高中化学无机_物质的制备和检验 刘

无机化学总结知识点高一无机化学是化学中的一个重要领域，主要研究无机元素和无机化合物的性质、结构和反应。

无机化学在材料科学、环境科学、生命科学等领域都有着重要的应用。

而作为高中化学的一部分，学习无机化学知识有助于学生建立系统的化学知识体系，为进一步深入学习化学打下基础。

无机化合物的命名和化学式在学习无机化学时，首先需要了解的是无机化合物的命名和化学式。

无机化合物的命名方法有对二价金属离子来自老化，对多价金属离子来自新方法，碳氢化合物的命名，离散的电离态，大量碱金属及硼氢化合物的命名，内聚力最大的物质等。

无机化合物的化学式也需要掌握，包括简单离子化合物的化学式，配合物的化学式，化合物结构以及共价分子化合物的化学式。

这些知识点是无机化学的基础，对理解无机化合物的性质和反应至关重要。

无机物质的性质无机化合物的性质是无机化学研究的一个重要方面。

无机化合物的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、状态、溶解度、熔点、沸点、密度等；化学性质包括化学稳定性、易溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等。

无机物质的性质对于其在化学反应中的作用和应用具有重要的意义。

通过学习无机物质的性质，可以深入了解无机化合物的特点和用途。

无机物质的合成和制备无机化学研究的另一个重要方面是无机物质的合成和制备。

无机化合物可以通过物理方法、化学方法、电化学方法等途径来合成和制备。

常见的合成方法包括直接合成、间接合成、溶液法合成、气相法合成等。

通过学习无机物质的合成和制备，可以了解不同合成方法的原理和应用，为进一步研究提供基础。

无机物质的结构和晶体化学无机物质的结构和晶体化学是无机化学的重要内容。

学习无机物质的结构和晶体化学可以帮助我们了解无机物质的空间结构、原子排列以及晶体形态。

此外，通过学习晶体化学的知识，还可以了解晶体体系、晶胞、晶体构造等重要内容，既有理论又有实际应用价值。

无机物质的反应与性质无机化合物的反应与性质是无机化学的核心内容。

压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。

应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。

引言：无机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一。

通过实验，学生能够亲身感受和学习无机化学中的基本原理和实验技术。

本文将介绍无机化学实验（二）的相关内容，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析与讨论等。

概述：无机化学实验（二）主要围绕着合成和分析无机化合物展开，包括有机金属化合物的合成、配位化合物的合成和表征、无机盐的鉴定等。

实验过程中，学生需要掌握熟练的实验技巧和仪器操作，以确保实验顺利进行并获得准确的实验结果。

下面将详细介绍实验内容的五个大点。

正文内容：1.无机金属化合物的合成1.1电化学方法合成无机金属化合物1.1.1制备氧化物和碳酸盐1.1.2制备金属的氯化物和溴化物1.2沉淀法合成无机金属化合物1.2.1氢氧化物的制备1.2.2能复分解性金属盐的制备1.2.3沉淀法制备含氨金属配合物2.配位化合物的合成和表征2.1配合物的合成方法2.1.1配体置换反应法2.1.2配体加成反应法2.2配合物的表征方法2.2.1元素分析2.2.2红外光谱2.2.3电子吸收光谱3.无机盐的鉴定3.1盐酸测试3.2硫化氢测试3.3硝酸银试剂测试3.4高锰酸钾试剂测试4.实验结果分析与讨论4.1分析实验结果4.1.1判断无机金属化合物纯度4.1.2判断配位化合物情况4.2讨论实验结果4.2.1结果差异的原因分析4.2.2实验中可能存在的误差5.安全注意事项5.1实验室环境安全5.2实验操作安全5.3废液处理安全总结：通过无机化学实验（二）的学习，学生可以掌握无机化学实验中常用的合成方法、表征方法和鉴定方法。

在实验过程中，学生需要注意实验室环境和操作安全，并正确处理废液。

通过分析实验结果和讨论误差来源，学生能够提高实验技能和科学思维能力，为日后的研究工作和实践活动打下良好的基础。

高中化学实验无机实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够掌握制备二氧化硫气体的方法，并了解其性质及用途。

实验原理：将硫粉和铜片加热反应，生成二氧化硫气体。

实验器材：硫粉、铜片、试管、燃烧瓶、酸性溶液（稀盐酸）。

实验步骤：
1. 将一小撮硫粉和一块小的铜片放入试管中；
2. 在试管中加入少量酸性溶液（稀盐酸）；
3. 用试管塞封闭试管口，摇动试管使硫粉和铜片充分接触；
4. 加热试管，观察试管内的现象。

实验结果分析：
1. 试管内会产生有刺激味道的气体，该气体为二氧化硫气体；
2. 二氧化硫气体是无色、有刺激气味的气体，具有较强还原性；
3. 二氧化硫气体可用于工业生产、防腐保鲜等方面。

实验注意事项：
1. 实验操作时需佩戴护目镜，避免气体直接接触眼睛；
2. 加热过程中需小心操作，避免烫伤；
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。

实验扩展：
1. 可以进一步研究二氧化硫气体的性质及用途；
2. 可以尝试用其他金属与硫反应制备二氧化硫气体，比较不同金属反应的情况。

希望本实验能够帮助学生更好地理解化学知识，提高实际操作能力。

祝实验成功！。

高中化学实验知识总结（三）一、物质的提纯和分离（无机）（一）对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少(或减少很少)，保护环境｡（二）混合物分离、提纯常用的方法：按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下：其它如：3、装置气密性的检验把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱,说明装置不漏气。

启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。

（三）净化､干燥与反应装置1、杂质产生原因：（1）反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有 HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。

（2）副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含 SO2；乙炔中的 H2S 等。

2、装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计。

3、气体的净化剂的选择。

选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。

主要考虑的是吸收效果，而不是现象。

选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。

一般情况下：（1）易溶于水的气体杂质可用水来吸收；（2）酸性杂质可用碱性物质吸收；（3）碱性杂质可用酸性物质吸收;（4）水分可用干燥剂来吸收;（5）能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂｡选用吸收剂的原则：（1）只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应｡（2）不能引入新的杂质。

在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。

4、气体干燥剂的类型及选择。

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷､、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2､SO2､NO2､HCI､H2､Cl2 ､O2､CH4 等气体｡（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。

实验专题二——物质的制备与提纯、辨别[考点扫描]1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法)。

2．掌握几种重要的无机物和有机物的制取。

3．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、有机物等。

4．鉴别要求掌握只用一种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法(从信息迁移角度设置的物质检验题)。

5．物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。

6．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

[知识指津]1．中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组：(1)固+固气组：有O2、NH3、CH4等；(2)固+液气组：有H2、CO2、SO2、NO2、C2H2等；(3)固+液气组：有Cl2、HCl、NO等；(4)液+液气组：有C2H4和CO等。

(5)能用启普发生器制取的气体有：H2、CO2等。

要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注意事项。

2．实验装置的安装顺序一般可用下图表示：3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、香皂、脲醛树脂、Fe(OH)3溶胶、AgI胶体等。

4．制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。

如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案，但最正确方案只有一种。

5．物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。

解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。

6．物质的鉴别(1)不用任何试剂鉴别多种物质。

①先依据外观特点，辨别出其中的一种或几种，然后再利用它们去辨别其他的几种物质。

②假设均无明显外观特点，可考虑可否用加热或焰色反映区别开来。

高二化学计划无机化学实验设计与操作实验目的：通过进行无机化学实验，提高高二学生的实验操作技能和实验设计能力，加深对无机化学原理的理解。

实验一：金属活动性的比较实验原理：金属活动性指金属与酸、水或盐溶液发生反应的能力。

根据活动性顺序，可以比较金属之间的活动性。

实验材料与器材：锌粉、铜片、银片、铁片、镁粉、盐酸溶液、稀硫酸溶液、盐溶液、试管、盛水瓶、酒精灯等。

实验步骤：1. 将锌粉、铜片、银片、铁片、镁粉分别放入不同的试管中；2. 在试管中加入少量盐酸溶液，观察反应；3. 将试管中的溶液倒入盛水瓶中，观察气体的产生；4. 重复步骤2和步骤3，使用稀硫酸溶液代替盐酸溶液，观察反应；5. 重复步骤2和步骤3，使用盐溶液代替酸溶液，观察反应。

实验结果：通过实验观察，可以得出以下结论：1. 锌与酸反应会产生氢气并溶解；2. 铜与酸反应不产生氢气，但铜会被溶解；3. 银与酸反应不产生氢气，银不会被溶解；4. 铁与酸反应不产生氢气，但铁会被溶解；5. 镁与酸反应会产生氢气并溶解；6. 铜、银、铁在盐溶液中不产生氢气，也不被溶解。

实验二：生成氧气的实验实验原理：过氧化氢分解可以生成氧气。

过氧化氢是一种不稳定的化合物，在适当的条件下可以发生分解反应。

实验材料与器材：过氧化氢溶液、锰(IV)氧化物、烧杯、酒精灯等。

实验步骤：1. 将适量的过氧化氢溶液倒入烧杯中；2. 在过氧化氢溶液中加入少量锰(IV)氧化物；3. 点燃酒精灯，将火焰放在烧杯的口上；4. 观察烧杯中的气体变化。

实验结果：通过实验观察，可以得出以下结论：1. 过氧化氢在受热条件下分解，生成氧气；2. 锰(IV)氧化物起到催化剂的作用，加速了过氧化氢的分解反应。

实验三：氢氧化钠与盐酸的中和反应实验原理：氢氧化钠与盐酸反应可以生成氯化钠和水。

实验材料与器材：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、托盘、滴管等。

实验步骤：1. 将适量的氢氧化钠溶液倒入托盘中；2. 使用滴管滴入适量的盐酸溶液；3. 滴入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化；4. 继续滴入盐酸溶液，直到酚酞指示剂的颜色由无色转变为粉红色；5. 停止滴入盐酸溶液，记录消耗的盐酸体积。

化学实验室中的无机合成化学实验室是进行科学研究和教学实践的重要场所。

在实验室中，无机合成是一项常见的实验活动。

本文将介绍无机合成的基本原理和步骤，并说明实验室中常见的无机合成反应。

一、无机合成的基本原理无机合成是通过化学反应将两个或多个无机物质转化为目标产物的过程。

无机合成可以通过不同的反应类型实现，包括酸碱中和、氧化还原和沉淀反应等。

无机合成的目的是合成出纯净的产物，以便进行后续的分析和研究。

二、无机合成的步骤1. 实验准备：在进行无机合成实验之前，需要仔细阅读实验手册，了解实验目的、反应方程式和所需试剂。

同时，需要准备好必要的实验器材，如烧杯、试管、洗瓶等，并进行适当的清洗和消毒。

2. 试剂配制：根据实验要求，仔细称取所需的试剂，并按照实验方程式计算比例配制。

在配制试剂时，要注意安全操作，避免接触有毒或腐蚀性物质。

3. 反应进行：将所需试剂按照实验方程式加入反应容器中，然后进行适当的搅拌或加热。

在反应过程中，需要控制反应温度和时间，以获得理想的反应产物。

4. 产物分离：完成反应后，将反应溶液进行过滤或离心等操作，以分离出产物。

根据实验要求，也可以进一步进行晶体生长或溶剂蒸发等步骤，以得到纯净的产物。

5. 产物分析：对合成产物进行适当的分析和表征，可以使用质谱、红外光谱、核磁共振等手段进行分析。

通过分析产物的物理和化学性质，可以判断合成反应的成功与否，并进一步探究反应机制和性质。

三、实验室中常见的无机合成反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，将氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

例如，将亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠和盐酸。

3. 沉淀反应：两种溶液中的阳离子和阴离子发生反应形成沉淀的反应。

例如，将硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

四、在无机合成实验中的注意事项1. 实验室安全：在进行无机合成实验时，要严格遵守实验室安全规定，佩戴适当的防护装备，如实验手套、护目镜和实验大衣等。

高三化学知识点：无机化合物的制备与应用1. 无机化合物的制备无机化合物是化学中的一大门类，包括氧化物、酸、碱、盐等。

在高中化学学习中，我们主要关注一些常见的无机化合物的制备方法。

1.1 氧化物的制备氧化物的制备主要有两种方法：热分解法和直接氧化法。

1.1.1 热分解法热分解法是指通过加热使化合物分解生成氧化物的过程。

例如，碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）：[ CaCO_3 CaO + CO_2 ]1.1.2 直接氧化法直接氧化法是指直接将还原剂与氧气反应生成氧化物。

例如，铁（Fe）在空气中氧化生成铁锈（Fe2O3）：[ 4Fe + 3O_2 2Fe_2O_3 ]1.2 酸的制备酸的制备方法主要有两种：氧化法和酸碱中和法。

1.2.1 氧化法氧化法是指通过氧化还原反应生成酸。

例如，硫（S）燃烧生成二氧化硫（SO2），然后二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3）：[ S + O_2 SO_2 ][ SO_2 + H_2O H_2SO_3 ]1.2.2 酸碱中和法酸碱中和法是指通过酸碱反应生成酸。

例如，氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），然后碳酸钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：[ 2NaOH + CO_2 Na_2CO_3 + H_2O ][ Na_2CO_3 + 2HCl 2NaCl + H_2O + CO_2 ]1.3 碱的制备碱的制备方法主要有两种：氨水法和非氨水法。

1.3.1 氨水法氨水法是指通过氨水与酸反应生成碱。

例如，氨水（NH3·H2O）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）：[ NH_3·H_2O + HCl NH_4Cl + NaOH ]1.3.2 非氨水法非氨水法是指通过其他方法生成碱。

例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）与碳酸钠（Na2CO3）反应生成碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH）：[ Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 CaCO_3↓ + 2NaOH ]1.4 盐的制备盐的制备方法主要有两种：酸碱中和法和复分解法。

化学物质的合成与制备方法在现代化学领域，合成和制备化学物质是一个关键的研究方向。

无论是工业生产还是科学研究，都需要掌握合成和制备方法来获取所需的化学物质。

本文将介绍一些常见的化学物质合成和制备方法。

一、无机物的合成与制备方法1.溶液法溶液法是合成无机物的常用方法之一。

通过在溶液中加入适量的离子，控制温度和pH值等条件，使其发生反应生成所需产物。

例如，利用溶液法可以合成氢氧化钠、硫酸铜等无机物。

2.沉淀法沉淀法也是一种常用的无机物合成方法。

通过两种溶液中的离子发生反应形成沉淀，沉淀可以通过过滤、沉淀或离心等方式分离出来。

例如，可以通过沉淀法合成氯化铜、碘化铅等。

3.燃烧法燃烧法是合成无机物的一种重要方法。

通过将金属或者非金属元素置于氧气中进行燃烧反应，生成相应的无机物。

例如，将镁粉与氧气反应可以得到氧化镁。

二、有机物的合成与制备方法1.取代反应有机物的取代反应是合成有机物的常用方法之一。

通过将活泼的反应物（如卤代烃）与一些活泼的化合物（如碱或金属）反应，可以实现原子或者官能团之间的取代反应，从而合成目标有机物。

2.缩合反应缩合反应是一种将两个或者多个有机化合物结合成一个大分子的方法。

缩合反应通常发生在两个或者多个反应物之间的官能团上。

例如，通过缩合反应可以将酮类与胺类反应得到相应的胺类化合物。

3.氧化反应氧化反应是合成有机物的重要手段之一。

通过氧化反应，可以在有机分子中引入氧原子或者其他氧化物基团。

例如，可以通过氧化反应将醇氧化成醛或酮，将烷基化合物氧化成羧酸。

三、特殊化学物质的合成与制备方法1.高分子材料的合成高分子材料合成通常采用聚合反应，通过将单体分子进行聚合，类似于有机合成的缩合反应。

常见的高分子材料合成方法有自由基聚合、阴离子聚合和阳离子聚合等。

2.无机纳米材料的制备无机纳米材料的制备通常采用溶剂热法、溶液法等方法。

例如，通过溶剂热法可以制备金属氧化物纳米材料，通过溶液法可以制备金属纳米颗粒。

氯气的实验室制法 氯离子的检验1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是( )A ．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B ．将87 g MnO 2和足量浓盐酸反应，与将含有146 g HCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应制得的氯气一样多C ．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D ．实验时要缓缓加热，以减少HCl 的挥发解析：选D 软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，在该反应中，浓盐酸中的一部分Cl 元素由－1价变为Cl 2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分Cl 元素化合价没有变化，与Mn 2＋结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A 错误；87 g MnO 2的物质的量是1 mol ，由于与足量浓盐酸反应，所以根据方程式可知1 mol MnO 2 会完全反应，产生1 mol Cl 2；146 g HCl 的物质的量是146 g÷36.5 g/mol＝4 mol ，但随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气的物质的量小于1 mol ，故两种情况反应产生的Cl 2的物质的量不等，B 错误；Cl 2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl 2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH 溶液进行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C 错误。

2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O解析：选C 二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A 不正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体应是长口进短口出，B 不正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液可用过滤法，装置丙是过滤装置，C 正确；溶液蒸干后不会带有结晶水，D 不正确。

高中化学物质的制备检测题及答案1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是_______________________________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________。

解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。

大题03 无机制备类实验题（一）1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：℃.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

℃.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（5）92.4% 偏高【解析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

高中化学无机化学知识点精华高中化学中的无机化学部分是整个化学学科的基础，包含了众多重要的知识点。

以下为大家梳理一下其中的精华内容。

一、化学基本概念1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。

纯净物又包括单质和化合物。

单质分为金属单质和非金属单质。

化合物包括无机化合物和有机化合物。

无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。

氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。

酸根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸。

碱根据在水溶液中能否完全电离分为强碱和弱碱。

2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

3、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

（2）单位：摩尔（mol）。

（3）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。

二、元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠：银白色金属，质软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。

（2）氧化钠：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。

（3）过氧化钠：淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能放出氧气。

（4）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。

（5）碳酸氢钠：俗名小苏打，受热易分解，能与酸反应。

2、铝及其化合物（1）铝：银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

（2）氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

（3）氢氧化铝：两性氢氧化物，具有两性。

3、铁及其化合物（1）铁：银白色金属，能被磁铁吸引。

（2）氧化铁：红棕色粉末，俗名铁红。

（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性。

（4）亚铁盐：溶液呈浅绿色，具有还原性。

（5）铁盐：溶液呈黄色，具有氧化性。

4、氯及其化合物（1）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能与水反应生成盐酸和次氯酸。

（2）次氯酸：具有漂白性和氧化性，不稳定，见光易分解。

（3）盐酸：强酸，具有挥发性。

5、硫及其化合物（1）硫：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

高中化学竞赛实验讲义——无机化学综合设计和制备实验1 硫酸亚铁铵的制备与限量分析1.原理铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解度较小的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，通常称为摩尔盐，它比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。

2.实验目的（1）制备复盐硫酸亚铁铵。

（2）熟悉无机制备的基本操作。

（3）学习检验产品中的杂质。

3.实验步骤（1）硫酸亚铁的制备称取2g铁屑，放于锥形瓶内，加20mL10％Na2CO3溶液小火加热 10min，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉。

往盛着铁屑的锥形瓶中加入15mL 3mol·L-1 2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行），等铁屑与H2SO4充分反应后，趁热用减压过滤分离溶液和残渣。

滤液转移到蒸发皿内。

将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣（铁屑）洗净，收集在一起用滤纸吸干后称量。

由已作用的铁屑质量算出溶液中FeSO4的量。

（2）硫酸亚铁铵的制备根据溶液中FeSO4的量，按FeSO4：(NH4)2SO4=1∶0.75的比例（质量比），称取(NH4)2SO4固体，把它配成饱和溶液加到FeSO4溶液中。

然后在水浴上浓缩溶液，放置，让溶液自然冷却，即得到硫酸亚铁铵晶体。

用倾析法除去母液，把晶体放在表面皿上晾干，称重，计算产率。

（3）Fe3+限量分析称取1g硫酸亚铁铵晶体，加到25mL比色管中，用15mL去离子水溶解，再加入2mL3mol·L-1HCl和1mL25％KSCN溶液，最后用去离子水将溶液稀释到25mL，摇匀。

与标准溶液（由实验室给出）进行目视比色，确定产品等级。

此产品分析方法是将成品配成溶液与各标准溶液进行比色，以确定杂质含量范围。

如果成品溶液的颜色不深于标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度，所以这种分析方法称为限量分析。

高中化学无机化工流程常考点无机化工一般流程：原料→原料预处理→核心反应→产品分离提纯→目标产品，无机矿物含杂质多，预处理进行除杂、净化，通过核心反应制备粗产品后进行分离、提纯获取产品，解决该类题目关键是抓住核心元素，明确元素的流向，分析前后元素化合价变化判断反应类型，流程中采取的一系列操作都是为获得产品服务，物质的制备问题特别是盐类的制备要注意防水解、防氧化。

工艺流程题常见答题方向：预处理过程：1、研磨、粉碎、加热、搅拌、提高酸液或碱液的浓度等措施可提高反应速率、提高浸出率或原料的利用率，其中研磨、粉碎、雾化是通过增大反应物接触面积达到提高反应速率的目的。

2、浸取：加入试剂将固体矿物进行溶解，在溶液中便于物质的制备，浸取时不溶的物质通过过滤除去，浸取方式包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸(提取有机物时用该方法较多)、盐浸等酸浸：溶解大部分金属单质、金属氧化物、碱、盐，盐酸、稀硫酸为非氧化性酸；浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。

酸作用：预处理时加酸可考虑：溶解、去氧化膜，核心反应或分离提纯时可加入酸可考虑抑制某些金属阳离子水解、促使物质生成。

碱浸：溶解氧化铝、氢氧化铝、二氧化硅等可溶于碱的物质。

碱作用：预处理时加碱可考虑溶解、去油污、去铝片氧化膜，除杂过程、核心反应、分离提纯时加碱可考虑调节PH除杂、促进水解或促使沉淀生成。

盐浸：溶解能与盐反应的矿物或使微溶物、难溶物转化成能难溶的物质，提高某元素的利用率。

3、焙烧、灼烧、煅烧：使固体高温分解或改变结构，转化为易溶于酸或碱的物质，或使杂质高温氧化、分解，金属硫化物+O2=煅烧=金属氧化物+SO2↑。

除杂、净化过程：1、加入目标元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等物质调节溶液PH，促使某些金属阳离子的水解平衡正向移动，在适宜的PH范围内形成氢氧化物沉淀除去。

2、加入氧化剂如O2、CI2（或氯水）、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HNO3、NaCIO、NaCIO3等的作用：将具有还原性的物质氧化。

高中化学实验制备和观察无机盐的特性无机盐是由阳离子和阴离子组成的，它在化学实验中具有重要的应用和特性。

本文将介绍几个常见的制备无机盐的实验，并观察它们的特性。

以下是实验的步骤和结果：实验一：制备氯化铁材料：亚铁氯化物（FeCl2），稀盐酸（HCl），氯气水（Cl2）步骤：1. 取一小瓶，加入亚铁氯化物溶液。

2. 慢慢滴加稀盐酸，同时通入氯气。

3. 观察溶液的变化。

结果：溶液由无色变为黄绿色，生成氯化铁。

实验二：制备硫酸铜晶体材料：硫酸铜（CuSO4），蒸馏水步骤：1. 取一小瓶，加入适量的硫酸铜。

2. 慢慢加入蒸馏水，搅拌均匀，使溶液达到饱和状态。

3. 将溶液放置在室温下静置。

结果：随着溶液的降温，硫酸铜晶体逐渐析出，形成蓝色晶体。

实验三：制备磷酸二氢铵材料：磷酸（H3PO4），氨水（NH3）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的磷酸。

2. 逐滴加入氨水，同时搅拌溶液。

3. 持续搅拌，直到溶液呈中性或微碱性。

结果：溶液由酸性逐渐转变为中性或微碱性，生成磷酸二氢铵。

实验四：制备氢氧化钠材料：氯化钠（NaCl），氢氧化钙（Ca(OH)2）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的氯化钠溶液。

2. 慢慢加入氢氧化钙溶液，同时搅拌。

3. 持续搅拌，直到溶液呈碱性。

结果：溶液由中性逐渐转变为碱性，生成氢氧化钠。

实验五：制备氧化亚铁材料：硫酸亚铁（FeSO4），氢氧化钠（NaOH）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的硫酸亚铁溶液。

2. 慢慢加入氢氧化钠溶液，同时搅拌。

3. 持续搅拌，直到溶液呈碱性。

结果：溶液由酸性逐渐转变为碱性，生成氧化亚铁。

通过以上实验，我们制备了氯化铁、硫酸铜、磷酸二氢铵、氢氧化钠和氧化亚铁等无机盐，并观察到它们的特性。

这些无机盐在实验室中具有广泛的应用，如用作催化剂、融化冰雪、制备其他无机化合物等。

掌握这些实验的方法和特性，对于化学课程的学习和实验操作都至关重要。

总结：无机盐的制备和观察是化学实验中的重要内容。

高中化学实验：制备无机盐的方法与应用介绍在高中化学实验中，制备无机盐是一个非常重要的实验项目。

无机盐是由无机物质形成的化合物，通常由金属离子和非金属离子组成。

学生通过这个实验，可以学习到一些基本的化学原理，如反应类型、物质变化和化学方程式的写法等。

本文将介绍一些常见的高中化学实验中制备无机盐的方法和应用。

实验一：氯化钠的制备实验目的制备氯化钠并观察其物化性质。

实验器材•氯化钠溶液•硝酸银溶液•氯化钠晶体•瓶塞•烧杯•试管•火柴或点火器实验步骤1.取一定量的氯化钠溶液，加入烧杯中。

2.加入适量的硝酸银溶液。

3.观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。

4.将有产生沉淀的溶液过滤，将过滤液分离。

5.将过滤液倒入烧杯中，用火柴或点火器点燃。

6.观察燃烧后是否有黄色火焰，如果有，则说明过滤液中含有钠离子。

实验结果氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子。

实验原理在该实验中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

氯化银沉淀的生成证明了氯化钠溶液中含有氯离子，而硝酸钠的产生则说明氯化钠中含有钠离子。

这是一个离子交换反应，反映了氯化钠在溶液中的离解和游离过程。

实验应用•氯化钠作为常用的食盐，我们经常会使用到它。

食用盐中的主要成分就是氯化钠。

通过这个实验，学生可以了解到食盐是如何制备出来的，以及它在日常生活中的应用。

•在化学实验中，氯化钠也是一个常用的试剂。

它可以用来调整溶液的离子强度，调节实验条件，影响反应速率，并且在溶液中起到稳定电荷平衡的作用。

实验二：硫酸铜的制备实验目的制备硫酸铜并观察其物化性质。

实验器材•硫酸铜晶体•石英坩埚•火柴或点火器实验步骤1.取一定量的硫酸铜晶体，放入石英坩埚中。

2.用火柴或点火器点燃硫酸铜晶体。

3.观察燃烧后的颜色变化，如果变成白色或浅蓝色，则说明石英坩埚中的硫酸铜被还原成了无色或浅蓝色的硫酸铜。

4.完全冷却后，观察硫酸铜的物化性质，如颜色、形状等。

实验结果硫酸铜被还原成了无色或浅蓝色的硫酸铜。