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常见的原电池[回目录]常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。
1 锌原电池原电池－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。
锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。
按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。
按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。
与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。
电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应（长时间放电）：Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。
电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2锌－锰电池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。
用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。
2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。
锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。
根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。
各种各样的电池锰锌电池人们用得最多的一种电池，俗称“干电池”，电压1.5伏。
锰锌电池外壳是锌板压成的圆筒，中央是碳棒，碳棒周围是浸透了氯化铵溶液的碳粉和二氧化锰，四周还充满了糨糊状的氯化铵和氯化锌。
为了防止电池内液体的蒸发，筒口密封。
锰锌电池里的氯化铵能与锌发生化学反应，生成氯化锌和氢气，同时产生电能。
锰锌电池里二氧化锰的作用是将氢气氧化成水，使氯与锌之间的化学反应能均匀持续地进行。
铅蓄电池蓄电池也是应用很广泛的电池，在塑料槽里装满硫酸，里面有很多相隔开的铅板，外壳封闭。
给它充了电后，它就可以放电了。
蓄电池的好处是可以反复使用。
铅蓄电池体积较大，不便携带，但汽车却离不开它。
充电电池镍镉充电电池外观和锰锌电池一样，但是是用镍镉材料制成的。
它可以反复充电使用，电压只有1.2伏。
只要电压满足用电器需要，可以在任何使用干电池的地方使用。
纽扣电池纽扣电池的体积和重量都很小，适用于电子手表、电子计算器等用电量小、要求体积小的用电器使用。
纽扣电池按不同需要，也制成大小不同的规格，最小的比纽扣还小很多。
电压有两种：3伏和1.5伏。
纽扣电池是一次性电池，不能充电。
锂电池有一种白色的粗短的电池，那是一次性的锂电池，主要用于自动照相机。
它的供电量较大，内阻又小，能满足大电流使用。
还有一种是可充电的锂电池，用于手机和摄像机等，它的性能优越，但目前制造成本还较高。
太阳能电池又叫硅光电池，是用硅材料制成的。
它不像前面的电池把化学能转化为电能，而是利用硅材料的光电效应把光能转化为电能的。
是一种有广阔发展前景的电池。
废电池对环境的污染一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量。
一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值，所以把一节节的废旧电池说成是“污染小炸弹”一点也不过分。
我们日常所用的普通干电池，主要有酸性锌锰电池和碱性锌锰电池两类，它们都含有汞、锰、镉、铅、锌等各种金属物质，废旧电池被遗弃后，电池的外壳会慢慢腐蚀，其中的重金属物质会逐渐渗入水体和土壤，造成污染。
中学常见原电池归纳大全(经典)-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
常见的一次电池：（1）普通锌锰干电池锌锰干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种．干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）．为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好．干电池在使用时的电极反应为：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O（2）碱性锌锰干电池负极：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2（3）银一锌电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称．它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池．电极反应和电池反应是：负极：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，它具有质量轻、体积小等优点．这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面．（4）锂-二氧化锰非水电解质电池以锂为负极的非水电解质电池有几十种，其中性能最好、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，这种电池以片状金属及为负极，电解活性MnO2作正极，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有机溶剂作为电解质溶液，以聚丙烯为隔膜，电极反应为：负极反应：Li-e-=Li+正极反应：MnO2+Li++e-=LiMnO2总反应：Li+MnO2=LiMnO2该种电池的电动势为2.69V，重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次后仍能维持其能力的90%，贮存性能好，已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等．（5）铝-空气-海水电池1991年，我国首例以铝--空气--海水为材料组成的新型电池用作航海标志灯．该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．工作原理：负极：4Al-12e-═4Al3+正极：3O2+6H2O+12 e-═12OH-总反应：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3特点：这种海水电池的能量比“干电池”高20-50倍．（6）高能电池-锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池．由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长，适用于动物体内（如心脏起搏器）．因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂．如作心脏起搏器的锂-碘电池的电极反应式为：负极：2Li-2e-═2Li+正极：I2+2e-═2 I-总反应式为：2Li+I2═2LiI 碱性镍-镉电池：该电池以Cd和NiO（OH）作电极材料，NaOH作电解质溶液．负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低．而镍-镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化．（3）氢镍可充电池：该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍-镉电池．负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-总反应式为：H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍．负极：2CH4O+16OH--12e-=2CO3 2-+12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式为：2CH4O+3O2+4OH-=2CO3 2-+6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过．负极：2H2+2O2-4e-=2H2O正极：O2+4e-=2O2-总反应式为：2H2+O2 =2H2O（5）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池．熔融盐燃料电池具有高的发电效率．负极：2CO+2CO3 2--4e-=4CO2正极：O2+2CO2+4e-=2CO3 2-总反应式为：2CO+O2=2CO2．。
电池型号大全电池是我们生活中常见的电源设备，它们广泛应用于手机、笔记本电脑、相机、手表等各种电子设备中。
不同的电子设备需要不同规格的电池，因此掌握各种电池型号及其特点对我们的生活和工作都非常重要。
下面将为大家介绍一些常见的电池型号及其特点，希望对大家有所帮助。
1. AA电池。
AA电池是一种常见的碱性电池，尺寸为直径14.5mm，高度50.5mm。
它通常用于遥控器、手电筒、玩具等常见电子设备中。
AA电池有着较长的使用寿命和较高的性价比，是家庭和办公室中最常见的电池之一。
2. AAA电池。
AAA电池是AA电池的小尺寸版本，直径为10.5mm，高度44.5mm。
它常用于体积较小的电子设备，如遥控器、手表、小型玩具等。
虽然AAA电池比AA电池容量小，但由于体积小巧，因此在一些小型设备中更为适用。
3. 锂电池。
锂电池是一种高性能的充电电池，常见的规格有18650、14500等。
锂电池具有高能量密度、轻量化、无记忆效应等优点，因此在手机、笔记本电脑、相机等电子设备中得到了广泛应用。
但是使用锂电池时需要注意避免过充、过放、高温等情况，以免造成安全事故。
4. 镍氢电池。
镍氢电池是一种环保型充电电池，常见的规格有AA、AAA等。
镍氢电池具有较高的循环寿命和较低的自放电率，因此在数码相机、手持游戏机等电子设备中得到了广泛应用。
同时，镍氢电池不含有汞、镉等有害物质，对环境友好。
5. 纽扣电池。
纽扣电池又称为扣式电池，常见的规格有CR2032、CR2025等。
它体积小巧，常用于手表、计算器、听诊器等小型电子设备中。
纽扣电池的寿命较短，但更换方便，因此在一些小型设备中得到了广泛应用。
6. 聚合物锂电池。
聚合物锂电池是一种新型的锂离子电池，具有较高的安全性和较薄的机械特性，因此在手机、平板电脑、智能手表等薄型电子设备中得到了广泛应用。
聚合物锂电池的灵活性和安全性使得它成为了未来电池发展的趋势之一。
以上就是一些常见的电池型号及其特点，希望能够帮助大家更好地了解电池。
各种类型电池1.镍氢电池组成：镍氢电池中的“金属”部分实际上是金属氢化物。
用在镍氢电池的制造上，它们主要分为两大类。
最常见的是AB5一类，A是稀土元素的混合物（或者）再加上钛（Ti）；B则是镍（Ni）、钴（Co）、锰（Mn），（或者）还有铝（Al）。
而一些高容量电池的“含多种成分”的电极则主要由AB2构成，这里的A则是钛（Ti）或者钒（V），B则是锆（Zr）或镍（Ni），再加上一些铬（Cr）、钴（Co）、铁（Fe）和（或）锰（Mn）。
所有这些化合物扮演的都是相同的角色：可逆地形成金属氢化物。
电池充电时，氢氧化钾（KOH）电解液中的氢离子（H+）会被释放出来，由这些化合物将它吸收，避免形成氢气（H2），以保持电池内部的压力和体积。
当电池放电时，这些氢离子便会经由相反的过程而回到原来的地方。
特性：镍氢电池是由氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染。
镍氢电池的缺点是价格比镍镉电池要贵好多，性能比锂电池要差。
工作原理：电解质主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）充电时正极反应：Ni（OH）2 + OH- → NiOOH + H2O + e-负极反应：M + H2O + e- → MH + OH-总反应：M + Ni（OH）2 → MH + NiOOH放电时正极：NiOOH + H2O + e- → Ni（OH）2 + OH-负极：MH + OH- → M + H2O + e-总反应：MH + NiOOH → M + Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。
最常用储氢合金为LaNi5。
应用前景：镍氢电池被普及地应用在消费性电子产品中。
一些功率特别大的镍氢电池，其容量、输出电池及功率比镍镉电池大，所以在电动遥控玩具（例如遥控车）上取代了镍镉电池。
大功率的镍氢电池也使用在油电混合动力车辆中，最佳的例子就是丰田的prius，该车使用了特别的充放电程序，使电池充放电寿命可足够车辆使用十年。
