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2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3 HOOCCH34．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。
并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量7．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2． 做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。
4． 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
5． 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
苏州市2011届高三调研测试化 学 2011.1注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40选 择 题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是 A ．对废旧电池进行回收处理 B ．研发太阳能汽车代替燃油汽车 C ．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 D ．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料 2．下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式：B ．Cl －的结构示意图： C ．NH 3分子比例模型： D ．质量数为37的氯原子：17 37Cl3．下列离子方程式中，正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳：AlO 2－ + CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO 3－B ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4－+ 5C 2O 42－+ 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2OC ．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H + ＝ Fe 2+ + H 2OD ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－+ 2H 2O ══通电Cl 2↑ + H 2↑ + 2OH －4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，22.4L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移电子数为N AB ．在含有N A 个醋酸根离子(CH 3COO －)的醋酸溶液中氢离子数目为N A C ．4.6g SO 2、CO 2混合气体中含有中子数为2.3N A D ．1mol C n H 2n +2分子中含共价键数目为(3n +2)N A 5．下列有关除杂的实验操作合理的是A ．除去石英（主要成分为SiO 2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B ．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 6．下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误．．的是 A ．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝 B ．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯 C ．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠D ．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁 7．下列说法正确的是A ．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C ．氕、氘、氚互为氢元素的同位素D . 乙炔、苯的最简式同为(CH)n ，两者互为同系物不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
福建省厦门市2011届高三（上）期末质量检查化学试题（考试时间100分钟, 满分100分）考生注意:1．本次考试试卷由两部分组成, 一是本试题, 共6页；另一是答题卡（A4）, 所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2. 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35. 5 Zn—65 Cu—64一、选择题（本题共15小题。
每小题3分, 共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求, 请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1. 下列叙述正确的是（）A. 通过沉淀反应, 可以使溶液中离子的浓度变为OB. 化学反应过程中, 一定有化学键的断裂和形成C．若测得雨水的pH小于7, 则下的是酸雨D. 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献, 获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯（Pd）元素的原子序数为46, 下列叙述错误的是（）A. Pd和Pd互为同位素B. 钯是第五周期元素C. Pd2+核外有48个电子D. Pd的原子核内有62个中子3. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性: H2O>HF、>H2S ②原子半径: Na>Mg>0③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合H+的能力: OH->CH3COO->Cl-A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③4．某工业废水能快速腐蚀大理石。
该工业废水中, 可常量共存的离子组是（）A. Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、MnO4-、Fe2+、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-5. 下列说法正确的是（）A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化, 裂化、裂解都是化学变化C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物, 都可作燃料6．某石油化工产品X的转化关系如下图, 下列判断错误的是（）A. X可以发生加聚反应 C. Z与CH3OCH3互为同分异构体B. Y能与钠反应产生氢气 D. W的结构简式为CH3COOC2H57．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液, 滴人KSCN溶液不一定显红色的是（）A. 氧化铁B. 铜铁合金C. Fe（OH）3D. FeCl28. 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是（）A. 7. 8 g Na2O2与足量的CO2反应, 转移的电子数为0. 2NAB．36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA, 标准状况下的体积约为22．4 LC. 17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中, Al3+数小于0．1NA9. 下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是（）A. 盐酸是强酸: 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑B. 氧化性H2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OC. NH3结合H+能力比H2O强: NH3+H2O+ NH4++H2OD. CH3COOH是弱电解质: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-10. 常温下, 将一定浓度的某一元酸HA和0. 1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后, 下列说法正确的是（）A. 若pH=7, HA的浓度一定为0. 1 mol·L-1B. 若pH=7, A-的浓度可能小于Na+的浓度物质杂质试剂提纯方法D. 若pH=12, 且HA为强酸时, HA的浓度应为0. 08 m01. L-111．除去下列物质中的少量杂质, 所用的试剂和提纯方法正确的是A CO2 HCl Na2CO3溶液洗气B FeCl3 FeCl2 铁粉过滤C 盐酸FeCl3 加热回收蒸气D 乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液12. 某反应的反应物与生成物有: H3AsO4.K2SO4.KBrO3.H2SO4.AsH3.H2O和一种未知物质X。
泰安市2011届高三期末考试化 学 试 题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题 共46分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
）1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误．．的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵2.下列说法不正确．．．的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为N AB.2g氢气所含氢原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.1.7g氨气所含分子数目为0.1N A8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够．．科学严密的是A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
江苏省无锡市2010年秋学期高三期末考试化 学 试 题注意事项及说明：1．本卷考试时间100分钟。
满分120分。
2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。
下列做法中不符合这一理念的是 （ ）A ．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B ．把生活垃圾焚烧或深埋处理C ．引进电动汽车，减少汽车尾气排放D ．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气2．下列化学用语表示正确的是 （ ）A ．CO 2分子的球棍模型：B ．三氟化氮的电子式：C ．质子数为6、质量数为14的原子：146ND ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：3．下列说法正确的是 （ ） A ．SiC B C ．自来水厂可月硫酸铁对水进行消毒杀菌D ．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，2. 24LSO 2中含有的原子数为0.3N AB ．10. 4g 中含有的碳碳双键数目为0.4N AC ．5. 6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N AD ．500mL l.0mol ·L —1的NH 4C1溶液中含有NH 4+的数目为0. 5N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：MnO 4—、SO 42—、K +、Mg 2+通电 B ．pH=l 的溶液中：NH 4+、Na +、S042—、Fe 3+C ．c （Fe2+） =0.5mol ·L —1的溶液中：H +、Na +、NO 3—、Cl —D ．由水电离产生的c （H +） =l ×l0—14mol ·L —1的溶液中：HCO 3—、NH 4+、Cl —、Ca 2+6．已知Ksp （ AgCl ）=1.8×10—10，Ksp （ Agl ）=1.0×l0—16。
2011届广东省高三上学期期末四校联考理科综合试题化学部分第Ⅰ卷（选择题）相对原子质量：C-12 O-16 Na-23一、单选题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．使用无磷洗涤剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）A ．2.24 L Cl 2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B ．在标准状态下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N AC ．常温常压下，足量的Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为2N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数大于N A9．下列说法正确的是（ ）A ．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B ．211H 和21H 2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 C ．实验室中用棕色滴瓶存放溴水D ．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm ～100 nm 之间10．下列叙述错误的是（ ）A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去11．A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A 与C 、B 与E 分别为同族元素。
原子半径A ＜B ＜E ＜D ＜C ，B 原子最外层电子数是次外层的3倍，C 、D 的核外电子数之和与B 、E 核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）A ．A 与E 形成的化合物为离子化合物B ．气态氢化物的稳定性：B ＜EC ．简单离子半径：E ＜D D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞D12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是二、双选题（每小题6分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22．下列离子方程式正确的是（ ）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OB．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl＋S2－＝Ag2S＋2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O23．室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（）A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)＝c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH 降低C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＝c(A－)，且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)第Ⅱ卷（非选择题）30．(16分)粘合剂M的合成路线如下图所示：（1）B中的官能团有；C的结构简式是；（2）写出①、⑥的反应类型。
高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇2. 科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。
下列说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为C22H12B . 该有机物分子中含有4个苯环C . 该有机物能发生加成反应D . 该有机物的一氯取代物有6种3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1mol甲基含有的质子数为9NAB . 31gP4中的共价键数目为1.5NAC . 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NAD . 22.4L氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA4. 实验室制备硝基苯的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置错误的是（）A . 浓硫酸与浓硝酸混合B . 制备硝基苯C . 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸D . 分离硝基苯中混有的苯5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。
下列说法正确的是（）A . 工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质B . 简单离子半径的大小为Y>XC . Z的简单氢化物的热稳定性比X的强D . 化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料6. 某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。
锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－B . 充电时，b是电源的正极C . 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D . 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－>Cl－7. 室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液B . 电离常数：Kac>c>c>c二、综合题8. 多硫化物是含多硫离子的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
潍坊寿光市2010--2011学年度第一学期普通高中模块检测高三化学 2011．1注意事项。
1．本试题分第l卷和第11卷两部分。
第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D) 涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 0 16 Na23 S 32 C1 35．5 K 39 Mn55第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至16题每小题3分，共40分)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2．下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期元素中最大D．X单质的熔点比2单质的熔点高4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H—C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e—D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀’ ．5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2LB．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1 NA个电子C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子6．下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11 t001．L一1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8．下列溶液中，能够大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、S042．、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M92+、N03·、Cl-C．c(H+)=10_12 mol·L。
2010学年长宁区第一学期高三化学期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2. 下列有关表述正确的是A.N原子的价电子轨道表示式：B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3Na ++H ++CO 32-C ．羧基的结构式：D. 明矾的化学式为 KAlSO 4·12H 2O 3.下列有机物命名正确的是A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-甲基-1-丙醇C. 2—甲基丁烷D. 二氯丙烷 4. 把少量CO 2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L 的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液；④Na 2CO 3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④ 5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A ．过氧化钠固体 B ． 苯酚晶体 C ．硫酸亚铁晶体 D ．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH 3D ．用从a 处加水的方法检验装置④的气密性 7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0o C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A B ．标准状况下，80gSO 3所占的体积约为22.4L C ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．0．5 mol 2Na O 2中含有的阴离子数为0．5A N 8．下列实验目的可以达到的是A ．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
B ．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。
C ．将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液以便除去CO 2中少量的SO 2D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c （SO 32-）=0．5 mol ·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3-D ．水电离产生的c （H +）=1×10-14mol ·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.甘油和水D. 苯和液溴 11. 下列说法正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．H 2O 、D 2O 、T 2O 互为同分异构体C ． CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是A ． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体B ． 用甲图装置制取乙烯C ． 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁D ．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。
13. 下列实验目的可以达到的是A ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液 14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 A ．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。
B ．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。
C ．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H +＋2e H 2↑D ．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上 15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是 A ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D ．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热 16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A ． pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7B ．氯水中：c （Cl 2）=2[c （ClO -）+c （Cl -）+c （HClO ）]C ．pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者D ． 0.10 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+c(CO 32-) 17.下述实验设计能够达到目的的是A. SO 2中混有少量SO 3，通过足量浓硫酸，收集气体B. HNO 3溶液中混有少量H 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液，再过滤 C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液中是否含有Fe 2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：4NH 3(g) + 6NO(g)在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
B ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡D ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 19．下列离子方程式书写正确的是A ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH -→ Mg(OH)2↓B ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 32-－+H 2OHCO 3-+OH -C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液： Ca 2++2HCO 3-+2OH －→CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋→Fe 3＋＋3H 2O根据表中信息，判断以下说法正确的是 A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B ．离子半径：T 2－＞X 2+C ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X5N 2(g) + 6H 2O(g) +QD．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是A. NaClB. Ca(OH)2C. Na2 CO3 D．NaHCO3第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
（1）该融雪剂的化学式是；电子式为：；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；E的单质中，质软有润滑性的是（填写单质名称）。
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。
24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____□（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生 2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是。
25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。
若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
