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高一化学期末综合练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料2．下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能，如熔点高'密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A、用来做保险丝B、用于制造航天飞机C、用来制造人造骨D、用于制造船舶4．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!、HCO错误!等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③D．③②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N A B．25℃、101。
3kPa时，11。
2L H2中含有的原子数为N A C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A6．在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A．Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋B．NH错误!、HCO错误!、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO错误!D．Cu2＋、NH错误!、I－、Cl－7．下列反应中,水只作氧化剂的是A．2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑B．2F2 +2H2O == 4HF + O2C．Cl2+H2O == HCl +HClO D．SO2+ H2O == H2SO38。
向含+3Fe.+2Fe。
+2Na固体，充NH的水溶液中，加入足量的22OMg。
大连市2022～2023学年度第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- N a 23- S 32- C l 35.5- Mn 55- F e 56- 第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。
下列相关说法错误的是（ ）。
A ．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B ．连花清瘟胶囊成分中的石膏42CaSO 2H O ⋅属于混合物C ．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D ．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。
下列有关物质的分类，错误的是（ ）。
3．用化学用语表示3222NCl 3H O 3HCl N 3HClO +===+↑+中的相关微粒，其中正确的是（ ）。
A ．2H O 的分子结构模型：B ．3NCl 的电子式：:Cl :N :Cl : :Cl :C ．HClO 的结构式：H Cl O --D ．Cl -的结构示意图：4．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越，此次探测由核素24796Cm 提供能量。
下列说法正确的是（ ）。
A ．24796Cm 原子核外电子数为96 B ．24796Cm 原子核内中子数为247C ．247Bk 与247Cm 互为同位素D ．24496Cm 、24796Cm 、24896Cm 互为同素异形体5．下列示意图与表述内容不相符的是（ ）。
NaCl合金内原子层之间的相对滑动变得困难光照过程中氯水的还原剂和氧化剂的关系6．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）。
A ．①③使用前需要检漏B ．②③可加热C ．③④不能用作反应容器D ．②③④可用于配制1100mL 1.00mol L -⋅的NaCl 溶液7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
辽宁省2022-2023学年上学期期末联考高一化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟考试范围：高中化学必修1可能用到的原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 S ：32 Cl ：35.5第I 卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1.我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是（ ） A.新型储氢合金可用于以2H 为燃料的汽车B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 2.下列说法正确的是（ ）A.162O 和183O 互为同位素B.2CO 分子的电子式为:O:C:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅，每个原子都达到了8电子稳定结构C.以钙离子撞击锎（Cf ）靶，反应可表示为249482949820118Cf Ca 3X Og +→+，则X 应为中子10nD.22H O 与2SO 反应生成24H SO ，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成3.“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是（ ） A.Al 能与2O 缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al ，则Fe 与2O 也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 C.Na 与2H O 反应生成NaOH 和2H ，则Fe 与2H O 反应生成()3Fe OH 和2H D.2H O 的分子空间结构呈V 形，则2H S 的分子空间结构也呈V 形4.下列说法中正确的是（ ）A.将标况下V L A 气体（相对分子质量为M ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为3g cm ρ-⋅，则此溶液的物质的量浓度为1mol L 2240V MV ρ-⋅+B.将11mol L -⋅的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于10.5mol L -⋅ C.1mol 氧气在放电条件下有30％转化为3O ，则放电后的混合气体对2H 的相对密度是35.6 D.配制460mL 10.2mol L -⋅的24H SO 溶液，需用量筒量取质量分数为98％，密度为31.84g cm -⋅的浓硫酸5.0mL5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3A NB.10.1mol L -⋅的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1A NC.含4.6g 钠元素的22Na O 和2Na O 的混合物中含有阴离子总数为0.3A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体含有的碳原子数小于0.1A N 6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向()243Al SO 溶液中加入过量氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +++⋅++B.2Cl 通入水中：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C.()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +-+++↓+D.向明矾溶液中加入()2Ba OH 溶液至42SO -刚好沉淀完全：3224422Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++7.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程图如图所示：下列说法错误的是（ ）A.该制备反应类型不属于氧化还原反应B.共沉淀法中42FeSO 7H O ⋅和32FeCl 6H O ⋅的物质的量之比最好应为1∶2C.若滤液进行焰色试验，火焰为黄色说明氢氧化钠过量D.另一种水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应：222232344623Fe 2S O O xOH Fe O S O 2H O +---+++↓++，每消耗3mol OH -，则有1.5mol 2Fe +被氧化8.下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）A.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有23Fe OB.向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有2Fe +C.将铁铜混合物投入3FeCl 溶液中，当Fe 、Cu 均有剩余时，溶液中一定有2Fe +、2Cu +，无3Fe +D.将()()44222NH Fe SO 6H O ⋅试样溶于稀硝酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质9.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ①()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→②2233Na Na O Na CO NaHCO NaOH →→→→③23Cl NaCl NaHCO →→ ④()233Al Al O Al OH →→ ⑤223Al NaAlO Na CO →→ A.②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤10.下列实验装置或操作能够达到实验目的是（ ）A.比较4KMnO 、2Cl 和S 的氧化性B.配制100mL 12mol L -⋅稀硫酸溶液C.制备并长时间看到()2Fe OH 白色沉淀D.证明非金属性：Cl ＞C ＞Si11.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。
辽宁省大连市普兰店第一中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验的现象与对应结论均正确的是C略2. 短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．1 mol β-紫罗兰酮（）与1 mol HBr发生加成反应可得到3 种不同产物参考答案：C试题分析：A、烯烃的命名中，从离双键最近的碳原子开始编号，其名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A错误；B、对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4种，B错误；C、有机物中的肽键、酯基、羧基、酚羟基等都可以消耗氢氧化钠，酯基是酚羟基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，其余均消耗1mol氢氧化钠，共消耗5mol氢氧化钠，C正确；D、1mol β-紫罗兰酮与1mol HBr发生加成反应可得到6不同产物，其中1，2加成四种，1，4加成两种，D错误，答案选C。
大连市 2022~2023 学年度第一学期期末部分考试化学试题一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH2. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH3. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH5. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH9. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH10. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2SO4D. NaOH二、填空题（每小题2分，共20分）11. 水的沸点是 __________℃。
12. 水的密度是 __________g/cm3。
13. 水的折射率是 __________。
14. 水的比热容是 __________J/g·℃。
15. 水的熔点是 __________℃。
16. 水的比重是 __________。
17. 水的表面张力是 __________N/m。
18. 水的折射率是 __________。
19. 水的比热容是 __________J/g·℃。
20. 水的熔点是 __________℃。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。
每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为A．二氧化氯B．次氯酸钠C．次氯酸钙D．过氧乙酸2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，他们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。
下列叙述正确的是A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体Fe OH胶体和淀粉溶液B．利用丁达尔效应鉴别()3C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为97--10~10mFe OH胶体和泥沙水的混合物D．可以通过渗析方法分离()33．下列化学用语或模型表示不正确的是A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：D．天然气主要成分的分子结构式：4．为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。
下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是A ．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的B ．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小C ．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键D ．除F 之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价+∣最低负价8=∣ 6．R W X Y Z 、、、、为五种不同的核素，化合物37X Y WR 和37X Z WR 所含元素相同，相对分子质量相差7。
371molX Y WR 含40mol 质子，X W 、和R 三种元素位于同周期且W 的质子数为X R 、质子数之和的一半，X 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。
辽宁省普兰店市第一中学2024-2025学年高一化学上学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn:65 Cu：64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括 18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危急警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是( )。
A. 浓硫酸B. 汽油C. 乙醇D. 烟花【答案】C【解析】【详解】乙醇不属于剧毒物，故C项错误。
2.分类法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
A. 将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B. 强电解质与弱电解质：溶液的导电实力大小C. 溶液与胶体：本质不同的缘由是能否发生丁达尔现象D. 氧化还原反应的本质：有电子转移【答案】D【解析】【详解】A. 依据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是依据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 依据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是依据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。
【点睛】丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区分；溶液导电实力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。
3.下列试验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。
肯定要用到玻璃棒的是( )。
A. ①③⑤B. ②③④C. ①③④D. ③④⑤【答案】A【解析】【详解】①过滤操作中须要玻璃棒引流；②取固体试剂一般运用药匙；③蒸发过程中须要玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均；④取液体试剂不须要运用玻璃棒，一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中须要运用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。
2023年辽宁省大连市高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学实验基本操作中正确的是（）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出2、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石3、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B．实验室加热NH4Cl固体制取NH3C．SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．Na在空气中燃烧制取Na2O4、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶25、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：26、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO-2 +CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D．FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O7、2020 年 5 月 1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是 A B C D 垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列离子方程式正确的是A ．大理石与醋酸反应：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑ B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：2422MnO 4Cl 8H Mn 2Cl 4H O --++++=+↑+ C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++ D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：2332OH Ca HCO CaCO H O -+-++=↓+9、证明某溶液中只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ） ①先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色②先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN 溶液 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④10、下列关于物质的用途，叙述不正确的是 A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂 C ．硅胶可用作食品干燥剂D ．硅可用于制作硅芯片和光电池11、下列变化过程中属于氧化反应的是 ( ) A ．MnO 2→Mn 2＋ B ．CuO →CuCl 2 C ．Ag ＋→Ag 2O D ．Sn 2＋→Sn 4＋ 12、对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑14、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO315、下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO23-、NO3-C．Cu2+、K+、SO24-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+16、下列表格中各项分类都正确的一组是A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。
辽宁省大连市2023～2024学年高一下学期7月期末考试化学试题注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 K —39第I 卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与食品息息相关，下列说法错误的是A. 在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用B. 驴皮制的阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂D. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化2. 下列化学用语正确的是A. 果糖的分子式：B. 乙醛的官能团：C. 乙醇分子的空间填充模型：D. 四氯乙烯的结构式：3. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是A. B. C. D. 4. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且两者有因果关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 脲醛塑料导电性能好，可用作电器开关C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.纤维素在人体内能水解生成葡萄糖，可作为人体的功能物质122211C H O COH-223N 3H 2NH +A ()()22N 3H v v =()()232N NH v v =()()233H 2NH v v =()()22N H v v =5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 的和过量反应，生成氨气的分子数为B. 常温常压下，15g 甲基所含电子数为C. 100mL 18mol/L 的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为D. 常温常压下，56g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。
2025届辽宁大连市普兰店区高三化学第一学期期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)2、下列关于物质用途不正确的是()A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-5、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
选择题化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A.CO2的电子式为B.Cl－的结构示意图为C.氮气的结构式为N—ND.质量数为37的氯原子为Cl【答案】B【解析】A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为，A选项错误；B．Cl-的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：，B选项正确；C．结构式是用一根短线表示1对共用电子对，氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式是N≡N，C选项错误；D．表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是Cl，D选项错误；答案选B。
选择题下列化合物的类别完全正确的是()A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质【答案】C【解析】A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；答案选C。
选择题下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15 mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【答案】A【解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。
选择题下列叙述中正确的是()A.所有主族中都存在非金属元素B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C.第ⅦA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D.元素周期表中第ⅦB族到第ⅦB族10个纵列的元素都是金属元素【答案】D【解析】A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；D．元素周期表中从ⅦB族到ⅦB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；答案选D。
选择题下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4LD. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】B【解析】A. 求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析；B. 根据公式n = 计算出CO2的物质的量，再结合分子构成得出结论；C. 标况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。
A. 标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为= 0.25 mol，而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，根据关系式2CO22e-可知，当0.25 mol二氧化碳参与反应后，转移0.25 NA个电子，故A项错误；B. 11 g CO2的物质的量为= 0.25 mol，则其分子内原子个数为0.25 mol3NA= 0.75 NA，故B项正确；C. 标准状况下水为液体，条件不足，不能按气体摩尔体积22.4 L/mol 计算水的体积，故C项错误；D. 浓盐酸与MnO2共热产生氯气，但随着反应的进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不与MnO2反应，即给定的盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3 NA，故D项错误；答案选B。
选择题能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH ﹣C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】C【解析】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，所以离子方程式是Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A 错误；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在，应该写为离子形式，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-= CaCO3↓，B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O，反应符合事实，C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，Fe失去2个电子，变为Fe2+，Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑，D错误；故选C。
选择题下列有关说法正确的是()A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应【答案】A【解析】A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A 选项正确；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；答案选A。
选择题我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（）A. 此反应是氧化还原反应B. N2O4在反应中作还原剂C. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D. R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，B错误；C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确；答案选B。
选择题反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5【答案】D【解析】A.失电子化合价升高的元素被氧化；B.失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。
A.在①反应中S元素化合价没有发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误；B.碘元素在反应①中元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应②中I元素化合价降低，获得电子，被还原，B错误；C.反应①中氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，在反应②中氧化剂是NaIO3，氧化产物是SO42-，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性MnO2>I2，IO3->SO42-，C错误；D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确；故合理选项是D。
选择题下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A. ①②④B. ①②⑤C. ③⑥D. ②④⑤【答案】C【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性要有H＋，漂白性要有HClO。
①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确，故选C。
选择题从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B. 操作Ⅶ、操作Ⅶ、操作Ⅶ所用的仪器完全相同C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+【答案】C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅶ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅶ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z 和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。
A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B．上述分析可知，操作Ⅶ、Ⅶ是过滤，操作Ⅶ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2Ⅶ2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；故答案为C。
选择题短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()WXYZA.W的氢化物显酸性B.氧化物对应水化物的酸性：Y >WC.Y2X3不能溶于氢氧化钠溶液D.简单离子的半径：YWC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】W主要化合价为-2价，没有+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅦA族，原子半径与氧元素相差不大，Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅦA 族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅦA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，据此分析解答问题。
