于都县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。

考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。

2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。

于都县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL2．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R3．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯4．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝6．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

化学试题卷(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是：A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中电能转化为化学能C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是：A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C ．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，Zn 极发生氧化反应 8．下列有关实验的说法正确的是： A ．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B ．使用pH 试纸测定溶液pH 时先润湿，则测得溶液的pH 一定偏小C ．用酸式滴定管量取12.00 mL 高锰酸钾溶液D ．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸 9．下列离子方程式书写正确的是：A ．碳酸氢钠的水解：HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－B ．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理： Al 3++3HCO 3-===Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH 溶液：Al 3+＋4OH —=== AlO 2－＋2H 2OD ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：2Cl - + 2H 2O2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的物质的量之比依次为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是：A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．CO 2－3D ．Ba2＋11．常温下，某未知溶液中12(H )10(OH )c c +-=，且含有大量Al 3＋和NO －3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。

姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。

下列说法中正确的是（)A。

根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。

活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。

于都县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H23．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。

于都二中高二年级上学期期中考试化学试卷（A ）本卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 N -14 O -16 Na -23 S-32第I 卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 2．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2molH 2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ·mol －1B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ·mol －1D ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ·mol －1 3．下列热化方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ） A ．1221()()(),283.02CO g O g CO g H kJ mol -+=∆=-⋅ B ．121()()(),110.52C s O g CO g H kJ mol -+=∆=-⋅ C ．14222()2()()2(),802.3CH g O g CO g H O g H kJ mol -+=+∆=-⋅D ．12222()()2();571.6H g O g H O l H kJ mol -+=∆=-⋅4．已知：H 2O(g) = H 2O(l)；ΔH = -Q 1kJ/mol C 2H 5OH(g) = C 2H 5OH(l)；ΔH = -Q 2kJ/molC 2H 5OH(g) + 3 O 2(g) = 2 CO 2(g) + 3 H 2O(g)；ΔH = -Q 3kJ/mol若使23g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）kJ A ．Q 1+Q 2+Q 3 B ．0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C ．0.5Q 1 - 1.5Q 2 +0.5 Q 3D ．1.5Q 1 - 0.5 Q 2 +0.5 Q 3 5．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 7．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确．．．的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．ΔH ＜0 m+n ＞c+dB ．ΔH ＜0 m+n ＜c+dC ．ΔH ＞0 m+n ＞c+dD ．ΔH ＞0 m+n ＜c+d 10．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 11．下列物质中不属于．．．强电解质的是（ ） A ．固体氯化钾 B ．液态氯化氢 C ．气态硝酸 D ．冰醋酸 12．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol•L -1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A．CH3COO－和H+的物质的量B．CH3COOH的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．CH3COO－的物质的量浓度13.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不．正确．．的是（）A.HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式：H2SO 32H＋＋SO32－C.Fe（OH）3的电离方程式：Fe（OH）3Fe 3+＋3OH－D.Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝2Na+＋CO32－14．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定15．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量16．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5第II卷（非选择题，共52分）17．（8分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。

考试范围：选修四第三章、第四章结束。

本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

于都县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深2． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 3． 某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面4．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O5．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

江西省南康中学、于都中学2018～2019学年上学期高二第三次月考化学试题参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题3分，共48分）1. 2016 年 1 月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。

则下列说法不正确的是( )A.将CO2转化为燃料可减少CO2 温室气体的排放B.CO2转化为 HCOOH 过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能D.新型电催化材料提高了CO2还原为 HCOOH的平衡常数2. 下列热化学方程式正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bB．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023个B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个C．已知：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02×1023个 CO 和2×6.02×1023个 H2，则放出 91kJ 的热量D．1.0L 1.0mol·L−1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为6.02×1023个5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3＋ ＋ Fe===3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeC13溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液D ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液6. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A. H 2CO 3 、HCO 3－、CH 3COO －、CN－ B. CO 32－、 HCO 3－、CH 3COOH 、CN －C. HCO 3－、CH 3COO －、CN －、HCND. HCN 、HCO 3－、CN －、CO 32－7．下列说法正确的是 （ ）A ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3 ↓+3H +B ． 为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。