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氯气和水的反应优秀课件

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【课件】氯气的性质 —物理性质 氯气与水和碱的反应 高一化学(人教版2019必修第一册)

【课件】氯气的性质 —物理性质 氯气与水和碱的反应 高一化学(人教版2019必修第一册)


高速公路附近一名女子被泄漏 液氯熏死
学以致用
向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。
02
PART TWO
由84消毒液，认识次氯酸
漂白性 弱酸性
学法指导
化学方程式非常多！
会观察实验
反应前 反应中
反应后
状态、颜色 反应现象 状态、颜色 条件、产物
用理论指导
物质的分类、氧化还原反应原理
生活中的化学
请写方程式
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
交流讨论
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
该复分解反应，没有沉淀、气体和水生成，为何能发生？
HClO与H2O相似，在溶液中主要以分子形式存在。
HClO分子有漂白性、杀菌性
HClO的漂白，是把有机显色物质的结构破坏而使其褪色
发现了氯水中奇妙的变化。
氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后 认为是氧气。
感受﹒ 理解
问题四
氧气是哪里来的？
HClO 请写出方程式。
化合价升高
+1 +1 -2
HClO
→
O0 2↑
化合价降低
Cl－ HCl
HClO → O2↑＋ HCl
2 次氯酸化学性质
1 漂白性 强氧化性
将有机色质氧化使其褪色
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO
活实动验与探探究究
石蕊试液中滴加氯水至过量有何现象？
少量氯水
过量氯水
石蕊试液
褪色
该实验说明什么问题？
氯水中HClO量很少！
思考﹒ 运用
能否用pH试纸测氯水的pH?
思考﹒ 运用
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册

2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册


3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
氯气优秀课件

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氯气和碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性
较强的酸反应而转化为次氯酸。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又 含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效， 保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到 不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用 制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含 量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好， 保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精 所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂 白精称为漂白粉。
氯水变质的原因
光照时次氯酸易分解，而次氯酸 的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又 和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO 完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使 溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕 色瓶存放，最好现用现制。
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸 次氯酸是一种比碳酸酸性更弱的酸，在溶液 中会少量电离。 HClO=H+ + ClO-
讨论：氯水的成分？
H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO-
问题：Cl2还是HClO使石蕊褪色？
湿润的布条褪色证明起漂白作用的是 次氯酸。

次氯酸的性质
演示：
次氯酸见光易分解
D √ 、氯水放置数天后pH值变小。
检测
3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其 褪色的是：
人教版高中化学必修一课件氯气与水.pptx

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高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
氯气（第一课时）
新华网报道:2005年3月29日，京沪 高速公路淮安路段一辆满载液氯的 液罐车和对面来车相撞,大量液氯外 泄。据目击者描述 : “一股黄绿色 的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向空中，并有刺鼻的味道，眼 睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医院 救治, 28人中毒死亡，附近居民采 取应急措施，疏散到高坡上。
假设：1、氯气具有漂白性
； 设计与验证
2、另一种物质
前后4人为一组，相互讨论，共同设计
实验方案，验证你的假设是否成立？
得出结论 Cl2没有漂白性 另外一种物质（次氯酸HClO）
氯气泄漏后，附近绿油油的植物被漂白了， 有些人认为氯气具有漂白性，这句话对吗？ 为什么？
次氯酸见光分解
问题与思考： 1、若在新制氯水中滴加NaOH溶液，分析 可能发生哪些反应？并写出反应方程式。 2、若将NaOH改为Ca(OH)2，写出总反应 方程式。
打开瓶盖，用手轻 轻扇动，使少量气 体飘进鼻孔。
问 题 1 氯气溶于水后有没有发生反应？ 假 设 氯气溶于水后发生反应，有HCl生成 设计与验证
硝酸酸化的
AgNO3溶液现象 氯水白色沉淀结论来自氯水有Cl－现象
结论
镁条
气体（H2）
得出结论 有盐酸生成
有H＋
问 题 2 氯水中是什么成分起漂白作用？
假 设 你认为起漂白作用的微粒可能是：
应用练习
发现问题 提出假设
在红色的NaOH与酚酞混合液中， 滴加氯水，为什么会褪色？
你认为褪色的原因是： 假设：；
设计与验证 请设计实验方案验证你的假设是否 成立？
氯气与水的反应

氯气与水的反应


氯水和液氯有什么区别跟联系呢？
3.液氯：液态的氯。
液氯
分 类
成 分
氯水
混合物 新制 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
纯净物
只有Cl2
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
实验探究：
实验现象
实验内容 与干燥有色布条 不褪色
与湿润有色布条
褪色
结论：氯气与水反应生成了新的物质。
1.氯水：氯气的水溶液。 •具有漂白性
大胆推测
氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
2.次氯酸(HClO): •一元的弱酸； •具有强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl+HClO
氯气与水的反应
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕
《氯气和水的反应》课件

《氯气和水的反应》课件


实验结果
总结实验结果，归纳其中的规 律和发现。
应用前景
总结氯气和水反应的应用前景 和潜力。
进一步研究
展望未来的研究方向，并提出 可能的改进和创新。
了解氯气和水反应对环境的影响，包括水净化和消毒等方面。
应用领域
探讨氯气和水反应在工业和日常生活中的广泛应用。
实验介绍
在这一部分，我们将详细介绍如何进行氯气和水的反应实验，并讲解实验的目的和注意事项。
实验材料
了解进行氯气和水反应实验所需 的材料和设备。
实验步骤
按照特定的步骤和顺序进行氯气 和水的反应实验。
《氯气和水的反应》PPT 课件中，我们将深 入探讨氯气和水之间的化学反应，揭示其中的神秘和有趣之处。
说明
在这个部分，我们将简要介绍氯气和水的反应以及其对环境和人类的重要性。
化学反应
探索氯气和水之间的化学反应过程，了解反应原理和产物。
环境影响
实验安全
探讨进行氯气和水反应实验时的 安全注意事项和措施。
实验结果
让我们来看看氯气和水反应后的实验结果，并对结果进行分析和解释。
1 产物
了解氯气和水反应后产生 的物质，并分析其性质和 用途。
2 观察
观察实验过程中产生的变 化和现象，并解释其背后 的化学原理。
3 数据分析
收集实验数据，对结果进 行统计和分析，揭示反应 的规律和特点。
讨论和分析
让我们来深入探讨氯气和水反应的机制和影响，并对实验结果进行进一步的讨论和分析。
1
反应机制
详细介绍氯气和水反应的化学机制和反应路径。
2
影响因素
探索影响氯气和水反应速率和产物选择的因素，如温度和浓度等。
3
应用前景
《氯气和水的反应》课件

《氯气和水的反应》课件


03
用玻璃棒搅拌烧杯中的 溶液，观察颜色变化。
04
在另一个烧杯中加入适 量蒸馏水，滴入酚酞指 示剂，观察颜色变化。
实验结果分析和结论
在加入氯气后，烧杯中的溶液出现白色沉淀物， 这是由于氯气和水反应生成了氯化氢和次氯酸， 次氯酸与硝酸银反应生成了不溶于水的氯化银白 色沉淀。
在另一个烧杯中加入酚酞指示剂后，溶液呈现无 色或淡黄色，说明氯气和水反应生成的次氯酸具 有漂白性，能够使指示剂褪色。
实验准备
实验器材
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂 瓶、氯气等。
实验试剂
蒸馏水、硝酸银溶液、酚酞指示剂 等。
安全防护
实验人员应佩戴化学实验防护眼镜 、实验服和化学实验防护手套。
实验步骤
01
在烧杯中加入适量蒸馏 水，用胶头滴管逐滴加 入硝酸银溶液，并搅拌 均匀。
02
用胶头滴管取适量氯气 ，缓慢加入烧杯中，观 察反应现象。
事故应急处理措施
一旦发生氯气泄漏事故，应立即启动 应急预案，疏散人员，切断泄漏源， 采取通风措施降低空气中氯气浓度。
若发生人员中毒或窒息情况，应立即 将中毒者移至安全区域，进行心肺复 苏和紧急救治，并及时拨打急救电话 。
对于受到氯气污染的皮肤和眼睛，应 立即用大量清水冲洗，并及时就医。
05
实验操作演示
在搅拌过程中，溶液颜色逐渐变浅，这是因为次 氯酸具有漂白性，能够氧化酚酞指示剂使其褪色 。
通过实验观察和结果分析，可以得出结论：氯气 和水反应生成了氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂 白性，能够氧化指示剂使其褪色。
THANKS
感谢观看
《氯气和水的反应》 ppt课件
目录
• 氯气的基本性质 • 氯气和水的反应 • 氯气和水的反应的应用 • 安全注意事项 • 实验操作演示
2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)

2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)


教学过程
(2)氯气和非金属反应
探究四：氯气与氢气反应
化学方程式
H2＋Cl2=点=燃==2HCl
反应现象
点燃时安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口产生白雾。
教学过程
思考： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新 的认识?
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!
教学过程
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：__C_l_2_、__H__C_l_O__、__H__2_O____；②四离子： _H__＋_、__C__l－__、__C__lO__－__、__O__H。－
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
反应现象 产生大量棕褐色烟
教学过程
(1)氯气和金属反应
探究三：氯气与铜反应
化学方程式 Cu＋Cl2===CuCl2
反应现象 产生大量棕黄色烟
教学过程
氯气和金属反应
金属单质
方程式
Na
2Na＋Cl2 △ 2NaCl
Fe
2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
Cu
Cu＋Cl2 △ CuCl2
现象
产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
教学过程
探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干 燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象，
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学过程
教学过程
次氯酸的性质
(1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂
【课件】氯气与水、碱的反应++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

【课件】氯气与水、碱的反应++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+


课堂小结 一、氯气的物理性质：通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味，能溶
于水，密度比空气大的有毒气体 二、氯气与单质的反应：
三、氯气与水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 四、氯气与碱的反应：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
B．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
AB
c
d
2、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_②____③
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
பைடு நூலகம்
④漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应
⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应 生成CaCO3。
1.会利用氯气与水的反应分析氯水的成分和性质 2.记住漂白粉和漂白液的制取、漂白原理，会书写对应的化学方程式
思考：氯气为什么能用于给自来水消毒杀菌呢？
氯气不仅溶于水（氯水，浅黄绿色），溶于水的氯气还会部分与水发生化 学反应生成次氯酸。
3、氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O ＝HCl ＋ HClO
歧化反应
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
新制氯水
放置一段时间之后的氯水
浅黄绿色
变浅
无色
久置氯水（相当于稀盐酸）
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯（纯净物） 新制氯水（混合物） 久置氯水（混合物）
氯气与水反应的实验探究赛课课件

氯气与水反应的实验探究赛课课件


H2O
O HH
反应实质
分子的分解 与重新组合
Cl2
Cl Cl
H－Cl H－O－C+1l
强 氧
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
次氯酸
化 性
三、 Cl2与碱的反应
Cl2＋NaOH =
Cl2 + H2O = HCl + HClO NaOH + HCl = NaCl + H2O
连 续 反
+） NaOH + HClO = NaClO + H2O 应
一、氯气的物理性质
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性：有毒
性
质
密度： 比空气大
易液化： 液化成液氯
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
关键问题 氯气溶于水以哪些物质形式存在？这
些物质具有什么性质？（看书查阅资料）
氯气与水反应的实验探究
一、 Cl2与H2O的反应
提出问题 作出假设 设计实验 完成实验
请设计一个较简单的实验方案确定是哪一 种可能。
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性
Cl2＋2NaOH = NaC漂l＋白N液aClO＋H2O
有效 成份
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉
(HClO＜H2CO3 )
Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 ↓ + 2HClO
漂白粉应保存于密封的塑料袋或玻璃瓶中，存 放在阴凉处，严防潮湿。
设计实验
让红色纸条分别与干燥的氯气 和氯水作用观察颜色变化。
人教版《氯及其化合物》(上课)课件PPT1

人教版《氯及其化合物》(上课)课件PPT1

第14页
4．用途 氯 气 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 大 量 用 于 制 造盐酸_______ 、 __有__机_溶__剂___、___农__药___、___染_料___和___药__品___等。
第15页
二、次氯酸(HClO)的性质 1．弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易 分解。 化学方程式为：_____2_H__C_lO_2_H_C__l＋__O_2↑_________。
() A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
答案 D 解析 Cl2 与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
第29页
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
学探究与创新意识)。
【重、难点】 氯气的化学性质
第7页
自主研习
第8页
一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为________，氯原子容易 __得__到__一个电子而形成 Cl－，表现出典型的____非_金__属____性。 (2)存在：氯在自然界中以_____N_a_C_l、__M__gC__l2_、_C_a_C_l_2 __等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1．教学目标 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO NaCl、MgCl2、CaCl2
第Cl2二＋章2Na海O水H=中(=1=的N)重a了C要l＋元解N素a—C氯l—O＋钠气H和2氯的O 物理性质，掌握氯气的化学性质。

氯气和水的反应ppt课件

光照
2HClO = 2HCl + O2↑
精选
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
精选
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
精选
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：Gห้องสมุดไป่ตู้\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性： 生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
精选
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）

氯气与水的反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

（歧化反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂 )
强氧化性:能杀死自来水中的细菌、病毒，起到消毒作用。
数字化·实验
自来水养金鱼的水需要阳光晒几天是为何？若用强光照射氯水，利用 数字化传感器技术对氯水的pH变化、O2浓度变化进行测定。
课堂小结
新制氯水的性质：在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。 因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
氯气与水的反应
为什么可以 用氯气杀菌 、消毒呢？
用氯气杀菌消毒，余氯的味道
你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？
氯气与水的反应
思考·讨论
资料卡片： 在25℃时，1体积的 水可以溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶液称 为氯水。
氯气溶于水是简单溶解 还是既溶解又反应？
氯气与水的反应
猜想预测 实验验证 解释与结论
课后讨论 新制氯水与久置氯水，其成分有什么不同？
感谢聆听！
希望老师给予批评和指正！
生成白色沉淀 先变红后褪色
Cl-
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
含有H+ 和漂白性物质
溶液具有酸性 和漂白性
氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概 的推测：
失去e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O — HCl + HClO 次氯酸 强氧化性、漂白性
得到e-，化合价降低，被还原
实验·验证
猜想预测 【实验1-2】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干 燥的氯气的集气瓶。
实验验证
实验操作
干燥的有色纸条与 干燥的氯气

人教版高中化学必修一课件第四章第二节第二课时.pptx

到空气中？ 应如何处理？
五、Cl-的检验
实验4-6
向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定 该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？
白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶
白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 沉淀不溶 无明显现象无明显现象
Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
★氯气有毒，被列为“毒气”之列 ★氯气主要是损伤人的喉粘膜和肺，严重时 可窒息
练一练 1.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环 境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛 巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是( ) A.NaOHB.NaCl C.NaHCO3D.NH3·H2O
2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(填2)(序3)号)。 (1)工业上将氯气通入澄清石石灰灰乳水制取漂白粉。 (2)漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。 漂(3)白漂粉白用粉于和自明来矾水都杀常菌用消于毒自，来水明的矾处用理于，除二去者水的中作的用悬 浮原杂理不相同。 (4)漂白粉空气中久置不可能发生氧化还原反应。 (5)漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中C的a(CCalCOl)22 与空气中的CO2反应生成CaCO3。 (6)漂白粉在空强气氧中化不性稳定，所以可用于漂白纸张。
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）
3、氯气与水反应 ——氯气的水溶液叫氯水
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：（酸性：H2CO3>HClO）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 2、不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中
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最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖ 举例 化工产业上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取纯硅、 锗（半导体）和金属钛的重要中间产物。在有机化 工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
内容小结
1、氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
Hale Waihona Puke ＆强氧化性：生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
氯气和水的反应 优秀课件
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf