2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

2017年高一下学期化学期中试卷（成都九校联考附答案）2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：注意事项：1答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 -12 -16 Na-23 Al-27 S-32 -39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1 化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）A 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的2反应2 下列物质的分类合理的是（）A 酸性氧化物：2、Si2、S2、N2B 碱：NaH、H、Ba(H)2、纯碱混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D 碱性氧化物：Na22、a、g、Al2 33．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，78 gNa22含有的Na＋数为02NAB．标准状况下，224 Ll2与水充分反应，转移的电子数为NA．标准状况下，NA个2与S2的混合气体分子占有的体积约为224 L D．0 ℃、1×10Pa下6g N2与0 ℃、2×10 Pa下46 g N24均含有3NA 个原子4．用高铁酸钠(Na2Fe4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe23＋3Na22==2Na2Fe4＋Na2，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na22既是氧化剂又是还原剂B．N a2Fe4既是氧化产物又是还原产物．1l Na22发生反应，有2l电子转移D．在Na2Fe4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、l－、P43－、Na＋B．H＋、Fe2＋、S42-、N－3．＋、H＋、N－3、Na＋D．H－、Br－、S42-、NH4＋6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）选项实验目的操作现象A验证BaS3难溶于水将S2通入Ba(N3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将溴水滴加到淀粉I溶液中溶液变蓝验证S2的漂白性将S2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列有关化学用语的表示错误．．的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：3．下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是A. NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO27．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关．．的是A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D．V(A)=0.30 mol·L－1·s－19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c11.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-114.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-115.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。

2016—2017学年度下期高中一年级期中检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷3至4页，全卷共4页,共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上,并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。

2。

答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上.3。

非选择题答案使用0。

5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上,字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界.4。

考试结束后，监考员请将答题卷收回.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl:35.5 Br：80第I卷（选择题共48分）正确一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．答案）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题.下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是4．下列化学用语正确的是A．硫化氢分子的电子式：B．S2﹣的结构示意图:C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl 的电子式：5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等6．下列用电子式表示的形成过程正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4C．NaCl和HNO3D．CCl4和Na2S8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m + 和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a = b—m+n C．a = b+m-n D．a=b—m-n9．下列实验设计不能．．达到实验目的的是选项实验设计实验目的A 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B 将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C 将少量溴水加入碘化钾溶液中,再加入CCl4，比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱10．X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价,后者Fe为＋2价克服分子间作用力的是11．下列过程只需要．．．A．HCl气体溶于水B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化12．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L·s )-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L·s ）-1B．36 mol•（L·s ）-1C．24 mol•（L·s ）-1D。

2016-2017学年下学期莆田七中高一化学期中试卷命题人：高一化学备课组审核人：高一化学备课组（考试时间90分钟满分100分）班级_________姓名_________座号__________一选择题（本题每小题只有一个正确答案22*2 共44分）1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质)D.纯碱(氢氧化钠)2下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3.氢气是一种清洁的可再生能源。

某氢氧燃料电池轿车(工作原理：2H2+O22H2O),每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为()A.100 molB. 500 molC. 250 molD.1 000 mol4.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶15.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.Na2CO3C. O2D.乙醇6.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③过滤;④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。

正确的操作顺序是()A.①③B. ⑤③C.④③D.②③7.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++ CO32-B.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SO42-D.KClO3K++Cl5++3O2-10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质11.下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于712.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B. 铁粉C.镁粉D. 浓氨水13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶115.过氧化氢在下列3个反应中所起的作用是()①H2O2+H2S2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用16.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．210．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．D．2b=c15．下列表达方式正确的是（）A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．硫离子结构示意图：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl16．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C．V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D．V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣117．下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷18．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥19．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变20．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（1）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44KJ•mol﹣1写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式．（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ 的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为．22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．23．Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）干燥管D的作用是．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．24．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v A=1 mol/（L•min）、②v C=0.5mol/（L•min）、③v B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为．②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．④上述反应，在第2min时，X的转化率为．⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．25．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．（1）A的名称；G的名称；（2）B的结构简式；H的结构简式；（3）写出H发生加聚反应的方程式：；（4）D→E的化学方程式：；（5）E→F的化学方程式：；（6）F→G的化学方程式；（7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：．2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，14C具有放射性；B．气溶胶为胶体分散系；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程．【解答】解：A．14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故C正确；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故D错误；故选D．2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物【考点】91：化学键；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．离子晶体状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，与物质的稳定性没有关系；D．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质．【解答】解：A．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误；故选A．3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故选A．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B 错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．【解答】解：①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O ＞S，则氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故错误；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比，半径大小为K＞Na＞Li，则熔点：Li＞Na＞K，故正确；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外，氢离子核外没有电子，故错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故错误；故选D．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电流从正极流向负极；B．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出．【解答】解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误；B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确．D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选C．7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键【考点】91：化学键；I2：芳香烃、烃基和同系物；I6：取代反应与加成反应．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．甲烷中是含氢量最高的烃；C．根据烷烃能发生取代反应；D．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．【解答】解：A．甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故A正确；B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物，故B正确；C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确；D．甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误；故选D．8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【考点】C1：化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．2【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目来解答．【解答】解：丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选C．10．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】BB：反应热和焓变．【分析】热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．故选B．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；BN：化学能与热能的应用；BP：清洁能源．【分析】①水分解反应是吸热反应；②氢气可以通过分解海水制得；③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；④CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．【解答】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选C．12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错正确；②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；⑤最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如O的最外层电子数比Cl少，但是O的非金属性比Cl强，故错误；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则Cl的非金属性强，故正确．故选：D．13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应；B．根据燃烧热计算；C．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故C错误；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量，生成水蒸气不是液态，故D错误．故选B．14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1。

2016-2017学年度下学期期中试题高一化学相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意） 1. 下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．均易变质 2．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( ) A ．通过品红溶液B ．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过过量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水3．除去NO 中混入的少量NO 2，应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．H 2O D ．浓硫酸 4．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂8. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常温下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为＋7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 10.3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。

2016—2017学年度第二学期高一年级期中考试化学科试卷说明：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5Ⅰ卷(60分)单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分，共60分。

1．下列说法不正确的是A ．将废电池深埋，可防止重金属污染B ．焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染C ．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D ．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ．MgCl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．C 2H 23．下列有关化学用语的表示正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．氯化氢的电子式：4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．形成化学键B ．氯化铵与氢氧化钡晶体混合C ．铝热反应D ．生石灰溶于水5．下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A ．该电池工作时电能转化为化学能B ．有1mol 电子转移时，反应的氧气为5.6LC ．外电路中电流由电极b 通过导线流向电极aD ．电极b 的反应为：O 2+4e -+H 2O=4OH -7．对于反应2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和5 mol O 2充分反应可生成2 mol SO 3B ．2 mol SO 2和1mol O 2达到化学平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到化学平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。

选考题满分50分，时量30分钟。

得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。

下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

山西省太原市2016—2017学年高一下学期阶段性测评(期中考试)化学试题一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分.每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中.）1。

制出了第一张元素周期表的科学家是（）A.勒夏特列B。

汤姆生C。

阿伏伽德罗D。

门捷列夫2。

近年来我国加强了稀土资源的保护。

铈(Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A。

e C8058B。

e C13858C. e C5880D。

e C138803。

自热诗篇已成为现代生活的时尚.自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（)A.熟石灰和水B.生石灰和水C.氯化钠和水D。

氯化铵和氢氧化钡晶体4.元素的种数与原子的种数相比A.前者多B。

后者多 C.一样多 D.无法确定5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B。

调味剂C。

着色剂 D.增稠剂6.目前，我市电能的主要来源是火力发电。

下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是A.化学能转化成机械能在转化成电能B.化学能转化成热能在转化成电能C.化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能D.化学能转化成热能在转化成机械能在到电能7。

科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的A。

任意位置寻找B。

稀有气体元素中寻找C.金属和非金属的分界线处寻找D.活泼金属和活泼非金属区中寻找8。

下列物质中, 属于共价化合物的是A。

氯化镁 B.二氧化碳C。

氢气D。

硫酸铜9.下列电子式的书写正确的是A.Mg2+B.S2-C。

D.10.山西被称为煤海,欲提高煤的燃烧效率,下列说法正确的是A.将煤粉碎后燃烧B。

通入大量的空气C.加入的煤越多越好D.将煤和空气在密闭的空间里燃烧11．下列互为同位素的是A．Na 和Na+B．H2和D2C．16O 和18O D．CO 和CO212.下列反应中，不属于可逆反应的是A．2NO2N2O4与N2O4 2NO2B．H2+I2△2HI与2HI△H2 I2C．CO2 H2O H2CO3与H2CO3CO2 H2OD．CaO CO2CaCO3与CaCO3高温CaO CO213．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中,下列有关说法中正确的是A．铜片为电池的负极B．SO42-向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu2e Cu214．Al(OH）3是一种常用的阻燃剂,添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下:2Al(OH）3△Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。

2017年春季期中联考高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 0 16第1卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）1．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原了B．乙烯的结构倘式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．互为同分异构体B．都是离子化合物C．都是共价化台物D．互为同素异形体3．下列有关元素周期表说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤D．③④⑤5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。

若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（）①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12A．4 B．5C．6 D．76．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12 D．C6H148．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。