北京市大兴区2019届高三化学上册期末试题

大兴区2018~2019学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．中华传统文化对人类文明贡献巨大，下列文献记载的研究应用中，不属于．．．化学变化的是2．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的碳原子：B ．Na 2S 的电子式：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．氧离子的结构示意图：3．下列有关物质用途的描述正确的是A ．硅单质可用作光导纤维材料B ．漂白粉可用于食品漂白C ．维生素C 可用作抗氧化剂D ．浓硫酸可用于干燥NH 34．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列关系不正确．．．的是 A ．气态氢化物的稳定性：X > Y B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y < Z C ．简单离子的半径：X < WD ．W 和Z 形成的化合物溶于水呈酸性5．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。

最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．CO2 和H2 O均只含极性共价键B．过程①有氢键形成C．催化剂可以改变反应的路径和焓变D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化6．已知：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．pH=1的硝酸溶液中，NO3-的数目为0.1N AB．1.8g H2O中，共价键的数目为0.2N AC．常温常压下，0.2mol HNO3被还原生成4.48L NOD．19.2g Cu完全反应，溶液中Cu 2+的数目为0.3N A7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O == 3I2＋6OH－C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32－(aq)＋CaSO4(s) == CaCO3(s)＋SO42－(aq) D．潜艇中用Na2O2吸收CO2并提供O2：2Na2O2 ＋2CO2 ==2Na2CO3＋O28．有机化合物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列说法正确的是A．1 mol X只能消耗1 mol NaOHB．1 mol Y最多可与3 mol H2加成C．NaHCO3溶液可鉴别Y和ZD．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验淀粉KI溶液酸化后放置在空气中SO2通入品红溶液少量Na2O2固体加入FeCl2溶液中酸性K2Cr2O7溶液滴加乙醇现象溶液逐渐变为蓝色溶液红色褪去产生红褐色沉淀，有无色气体生成溶液变为绿色10．常温下，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

2018-2019学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是()A B C D古代用铜矿石等冶炼铸造青铜器古人在龟甲上镌刻文字粮食酿酒古人用明矾溶液清除后母戊鼎表面的锈斑2．下列有关化学用语的表述正确的是()A．中子数为10的氧原子： 810O B．乙炔的比例模型：C．Mg2+的结构示意图：D．甲醛的分子式：HCHO3．下列变化中，气体未发生氧化还原反应的是()A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液B．CO使CuO固体变为红色C．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D．CO2使Na2O2固体变为白色4．下列有关物质的描述，不正确的是()A．纯碱溶液可去油污B．甘油可作护肤保湿剂C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．铜块嵌入船身可减缓船体受腐蚀5．工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⇌高温、高压催化剂2NH3(g)，△H<0，下列说法不正确的是()A．工业采用高温条件，目的是提高反应物的转化率B．增大压强，可提高正、逆反应速率C．选用合适催化剂，可降低反应的活化能D．及时分离出NH3，可促进平衡正向移动6．下列解释事实的方程式，不正确的是()A．Na2SiO3溶液中滴加盐酸变浑浊：SiO32−+2H+=H2SiO3↓B．常温下，0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液pH>1：CH3COOH⇌CH3COO−+H+C．FeCl3溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．铝制容器不宜存贮强碱性溶液：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑7．W、X、Y、Z是四种短周期元素(如图所示)。

已知W原子的最外层电子数是次外层的3倍；X在短周期主族元素中原子半径最大；单质Y是一种常见的半导体材料；Z在同周期元素中非金属性最强。

下列说法中正确的是()A．W的氢化物分子间可存在氢键B．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应的简单离子半径：X>ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与Y的氧化物反应8．1mol H2在足量O2中燃烧过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是() A．H2(g)=2H(g)△H=−436kJ⋅mol−1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1C．甲和乙中的物质所具有的总能量关系为：甲<乙D．若产物为液态水，则过程II中释放的能量小于926.8 kJ9．西柚中含有的香豆素(结构如图所示)对降低血液中胆固醇、软化血管等有很好疗效，下列关于该香豆素的说法中不正确的是()A．分子式为C9H6O2B．能发生加成、水解和加聚反应C．1mol该物质最多能与4mol H2反应D．同时含有苯环和羧基的同分异构体共有3种10．已知A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=a kJ⋅mol−1，该反应平衡常数K与温度的关系如表所示温度/℃7509001100K值 5.64 2.8900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40mol A和0.40mol B，经10s反应达到平衡状态。

大兴区2018~2019学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．中华传统文化对人类文明贡献巨大，下列文献记载的研究应用中，不属于．．．化学变化的是2．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的碳原子：B ．Na 2S 的电子式：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．氧离子的结构示意图：3．下列有关物质用途的描述正确的是A ．硅单质可用作光导纤维材料B ．漂白粉可用于食品漂白C ．维生素C 可用作抗氧化剂D ．浓硫酸可用于干燥NH 34．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列关系不正确．．．的是 A ．气态氢化物的稳定性：X > Y B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y < Z C ．简单离子的半径：X < WD ．W 和Z 形成的化合物溶于水呈酸性5．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。

最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．CO2 和H2 O均只含极性共价键B．过程①有氢键形成C．催化剂可以改变反应的路径和焓变D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化6．已知：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．pH=1的硝酸溶液中，NO3-的数目为0.1N AB．1.8g H2O中，共价键的数目为0.2N AC．常温常压下，0.2mol HNO3被还原生成4.48L NOD．19.2g Cu完全反应，溶液中Cu 2+的数目为0.3N A7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O == 3I2＋6OH－C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32－(aq)＋CaSO4(s) == CaCO3(s)＋SO42－(aq) D．潜艇中用Na2O2吸收CO2并提供O2：2Na2O2 ＋2CO2 ==2Na2CO3＋O28．有机化合物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列说法正确的是A．1 mol X只能消耗1 mol NaOHB．1 mol Y最多可与3 mol H2加成C．NaHCO3溶液可鉴别Y和ZD．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是10．常温下，用0.01 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.01 mol·L -1 CH 3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。

北京市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列有关糖类的说法，错误的是（）A . 糖类由碳、氢、氧三种元素组成B . 糖类是人类食物的重要成分之一C . 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D . 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低3. （2分） (2017高一上·临海期中) 秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（）A . 分子的质量变小B . 分子间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成4. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠5. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液6. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。

下列分析正确的是（）A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-11. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH13. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe14. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小15. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。

与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。

北京市大兴区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是A粮食酿醋 B.打磨铜镜 C.丝线织绸 D.钻井取卤()A. AB. BC. CD. D2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)()A. 17g羟基(−OH)所含有的电子数是10 N A个B. 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5N A个C. 12 g石墨中含有C−C键的个数为1.5N AD. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2N A个Cl2分子4.原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成的化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐5.下列解释事实的离子方程式书写正确的是()A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+B. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32−+2H+=CO2+H2OC. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑6.按下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B. 用装置乙证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3C. 用装置丙验证苯中是否有独立的碳碳双键D. 用装置丁验证CuCl2对H2O2分解有催化作用7.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

大兴高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2OD.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH-2下列化学用语不正确的是A.二氧化碳的电子式是:B.铝离子的结构示意图是:C.的中子数与质子数之差是2D.Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:13下列分类说法正确的是:A.纯碱属于碱B.苯酚属于芳香烃C.铝热反应属于氧化还原反应D.甲酸能发生银镜反应故属于醛4某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是A.①③B.①②③④C.①③④D.②④6由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是A.-80kJ·mol-1B.-160kJ·mol-1C.160kJ·mol-1D.80kJ·mol-17某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。

大兴区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。

取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成,还需进行的实验有A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl 4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体2下列操作中,能使水的电离平衡H 2O ⇌H ++OH -向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入KHSO 4溶液B.向水中加入KAl(SO 4)2溶液C.向水中加入Na 2CO 3溶液D.将水加热到100℃,使pH=63.常温下,0.2 1mol L -⋅的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A. HA 为强酸B.该混合液7PH =C.图中X 表示HA ,Y 表示OH -,Z 表示H +D.该混合溶液中: ()()()c A c Y c Na -++=4化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.水果、蔬菜多属于酸性食物B.煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C.青霉素是最重要的抗生素,具有消炎的作用D.误食重金属盐中毒,可通过喝大量牛奶缓解毒性A．乙烯的比例模型：B．硫离子的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853ID．Na2O2的电子式：6下列表述正确的是A．原子半径：Na > Mg > O B．还原性：F－> Cl－> S2－C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4D．稳定性：H2O> H F > H2S7某有机物关于该有机物说法不正确的是A．能发生加成、取代、加聚反应B．1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl3D．CH3C110下列相关的表述不正确的是A．HCO 3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I211若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为N AC．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3N A个电子D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1N A12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g) ΔH>0A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96╳10-3mol·L -1·s-1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N 2O 5)> 5.00 mol·L -113.化学反应22A B +2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1mol A A - 键和1mol B B -键放出xKJ 的能量C.断裂2mol A B -键需要吸收yKJ 的能量D.2 mol AB 的总能量高于1mol 2A 和1mol 2B 的总能量 二、多选题A B C盐桥中的Cl -移向CuSO 4溶液a 极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu15(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：已知： （1）其中化合物A 苯环上的一氯代物只有两种。

大兴区2018~2019学年度第一学期期末检测高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷 选择题（共42分）第II 卷 非选择题（共58分）1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。

15.（13分）（1）CH 2 = CH 2 （1分） （2）2CH 2 CH2 OH ＋O 22CH 2 CHO ＋2H 2O（2分）Cl Cl（3）羧基、氯原子 （2分） （4）2-氯丙烷 （1分） （5）氧化反应 （1分）（6 （2分）（7 （2分）（8分)得1分）Cu △||16.（11分）（1）2NO + 2CO ==== N 2 + 2CO 2 （2分）（2）① 2Na 2CO 3 + 2NO 2 + H 2O ==== 2NaHCO 3 + NaNO 3 + NaNO 2 （2分，物质1分，系数1分）② 5ClO - + 2NO + H 2O == 2NO 3- + 3Cl - + 2HClO （2分） （写成6ClO - + 2NO + H 2O+H + == 2NO 3- + 3Cl - + 3HClO4ClO - + 2NO + H 2O == 2NO 3- + 3Cl - + HClO+ H + 或其他合理答案均给分。

）（3）① N 2 （1分）② 11.2 （2分） ③ 6c-a-3b （2分） 17.（11分）（1）第三周期第ⅥA 族 （1分）（2）① 降温、加压、提高O 2的浓度或移走SO 3气体等 （1分）② m 1 < m 2 < m 3 （1分）③ 0.125mol/（L ·s ） （2分） 160 （1分）（3）① SO 32-+H 2OHSO 3- + OH - （2分）② c （1分）③（SO 32-）增大，Na +通过阳离子交换膜进入阴极室生成Na 2SO 3。

（2分）18.（10分）（1）FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O （2分） （2）① 3~4 （1分）② 锌浸出率高、铁浸出率低、耗酸量少 （2分）（3）3Fe 2+ + MnO 4- + 8H 2O =3Fe(OH)3↓ + MnO(OH)2↓+ 5H + （2分，若写为碱性环境给1分） （4）冷却结晶 （1分）（5）3ZnSO 4 + 2H 2O + 3Na 2CO 3 = ZnCO 3 • 2Zn(OH)2↓ + 3Na 2SO 4 + 2CO 2↑ （2分） 19.（13分）（1）MnO 2 + 4HCl （浓）== MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O （2分）（2（2分）（3）Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O （1分） （4）① Cl 2 和 OH - 反应，溶液碱性减弱 （1分）② 滴加几滴NaOH 溶液，又变为红色 （2分） （5）① pH=1.52且溶液呈浅黄绿色 （1分）②H 2SO 4后c （H +）增大，平衡逆移c （Cl -）减小；（2分）加浓H 2SO 4后放热，温度升高平衡正移、HClO 受热分解 （各1分）催化剂△。

大兴区 2019~2020 学年度第一学期期末检测高三化学2019．12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题 3 分 1．为庆祝新中国成立70周年，2019年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中，不．涉．及．化学变化的是 2. 已知 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ，该反应中相关物质的化学用语中正确的是 A ．H 2 的结构式：H-HB ．中子数为 12 的钠原子C ．H 2O 的电子式D ．Na + 的结构示意图：3. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol -OH 中含有电子数为 9 N A B ．22.4 L CH 4 中含有共价键数为 4 N AC ． 1 L 1 mol▪L -1 FeCl 3 溶液中含有 Fe 3+数为 N AD ．常温常压下，32 g O 2 中含有氧分子数为 2 N A4. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如下图。

W 原子的 L 层电子数是K 层的 2 倍，下列说法中不．正．确．的是 A. 原子半径： r (Y) > r (Z) > r (W) > r (X)B. W 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C ． X 和 Z 的最简单氢化物完全反应，产物的水溶液呈酸性 D. Z 单质与 WH 4 在光照下反应，生成难溶于水的有机混合物 5．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A ．FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Fe 3+ + Cu ==Fe 2+ + Cu 2+B ．Na 2CO 3 溶液处理水垢中的 CaSO 4：Ca 2+ + CO 32− == CaCO 3↓C ．稀 HNO 3 洗涤附有银镜的试管：Ag + 2H + + NO 3− == Ag + + NO 2↑ + H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入足量 CO 2 变浑浊：C 6H 5O - + CO 2 + H 2O C 6H 5OH+ HCO 3-A.鸣放庆典礼炮C. 飞机拉起彩烟D. 燃放烟花焰火WXYZ6. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A. 利用乙醇的消去反应制乙烯B. 验证铁的吸氧腐蚀 C. 验证石蜡油分解的产物是乙烯D. 比较碳酸与苯酚酸性强7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是先通入 CO 2 再通入 NH 3A ．饱和 NaCl 溶液NaHCO 3 晶体Ca(OH)2 B ．海水（Mg 2+）Mg(OH)2盐 酸 Mg Cl 2 溶液 MgC ．NH 32 NONO 2H OHNO 3D ．SO 3H 2OH 2SO 48. 有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。

2019届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是p2. A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针3. 下列物质与用途对应关系不正确的是p4. 选项 A B C D 物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：H 2 O ＞ H 2 S ______________ B．酸性：H Cl ＞ H 2 CO 3C．金属性：K ＞ Li ____________________________ D．碱性：NaOH ＞Mg （ OH ） 26. 下列化学用语表示正确的是A．S 2- 的结构示意图：B．乙酸的结构简式： C 2 H 4 O 2C．中子数为20的氯原子：D．二氧化碳分子的比例模型是：7. 已知反应 2 SO 2 （ g ） + O 2 （ g ） 2 SO 3 （ g ）∆ H ＜ 0 ，下列说法不正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入 O 2 ，可提高SO 2 的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态8. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al 3+ + 3H 2 O = Al （ OH ）3 ↓+ 3H +B．小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2－+ 2H + = CO 2 ↑+ H 2 OC．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH 3 COOH + ClO － = HClO + CH 3 COO －D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I - + O 2 + 2H 2 O = 2I 2 + 4 OH -9. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。

C．c 点时：
D．d 点时：
13．可充电金属 空气双催化剂电池 如下图 是一种具有发展前景的能源储存装置，该电池两端均可实现充、放电 过程的转换，下列关于该电池的说法不正确的是
3/9
A．放电时，正极反应为 B．此工作状态下，该电池右侧可实现电能向化学能的转换
C．该电池的电解液可为碱性水溶液 D．双催化剂可加速 的还原和析出，提高电池的循环性能
装置
现象
结论
实
验
2min 后，右侧烧杯电极附近溶液变黄，滴加淀粉 可被氧化生
I
溶液后，变蓝。
成
对 产生的原因作出如下假设：
假设 a：空气存在 ，可产生 ；
假设 b：______，可产生 ；
假设 c： 具有氧化性，可产生 。
该小组同学用上图装置进行如下实验，证实了假设 a、b 不是产生 的主要原因。
实验 II：向左侧烧杯中加入酸化的______溶液
关于侯氏制碱法，回答下列问题：
写出 的电子式______。
实验室制取 的化学方程式______。
由侯氏制碱法获得
分为两步：
I.
II．______。
尿素是重要的氮肥，请写出由 生产尿素的化学方程式______。
催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：
已知：在一定温度下，10L 的密闭容器中，通入 问题：
kJ
9．西柚中含有的香豆素 结构如图所示 对降低血液中胆固醇、软化血管等有很好疗效， 下列关于该香豆素的说法中不正确的是
A．分子式为 C．1mol 该物质最多能与 4mol 10．已知
反应
B．能发生加成、水解和加聚反应 D．同时含有苯环和羧基的同分异构体共有 3 种 ，该反应平衡常数 K 与温度的关系如表所示

北京市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦2. （2分）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（）A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同4. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H205. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3﹣+4ClO﹣═2SO42﹣+2Cl﹣+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I﹣═I2+4Br﹣+2Fe3+6. （2分）某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是（）A . 2 mol、2 molB . 3 mol、2 molC . 3 mol、3 molD . 5 mol、3 mol7. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确，AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3 ，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3 ， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）10. （2分）钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）A . Fe－2e－===Fe2＋B . 2H＋＋2e－===H2↑C . 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D . Fe－3e－===Fe3＋11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a + b=92.4C . 2P1＜P3D . α1 +α3=112. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红13. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强二、实验题 (共3题；共23分)15. （7分）有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：已知：①RCN RCOOH②﹣COOH+H2N﹣→CONH﹣+H2O分析流程并回答下列问题：（1） D 与 E 的分子式均为 C10H9O2Cl，E 的结构简式为，则 D 的核磁共振氢谱有________种峰．F 中的无氧官能团为________．（2）F→G 的试剂为________．G→H 的反应类型为：________．（3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下J→K 的化学方程式：________．（4） F 的一种同分异构体，满足如下条件：①分子中含苯环和碳碳三键；②苯环上有两个处于对位的取代基；③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；符合上述条件的 F 的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式________．16. （8分） (2019高一上·牡丹江期末) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm．（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

北京市大兴区级化学上学期期末考试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）1.下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是A．道尔顿B．拉瓦锡C．阿伏加德罗D．门捷列夫【答案】D难度：容易知识点：元素2.空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气【答案】A难度：容易知识点：空气3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝【答案】D难度：容易知识点：氧气4.下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D ．CO2【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.评卷人得分右图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是A．1B．2C．3D．4【答案】A难度：容易知识点：元素6.铝的元素符号是A．AgB．ClC．SiD．Al【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价7.下列符号能表示2个氢原子的是A．H2B．2H2C．2HD．2H+【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价8.下列物质中，__________________溶于水形成溶液的是A．食盐B．蔗糖C．花生油D．酒精【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成9.紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。

其中的钾、铁、钙、硒指的是A．单质B．原子C．分子D．元素【答案】D难度：容易知识点：元素10.下列物质中，属于纯净物的是A．石灰石B．干冰C．空气D．糖水【答案】B难度：基础知识点：元素11.下列实验操作中，__________________的是A．倾倒液体B．加热液体C．取用固体药品D．点燃酒精灯【答案】A难度：容易知识点：走进化学实验室12.下列物质的化学式书写正确的是A．硝酸银AgNO3B．碳酸钾KCO3 C．氧化镁MgO2D．氯化铁FeCl2 【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价13.化学变化前后发生改变的是A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子质量【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A．2B．8C．10D ．18【答案】B难度：容易知识点：原子的构成15.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．氢气作燃料C．氧化钙用作干燥剂D．干冰用于人工降雨【答案】D难度：容易知识点：物质的变化和性质16.盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，除去该白膜选用的最佳试剂是A．稀盐酸B．蒸馏水C．水D．肥皂水【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱17.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验一瓶气体是否为CO2伸入燃着的木条B鉴别水和过氧化氢溶液观察颜色C鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D除去CO2气体中的CO气体点燃气体【答案】C难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳18.．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。

大兴区2018-2019学年度第一学期期末检测试卷高三化学2018.1说明：1. 本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2. 请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是2．下列物质与用途对应关系不正确．．．的是选项 A B C D物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性：H2O ＞H2S B．酸性：HCl ＞H2CO3C．金属性：K ＞Li D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)24．下列化学用语表示正确的是A．S2- 的结构示意图：B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．中子数为20的氯原子：Cl2017D．二氧化碳分子的比例模型是：A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针5．已知反应2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ∆H ＜0，下列说法不正确．．．的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入O2，可提高SO2的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-7．2018年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确．．．的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N AD．3H 2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g) ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A9．2018年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

2019北京市大兴区高三（上）期末化学一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是()2A．中子数为10的氧原子： 810O B．乙炔的比例模型：C．Mg2+的结构示意图：D．甲醛的分子式：HCHO3．下列变化中，气体未发生氧化还原反应的是()A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液B．CO使CuO固体变为红色C．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D．CO2使Na2O2固体变为白色4．下列有关物质的描述，不正确的是()A．纯碱溶液可去油污B．甘油可作护肤保湿剂C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．铜块嵌入船身可减缓船体受腐蚀高温、高压2NH3(g)，△H<0，下列说法不正确的是() 5．工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⇌催化剂A．工业采用高温条件，目的是提高反应物的转化率B．增大压强，可提高正、逆反应速率C．选用合适催化剂，可降低反应的活化能D．及时分离出NH3，可促进平衡正向移动6．下列解释事实的方程式，不正确的是()A．Na2SiO3溶液中滴加盐酸变浑浊：SiO32−+2H+=H2SiO3↓B．常温下，0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液pH>1：CH3COOH⇌CH3COO−+H+C．FeCl3溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．铝制容器不宜存贮强碱性溶液：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑7．W、X、Y、Z是四种短周期元素(如图所示)。

已知W原子的最外层电子数是次外层的3倍；X在短周期主族元素中原子半径最大；单质Y是一种常见的半导体材料；Z在同周期元素中非金属性最强。

下列说法中正确的是()A．W的氢化物分子间可存在氢键B．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应的简单离子半径：X>ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与Y的氧化物反应8．1mol H2在足量O2中燃烧过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．H2(g)=2H(g)△H=−436kJ⋅mol−1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1C．甲和乙中的物质所具有的总能量关系为：甲<乙D．若产物为液态水，则过程 II中释放的能量小于926.8kJ9．西柚中含有的香豆素(结构如图所示)对降低血液中胆固醇、软化血管等有很好疗效，下列关于该香豆素的说法中不正确的是()A．分子式为C9H6O2B．能发生加成、水解和加聚反应C．1mol该物质最多能与4mol H2反应D．同时含有苯环和羧基的同分异构体共有3种10．已知A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=a kJ⋅mol−1，该反应平衡常数K与温度的关系如表所示温度/℃750 900 1100K值 5.6 4 2.8900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40mol A和0.40mol B，经10s反应达到平衡状态。