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无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
高三化学无机化学练习题及答案1. 题目：元素周期表和原子结构答案：在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，原子序数表示了一个原子核中的质子数。
原子由质子、中子和电子组成。
原子核中质子和中子质量远大于电子的质量，电子在原子的外层环绕核运动。
2. 题目：元素周期表的分类答案：元素周期表根据元素的性质和化学特性进行了分类。
通常分为金属、非金属和半金属三大类。
金属具有良好的导电性和导热性，大多数元素属于金属。
非金属大多数为气体或者是脆性固体，导热和导电性较差。
半金属则介于金属和非金属之间，具有一部分金属和非金属的性质。
3. 题目：键合与离子半径答案：原子通过化学键进行结合形成分子或晶格。
共价键是由两个非金属原子之间通过电子共享而形成的。
离子键是由一个金属和非金属原子之间通过电子转移而形成的。
键长与原子半径有关，原子半径较小的元素常常形成较短的键。
4. 题目：化合价与元素周期表答案：化合价是一个元素在化合物中与其他元素结合的电荷数目。
化合价与元素在元素周期表中的位置有关。
在周期表中，化合价一般等于主族元素的主量子数。
5. 题目：氧化还原反应答案：氧化还原反应是指元素的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂损失电子。
电子的转移导致物质的氧化和还原。
6. 题目：氧化物和酸碱性答案：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。
氧化物的碱性和酸性取决于其中金属元素和氧化物之间的化学键。
金属氧化物通常具有碱性性质，而非金属氧化物通常具有酸性性质。
7. 题目：化学计量与物质的组成答案：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
化学计量可以用化学方程式表示。
化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例关系，从而确定了物质的组成。
8. 题目：尿素的合成和应用答案：尿素是一种有机化合物，通常用于肥料和农业上，也被应用于许多其他领域，如塑料、医药和化妆品工业。
尿素的合成可以通过氨和二氧化碳的反应产生。
第十一章 d 区、ds 区和f 区元素习题答案第二节1．（1）Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH)3 (灰蓝色) （2）Cr(OH)3 ＋ OH - = CrO 2-（深绿色）+ H 2O （3）CrO 2- + H 2O 2 + OH - = CrO 4-（黄色）+ H 2O （4）2CrO 4- + 2H +Cr 2O 72-（橙红色）+ H 2O （5）Cr 2O 72-+ H 2O 2 + 2H + == CrO(O 2)2(C 2H 5)2O （蓝色） （6）CrO(O 2)2 + H + == Cr 3+（绿色）+ O 2 +H 2O 2． 5．6．(1)KMnO 4溶液在光的催化作用下会发生分解反应：B aC rO 4 + H C l(浓)C rC l 3 + C l 2 + B aC l 2 + H 2O (1)C r 2O 72- + H 2O2C2- + 2H +PbC rO 4Pb 2+黄色）（2）C r(O H )3 + N H 3 + N H 4C l [C r(N H3)6]C l 3 + H 2O(3)(4) M n(O H )2 + O 2M nO (O H )2(褐色)(5) K 2MnO 4 + H 2SO 4K M nO 4(紫红色) + M nSO 4(棕色) + K 2SO 4 + H 2O(1) K 2C r 2O 7＋3H 2S + 4H 2SO 4 = C r2(SO 4)32O + K 2SO 4(2) 2C rC l 3 + 16N aO H + 3B r 2 = 2N aC rO 4 + 6N aB r + 6N aC l + 8H 2O (3) K 2C r 2O 7 + H 2SO 4 = 2C rO 32SO 4 + H 2O (4) M nO 2 + 4H C l(浓) = M nC l 2 + C l 2 + 2H 2O(5) 2K M nO 4 + 6K I + 4H 2O = 2M nO 22 + 8K O H(6) 2K M nO 4 + N a 2SO 3 + 2N aO H = 2N a 2M nO 4 + K 2SO 4 + H 2O4K M nO 4 +2H 2O = 4M nO 2H -所以KMnO 4溶液应贮存在棕色瓶中，避光保存。
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
第十六章d 区元素(一)之课后习题参考答案6解：A ：Cr 3+；B ：Cr(OH)3；C ：Cr(OH)4-；D ：CrO 42-；E ：BaCrO 4；F ：Cr 2O 72-。
Cr 3+ + 3NH 3·H 2O == Cr(OH)3 + 3NH 4+ Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - == 2CrO 42- + 8H 2O CrO 42- + Ba 2+ == BaCrO 4 BaCrO 4 + 2H + == Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + H 2O 7解：（1）要使Cr(OH)3沉淀完全，则Cr 3+≤10-5.pOH=8.40 pH=5.60（2）反应：Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- 设平衡时[OH -]=x40.041010.0)(])([---=-==x x OH c OH Cr c K θx=0.251（mol/L ） （3） 293140.041032.6103.610])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cr K 8解：（1） HCrO 4- == CrO 42- + H + ① K θa=3.2×10-72HCrO 4- == Cr 2O 72- + H 2O ② K θ2=33由②-2×① 得：2CrO 42- + 2H + == Cr 2O 72- + H 2Oc(H +)= 9.68×10-8(mol/L) pH=7.0111解：A ：MnO 2；B ：Mn 2+；C ：Cl 2；D ：MnO 4-；E ：FeSO 4；F ：Fe 3+；G ：Fe(NCS)63-；H ：BaSO 4。
相关的方程式: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2Mn 2++BiO 3-+14H +==2MnO 4-+5Bi 3++7H 2O MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O Fe 3+ + 6NCS - == Fe(NCS)63- Fe(NCS)63- + 6F - == FeF 63- + 6NCS - Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 17解：A ：Co ；B ：Co(OH)2；C ：Co 2O 3；D ：[CoCl 4]；E ：Cl 2；F ：Co(NCS)4]。
第十七章卤素总体目标:1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2。
掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律Ⅱ习题一选择题1．某元素的电势图为:EＡ˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( )A。
Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+2。
碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.ＩＦ5 Ｂ.IF7C．Na3H2IO6D。
HＩＦ3．下列关于(CN)２的反应中,不象卤素单质反应的是( )A.(CN）2 +H2O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。
与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等4．下列叙述正确的是（）A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X２|Ｘ¯不变B。
由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质Ｃ。
卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界Ｄ。
氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl2，产物可能是( )A。
I2和Cl¯ B.ClＯ３和Cl¯C。
ICl2¯D。
以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（)A。
第十六章d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
10、用于鉴定Ni2+的试剂是丁二肟乙醇溶液，鉴定反应需要在氨碱性溶液中进行，反应生成了鲜红色的沉淀。
11、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的氯化钴，烘干后的硅胶呈蓝色，这实际上呈现的是CoCl2的颜色。
吸水后的硅胶呈现粉红色，这是CoCl2·H2O 的颜色。
若于烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为120 ℃左右。
二、选择题1、第一过渡系的元索是( A )(A)第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB (B)第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB(C)镧系元素(D) 锕系元素2、作为颜料使用的钛的化合物是( C )(A)TiCl4(B)TiOSO4(C)TiO2(D)TiF43、关于V2O5的下列叙述中错误的是( B )(A)是酸性氧化物(B)是无色晶体(C)具有强氧化性(D)可作为催化剂4、下列离子不能被金属锌还原的是( D )(A)TiO2+(B)VO2+(C)Fe3+(D)V2+5、下列离子与Na2C3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是( B )(A)Ti3+(B)Mn2+(C)Fe3+(D)Cr3+6、在铬的下列各物种中，还原性最差的是( A )(A)Cr3+(B)Cr2+(C)Cr(OH)3(D)Cr(OH)4-7、CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是( B )(A)锌粉(B)Na2S溶液(C)K2S2O8溶液(D)NaOH溶液8、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是( C )(A)H2S (B)KI (C)H2O2(D)Pb(Ac)29、MnO2不能与下列溶液反应的是( D )(A)浓HCl (B)浓H2SO4(C)稀HI (D)稀NaOH10、在下列条件下，KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是( D )(A)加热(B)在酸性条件下久置(C)在浓碱溶液中(D)酸性条件下与H2S反应11、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是( A )(A)MnO42-(B)MnO2(C) MnO4-(D)Mn22+12、下列物质不能被空气中的O2氧化的是( B )(A)Mn(OH)2(B)Ni(OH)2(C)Ti3+(D)[Co(NH3)6]2+13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是( D )(A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS14、下列物质与浓HCl反应生成淡蓝色的以Cl-为配体的配离子的物种( C )(A)Fe(OH)3(B)NiOOH (C)Co(OH)3(D)Cr(OH)315、下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是( D )(A)Fe (B)Cu (C)KI (D)SnCl416、下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是( D )(A)[Cr(CN)6]3-(B)Cr(CO)6(C)[Co(CN)6]3-(D)[CoF6]3-17、下列物种中能与CrO42-反应生成金属单质的是( B )(A)Fe2+(B)H-(C)H2O2(D)ZnO18、下列叙述中错误的是( C )(A)在鉴定NO3-, NO2-的反应中生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+(B)[Co(H2O)6]2+的分裂能∆o小于[Co(en)3]2+的∆o(C)FeO42-不能与HCl反应生成Cl2(D)OsO4能稳定存在，而OsF8不存在，因为在Os周围不能容纳8个氟原子三、完成并配平下列反应方程式1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O→ 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH-2、4Ti3+ + 2H2O + O2→ 4TiO2+ + 4H+3、V2O5 + SO32- + 4H+→ 2VO2+ + SO42- + 2H2O4、(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3 + N2 + 4H2O (加热)5、2Co2+ + Br2 + 6OH-→ 2Co(OH)3 + 2Br-6、将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2→ 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2四、回答问题1、某金属M溶于稀HCl，生成磁矩为.的[M(H2O)6]2+。
在无氧条件下，该离子与氨水反应生成白色沉淀A，接触空气后，A逐渐变为绿色、黑色，最后为棕色沉淀B。
灼烧B得红棕色粉末C。
B溶于盐酸生成D的溶液。
D可使含淀粉的KI试液变蓝。
但是，该KI溶液还含有NaF时，则不能变蓝。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2，可得到含有紫红色离子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫红色固体F。
E在酸性溶液中分解生成氧气和G离子。
该离子与KNCS反应生成血红色的H配离子。
试确定A—H各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。
答：2、某混合溶液中含有三种阴离子，当向其中滴加AgNO3溶液时有沉淀不断生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有过量。
离心分离，洗涤沉淀，其呈砖红色，溶液呈紫色。
当用稀HNO3处理沉淀时，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。
再离心分离，并洗涤白色沉淀，而后将其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。
将前述紫色溶液以硫酸酸化，再加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。
根据上述实验现象，确定混合溶液中含有哪三种阴离子，并写出相关反应方程式。
答：3、为了测定水中的溶氧量，设计了以下分析方法：在隔绝空气的条件下，向一定量的水样中加入一定量的MnCl2和过量的NaOH溶液。
然后以过量H2SO4酸化样品，并加入过量KI溶液，最后用标准Na2S2O3溶液标定。
写出该分析过程的化学反应方程式。
答：Mn2+ + 2OH-→ Mn(OH)2(s)2Mn(OH)2(s) + O2→ 2MnO(OH)2(s)MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+→ Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32-→ S4O62- + 2I-五、计算题已知：EΘ(Cl2／C1-)＝，E AΘ(Cr2O72-／Cr3+)＝，K spΘ(BaCrO4)＝×10-10，K aΘ(HCrO4-)＝×10-7，以及2 HCrO4-↔ Cr2O72- + H2O的KΘ＝33。
计算E AΘ(BaCrO4／Cr3+)，并确定BaCrO4与浓HCl(其他物种均为标准态)能否发生反应，如果能反应，写出相应的反应方程式。
解：E AΘ(BaCrO4／Cr3+)＝，当c(HCl)＝·L-1时，E AΘ(BaCrO4／Cr3+)=，E(Cl2／Cl-)＝V，能反应。
2 BaCrO4 (s) + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2BaCl2 + 8H2O第十七章d区元素（二）一、填空题1、金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。
这是由于生成[Cu(CS(NH2)2)2]+，而使铜的还原性增强的缘故。
铜与HI溶液反应生成H2和白色的CuI 沉淀。
2、硫酸铜晶体俗称为胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O 。
它受热至260℃时将得到白色的CuSO4。
根据这一特性，用无水硫酸铜检查有机物中的微量水。
3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由蓝色变为黄绿色；然后加入铜屑煮沸，生成土黄色的CuCl2-；将该溶液稀释时生成白色的CuCl 沉淀。
4、[Cu(NH3)2]+配离子是无色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。
这是由于[Cu(NH3)2]+被空气中的氧氧化的结果。
5、在Cu2+的溶液加入过量浓NaOH 与葡萄糖，然后加热，生成红棕色的Cu2O ，该产物的热稳定性比CuO 强。
6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成[Ag(NH3)2]+；然后再加入KBr溶液，生成淡黄色的AgBr 沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有[Ag(S2O3)2]3-配离子生成。
7、最难溶的硫化物是HgS ，它可溶于王水和Na2S 溶液。
8、升汞的化学式为HgCl2，其分子的空间构型为直线形，中心原子汞的杂化方式为sp 。
甘汞的溶解度比升汞的小。
9、ds区元素中还原性最强的金属是Zn ，它的氢氧化物溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+配离子，该配离子的空间构型为正四面体。
10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成[Cd(NH3)4]2+。
二、选择题1、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是( B )(A)Cu2+(B)Cu+(C)Au3+(D)Hg22+2、下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是( D )(A)Ag2O (B)AgCl (C)[Ag(NH3)2]+(D)AgI3、下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是( C )(A)Cu2+(B)Fe3+(C)Hg2+(D)Hg22+4、在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是( D )(A)[Cu(NH3)4]2+(B)Hg2+(C)Zn2+(D)Cd2+5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物种中的( C )(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S6、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是( B )(A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al7、下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是( A )(A)CuSO4(B)ZnSO4(C)CdSO4(D)Cr2(SO4)38、下列氢氧化物不是两性的是( A )(A)Cd(OH)2(B)Cu(OH)2(C)Zn(0H)2(D)Cr(OH)39、下列配离子的空间构型不是正四面体的是( B )(A)[Cd(NH3)4]2+(B)[Cu(NH3)4]2+(C)[Hg(NH3)4]2+(D)[H gI4]2-10、在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是( C )(A)Ag+，Cu2+(B)A13+，Hg22+(C) Ag+，Hg22+(D)Ba2+，Al3+三、完成并配平下列反应方程式1、2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O2、Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O → 4[Au(CN)2]- + 4OH-5、2Ag + H2S + 1/2O2→ Ag2S + H2O6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O → Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+7、HgCl2 + SnCl2(适量) + 2HCl → Hg2Cl2(s) + H2SnCl68、HgCl2 + SnCl2(过量) + 2HCl → 2Hg + H2SnCl6四、回答问题某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。
