河南省信阳市二高高考化学复习 化学与生活综合训练(含解析)新人教版选修1

化学与技术综合训练1．下列有关说法正确的是（ ）A ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B ．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C ．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D ．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。

下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ）A.Hg 、Pb 、C 、NaB.Cu 、K 、S 、PC.Hg 、Pb 、Mn 、NiD.Br 、N 、Pb 、As3．2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A.(1)(3)(4)(5)B.(2)(3)(5)(6)C.(3)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)4．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。

A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学5．下列表述正确的是 （ ）A ．CO 2的电子式为：B ．6CO 2+6H 2O −−−→光叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能 C ．CO 2(g)+C(s) 2CO(g) ,0H S ∆>∆>，该反应常湿下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2O H 2CO 32H ++CO 32-6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（ ）A ．原子中原子核的内部结构B ．化学反应中原子的运动C ．化学反应中生成物分子的形成D ．化学反应中反应物分子的分解7．下列有关化学史说法不正确的是（ ）A ．最早发现电子的是英国科学家道尔顿B ．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素[]22()CO NHC ．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形D ．中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素8．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

一、选择题1．图中装置为某实验组设计的Cu-Zn原电池，下列说法错误的是A．装置甲中电子流动方向：Zn→电流表→Cu B．装置乙比装置甲提供的电流更稳定Na CO饱和溶液D．装置乙中盐桥不可以用铁丝替C．装置乙盐桥中可用装有琼脂的23代答案：C解析：两个装置中Zn均作负极，失电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu2+在正极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此解答。

【详解】A．电子由负极经导线流向正极，因此装置甲中电子流动方向：Zn→电流表→Cu，A正确；B．装置乙中两个电极反应分别在两池反应，互不干扰，使用盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，B正确；CO移向C．装置乙盐桥中若用 Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，2-3CO发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停ZnSO4溶液，Zn2+和2-3止工作，C错误；D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，因此装置乙中盐桥不可以用铁丝替代，D正确；答案选C。

2．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．若M是铜片，可保护铁B．若M是锌片，可保护铁C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池答案：B【详解】A．若M是铜片，构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；B．若M是锌片，构成原电池，锌是负极，锌被腐蚀，铁被保护，故B正确；C．图1铁片靠近水面的部分，水分、氧气充足，腐蚀更严重，故C错误；D．M是锌能保护铁，因构成原电池，锌是负极，故D错误；选B。

3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的氯原子数目为2N AB．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中的分子总数一定是2N ASO)=1.5amo1/L，则Al3+数目为a N AC．1L的硫酸铝溶液中，c(2-4D．用惰性电极电解100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04N A答案：D【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算22.4L的CHCl3的物质的量和其中含有的氯原子数目，故A错误；B．向恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O2，充分反应后生成2mol NO2，由于存在化学平衡2NO2⇌N2O4，所以反应后分子总数小于2N A，故B错误；SO浓度为1.5amol•L-1，则Al3+的浓度C．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，当2-4小于amol•L-1，则1L硫酸铝溶液中，Al3+数目小于a N A，故C错误；D．用惰性电极电解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu，而后H+放电生成H2，阳极上一直是OH-放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得：x=0.01mol，所以电路中转移电子为0.04N A，故D正确；故答案选D。

从实验到化学1．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AB ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2 N AC ．常温下，1L 1mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A2．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56m V mol/LB.3m 56V mol/LC.m 56V mol/LD.3m 112Vmol/L 3．下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A ．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B ．在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl 3C ．用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl —D ．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH 4+4．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol ·L －1的NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol ·L －1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL ）（ ）A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定5．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下11.2L 二氧化硫所含的分子数目为0.5N AD ．在常温常压下32g 氧气所含的原子数目为2N A6．标准状况下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）A ．密度比为16:11B ．体积比为16:11C ．密度比为11:16D ．体积比为1:17．下列实验方案中可行的是（ ）A ．用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 的固体混合物B ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C ．用酒精把碘水中的碘萃取出来D ．用澄清石灰水检验CO 中是否含有CO 28．在一定温度和压强下，3体积X 2气体与1体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 39．由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO 的体积比是（ ）A.29:8:1B.21:1:14C.13:8:29D.26:6:1710．与50 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．50mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液B ．100mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液D ．10mL 0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液11．一定量的锌与100mL18.5mol•L ﹣1的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L ．将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液中c （H +）=0.1mol•L ﹣1．则生成的气体中SO 2和H 2的体积比为（ ）A ． 1：2B ． 2：1C ． 1：4D ． 4：112．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．1 molC 10H 22分子中共价键总数为30N AD ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol —1，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023C ．0.1 L 3 mo1·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×1023D ．常温常压下，18.0 g 重水（D 2O ）所含的电子数约为10×6.02×102314．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为（ ） A.a b a b -+)(8 B.a b a b -+)(16 C.a b a b +-)(8 D.a b a b +-)(16 15．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A ．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N AB ．2 g 2H 216O 含有的共用电子对数目为0.2N AC ．常温常压下，11.2L H 2中含有的电子数为N AD ．3 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2N A16．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．常温、常压下，22.4升N 2所含的分子数小于N A 个B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2 L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8（）单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023D ．标准状况下，2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×102317．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32—、SO 42—，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

关注营养平衡1．【2009年大连市高三年级双基考试】下列说法正确的是【】A、在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数B、分子组成相差若干个CH2的有机物互为同系物C、所有糖类物质都有甜味D、油脂是食物中产生能量最高的营养物质2．下列物质中不属于油脂的是A．花生油 B．羊油 C．棉籽油 D．润滑油3．下列实物富含中蛋白质的是（）A．大米 B．猪油 C．鸡蛋 D．洋葱4．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油5．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是A ．K B．Ca C．NaD．Fe6．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配7．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉8．实验室可用于检验淀粉的试剂是A．NaOH溶液 B．盐酸 C．碘水 D．银氨溶液9．葡萄糖是人体内最重要的供能物质,在人体内发生的主要反应是A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应10．下列实验现象描述正确的是A.鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B.葡萄糖遇碘变成蓝色C.某种抗酸药（有效成分为碳酸氢钠）与盐酸反应能放出气体D.淀粉与新制的银氨溶液混合放入洁净的试管中会发生银镜现象11．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。

因此我国强制推行食用加碘盐。

下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是A B C DA、用热水烫洗B、浸泡后再流水冲洗C、用力搓洗D、根据米的清洁程度适当清洗13．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，最简单的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧14．下列食品添加剂与类别对应不正确．．．的一组是A.着色剂——胡萝卜素B.营养强化剂——粮食制品中加赖氨酸C.调味剂——亚硝酸盐D.防腐剂——醋15．15、下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯 B．高级脂肪酸甘油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖16．（2014•长春二模）下列叙述中，正确的是（）A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C.在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应D.（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性17．下列说法正确的是A、天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷B、石油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径C、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖D、用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油18．生活处处有化学，下列说法正确的是A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类19．某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了会产生沉淀，从而影响销售造成产品积压。

2023—2024学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A ．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂B ．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C ．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D ．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2．关于滴定操作，下列做法正确的是（）A ．如图表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积是(50mL )a -B ．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C ．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D ．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．244.4gC H O 中含有σ键数目一定为A0.7N B ．28gCu S 与4CuSO 的混合物含有的铜原子数大于A0.05N C ．向31L0.1mol/LCH COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为A 0.1N D ．20.5molSOCl 中S 的价层电子对数为A1.5N 4．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A KBr 溶液（2Br ）四氯化碳萃取、分液B 3AlCl （小苏打）蒸馏水重结晶C 2FeCl 溶液（3FeCl ）过量铜粉过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：3Na ()NH x y ++()()33Na NH e NH x y +-+，并慢慢产生气泡。

促进身心健康1．下列物质，不能用作抗酸药物的是（）A.Al(OH)3B.NaOHC.MgCO3D.NaHCO3 2．生活中遇到的下列问题，不涉及．．．化学变化的是（）A、普通鸭蛋制成松花蛋B、用酒精可擦去圆珠笔油渍C、蜂蚁蜇咬初涂擦氨水可止痒减痛D、烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味3．5月31日是“世界无烟日”。

香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。

其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。

下列说法中错误的是（）A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡4．(4分)天然蛋白质水解产物中含某有机物A，A由C、H、N、O元素组成。

A能与NaOH 反应，也能与盐酸反应。

在一定条件下两分子A发生缩合反应生成有机物B和1个水分子，经测定A分子中不含有甲基，B的相对分子质量为312，当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。

由此推断A的结构简式为_________________，B的结构简式为_____________。

5．每年的6月26日是世界禁毒日。

下列物质中不属于．．．毒品的是（）A．大麻 B．冰毒 C．海洛因 D．小苏打6．人们生活中使用的人造板材、家具等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A.二氧化硫B. 甲醛C. 甲酸D. 苯7．①大米②小麦③玉米④土豆⑤白菜⑥脐橙是常见的食品。

这些物质中富含淀粉的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑥D.①③⑤⑥8．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（）A．三聚氰胺 B．苏丹红 C．亚硝酸钠 D．葡萄糖9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是（）A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸10．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．原子 D．分子11．下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾 B．磺化煤C．加热煮沸法 D．离子交换法12．下列做法中不会对人体造成危害的是（）A．在不通风、无防护的条件下用苯做实验B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．用食醋除去水壶内壁的水垢D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润13．下列属于酸性食物的是（）A．苹果 B．西瓜 C．梨 D．鸡肉14．吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人不变得负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家。

2025年河南省信阳市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯2、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 在实验室加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人。

B. 在实验室使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯。

C. 在实验室进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，以防止滤液溅出。

D. 在实验室进行酸碱中和实验时，可以直接将浓硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察沉淀的形成。

3、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 硫酸铜 (CuSO4)C. 氯化铵 (NH4Cl)D. 硅 (Si)4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率越慢B. 温度升高时，只有吸热反应的速率会增加C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成D. 对于气体参与的反应，减小体积总是能够加快反应速率5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 纤维素C. 胶体D. 聚氯乙烯6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O2（过氧化氢）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、Fe（铁）7、下列关于氯气(Cl₂)性质的说法正确的是：(A)氯气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气小。

(B)氯气能与绝大多数金属反应，生成金属氯化物，并且放出大量的热。

(C)氯气不能与水发生反应。

(D)氯气在光照条件下与氢气反应，产生白色的烟雾。

8、下列关于化学实验的描述，正确的是：A. 在蒸馏实验中，冷凝管的冷却水应该从下端进入，从上端流出。

B. 在制备氢气的实验中，稀硫酸和锌反应时，温度越高，氢气的产生速率越快。

C. 在实验室制取氧气时，集气瓶的瓶口应该向下倾斜，以防止氧气逸出。

D. 在滴定实验中，酸碱指示剂的颜色变化应该与滴定剂的颜色完全一致。

一、选择题1．下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．pH 12=的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH 10=B ．pH 相同的3CH COONa 溶液和氨水中由水电离产生的c (OH -)相同C ．室温下pH 11=的氨水和pH 3=的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性D ．将3CH COONa 溶液从20C ︒升温至30C ︒，溶液中()()()-3-3CH COO CH COOH OHc c c ⋅增大答案：C 【详解】A ．pH 12=的氨水加水稀释到原体积的100倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中由氨水电离产生的OH -不断增多，所以稀释后溶液的pH ＞10，A 不正确；B ．3CH COONa 在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由水电离产生的c (OH -)不相同，B 不正确；C ．室温下pH 11=的氨水和pH 3=的稀硫酸等体积混合后，生成(NH 4)2SO 4，同时有氨水剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，C 正确；D ．将3CH COONa 溶液从20C ︒升温至30C ︒，CH 3COO -的水解程度增大，水解常数K h 增大，则()()()-3-3CH COO CH COOH OH c c c ⋅=h1K 减小，D 不正确； 故选C 。

2．常温下，有关0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)的说法不正确的是 A ．根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质 B ．加水稀释过程中，c (H +)·c (OH -)的值增大 C ．加入HCl 可抑制4NH +的水解D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H +)前者大 答案：B 【详解】A ．NH 4Cl 溶液的pH ＜7，则表明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，从而推出NH 3·H 2O 为弱碱，所以属于弱电解质，A 正确；B ．加水稀释过程中，虽然NH 4Cl 溶液的pH 增大，但由于温度不变，水的离子积常数不变，所以c (H +)·c (OH -)的值不变，B 不正确； C ．NH 4Cl 溶液中存在如下平衡：4NH ++H 2O NH 3∙H 2O +H +，加入HCl 时增大了溶液中的c (H +)，从而抑制4NH +的水解，C 正确；D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，前者因水解而促进水电离，后者因电离出H +而抑制水电离，所以由水电离出的c (H +)前者大，D 正确； 故选B 。

河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：选修1 化学与生活综合训练（有解析）1．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（）A.三者均为可再生能源B．天然气的主要成分是甲烷C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应D．煤燃烧产生的S02和C02都是造成温室效应的主要原因2．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数3．有关水在人体中的作用，正确的说法是（）A．水是一种很好的溶剂 B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好 D．没有污染的水就是纯净水4．下列说法不正确的是（）A．水在人体中作为反应介质B．水能调节人体体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能通过食物代谢产生5．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。

赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。

它属于( )。

A．金属材料 B．有机高分子材料C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料6．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒7．维生素C具有的性质是：（）A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解8．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断9．坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。

以下做法有利于减少环境污染的是（）A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油10．下列物质中，不能向人体提供能量的是A．无机盐B．油脂C．蛋白质D．糖类11．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（）A．灼烧并闻气味 B．观察外观C．放在水中比较柔软性 D．手摸，凭手感区分12．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。

综合训练1．2molAl的质量是（）A.13gB.26gC.27gD.54g2．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3．(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L －1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。

（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________ 。

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器．．．．有（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高．．的是（）A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。

A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定6．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-F e(O H)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- 3↓7．下列离子方程式，正确的是（）A.氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，至溶液刚好呈中性SO+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OH++ 24C.KI溶液长期露置在空气中 4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为N AB．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 N AD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④KI ⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部10．在120 ℃、1.01×105Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。