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《1.1原子核外电子的排布》学案安塞县高级中学高录强班级姓名学号一、学习目标1、了解原子核心外电子排布的规律。
2、会对一定的原子或离子进行表示和应用（记住练习册中的突破点的内容）。
二、基础知识梳理1、概念：○1元素：。
○2同位素：。
强调：，例。
○3同素异形体：。
强调：，例。
2、电子层划分的符号为：，依据：。
三、问题讨论和总结原子和离子中分别有怎样的关系式（用质子数、中子数、电子数、质量数、原子序数、电荷数等来表示）。
四、自主检测1.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子次外层电子数都是8C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D.原子最外层电子数一定等于82.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是电子层数的3倍，该元素的原子核外电子排布是（）A.2,5B.2,7C.2,8,5D.2,8,73.某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a倍（1<a<4)，则该元素核内的质子数是（）A.2aB.8a+2C.2a+10D.2a+24.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种5.某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是第一层电子数的2倍，则其原子核内的质子数是（）A.12B.14C.16D.186.某元素原子有3个电子层，最外层电子数是电子总数的一半，则该元素的质子数为（）A.12B.14C.15D.167.据最新报道新发现的114号元素的同位素，其中子数的184，该同位素的质量数为（）Ａ、70 Ｂ、114 Ｃ、298 Ｄ、2288、核电荷数为18以内的元素中，下列说法正确的是（）Ａ、最外层只有一个电子的元素一定是金属元素Ｂ、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素Ｃ、原子核对外各层电子数相等的元素一定是金属元素Ｄ、最外层电子数为7的原子，元素最高正价为+79、已知ａＸｍ+ｔ和ｂＹｎ-两种离子的电子层结构相同，下列关系式正确的是（）Ａ、ａ＝ｂ+ｍ+ｎＢ．ａ＝ｂ-ｍ+ｎＣ．ａ＝ｂ+ｍ-ｎＤ．ａ＝ｂ-ｍ-ｎ10.下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。
专题一第一单元教学案原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布课程学习目标：1、了解核外电子的排布2、能画出1~18号元素的原子结构示意图3、原子核外电子排布规律4、掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
5、通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性知识体系梳理：课前预习：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝=4．观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。
②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：一核外电子分层排布⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各层最多能容纳的电子数目为⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
课程达标检测：从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________课后练习：1、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n2、核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC. K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
年级：高一 学科：化学 执笔：潘旭 审核：课时及内容：1课时 课型：新授课 使用时间师生共用导学案第1单元 核外电子排布【学习目标】1． 了解原子核外电子运动的特征。
2． 初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
【教学重点及难点】重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
【反馈练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K 3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A ．电子的质量不同B ．电子的能量不同C ．电子的数量不同D ．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A ．中子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的A ．质子数B ．电子数C ．电子层数D ．最外层电子数7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子二、填空题15．写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
