2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

2021年高三综合能力测试（二）理综化学含答案本试卷共300分。

考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 56第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是．．同系物的是7. 下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A. 铝元素能以Al3＋或的形式存在B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在9. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．出现沉淀的是选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D 是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH。

OH（g）＋H2O（g）H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是反应时间/min0 2.05 00.60.05A. 反应在t2 min时≠B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为mol·L·minD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH 溶液；③NaOH溶液；④氨水。

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：原子量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A．CO2 B．CH3OH C．CH4D．HCHO2．下列叙述中一定正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D．一种纯净物中，若含有阳离子，则必定含有阴离子3．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O4．是人工合成的，常用于医疗上作放射性的诊断。

下列有关说法中正确的是A．可用于治疗甲状腺肿大B．和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素C．和互为同素异形体D．核内的中子数比其核外电子数多24个5．取56 g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成2 g氢气。

下列情况可能的是A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=。

下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7—pH)7．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【[正确答案]】B【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。

化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。

8.下列各组{中}的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【[正确答案]】B【解答】试题分析：苯和氯乙烯{中}均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子{中}均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，[正确答案]选B。

【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子{中}双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子{中}只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物{中}其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素{中}最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【[正确答案]】A【解答】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】在短周期元素{中}，能形成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

2021年普通高等学校招生全国统一考试〔新课标Ⅱ卷〕理科综合才能测试化学局部7．以下过程没有发生化学反响的是〔〕A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水去除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有〔〕A．3种B．4种C．5种D．6种9．以下反响中，反响后固体物质增重的是〔〕A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．以下图示实验正确的选项是〔〕A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是〔〕A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH一样的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔 〕A ．a 为电池的正极B ．电池充电反响为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O 〔s 〕溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。

2021年高考理科综合(全国II卷)试题及答案(Word最新版)2021年高考理科综合（全国II卷）试题及答案以下是整理的2021年高考理科综合（全国II卷）试题及答案，希望能对大家有所帮助。

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。

2.选择题答案用铅笔涂黑，如需更改，先用橡皮擦干净再涂其他答案。

非选择题答案写在答题卡上，不要写在试卷上。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

1.以下关于人体中蛋白质功能的叙述，哪个是错误的？A。

浆细胞产生的抗体可以结合相应的病毒抗原。

B。

肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩。

C。

胰岛素是一种蛋白质激素，能促进葡萄糖的吸收。

D。

血红蛋白是一种蛋白质，能携带氧气到身体各处。

2.下列哪个元素在人体中含量最多？A。

碳B。

氧C。

氮D。

钠3.下列哪种化学键是碳水化合物分子内部键？A。

硫醚键B。

磷酸酯键C。

酰胺键D。

糖苷键4.下列哪种物质不属于生物体内的无机物？A。

水B。

碳酸氢钠C。

氨基酸D。

硫酸5.下列哪个过程不属于细胞呼吸的阶段？A。

糖解B。

乳酸发酵C。

三羧酸循环D。

氧化磷酸化6.下列哪个是DNA分子的组成部分？A。

核糖B。

磷酸基团C。

脱氧核糖D。

葡萄糖7.下列哪个是RNA分子的组成部分？A。

核糖B。

磷酸基团C。

脱氧核糖D。

葡萄糖8.下列哪个是细胞分裂的过程？A。

有丝分裂B。

减数分裂C。

反转录D。

突变9.下列哪个是遗传物质的基本单位？A。

染色体B。

基因C。

核糖体D。

核膜10.下列哪个不是人类的常染色体？A。

XB。

YC。

21D。

2211.下列哪个是生态系统的组成部分？A。

生物B。

环境C。

能量D。

物质12.下列哪个是生态系统的能量转化途径？A。

试卷类型: A 2021年高三普通高考测试（二）化学试题含解析本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型 [A] 涂黑。

在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。

不按要求填涂的，答卷无效。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的，答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是实用文档A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖【答案】AA、双氧水具有氧化性，其稀溶液可用来杀菌、消毒B、葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能等的过程C、医学上用来消毒的是乙醇，不是醋酸D、蚕丝成份也是蛋白质【考点】常见有机物的相关内容8．在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+C．、Mg2+、K+、D．K+、Na+、NO3-、SO42-【答案】DA、Ba2+与SO42-会生成沉淀B、MnO4—（具有氧化性）与SO32—（具有还原性）发生氧化还原反应，另外SO32—、H+也不能大量共存C、AlO2-与双水解：H2O+AlO2-+=Al(OH)3+CO32-D、正确【考点】离子共存的相关内容9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB．22.4L2H2O中所含的中子数为10N AC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1N AD．78g的Na2O2含阴离子2N A【答案】CA、3NO2+H2O=2HNO3+2NO反应中，3mol NO2转移电子数为2N AB、水不是气体，不能使用22.4L/molC、溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使阳离子数增加，大于0.1N AD、Na2O2中的O22-是个整体，故阴离子应为N A【考点】物质的量的计算的相关内容10．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜实用文档B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜【答案】BA、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，反应中有元素化合价的变化B、纯碱溶液去污原理是因为CO32-发生水解使溶液呈碱性，不属于氧化还原反应C、在此条件下醛基被氧化为-COOHD、铜在电镀过程中作阳极，失电子，发生了氧化反应【考点】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素发生化合价变化11．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应该在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的乙醇和溴化钠不分层【考点】常见化学实验的操作的相关知识12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】BA、H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色，是因为都被酸性高锰酸钾氧化，体现了还原性B、纯银不与O2反应，由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗。

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅱ卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Mg 24—S 32—Fe 56—Cu 64—一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.新冠病毒（SARS-CoV-2）和肺炎双球菌均可引发肺炎，但二者的结构不同，新冠病毒是一种含有单链RNA 的病毒。

下列相关叙述正确的是 （ ）A .新冠病毒进入宿主细胞的跨膜运输方式属于被动运输B .新冠病毒与肺炎双球菌均可利用自身的核糖体进行蛋白质合成C .新冠病毒与肺炎双球菌二者遗传物质所含有的核苷酸是相同的D .新冠病毒或肺炎双球菌的某些蛋白质可作为抗原引起机体免疫反应2.当人体的免疫系统将自身物质当作外来异物进行攻击时，可引起自身免疫病。

下列属于自身免疫病的是（ ）A .艾滋病B .类风湿性关节炎C .动物毛屑接触性鼻炎D .抗维生素D 佝偻病3.下列关于生物学实验的叙述，错误的是 （ ） A .观察活细胞中的线粒体时，可以用健那绿染液进行染色B .探究人体红细胞因失水而发生的形态变化时，可用肉眼直接观察C .观察细胞中RNA 和DNA 的分布时，可用吡罗红甲基绿染色剂染色D .用细胞融合的方法探究细胞膜流动性时，可用荧光染料标记膜蛋白4.关于高等植物细胞中染色体组的叙述，错误的是（ ） A .二倍体植物的配子只含有一个染色体组B .每个染色体组中的染色体均为非同源染色体C .每个染色体组中都含有常染色体和性染色体D .每个染色体组中各染色体DNA 的碱基序列不同5.取某植物的成熟叶片，用打孔器获取叶圆片，等分成两份，分别放入浓度（单位为g mL ）相同的甲糖溶液和乙糖溶液中，得到甲、乙两个实验组（甲糖的相对分子质量约为乙糖的2倍）。

水分交换达到平衡时，检测甲、乙两组的溶液浓度，发现甲组中甲糖溶液浓度升高。

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试试题卷〔化学〕考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1. 化学与生活亲密相关。

以下说法错误的选项是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2. 研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以下图所示〕。

以下表达错误的选项是A. 雾和霾的分散剂一样B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的实验。

光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。

以下表达正确的选项是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有一样的电子层构造D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO2二次电池。

2021年高考全国卷理综化学试题解析（精编版）（解析版）绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正D正确。

极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

2021年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共 7小题，每题3分，总分值 21分〕1．〔3分〕食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．以下说法错误的选项是〔〕A ．硅胶可用作食品枯燥剂B ．P2O5不可用作食品枯燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品枯燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂2．〔3分〕某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和2mol 乙醇， 该羧酸的分子式为〔 〕A ．C14H18O5B ．C14H16O4 C ．C16H22O5 D ．C16H20O5 3．〔3分〕原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8个电子，c ﹣和d +的电子层结构相同．以下叙 述错误的选项是〔 〕 A ．元素的非金属性次序为 c ＞b ＞aB ．a 和其他 3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他 3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 4．〔3分〕NA 代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔 〕 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA﹣1 ﹣ 2﹣?L 的NaHCO3溶液中 HCO3和CO3 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1 192 U 发生裂变反响：92 U+nSr+ 54 U+10n 净产生的中子〔 0 n 〕数为10N038 0A 5．〔3分〕分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有 〔不含量立体异构〕〔 〕A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6．〔3分〕海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收7．〔3分〕用图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．〔14分〕酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/〔g/100g水〕0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4ClZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物Zn〔OH〕2 Fe〔OH〕2 Fe〔OH〕3K sp近似值10﹣17 10﹣17 10﹣39答复以下问题：〔1〕该电池的正极反响式为，电池反响的离子方程式为：．〔2〕维持电流强度为，电池工作五分钟，理论消耗锌g．〔已经F=96500C/mol〕〔3〕废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过别离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．〔4〕用废电池的锌皮制作ZnSO4?7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：参加稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全〔离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全〕．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀〔假定Zn2+浓度为0.1mol?L﹣1〕．假设上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．〔14分〕甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反响如下：①CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕△H1②CO〔g〕+3H〔g〕?CHOH〔g〕+HO〔g〕△H22322③CO2〔g〕+H2〔g〕?CO〔g〕+H2O〔g〕△H3答复以下问题：化学键H﹣H C﹣O H﹣O C﹣HC≡OE/〔kJ．mol ﹣1 436 343 1076 465 413〕〔1〕反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，△H2=﹣58kJ．mol﹣1，那么△H3= kJ．mol﹣1〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其判断理由是．〔3〕合成气的组成n〔H2〕/n〔CO+CO2〕时体系中的CO平衡转化率〔a〕与温度和压强的关系如图2所示．a〔CO〕值随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕，其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．〔15分〕二氧化氯〔ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：〔1〕工业上可用KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反响氧化剂与复原剂物质的323242量之比为．〔2〕实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2〔亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反响的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是〔填标号〕a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水3〕用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参加3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中参加水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔I2+2S2O3 2﹣═2I ﹣+S4O62﹣〕，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中参加的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g．（4〕用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最适宜的是d〔填标号〕a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

2021高考理综全国II卷(化学文字版含参考答案)2021年普通高等学校招生全国统一考试科学综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23p31s32fe56一、多项选择题：本题共有7个子题，每个子题得6分，共计42分。

在每个子问题中给出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是a、碳酸钠可用于去除餐具上的油渍B.漂白粉可用于消毒生活用水C.氢氧化铝可用于中和过量的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线照相8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成烟雾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下面的说法是错误的a.雾和霾的分散剂相同b.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵c.nh3是形成无机颗粒物的催化剂d.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下面的装置原理图能正确反映实验现象a.b.c.d.一10.w、x、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族序数的3倍；z原子最外层的电子数与w的电子数相同。

下列叙述正确的是a、 X和其他三种元素可以形成两种或两种以上的二元化合物。

由b.y和其他三种元素形成的化合物只含有离子键。

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。

与钨氧化物相对应的水合物是强酸11.na代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是a.常温常压下，124gp4中所含p-p键数目为4nab.100ml1moll-1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac.标准状况下，11.2l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nad.密闭容器中，2molso2和1molo2催化反应后分子总数为2na12.中国科学家已经研制出一种室温下“透气”的钠二氧化碳二次电池。

以溶解在有机溶剂中的NaClO 4为电解液，分别负载碳纳米管的钠网和镍网为电极材料，电池的总反应如下：，下列说法错误的是a、放电时，ClO4向负极移动。

2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ、Ⅱ）理科综合能力测试(化学)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

涂写在本试卷上无效。

3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题：本试题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2 + NH4Cl NH3B MnO2 + HCl(浓)Cl2C MnO2 + KClO3O2D NaCl + H2SO4(浓)HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4 + CO32－=== CaCO3 + SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－+ Cu2+ === CuS↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO211．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。

2021年全国高考理综化学(word含答案)2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学部分第I卷一、选择题：7.下列叙述中正确的是[A] A.液漠易挥发，在存放液，臭的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C.某溶液加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有如+8.下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属f天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用NA表示阿伏加徳罗常数的值。

下列叙述中不正确的是[D] ... A.分子总数为NA的N02和C02混合气体中含有的氣原子数为2NA B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的N02和N204混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22. 4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10.分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) [D]A. 5 种B.6 种C. 7 种D.8 种11.己知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为的一元酸 HA与b mol - L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A. a=b B.混合溶液的PH=7C・混合溶液中,c(H+)=kwmol?L-l D.混合溶液中，c (H+) + c(B+)= c(OH-) + c(A~)12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为[C] 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H60 4 C2H402 5 C3H6 6 C3H8 7 C3H80 8 C3H602 9 C4H8 10 C4H10 A. C7H16 B. C7H1402 C. C8H18 D. C8H18013.短周期元素W、X. Y、Z的原子序数依次増大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2021年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2C l－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.11()2bgaB.11()2agbC.14+11()2agbD.14+11()2bga26.（15）正丁醛是一种化工原料。