高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)

化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。

在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。

本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。

1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。

2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。

反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。

高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。

放热反应与吸热反应(40分钟70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是（)A.浓硫酸与水B。

生石灰与水C。

熟石灰与水D。

氯化钠与水【解析】选B。

浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;生石灰与水反应放出大量热量；熟石灰微溶于水，放出少量的热；氯化钠溶于水能量变化不明显。

2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热,反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（)A。

该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【解析】选B。

反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应,A错误，B正确；该反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D错误.3。

已知2A（g）B(g）是放热反应，下列关于2A(g）B（g）和2A（g）B(l)能量变化示意图正确的是（）【解析】选B。

2A(g）B（g）为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；气体物质的能量比液体物质的能量高，B正确。

4。

化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A。

该反应是吸热反应B。

断裂1 mol A-A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C。

断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【解析】选C。

由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量,B错误。

2020年03月12日高一化学吸热放热反应能量变化练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量2.下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化3.下图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应( )A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.()()22H O g H O 1=该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 5.下列关于能量转化的认识中不正确的是( ) A.镁在空气中燃烧时,化学能不只转化为热能 B.2O O+O →的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应D.原电池工作时,化学能全部转化为电能 6.下列对于化学反应过程的理解，错误的是( ) A ．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 B ．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C ．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D ．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础7.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法不正确的是( )A.通常情况下,N 2比NO 稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及N 2(g)和O 2(g)的反应C.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO 是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去8.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。

高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。

工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。

已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。