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天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。
这里的“4.27×10−3mol/L”表示总胆固醇的A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中表面变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使有色布条褪色6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化8．下列关于实验操作说法正确的是A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C．在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D．在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10．下列说法中不正确．．．的是A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11．下列说法正确的是A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B．Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC．Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD．NH4NO2→ N2 + H2O13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．硫磺（S）SO3 H2SO4B．NH3 NO HNO3C．Na Na2O2 NaOHD．Fe FeCl2 FeCl314．下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A．①②B．③④C．①③D．②④16．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB．7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD．在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17．下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和盐酸反应B．稀氨水中通入HCl气体C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D．次氯酸溶液和NaOH溶液反应18．在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19．X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A．1B．2C．3D．420．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．1.5 mol/L D．2.0 mol/L二、原理综合题21．结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 关于合金的说法不正确．．．的是A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 古代常用金属铁铸造货币D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点【答案】C【解析】A. 青铜是我国使用最早的合金，A正确；B. 钢是用量最大、用途最广的合金，B正确；C. 铁是活泼的金属，不易冶炼，古代常用金属铜铸造货币，C错误；D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点，D正确，答案选C。
2. 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是A. 金属钠保存在四氯化碳中B. 制氯气在通风橱中进行C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火D. 发生火灾拨打110报警电话【答案】B【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。
点睛：解答化学实验安全问题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。
②加热液体混合物，是否做到防暴沸。
③制取有毒气体，是否做到防中毒。
④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。
⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。
3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】KOH是强碱，取用KOH溶液以后应把它放回D处，答案选D。
4. 利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。
5. 下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A. 单质硅可以做光导纤维B. 明矾可用作净水剂C. 氧化铝可用来制耐火坩埚D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒【答案】A【解析】A. 二氧化硅可以做光导纤维，单质硅由于半导体，A错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C. 氧化铝熔沸点高，可用来制耐火坩埚，C正确；D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒，D正确，答案选A。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
2017-2018高一（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3.00分）下列物质属于电解质的是（）A．金属铜B．干冰C．冰醋酸D．氨气（NH3）3．（3.00分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒4．（3.00分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%5．（3.00分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣6．（3.00分）下列装置和操作能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3．和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是（）A．若反应后产物中只有Fe2+生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+C．若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+9．（3.00分）下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）310．（3.00分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3•10H2O11．（3.00分）如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（）A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液12．（3.00分）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C．定容时，俯视刻度线D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线13．（3.00分）除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（3.00分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7g NaCl固体A．1项 B．2项 C．3项 D．5项15．（3.00分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3.00分）取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L （标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol二．解答题（共5小题，满分52分）17．（10.00分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是；A．NaOH B．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰【答案】B【解析】A. 烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B. 纯碱是Na2CO3，属于盐类，B正确；C. 石英是SiO2，属于酸性氧化物，C错误；D. 生石灰是CaO，是碱性氧化物，D错误，答案选B。
3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分是NaClO，答案选C。
4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.【解析】根据仪器的结构可判断四种仪器分别是冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，答案选D。
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，则A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是活性炭的吸附作用，A 正确；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；C．金属铝常温时与浓硫酸接触发生钝化，属于化学变化，C错误；D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，D错误；答案选A。
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
2017-2018学年五校联考高一（上）期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D．所有的金属元素都存在焰色反应2．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水3．（2分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NO D．NH34．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Mg2+B．Cu2+ C．Al3+D．AlO2﹣5．（2分）下列图示正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥6．（2分）下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7．（2分）强酸X的转化关系如图：，图中单质可能为（）A．C B．Fe C．Al D．Cu8．（2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（）A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂的最佳pH为3C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）9．（2分）下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣12．（3分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
