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化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
选修1《化学与生活》知识点归纳1．葡萄糖发生银镜反应的方程式。
P52．指出葡萄糖中的官能团名称。
3．葡萄糖作为营养剂给人体提供能量的方程式。
P5发生的反应类型（氧化反应）。
4．检验淀粉水解程度的实验流程。
P7科学探究5．蔗糖麦芽糖淀粉纤维素水解的方程式。
P6-96．油脂的结构通式。
P10蛋白质水解油脂水解的最终产物或油脂是由何种酸，何种醇形成的酯？P11淀粉水解的最终产物是什么？8．植物油、矿物油的区别方法（NaOH溶液）？9．植物油中是否含碳碳双键？如何证明？10．使蛋白质变性的7个条件。
P1611．使蛋白质从溶液中析出通常加入的盐是什么？12．蛋白质的组成中主要含有哪些元素？P1413．氨基酸的通式。
P1514．甘氨酸，丙氨酸分子之间形成二肽的方程式（4个）。
14．加碘食盐中加入的是什么物质？15．维生素C的结构式？重要的化学特性是什么？P2116．如何测试新鲜水果中是否有维生素C？（课本P21科学）17．常量元素是指哪11种？P22资料卡片18．某些蔬菜水果汁pH<7，但它们都被称为碱性食物，为什么？P32 19．为什么蛋白质称为酸性食物？P3220．着色剂、调味剂、防腐剂、营养剂各举三例P35-3621．阿司匹林的功效（4点），不良反应（2点）。
P38-3922．阿司匹林与NaOH反应的方程式。
P3923．青霉素的功效是什么？有什么不良反应？P39-4024．青霉素的种类有哪些？什么是盘尼西林？P4025．抗酸药片的有效成份有哪些？P41资料卡片26．什么是合金？合金的特性？P4827．生铁和钢的含碳量分别是多少？P4928．硬铝的成份？P5029．有哪些新型合金（4种）？P5230．金属的腐蚀化学腐蚀金属的腐蚀析氢腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀31．析氢腐蚀的正负极电极反应式?P5632．吸氧腐蚀的正负极电极反应式?P5633．金属腐蚀的本质? P5734．金属防护的措施?（至少列举5种）P5835．普通玻璃的主要原料、反应原理、成份?P5936．列举4种特种玻璃。
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学选修1知识点梳理第一章关注营养平衡第一课时生命的基础能源：糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
一、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
二、二糖、多糖的水解【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？【答案】不能。
人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。
但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)悬浊液检验淀粉是否水解2淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
第二课时§2.2.2 油脂一、油脂的组成和结构1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
3.油脂是混合物【训练】——判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2（g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表选修1《化学与生活》是高中化学的一门选修课程，主要化学在日常生活中的应用，旨在帮助学生了解化学如何影响我们的日常生活，并学会利用化学知识解决生活中的问题。
课程内容包括日常生活中的化学现象、营养与健康、环境保护、能源利用和材料科学等。
这个部分主要探讨了日常生活中的一些常见化学现象，如食物腐败、金属生锈、焰火等。
学生将了解这些现象背后的化学原理，如氧化还原反应、燃烧等。
这部分内容将帮助学生理解营养学的基本概念，以及化学在维持人体健康中的作用。
学生将了解各种维生素、矿物质和蛋白质的功能，以及它们在人体内的代谢过程。
本部分将让学生了解化学在环境保护中的作用，包括空气污染、水污染和土壤污染的防治。
学生将学习如何利用化学知识减少污染，保护环境。
本部分将介绍各种能源的利用，包括化石燃料、核能、太阳能和风能等。
学生将了解这些能源的优缺点，以及化学在提高能源效率和开发新能源中的作用。
本部分将介绍各种材料的性质和应用，如金属、塑料、陶瓷和复合材料等。
学生将了解这些材料的制造过程和性质，以及化学在材料科学中的应用。
学习本课程需要积极参与课堂讨论，进行实验操作，并利用网络资源和图书馆资料进行深入研究。
建议学生多与教师和同学交流，分享经验和知识。
考试内容将覆盖全课程内容，包括理论知识、实践操作和问题解决能力。
学生应全面掌握课程内容，理解化学在日常生活中的应用，以及如何利用化学知识解决生活中的问题。
同时，学生还需要具备良好的逻辑思维和分析问题的能力。
本课程的评价将采用多种形式，包括作业、实验报告、课堂讨论表现和期末考试等。
教师将根据学生的表现给出反馈和建议，帮助学生提高学习效果。
学生应积极接受反馈，调整学习方法，提高学习效率。
选修1《化学与生活》是一门有趣的课程，它让我们了解到化学是如何影响我们日常生活的。
通过学习这门课程，我们不仅可以学到各种化学知识，还可以将这些知识应用到生活中，提高生活质量。
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
选修1 《化学与生活》一：生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。
2、葡萄糖分子式（C 6H 12O 6）是一种_白____甜___能__溶于水。
结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。
3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+ CH 2OH(CHOH)4COO NH 4；①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2 → 6CO 2+6H 2O_葡萄糖__a 、直接氧化供能；b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。
6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。
淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。
这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。
可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖淀粉液 水解液7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行 二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。
天然油脂为混甘油酯___。
2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。
油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。
溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 43．油脂在体内的变化4．简述脂肪酸具有作用①供给人体热量，②相当于“能量”的储存，③合成人体所需的其他化合物的原料，④有促进发育、维持健康等多种生理功能。
三：生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_氨基_，又含有_羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为RCH（NH2）COOH2、_氨基__羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。
3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种4、蛋白质的组成元素：_肯定有C、H、O、N__，相对分子质量很大。
5、蛋白质的性质：两性、水解、__盐析__、_变性_、__颜色反应_。
1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素(主要包括A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素(主要包括_C__、_B族_____)2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果_和_绿色蔬菜_中，人体不能合成，必须从食物中补充。
维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原性_，可用碘水淀粉来鉴别，现象是蓝色消失。
在_水溶液中__中或_受热_时很容量被氧化，在_碱性溶液中_中更容易被氧化。
因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小3、地球上的生命起源于_海洋_。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_万分之一_，共16种，而常量元素是指含量在_0.01%____以上的元素，如C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。
碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。
可多吃_海带_、_海鱼_来补充；我国是在食盐中加入KIO3加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是KI易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。
存放碘盐时应注意密封、防潮、防晒。
5、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类，即__功能性铁__和_储存铁_，它们一起参与_氧_的运输，人体内缺铁会导致记忆能力、免疫能力等生理功能下降，发生缺铁可通过__膳食__来补充,之所以选用_酱油_作为铁强化食物的载体，这主要是因为_酱油可以促进铁吸收_，而且具有广泛的_群众食用基础_。
6、中国有句名言：_药补不如食补_。
人体有自我调节能力，只要养成_科学的饮食习惯_，_不挑食_、_不偏食_，_全面摄取多种营养_，保持_膳食平衡_，食物中所提供的_维生素_和__微量元素_就足够了五合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_三分之二_，其主要作用是_溶剂____，_反应介质__，_反应物_，另外水还能调节体温2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物_在体内代谢最终产物的性质_来分类的。
例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成_酸_：C变成_碳酸_，N变成_尿酸_，S变成__硫酸__，P变成_磷酸_，这些最终产物是_酸性物质_，使体液呈_弱酸性_。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成_碱性物质，使体液呈弱碱性。
而人体血液的pH总保持_弱碱性范围_(_7.35____~_7.45____)3、常见的食品添加剂的分类为_着色剂_、_调味剂_、_防腐剂_、_营养强化剂_。
早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸盐_、_亚硝酸盐__、_二氧化硫_。
4、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。
六：正确使用药物1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。
阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。
3、青霉素是最重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因_葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠_、_碳酸钙、碳酸镁、_氢氧化铝、_氢氧化镁_等，5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。
它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。
七：合金1、合金是由_两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。
2、我们经常使用的合金有_铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金__3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。
含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。
后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小__，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金__与__周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。
一般可以分为__化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀更普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀发生的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，正极反应是O2+2H2O+4e—= 4OH—，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+②析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强__，正极反应是2H+ +2e—=H2 ，负极反应是Fe - 2e—= Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。
金属越活泼，就越容易失去电子被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属。
九：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。
这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。
玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。
高温高温工业上制普通玻璃的反应：Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 2_化学组成__性能__用途的玻璃。
例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的_化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故3、制造陶瓷的主要原料是黏土，4、以_石灰石_和_黏土_为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。
