无机化学实验教案

无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。

（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。

（3）培养观察、分析、解决问题的能力。

1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。

（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。

（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。

二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。

（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。

（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。

2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。

（2）溶液的配制、转移、稀释。

（3）滴定、沉淀、结晶等操作。

三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。

（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。

3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。

（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。

3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。

（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。

3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。

（2）计算待测溶液的浓度。

3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。

（2）探讨氯化钠的重结晶过程。

四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。

（2）分析实验结果，得出结论。

（3）实验报告格式规范。

4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。

（2）实验结果的可靠性、完整性。

（3）实验报告的质量。

五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。

（2）探讨实验中涉及到的化学原理。

5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。

（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。

（3）思考实验在实际应用中的意义。

六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。

（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。

无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。

(2) 学习常见无机化合物的制备方法。

(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。

2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。

(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。

(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。

二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。

(2) 解释实验过程中观察到的现象。

2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。

(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。

三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。

(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。

(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。

(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。

(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。

四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。

2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。

3. 准确称量和配制溶液，避免误差。

4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。

五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。

2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。

(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。

六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。

(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。

2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。

大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。

2. 理解无机化学实验原理。

3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。

实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。

实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。

2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。

3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。

4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。

5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。

实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。

实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。

2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。

3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。

4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。

5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。

实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。

实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。

2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。

3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。

4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。

实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。

实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。

2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。

3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。

4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。

5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。

实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。

课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。

2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。

3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。

教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。

2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。

3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。

（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。

（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。

（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。

二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。

2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。

3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。

（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。

（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。

（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。

三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。

2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。

3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。

课程名称：无机化学实验授课班级：化学专业授课教师：[教师姓名]授课时间：[具体日期]课时：2课时教学目标：1. 使学生熟悉无机化学实验的基本操作技能，提高实验动手能力。

2. 培养学生严谨、求实的科学态度和良好的实验习惯。

3. 通过实验，使学生掌握无机化学的基本理论和知识。

教学内容：1. 无机化学实验的基本操作技能2. 实验室安全知识3. 实验原理及实验方法教学过程：一、导入新课1. 复习无机化学的基本概念和理论。

2. 引导学生思考无机化学实验的重要性。

二、实验操作技能培训1. 无机化学实验的基本操作技能，如：称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等。

2. 实验室安全知识，如：防火、防爆、防毒、防腐蚀等。

三、实验原理及实验方法讲解1. 以实验一为例，讲解实验原理及实验方法。

2. 实验一：氯化钠的提纯实验目的：学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

实验原理：粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-离子等，选择适当的试剂使它沉淀而被除去。

实验步骤：1. 在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-。

2. 过滤，除去难溶化合物和BaSO4。

3. 在滤液中加入适量的NaOH溶液，除去Mg2+。

4. 再次过滤，除去沉淀的Mg(OH)2。

5. 在滤液中加入适量的KOH溶液，除去Ca2+。

6. 再次过滤，除去沉淀的Ca(OH)2。

7. 将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯净的氯化钠。

四、实验注意事项1. 严格按照实验步骤进行操作。

2. 注意实验过程中的安全，如：防止烫伤、防止腐蚀等。

3. 仔细观察实验现象，及时记录实验数据。

五、课堂小结1. 总结本节课所学内容。

2. 鼓励学生在课后复习实验原理和实验方法。

教学评价：1. 通过实验操作考核，评价学生的实验技能。

2. 通过实验报告的撰写，评价学生的实验态度和实验数据记录的准确性。

无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2.掌握无机化学实验中常用的仪器，熟悉其名称和规则，了解使用注意事项。

3.学习和练习常用仪器的清洗和干燥方法2。

实验内容和步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1.仪器清洗为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。

要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。

玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。

对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。

洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。

当容器内壁有不易清洗的污垢时，可用刷子刷洗，通过刷子在壁上的摩擦去除污垢。

刷牙时，你需要选择合适的刷子。

刷子可根据待清洗仪器的类型、规格（口径）和尺寸进行选择。

清洗试管和烧瓶时，不能使用末端没有垂直毛发的秃头刷子（为什么？）。

刷牙后，用水摇匀数次。

清洗或刷洗后，如有必要，应使用蒸馏水冲洗三次。

对于上述两种方法不能清洗的污垢，需要使用洗涤剂或药物清洗。

对于油污或一些有机污垢，可以用蘸有肥皂液或合成洗涤剂或去污粉的刷子刷洗。

对于较难清洗的污垢或小口径、细管、不便于刷洗的仪器，可使用铬酸洗液或王水清洗，也可根据污垢的化学性质选择其他合适的药剂（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等，可通过6mol.L-1hcl溶解）。

使用铬酸洗液或王水清洗时，首先向仪器内注入少量洗液，使仪器缓慢倾斜和旋转，使仪器的所有内壁都被洗液润湿。

然后把它变成仪器，使洗涤液在内壁流动。

流动几圈后，将洗涤液倒回原瓶（不要倒进水池或废液桶，铬酸洗涤液变深绿色失效后可循环使用）。

污染严重的仪器可在洗涤液中浸泡一段时间，或用热洗涤液清洗。

使用乳液清洗时，切勿将刷子放入清洗瓶中！（为什么？）倒出乳液后，用水冲洗或刷洗，如有必要，用蒸馏水冲洗。

2、洗净标准仪器是否清洁可以通过是否在墙上挂水滴来检查。

高中化学实验无机实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够掌握制备二氧化硫气体的方法，并了解其性质及用途。

实验原理：将硫粉和铜片加热反应，生成二氧化硫气体。

实验器材：硫粉、铜片、试管、燃烧瓶、酸性溶液（稀盐酸）。

实验步骤：
1. 将一小撮硫粉和一块小的铜片放入试管中；
2. 在试管中加入少量酸性溶液（稀盐酸）；
3. 用试管塞封闭试管口，摇动试管使硫粉和铜片充分接触；
4. 加热试管，观察试管内的现象。

实验结果分析：
1. 试管内会产生有刺激味道的气体，该气体为二氧化硫气体；
2. 二氧化硫气体是无色、有刺激气味的气体，具有较强还原性；
3. 二氧化硫气体可用于工业生产、防腐保鲜等方面。

实验注意事项：
1. 实验操作时需佩戴护目镜，避免气体直接接触眼睛；
2. 加热过程中需小心操作，避免烫伤；
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。

实验扩展：
1. 可以进一步研究二氧化硫气体的性质及用途；
2. 可以尝试用其他金属与硫反应制备二氧化硫气体，比较不同金属反应的情况。

希望本实验能够帮助学生更好地理解化学知识，提高实际操作能力。

祝实验成功！。

实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。

[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。

[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。

粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。

2）所用稀释容器不同。

粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。

实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。

[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。

[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。

⽆机化学实验教案⽆机化学实验教案（⼀）基本操作实验⼀仪器认领、洗涤和⼲燥⼀、主要教学⽬标熟悉⽆机化学实验室的规则要求。

领取⽆机化学实验常⽤仪器并熟悉其名称规格，了解使⽤注意事项，落实责任制，学习常⽤仪器的洗涤和⼲燥⽅法。

⼆、教学的⽅法及教学⼿段：讲解法，学⽣实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识⽆机化学常⽤仪器和使⽤⽅法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：⽤于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常⽤的洗涤⽅法（1）⽔洗：⽤⽑刷轻轻洗刷，再⽤⾃来⽔荡洗⼏次，向学⽣演⽰洗涤的⽅法（2）⽤去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。

先⽤⽔湿润仪器，⽤⽑刷蘸取去污粉或洗涤剂，再⽤⾃来⽔冲洗，最后⽤蒸馏⽔荡洗。

（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所⽤仪器内径很⼩，不宜⽤刷⼦刷洗时，⽤铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能⼒很强，注意：①使⽤前，应先⽤刷洗仪器，并将器⽫内的⽔尽可能倒净。

②仪器中加⼊1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动⼏周后，将洗液倒回原瓶，再⽤⽔洗。

③洗液可重复使⽤，多次使⽤后若已成绿⾊，则已失效，不能再继续使⽤。

④铬酸洗液腐蚀性很强，不能⽤⽑刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒⼊下⽔道，加FeSO4使Cr(VI)还原为⽆毒的Cr(III)后再排放。

（4）特殊污物的洗涤依性质⽽⾔CaCO3及Fe(OH)3等⽤盐酸洗，MnO2可⽤浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可⽤煮沸的⽯灰⽔洗。

3、仪器⼲燥的⽅法：晾⼲：节约能源，耗时吹⼲：电吹风吹⼲⽓流烘⼲：⽓流烘⼲机烤⼲：仪器外壁擦⼲后，⽤⼩⽕烤⼲烘⼲：烘箱，⼲燥箱有机溶剂法：先⽤少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润⼀遍倒出，再⽤少量⼄醚使内壁均匀湿润⼀遍后晾⼲或吹⼲。

无机化学实验教案设计引言：无机化学实验是化学教育中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。

本文将设计一节无机化学实验课的教案，旨在提供一个系统的教学方案，帮助教师有条不紊地进行实验教学。

一、实验目的：本实验旨在让学生通过实际操作，了解无机化合物的制备和性质，培养学生的实验技能和观察能力。

二、实验器材和试剂：1. 器材：试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、烧杯等。

2. 试剂：硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氯化钠等。

三、实验步骤：1. 实验一：硫酸铜的制备a. 取一定量的氢氧化钠溶液，加入试管中。

b. 使用滴管滴加硫酸铜溶液至溶液呈现蓝色。

c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。

2. 实验二：氯化钠的制备a. 取一定量的盐酸溶液，加入试管中。

b. 使用滴管滴加氢氧化钠溶液至溶液呈现沉淀。

c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。

四、实验结果和分析：1. 实验一结果：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成蓝色溶液，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4。

实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，硫酸铜是酸，生成的Cu(OH)2是一种碱式盐。

2. 实验二结果：盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应后生成白色沉淀，反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。

实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的NaCl是一种盐。

五、实验讨论和延伸：1. 通过本实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点和应用。

2. 学生可以进一步思考，如何利用无机化合物的制备和性质进行实际应用，例如在环境保护、医药制造等领域。

3. 学生可以通过实验结果和分析，探讨无机化合物的结构和性质之间的关系。

六、实验总结：通过本次实验，学生不仅学会了无机化合物的制备方法，还培养了实验操作能力和观察能力。

实验结果和分析的讨论，也帮助学生加深了对无机化学的理解。

无机化学实验教案及批改标准
一、实验目的
通过本次的无机化学实验，使学生掌握分离技术，熟悉各种实验
室器具，学会如何操作，并运用相关知识正确计算样品中各元素的质
量百分比。

二、实验内容
本次无机化学实验主要是分离无机盐中的Ba2+和SO4-2，以及计
算溶液中Ba2+和SO4-2的质量百分比，主要涉及到了常见的实验操作，如称量、混和溶液、精密滴定、气体收集等。

三、实验步骤
1.准备实验材料：用称量勺称取0.1g量级的Ba(NO3)2和Na2SO4
分别倒入碗中，加入少量蒸馏水混合成溶液。

2.用精密滴定管收集溶液，用10mL0.1mol/LHCl滴定溶液，在溶
液中通入氮气，收集放出的硫化氢气体，注意收集前后比重的变化，
滴定结束后盖好烧杯盖。

3.用烧杯称取精密滴定管里的溶液量，并利用上述溶液量和硫化
氢气体收集量计算Ba2+和SO4-2的质量百分比。

四、实验批改标准
1.记录实验过程，手记编写需清晰规范，完全遵循实验程序，布
局清晰；
2.实验数据准确，精密滴定及收集的溶液量准确无误；
3.计算结果正确，正确使用质量百分比计算样品中各元素的质量；
4.报告书编写正确，完整遵循实验的步骤，各内容规范编写，逻
辑清晰，文字表达准确。

无机化学实验第四版教学设计一、实验目的本实验旨在让学生了解无机化学实验基本原理，掌握无机化学实验技能，增强学生的实验能力，提高学生实验操作的规范性和安全性。

二、实验内容1.酸碱滴定实验。

以NaOH为标准溶液，测定某种酸的浓度。

2.晶体结构实验。

观察并绘制一种晶体的结构图。

3.氧化还原实验。

测定一种金属在溶液中的电极电势和标准电极电势。

4.离子交换实验。

通过离子交换树脂处理含铅废水，测定其处理效果。

5.化学分析实验。

使用氢化物沉淀法测定镉的含量。

三、实验步骤酸碱滴定实验1.取一定量的酸溶液，加入适量的指示剂。

2.用标准NaOH溶液滴定，记录滴定体积，直至出现终点。

3.重复实验三次，取平均值计算酸的浓度。

晶体结构实验1.取一定量的晶体样品放置在一侧，并取一定量的甘油和蒸馏水混合成溶液。

2.将溶液混合后滤掉沉淀，然后慢慢加热，借助激光衍射法观察晶体结构。

3.根据观测结果绘制晶体结构图。

氧化还原实验1.准备一定浓度的目标溶液和另一种电极反应所需的溶液，例如CuSO4和FeSO4。

2.将目标溶液放置在反应杯中，插入电极。

3.用Ag/AgCl作为参比电极，在目标溶液中加入一定浓度的铜离子和一定浓度的铁离子。

4.依次测定目标溶液和参比电极的电极电势，并计算出金属在溶液中的标准电极电势。

离子交换实验1.准备一定量的离子交换树脂，并将其加入废水样品中。

2.搅拌废水样品10分钟，离子交换树脂将带有铅元素的离子吸附。

3.将离子交换树脂过滤并清洗，将过滤液置于分析杯中，加入甲醇和硝酸进行分析。

4.使用原子吸收光谱测定过滤液中的铅含量，计算出离子交换树脂对铅的去除率。

化学分析实验1.取一定量的含镉样品，加入一定量的盐酸和氢化钠。

2.用滴定法滴定生成的CdS，加入适量的氢醋酸用于溶解CdS并滴定。

3.计算出样品中镉的含量。

四、实验注意事项1.在实验过程中，要严格按照实验步骤操作，不得擅自改变实验方案。

2.实验室内不得吸烟、饮食，提前关掉手机。

一、教学目标1. 知识目标：- 了解粗食盐中不溶性杂质的成分及处理方法；- 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作； - 熟悉BaCl2与SO42-反应生成BaSO4沉淀的原理。

2. 能力目标：- 培养学生观察、分析、解决问题的能力；- 提高学生的实验操作技能；- 增强学生团队协作意识。

3. 情感目标：- 培养学生严谨求实的科学态度；- 激发学生对无机化学实验的兴趣。

二、教学方法1. 讲授法：教师讲解实验原理、操作步骤及注意事项；2. 演示法：教师现场演示实验操作，使学生直观了解实验过程；3. 实验法：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

三、教学过程1. 导入新课- 复习粗食盐中杂质的成分及处理方法；- 提出实验目的，激发学生兴趣。

2. 实验原理讲解- 讲解BaCl2与SO42-反应生成BaSO4沉淀的原理；- 强调实验过程中注意事项。

3. 实验操作演示- 教师现场演示溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等操作步骤； - 强调实验过程中安全操作的重要性。

4. 学生分组实验- 学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导；- 学生记录实验数据，分析实验结果。

5. 实验总结与讨论- 学生汇报实验结果，教师点评；- 学生讨论实验过程中遇到的问题及解决方法；- 总结实验原理及操作步骤。

6. 课堂小结- 回顾实验内容，强调重点知识；- 布置课后作业，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在实验过程中的操作规范、团队合作情况；2. 实验报告：评估学生对实验原理、操作步骤的掌握程度；3. 课后作业：检查学生对实验知识的巩固情况。

五、教学反思1. 教学过程中的亮点：- 学生积极参与实验，课堂气氛活跃；- 实验操作规范，实验效果良好。

2. 教学过程中的不足：- 部分学生实验操作不够熟练，需要加强练习；- 部分学生实验过程中注意力不集中，需要加强课堂管理。

3. 改进措施：- 针对实验操作不熟练的学生，加强个别辅导；- 提高课堂管理，确保学生注意力集中。

无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的（1）掌握无机化学实验的基本操作技能。

（2）熟悉常见无机化合物的性质和反应。

（3）培养观察、分析、解决问题的能力。

2. 实验要求（1）严格按照实验步骤进行操作。

（2）注意实验安全，遵守实验室规定。

（3）准确记录实验数据，书写实验报告。

二、实验内容与原理1. 实验内容（1）无机化合物的制备。

（2）无机化合物的性质测定。

（3）无机化学反应的观察。

2. 实验原理（1）根据化学方程式进行物质的制备。

（2）利用物理化学性质进行物质性质的测定。

（3）观察化学反应的现象，分析反应机理。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶等玻璃仪器。

（2）电子天平、滴定管、pH计等分析仪器。

（3）加热设备、磁力搅拌器等实验室常用设备。

2. 实验试剂（1）无机化合物试剂：如NaOH、HCl、BaCl2等。

（2）指示剂：如酚酞、甲基橙等。

（3）其他试剂：如硫酸铜、硝酸银等。

四、实验步骤与方法1. 实验步骤（1）根据实验原理，编写实验步骤。

（2）进行实验操作，注意安全防护。

（3）观察实验现象，记录实验数据。

2. 实验方法（1）化学分析法：利用化学反应进行物质的测定。

（2）仪器分析法：利用仪器设备进行物质的测定。

（3）物理方法：利用物质的物理性质进行测定。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）记录实验数据，包括浓度、颜色、温度等。

（2）绘制图表，如折线图、柱状图等。

2. 实验分析（1）分析实验现象，判断实验结果是否符合预期。

（2）讨论实验中可能出现的问题及解决方法。

（3）提出改进措施，提高实验效果。

六、实验报告与评价1. 实验报告（2）报告应包括实验目的、原理、步骤、结果及分析。

（3）报告要求字迹清晰、条理分明、数据准确。

2. 实验评价（1）评价实验操作的规范性、安全性。

（2）评价实验结果的准确性、可靠性。

（3）评价实验分析的深度、广度。

七、实验注意事项1. 实验安全（1）遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。

无机化学实验课程教案一、前言1. 实验目的熟悉实验室的基本操作和实验技能。

学习和掌握无机化学的基本实验方法和原理。

加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。

2. 实验要求学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。

学生应穿着合适的实验服，佩戴实验帽、手套和护目镜。

学生应遵守实验室纪律，听从指导教师指挥。

二、实验一：酸碱滴定1. 实验原理利用酸碱指示剂的颜色变化，通过滴定操作确定溶液的酸碱度。

2. 实验步骤准备标准酸溶液和未知酸溶液。

加入适量的未知酸溶液到滴定瓶中。

向未知酸溶液中滴加标准碱溶液，观察颜色变化。

根据滴定数据计算未知酸溶液的浓度。

3. 实验注意事项滴定操作要准确、迅速。

避免滴定瓶碰撞或倾斜，防止溶液溅出。

滴定结束后，立即读取滴定管中的体积读数。

三、实验二：沉淀反应1. 实验原理通过向溶液中加入适当的试剂，观察和分析沉淀的形成和性质。

2. 实验步骤准备含有可溶性阳离子的溶液。

向溶液中加入适当的试剂，观察沉淀的形成。

调整试剂的浓度和温度，观察沉淀的溶解和再沉淀现象。

3. 实验注意事项在加入试剂时，要缓慢并搅拌均匀。

避免剧烈搅拌，防止沉淀的破碎。

观察沉淀的形成和溶解过程时，要仔细观察并记录现象。

四、实验三：氧化还原反应1. 实验原理通过氧化还原反应的实验，观察电子的转移过程和产物的形成。

2. 实验步骤准备含有氧化剂和还原剂的溶液。

将氧化剂和还原剂混合，观察颜色的变化和产物的形成。

可以通过滴定等方法确定反应的终点。

3. 实验注意事项在混合溶液时，要缓慢并搅拌均匀。

避免剧烈反应或溢出，注意安全。

观察颜色变化和产物形成时，要仔细观察并记录现象。

五、实验四：元素定量分析1. 实验原理通过化学反应将元素转化为可定量测定的形式，从而确定元素的存在和含量。

2. 实验步骤样品处理：将样品进行适当的预处理，如溶解、过滤等。

转化反应：将样品中的元素转化为易于测定的形式。

滴定或光谱法测定：利用滴定或光谱法等方法进行定量测定。

无机化学实验教案一、实验目的1. 熟悉实验室的基本操作和实验仪器的使用。

2. 学习无机化学实验的基本技能，如溶解、过滤、结晶等。

3. 加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。

二、实验原理1. 溶解：固体物质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。

2. 过滤：利用滤纸等材料将固体与液体分离的方法。

3. 结晶：溶液中溶质以晶体形式析出的过程。

三、实验仪器与材料1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、容量瓶、滴定管等。

2. 实验材料：硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。

四、实验内容与步骤1. 实验一：溶解实验步骤：(1) 将一定质量的硝酸钾加入烧杯中。

(2) 加入适量的溶剂（水或酒精），用玻璃棒搅拌，观察溶解过程。

2. 实验二：过滤实验步骤：(1) 将实验一中的溶液倒入漏斗中，过滤。

(2) 观察滤液和滤渣，记录过滤效果。

3. 实验三：结晶实验步骤：(1) 将实验二中的滤液倒入干净的烧杯中。

(2) 逐渐加热烧杯，观察结晶过程。

(3) 结晶后，用滤纸过滤，收集晶体。

五、实验结果与分析1. 实验一：观察硝酸钾的溶解过程，了解溶解规律。

2. 实验二：分析过滤效果，探讨过滤条件对过滤效果的影响。

3. 实验三：观察结晶过程，分析结晶条件对结晶的影响。

注意：在实验过程中，严格遵循实验规程，注意安全操作。

实验结果需进行准确记录和分析，以便对实验现象进行深入探讨。

六、实验四：溶液的配制与浓度测定1. 目的：学习配制一定物质的量浓度的溶液，并掌握浓度测定的方法。

2. 原理：利用滴定法测定溶液的浓度。

3. 材料与仪器：滴定管、容量瓶、pH试纸、指示剂、标准溶液、待测溶液。

4. 步骤：(1) 准确配制一定浓度的标准溶液。

(2) 用滴定管量取一定体积的标准溶液。

(3) 加入指示剂，用标准溶液进行滴定。

(4) 记录滴定终点时的体积，计算待测溶液的浓度。

七、实验五：酸碱滴定实验1. 目的：学习酸碱滴定的基本操作，掌握滴定终点的判断。