________；③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。

写出乙烷与氯气在光照下生成一氯代物的化学方程式_______________________________；4．烷烃的命名碳原子在十以内时，以________________________________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以_______代表，如________________。

系统命名法的命名步骤：① C原子个数数最多；②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称。

二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。