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第一节 认识有机化合物第一课时 碳原子的成键特点与烷烃的结构学习目标导航学习任务1 有机化合物中碳原子的成键特点NO.1 自主学习·夯实基础1.碳原子间的成键方式多样碳原子不仅能与其他原子形成共价键,而且碳原子之间也能形成共价键。
可以形成单键()、双键()、三键(—C ≡C —)。
2.有机物碳骨架基本类型多样多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环,有机物碳骨架的链状又分为直链和支链两种。
如图:直链支链环状结构3.组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。
微点拨:碳原子可与C形成共价键,还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
NO.2互动探究·提升能力请结合如图所示的4个碳原子相互结合的几种方式,分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
探究1 有机物中碳原子的成键情况问题1:有机物中碳原子都只能与氢原子形成4个共价键吗?提示:错误。
碳原子和C、H等原子均可形成共价键。
问题2:CH2CH2中每个碳原子形成1个碳碳双键和2个C—H,与每个碳原子形成4个共价键是否矛盾?提示:不矛盾。
1个碳碳双键可理解为2个单键,同理,1个碳碳三键可理解为3个单键。
探究2 有机物中碳原子间的结合方式问题3:有机物分子中碳原子间除了形成链状结构,是否还有其他结构?提示:还可形成环状结构或带支链链状结构、带支链环状结构等。
NO.3应用体验·形成素养1.(2020·山西太原期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是( C )解析:碳原子之间可以相互结合形成碳链(可带支链),也可形成碳环,但每个碳原子都以4价的形式成键,故C错误。
2.据报道,科学家发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键或三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是( D )A.①处的化学键表示碳碳双键B.此星际分子中仅含碳、氢两种元素C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键表示碳碳单键解析:有机物分子中每个碳原子总要满足碳四价原则,由左向右推测其结构简式为即①处是碳碳三键,A错误;从图示可看出,该分子中含有3种元素,B 错误;③处可以是氮原子,若为F或Cl,则碳原子不满足含有4个共价键,C错误;②处为碳碳单键,D正确。
第七章有机化合物第一节认识有机化合物第一课时《有机化合物中碳原子的成键特点》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习“有机物中碳原子的成键特点”一、教材分析本节内容是普通高中教科书2019版高中化学必修第二册第七章第一节《认识有机化合物》的第一节课，教材以目前已知物质中绝大多数种类都属于有机物的事实，冲击学生头脑中的固有观念，激发学习兴趣。
同时，引发学生思考“到底是什么原因造成了有机物的数量如此繁多”，由此引入碳原子成健特点的教学主题。
然后以学生熟悉的甲烷为例，应用此前已学习过的化学键知识，介绍两个碳原子间的成键方式和多个碳原子间的结合方式，在平面位置关系的层次上给出有机物碳骨架的基本特征。
在此基础上，教材给出甲烷的正四面体结构模型，进一步从空间位置关系的层次深化学生对甲烷和有机物结构的认识。
教材在此处的“资科卡片”中给出了使用模型的化学研究方法，还通过其中的插图，结合此前的“思考与讨论”栏目使学生认识到有机物不仅具有立体结构，还可以通过碳原子结合成长链形成更复杂的结构。
通过以上铺垫，接下来的“思考与讨论”栏目要求学生应用刚学到的碳原子成键规律和甲烷的结构特点，结合插图中的分子结构模型，自行归纳烷烃的组成和结构特点；同时设置问题，引出下文对烷烃、同系物，同分异构体等概念的介绍。
教材在这里给出烷经使用天干或汉字数字表示碳原子数的命名基本原则、但根据课程标准的要求，没有给出系统命名法。
教学时应注意控制难度，不再继续深化。
与旧教材相比，本节教材中出现的新概念较多，有机物结构和性质特点与无机物相比也存在巨大差异，为了让学生顺利接受这些内容，教材通过大量示意图直观地呈现微观结构，并在栏目活动中使用了分子结构模型，促使学生对有机物结构的认识水平从平面层次上升到立体层次，由实物模型转化为头脑中的思维模型。
从生产生活角度看，有机化合物广泛存在于社会生活、工农业生产和科学研究等各个领域。
新型材料，高效药物，大量染料的使用大大提高了人类的生活质量。
认识有机化合物【学习目标】1.了解有机物中碳原子的成键特点。
2.掌握烷烃的结构、性质、用途。
3.掌握取代反应的概念、取代反应的判断。
4.掌握烷烃的系统命名法；熟练掌握同分异构体的书写了解同系物的概念。
【学习重难点】重点：了解有机物中碳原子的成键特点。
难点：熟练掌握同分异构体的书写了解同系物的概念。
【学习过程】一、知识再现1.有机物（1）有机物的概念含碳的化合物，简称有机物。
组成有机物的元素，除_________外，通常还有_________等。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰酸盐、硫氰酸盐等物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物很近，一般把它们作为无机物。
（2）有机物种类繁多的主要原因①在有机化合物中，每个碳原子不仅能与其他原子形成_____个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能相互形成共价键，不仅可以形成_____，还可以形成__________。
②多个碳原子可以相互结合形成长长的_____，也可形成__________。
因此一个有机物的分子可能只含一个碳原子，也可能含有几千甚至上万个碳原子。
③含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构。
（同分异构现象）（3）有机物的特点①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（汽油、酒精、苯等）。
②耐热性：多数有机物不耐热、熔点较低。
③可燃性：绝大多数有机物易燃烧。
④晶体类型：绝大多数有机物分子聚集时形成分子晶体，易导电。
⑤化学反应：有机物所参加的化学反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。
所以有机反应往往需要加热或使用催化剂。
在有机反应的化学方程式中一般用“→”代替“”2．甲烷分子的组成和结构（1）组成①由C、H两种元素组成，分子式________②是烃类分子中组成最简单的烃，也是含碳质量分数最低的烃，或含氢质量分数最高的烃。
说明：A.②的有关叙述，往往是某些有机推断题的解题突破口。
B.验证甲烷组成的方法。
（2）结构正四面体的立体结构，而不是平面正方形结构，键角_____，键能413kJ mol。
《认识有机化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 学生对有机化合物有初步的认识，了解有机化合物的特点及分类；2. 通过实践操作，提高学生的观察、分析和解决问题的能力；3. 培养学生对有机化学的兴趣，激发其对科学探索的热情。
二、作业内容：1. 阅读教材：学生需仔细阅读《认识有机化合物》章节的内容，确保理解有机化合物的概念、特点及分类；2. 实验操作：学生需在家中自行准备一些有机化合物样品（如糖类、油脂、蛋白质等），并通过观察、闻、摸等手段进行初步的感官认识；同时，需记录下自己的观察结果；3. 问题回答：完成以下问题：（1）列举三个常见的有机化合物，并说明其分类；（2）有机化合物与无机化合物在组成和结构上的主要区别是什么？（3）举例说明有机高分子化合物在日常生活中的应用。
三、作业要求：1. 学生在阅读教材时，需做好笔记，对不理解的地方进行标注；2. 实验操作需按照规范进行，确保安全；3. 回答问题时，需结合所学知识和生活经验，确保答案的准确性和完整性。
四、作业评价：1. 评价标准：学生完成作业的质量、回答问题的准确性、实验操作的规范性等；2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，重点是对学生实验操作和回答问题的评价。
五、作业反馈：1. 教师将根据学生的作业情况，对学生的学习情况进行反馈和指导；2. 学生可针对作业中存在的问题和不足，与教师进行沟通，寻求帮助和建议；3. 鼓励学生之间互相交流和学习，共同提高学习效果。
具体作业内容及步骤如下：第一步：阅读教材，了解有机化合物的概念、特点及分类。
对于不理解的地方，可以进行标注，以便后续请教老师或同学。
第二步：在家中自行准备一些有机化合物样品（如糖类、油脂、蛋白质等），并通过观察、闻、摸等手段进行初步的感官认识。
注意实验安全，如有疑问可咨询家长或老师。
第三步：完成以下问题：列举三个常见的有机化合物，并说明其分类；有机化合物与无机化合物在组成和结构上的主要区别是什么；举例说明有机高分子化合物在日常生活中的应用。
高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物第一节认识有机化合物课后练习一、单选题1．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的通式为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同物质的量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高2．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C．分子量相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似3．下列物质互为同分异构体的一组是( )A．35Cl和37Cl B．H2O和H2O2C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH34．下列关系正确的是（）A．熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸5．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）。
A．正戊烷和正己烷B．新戊烷和C．环戊烷和乙烷D．丙烷和6．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo17．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 （ ）A ．CH 3Cl 只有一种结构B ．CH 2Cl 2只有一种结构C ．CHCl 3只有一种结构D ．CH 4中含有4个C －H 极性键8．下列反应属于取代反应的是（ ）①CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl ②2HI+Cl 2=2HCl+I 2③CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ④CH 3CH 2CN+Cl 2+HCl ⑤CH 3CH 2OH+HBrCH 3CH 2Br+H 2O A ．仅① B ．仅①②③④ C ．仅①④⑤ D ．仅②④⑤ 9．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。
《认识有机化合物》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“认识有机化合物”，通过本课的学习，学生将初步了解有机化合物的概念、性质、分类及在生活中的应用，为后续深入学习有机化学打下基础。
二、学习目标1. 理解有机化合物的概念及其与无机化合物的区别。
2. 掌握有机化合物的分类及基本结构特点。
3. 了解常见有机化合物的性质及其在生活中的应用。
4. 培养学生对有机化学的兴趣及科学探究的能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问、小组讨论等方式，评价学生对有机化合物概念、分类及基本结构特点的理解程度。
2. 应用能力评价：通过课后作业，评价学生对常见有机化合物性质及其在生活中的应用的掌握情况。
3. 学习过程评价：通过观察学生在课堂上的参与度、合作能力及学习态度，评价学生的学习过程。
四、学习过程1. 导入新课（5分钟）通过展示一些生活中常见的有机化合物（如糖、油等），引导学生回忆其性质及用途，从而引出有机化合物的概念。
2. 新课讲解（20分钟）（1）有机化合物的概念及与无机化合物的区别。
（2）有机化合物的分类及基本结构特点。
（3）常见有机化合物的性质及其在生活中的应用。
重点讲解烷烃、烯烃、醇类等常见有机化合物的性质及应用。
3. 课堂互动（10分钟）组织学生进行小组讨论，讨论生活中遇到的有机化合物及其应用，并分享自己的见解。
教师巡视指导，及时解答学生疑问。
4. 总结提升（5分钟）教师总结本课重点内容，强调有机化合物在生活中的应用及其重要性。
引导学生总结本课所学知识，形成知识网络。
5. 布置作业（课后）布置相关练习题，包括填空题、选择题及简答题等，以巩固学生对本课知识的掌握。
五、检测与作业1. 完成课本中的相关练习题。
2. 查找并收集生活中常见的有机化合物，了解其性质、用途及对人类生活的影响。
3. 撰写一篇短文，阐述有机化合物在生活中的应用及其重要性。
六、学后反思1. 学生应反思自己在课堂上的表现，包括听讲、记笔记、参与讨论等方面，找出自己的不足并加以改进。
《认识有机化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 了解有机化合物的概念及其与无机化合物的区别。
2. 掌握有机化合物的基本分类和基本结构特点。
3. 学会识别和书写简单的有机物分子式及结构简式。
4. 培养学生对有机化学的兴趣和初步的自主学习能力。
二、作业内容作业内容将围绕以下三个部分展开：1. 基础知识的掌握：要求学生课前预习教材内容，掌握有机化合物的定义、分类及其与无机化合物的区别，并了解常见的有机化合物及其应用领域。
同时，需完成相关的概念题和选择题，以检验对基础知识的理解程度。
2. 结构式书写与识别：学生需通过练习册或网络资源，学习和掌握有机物分子式和结构简式的书写方法。
并完成一定数量的练习题，如给定分子式或结构简式，学生需自行写出对应的分子式或结构简式。
此外，还需识别和标注出常见有机物分子中的官能团。
3. 实践探究活动：结合课程内容，设计一个简单的实践探究活动。
如让学生收集日常生活中常见的有机物样品（如食品、化妆品等），通过观察和简单实验，尝试识别其主要成分，并尝试写出其分子式或结构简式。
该部分活动旨在增强学生的实践能力和探究精神。
三、作业要求1. 学生在完成作业过程中，需注重理论联系实际，将所学知识与日常生活相联系。
2. 作业需独立完成，不得抄袭他人成果或使用未经允许的资料。
3. 结构式书写需规范、准确，官能团的识别与标注需清晰明确。
4. 实践探究活动需有详细的记录和总结，包括实验过程、观察结果及分析等。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况、正确性、规范性及创新性等方面进行评价。
2. 对于完成情况良好的学生，给予表扬和鼓励；对于存在问题的学生，及时指出问题并给予指导。
3. 将学生的作业成果进行展示和交流，鼓励学生相互学习、共同进步。
五、作业反馈1. 教师将在课堂时间或通过在线平台对学生的作业进行点评和答疑，帮助学生解决疑惑。
2. 学生需根据教师的反馈意见，及时调整学习方法和策略，提高学习效果。
人教版(2019)高中化学必修二第七章有机化合物教案(整章)本文是人教版（2019）高中化学必修第二册全册教案（三）第七章有机化合物中的第一节认识有机物第一课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构。
本节课的核心素养包括了了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的概念等。
教学目标是让学生理解有机化合物中碳原子的成键特点，掌握烷烃的结构特点。
重点难点是有机化合物中碳原子的成键特点，同系物，同分异构现象。
教学过程包括了有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构两个部分。
在有机化合物中碳原子的成键特点部分，教师通过设问和学生活动的方式引导学生思考有机物种类繁多的原因，并介绍了有机物中碳的成键特点。
教师通过甲烷的原子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等多种方式来让学生更好地理解有机物中碳的成键特点，包括形成4个共价键，可以形成单键、双键、三键，可以形成碳链、碳环等。
在烷烃的结构部分，教师通过投影展示甲烷的球棍模型、比例模型和分子结构模型，让学生思考与交流，归纳这类有机化合物分子式的通式。
教师小结了这类有机化合物的组成和分子结构特点，即只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
总的来说，本节课通过多种方式让学生更好地理解有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构特点，培养了学生的宏观辨识与微观探析的学科素养。
同化学性质相似，物理性质差别较小分子式相同，结构不同的化合物例子氢、氧、碳、铁、锌、铜甲烷、乙烷、丙烷正丁烷、异丁烷同分异构体学生活动：思考与交流：同分异构体的存在给生活中哪些方面带来了影响？举例说明。
教师小结：同分异构体在生活中有着广泛的应用，例如汽油中含有若干种同分异构体，它们的燃烧特性不同，对汽车引擎的性能有着直接影响。
第一节认识有机化合物
知识梳理
一有机化合物中碳原子的成键特点
1．甲烷的组成与结构
分子式结构式球棍模型空间充填模型
CH4
结构特点CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H 原子分别位于正四面体的4个顶点上
2.有机化合物的结构特点
碳原子成键特点
碳原子的连接方式键的个数键的类型
每个C碳原子与其他原子形成4个共价键两个C原子之间可以通过
共用电子对形成单键、双
键或叁键
多个C原子间以共价键构
成碳链或碳环
二烷烃
如图，它们都属于烷烃，它们的结构特点是什么，性质是什么，名称上如何区分呢？请完成下列知识点：
1．分子结构特点
2．物理性质
(1)递变规律(随碳原子数n递增)
(2)相似性：烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。
3．化学性质(与CH 4相似)
(1)稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应
烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2―
―→点燃
n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应
①概念：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。
②甲烷与Cl 2的取代反应
CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ，CH 3Cl ＋Cl 2――→光
CH 2Cl 2＋HCl ， CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ，CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl 三 同系物、同分异构体和同分异构现象
1．CH 4 2.H 3C —CH 3 3.H 3C —CH 2—CH 3 4.H 3C —CH 2—CH 2—CH 3
5．H 3C —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3 6.
这八种物质之间的关系是什么，完成下列知识点，你就会明白。
1．同系物
(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质。
(2)实例：CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3等烷烃互为同系物。
特别提醒 (1)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物
的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
(2)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1，2，3……)。
2．同分异构体和同分异构现象
(1)同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
(2)同分异构体
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
3．规律
一般来说，有机化合物分子中的碳原子越多，它的同分异构体数目就越多。
如丁烷有2种同分异构体，戊烷有3种同分异构体，己烷有5种同分异构体。
4．同分异构现象与有机化合物种类的关系
(1)在有机化合物中，同分异构现象是有机物结构多样性的又一表现。
(2)有机物结构多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。
四有机化合物
1．概念
有机化合物是指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物。
2．性质
思考与交流
1．同分异构体的相对分子质量相同，那么，相对分子质量相同的物质一定是同分异构体吗？
提示相对分子质量相同，但分子式不一定相同，如相对分子质量为28的分子有CO、N2、C2H4，它们不是同分异构体。
2．同分异构体的分子中各元素的质量分数分别相等，分子中各元素的质量分数分别相等的物质一定是同分异构体吗？
提示各元素的质量分数相同的物质，分子式不一定相同，如CH2===CH2、
CH3CH===CHCH3和分子中碳元素和氢元素的质量分数均为85.7%和14.3%，但它们不是同分异构体。
3．CH3—CH===CH2与互为同分异构体吗？同分异构体的化学性质一定相同吗？
提示二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体；同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同。
4．丁烷有几种同分异构体？其一氯代物有几种？
提示丁烷有两种同分异构体，它们分别是正丁烷和异丁烷。
其一氯代物共有4种，它们分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3。
课堂检测
1判断题
(1)有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物()
(2)有机物都易燃烧()
(3)烃是含有碳元素和氢元素的化合物()
(4)烃在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水()
(5)甲烷与Cl2的反应是置换反应()
(6)烷烃的分子通式是C n H2n＋2(n≥1)，但符合通式C n H2n＋2的不一定是烷烃()
(7)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应()
(8)烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色()
(9)同分异构体具有相同的组成元素()
(10)组成元素相同的化合物互为同分异构体()
(11)同分异构体具有相同的相对分子质量()
(12)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体()
(13)互为同分异构体的化合物也可能互为同系物()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√
(12)×(13)×
2．下列性质中，属于烷烃特征性质的是()
A．完全燃烧只生成二氧化碳和水
B．它们不溶于水
C．分子的通式为C n H2n＋2，与氯气发生取代反应
D．它们密度都较小
答案 C
3．下列各物质：①O2和O3②12C和14C③C2H6和C3H8
④和
(1)互为同位素的是__________。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)同属于烷烃的是__________。
(4)互为同分异构体的是__________。
(5)互为同系物的是__________。
答案(1)②(2)①(3)③④(4)④(5)③
4．(1)有机化合物中，碳原子之间可以形成________或碳环。
某有机物的结构式为
，请按照碳原子的成键方式指出该分子中各共价键的类型：______，该有机物______(填“属于”或“不属于”)烷烃。
(2)观察下面几种烷烃的球棍模型
①A的结构简式为____________________，B的同分异构体的结构简式为
__________________。
②C 的名称为__________， D 的分子式为__________。
③随碳原子数增加，烷烃的熔、沸点依次________，液态时密度依次________。
④烷烃分子中碳原子间以________相连，碳原子的其他价键被H 原子饱和。
假设烷烃分子中碳原子个数是n ，则烷烃的通式是________(填字母)。
a ．C n H 2n －2 B ．C n H 2n c ．C n H 2n ＋2
D ．C n H 4n
(3)若CH 4、C 2H 6、C 3H 8、C 4H 10四种烃各为1 mol ，在足量O 2中燃烧，消耗O 2最多的是________________(填化学式，下同)，上述四种烃各为1 g ，在足量O 2中燃烧，消耗O 2最多的是________________。
在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气________(填字母)。
a ．1 mol B ．1.5 mol c ．2 mol
D ．2.5 mol
(4)取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的CO 2的物质的量________(填“大于”、“等于”或“小于”)H 2O 的物质的量。
解析 (3)设此气态烃的分子式为C x H y ，其完全燃烧的化学方程式为C x H y ＋⎝ ⎛⎭
⎪⎫x ＋y 4O 2――→
点燃
x CO 2＋y 2H 2O 。
若同为 1 mol 烃，消耗O 2的多少取决于C x H y 中“x ＋y 4”的大小，“x ＋y
4”的值越大，消耗O 2越多，C 4H 10 耗氧量最多。
若同为1 g 烃，消耗O 2的多少取决于C x H y 中“y x ”的大小，“y
x ”的值越大，消耗O 2越多，CH 4消耗O 2最多。
烷烃分子中，每增加一个碳原子，就增加一个—CH 2— 原子团，则1 mol 烷烃增加1 mol —CH 2—原子团，完全燃烧多消耗 1.5 mol O 2。
(4)丙烷的分子式为C 3H 8，其完全燃烧生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为3∶4，所以CO 2的物质的量比H 2O 的小。
答案 (1)碳链 碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、碳氢键 不属于 (2)①CH 3—CH 2—CH 3
②正戊烷 C 5H 12 ③升高 增大 ④碳碳单键 c
(3)C 4H 10 CH 4 b (4)小于。
