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化学五年中考三年模拟答案【篇一：5年中考3年模拟样章分析】纲解读：全面解读、客观分析、精准预测明确中考方向，统计分析考情，精准预测命题，科学备考指导2.五年中考：最全面、最权威、最经典（a组：河北中考原题；b组：全国中考原题）五年中考真题，答案全解全析，题组科学汇编，考点强化训练3.知识清单：知识习题化，考点清单化常考点总结，习题化呈现，疑难点肢解，易混点明晰4.突破方法：突破重点、掌握方法、提升能力诠释重点难点，突破思维界限，传授方法技巧，做到举一反三5.三年模拟：名校命题，难易分组，实战演练基础题组——重基础，巩固知识方法；提升题组——重提升，强化解题能力6.智力背景：拓展知识视野，激发学习兴趣二、目录第一部分身边的化学物质专题一身边的化学物质专题二水溶液专题三碳和碳的化合物专题四金属金属矿物专题五常见的酸和碱专题六盐化学肥料第二部分物质构成的奥秘专题七分子、原子、离子专题八元素和物质的分类专题九化学式、化合价第三部分物质的性质和变化专题十物质的性质变化化学反应类型专题十一质量守恒定律化学方程式第四部分化学与社会发展专题十二燃烧与能源专题十三化学与生活专题十四化学与环境第五部分发展科学探究能力专题十五实验基本技能专题十六气体的制备与检验专题十七物质的分离、提纯和检验专题十八实验方案的设计和评价第六部分专题拓展专题十九信息给予题专题二十开放性试题专题二十一探究性试题专题二十二图表、标签题专题二十三理科综合题答案全解全析三、试题选择分析五年中考：最全面、最权威、最经典（a组：河北中考原题；b组：全国中考原题）三年模拟：名校命题，难易分组，实战演练（河北和全国各地模拟试题，有期末试题、联考试题、一模试题、二模试题）四、2014年与2013年五三产品的变化1.考纲解读化繁为简，表述简洁考纲解读2014年表头【篇二：三年中考三年模拟( 一 )】一、积累与应用b．炮轰食品犯罪行为，维护百姓餐桌安全，是时代赋予新闻工作者义不容辞的责任。
2024无锡市宜兴市初中化学近三年中考分析及中考复习支配无锡市宜兴市XX初中学校一、试卷分析化学试卷与其他学科的不同之处是分值比较小，题目比较少，2024年是20道题，2024年19道题，2024年是18道题，2024年仍将是18道题（选择14道）。
要考查学生一年所学的学问，中考化学试卷最大的特点就是学问的综合性较强，一个题目中要考查多个学问点，比如16年中考14题中，某同学梳理了以下6个学问点：浓硫酸的稀释、中和反应、pH试纸的运用、金属与盐溶液的反应、分子原子、化学与技术；17年中考13题中要分析如下：①依据活性炭不能把硬水变成软水分析；②依据气体的成分分析；③依据电子、质子都带电分析；④依据俯视会使量取的水偏小分析；⑤依据“低碳”的意义分析；⑥依据铜和碳都能和氧气反应分析．一个1分的选择题考查6个甚至更多的学问点，这样的题目在化学试卷中许多。
化学学科中的学问点杂而多，那么出题者在试卷中势必要对学问点进行整合，对学生的考查才有可能尽量全面。
试卷中许多题目都考查了对基本概念和基本理论的应用，尤其侧重化学学问与工农业生产和日常生活的联系上的应用，例如，16年第1题“碧波蓝天”工程、第5题氢能源、第18题制备高氯酸钠晶体、第20题的制备氧化铁等，在考查基础学问和基本技能的同时，留意了化学与生产、生活、社会、科技等的联系和运用，特殊是增大了化学工业在试题中的比重（第18题制备高氯酸钠晶体、第19题的制备氧化铁）；17年第1题考查绿色化学的定义和核心、第3题灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维及用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水、15题的高铁和大飞机材料、17题我国优先发展的精细化学品硅酸钠（Na2SiO3）及18题制备二氧化锰是，要求学生驾驭坚实的化学基础和清楚的化学学问结构，这是学生运用已有学问解决新问题的基础。
今年的试卷整体来说有几道有区分度的题目：14题、16题第3小题、17题第2和第4小题，其他的都是比较基础的题目。
中考化学实验探究题归类及解法认真看实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法.也是中考考查的重点和热点.但不少同学对于实验探究类试题.往往不知如何入手去解答。
实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的.只是命题形式新颖.选择素材陌生度高.但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。
很多同学做题时联想不到.这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题.并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设.并设法用实验去检验验证它。
在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句.审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图.灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
现从近年来各地中考试题中选取数题.进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。
涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验.以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后.回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性.但当空气中的二氧化碳超过正常含量时.会对人体产生有害影响.所以在人群密集的地方.应该注意通风换气.保持空气新鲜。
”（1）根据上述短文.提出一个你想探究的问题：。
（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。
（3）请自选用品设计实验验证你的猜想.并填写下表。
[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害.人群密集地应注意通风换气”.知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”.再根据“人群密集地.应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。
三、有关反应物过量导致物质组成改变的探究1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：___________________________________。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】A.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；B.溶质可能只是CaCl2；C.溶质可能是CaCl2与盐酸。
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。
于是他排除了猜想(A)，你认为他排除猜想(A)的理由是____________________________________________________小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实通过以上探究，最后确定猜想(C)正确【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是____________。
中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究1．(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
项目实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______________溶液变为红色溶液显酸性(含有H＋)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒___________________________________，反应的化学方程式：_________________________________________________________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石_____________________________________入稍过量的__________，经__________、蒸发等操作后即可完成。
2．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________(填序号)。
①加快反应速度；②铁的金属活动性较强；③使反应充分进行。
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：______________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：______________________________________________________。
3．(2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：________________________________________；物质X 是________溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是________________________。
步骤Ⅱ中可以用过量的________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是______________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是______________。
4．在学习了CO 2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以镁着火不能用CO 2来灭火。
但没有找到有关钠能否与CO 2反应的介绍。
于是同学们展开钠着火能否用CO 2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO 2与镁的反应，可能的化学方程式为：________________________________________________________________________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO 2的集气瓶中，钠能在CO 2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：①Na 2O 是白色固体，能与CO 2反应生成Na 2CO 3，与H 2O 反应生成NaOH 。
②Ba(OH)2溶于水而BaCO 3不溶于水。
③Na 2CO 3的存在会干扰NaOH 的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO 2中燃烧的产物应该与Mg 在CO 2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na 2O 、C ；② ________、C ；③NaOH 、C ；④Na 2O 、Na 2CO 3、C 。
通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是_______________________。
2在步骤(3)中也可以通过加入______________的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】猜想________(填序号)正确。
5．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： __________________________________________________________________；____________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH 。
小亮猜想：溶质只有NaCl 。
小晶猜想：溶质有NaCl 、HCl 。
你的猜想：溶质有________________(填化学式)。
小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是______________________________________。
实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液__________________ 小晶猜想正确____________________________________ 有蓝色沉淀生成你的猜想正确失的无色溶液。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是：__________________，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到____________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：________________________________，静置。
(写出还需进行的操作及现象)______________________________________，通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是______________________________________。
7．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。
(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2③第Ⅳ步反应的化学方程式为：________________________________________________。
8．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________________________________。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式：______________________________________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________________________________________________________________________________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______(填“>”“<”或“＝”)原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____________的质量。
9．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：A B C(1)写出图A 中大试管发生反应的化学方程式：__________________________________； 写出小试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)若实验室制二氧化碳应选装置____________，药品为____________________(填名称)。
【提出假设】小组成员认为A 中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：假设1：两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl 。
假设2：两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl 和HCl 。
假设3：________________________________________________。
【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究【演练·专项提升】1．[实验过程]紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生[拓展提高]CaCO 3 过滤2．(1)③ (2)CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(3)CuSO 4、H 2SO 4 (4)C 、E(5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯(合理即可)3．(1)烧杯 玻璃棒(2)Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 碳酸钠(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶4．[提出猜想]4Na ＋CO 2 =====点燃 2Na 2O ＋C[实验]Na 2CO 3 ③NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误[验证猜想]C 有白色沉淀生成 CuSO 4(或CuCl 2) Na 2O完全除去Na 2CO 3，以免Na 2CO 3干扰Na 2O 的检验酚酞试液(或紫色石蕊试液，或能与OH —反应生成沉淀的可溶性物质)[结论]④5．[方案评价]小亮[方案反思]小明的方案中，反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；小晶的方案中，因为中和反应的产物NaCl 和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和[作出猜想]NaCl和NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存[实验设计及验证]有气泡产生取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液6．一定不是NaCl溶液(合理即可) 有气泡冒出Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是NaOH，久置NaOH溶液完全变质也会使溶液成分变成Na2CO37．(1)AgCl Cu(OH)2(2)C(3)①Fe Fe、Ag和Cu ②B D③Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO38．(1)将废液中的Cu2＋和Fe2＋全部置换出来(2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(合理即可)(3)取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量；若无气泡产生，则酸已足量(4)＞固体D(或铜)9．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)C 大理石(或石灰石)和稀盐酸[提出假设]两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3[进行实验]①稀盐酸有气泡生成NaHCO3 3②碳酸氢钠溶液有气泡生成HCl 2。
