2016届常见非金属元素教学课件共89张PPT资料

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第八章非金属.ppt.ppt - 第二章讲解

48.6%;游离氧在空气中的体积分数约为21%；它的化合物广泛分布于地壳岩石和江、河、湖、海中。氧有16O，17O，18O三种同位素，能形成O2和O3 两种单质。 2.臭氧臭
许多还原性气体，尤其是 NO 和氟里昂（CCl2F2）对臭氧层的破坏力最大。臭氧是比氧气更强的氧化剂，它能氧化硫化氢及单质硫成硫酸并放出氧气；能被单质汞、银等还原为过氧化物和氧气 2Ag + 2O3 ─→ Ag2O2 + 2O2， S + 3O3 + H2O ─→ H2SO4 + 3O2
△
S + 2HNO3 ─→
H2SO4 + 2NO↑
2硫的氧化物和含氧酸
1. SO2 和H2SO3
氧化硫是具有强刺二激气味的无色气体。具有漂白
作用。易溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有弱酸SO2 极易性，强的还原性。也是烟雾中的主要污染物。液化（0℃，193KPa）
(1) 制备方法工业： S + O2
第八章
重要的非金属元素及其化合物
【知识目标】
1.要求掌握卤素单质的化学性质及其递变规
律，了解卤素单质的制备方法和用途。掌握卤化氢和氢卤酸的性质，理解氢卤酸的酸性及其递变规律。 2. 熟练掌握过氧化氢的不稳定性、氧化还原性。掌握硫化氢、硫化物、硫的含氧酸及其盐的主要性质。 3. 认识氮、磷、砷及其化合物的主要性质。 4. 了解碳、硅、硼及其化合物的主要性质。
【能力目标】
1. 能根据原子结构的递变规律初步推断同族
非元素的性质及变化特点。 2. 有处理实验中有毒物质并进行防护的基本能力。
第一节卤素及其化合物

人教版高中化学必修二《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件

第五章化工生产中的重要非金属元素
第三节无机非金属材料
一、传统无机非金属材料（硅酸盐材料）
陶瓷
玻璃
水泥
1. 硅酸盐及其结构
(1)概念：由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物。
(2)结构：在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体。每个Si 结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。
（3）用途 ①用于生产光导纤维；②水晶、玛瑙等饰品； ③制作耐高温的化学仪器。
光导纤维
玛瑙水晶
石英坩埚
(3) 化学性质（酸性氧化物）不溶于水，不与水反应 ①酸性氧化物的通性 SiO2+CaO =高=温= CaSiO3 SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O 盛放NaOH溶液不用玻璃塞，而用橡胶塞
SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O
知识巩固
5. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，
化学性质稳定，但生产成本高。
（1）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：—ac—d——(填字母)。
a. 制作坩埚
b. 用作建筑陶瓷
c. 制作耐高温轴承
d. 制作切削刀具
[SiO2]四面体结构
(3)特点：硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点。
2. 最简单的硅酸盐——Na2SiO3
(1)物理性质： Na2SiO3是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性。 (2)用途：制备硅胶、防火剂、黏合剂
(3)化学性质：水溶液显碱性，能与盐酸、CO2等反应。

中职化学非金属课件ppt

氮
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质和用途，如玻璃、陶瓷等。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质和用途，如增强复合材料等。

第十七章非金属元素

其热稳定性与相应的酸的稳定性基本相同。
Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3
分解温度/ ℃ 1800 270 常温
对同种含氧酸，有：
正盐 > 酸式盐 > 酸
Na2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > (NH4)2CO3 分解温度/℃ 1800 910 350 58
同种酸根不同金属离子所组成的盐，其
ROH可有两种离解方式： R R O O H H RO – + H+ R+ + OH – 酸式电离
碱式电离
NaOH = Na+ + OH – HClO4 = ClO4– + H+ Al 3+ + 3OH – Al (OH )3 H3O+ + AlO2–
2、ROH规则离解方式与Rn+的离子半径和电荷有关，定义离子势为
非金属元素氢化物热稳定性规律：同族：从上到下热稳定性减弱，例如：
HF > HCl > HBr > HI 不分解 3273K 1868K 1073K 分解1.3% 分解1.1% 分解25%
同周期：从左到右热稳定性增强，例如： B2H6 < CH4 < NH3 < H2O < HF
分解温度/K 373
H2O HF H2Te H2S H2Se SbH 3 NH3 HCl PH3 CH4 SiH4 周期数 AsH3 HI HBr GeH4 SnH4 PbH4
BiH3
非金属元素氢化物酸性规律：
同族：从上到下酸性增强，例如：
HF < HCl < HBr < HI

5-1 非金属单质精品PPT课件

Br2——深棕红色，刺激性气味，有毒，微溶与水
(3)常温下为固体，且有颜色的：
I2——紫黑色，刺激性气味，毒性较小，难溶于水
S8——浅黄色固体，特殊气味，不溶于水，易溶于CS2
P4——(白磷)略带黄色的蜡状固体，有毒，保存在水中，易溶于CS2
红磷——红褐色粉末，无毒，不溶于水
和CS2 石墨——黑色固体，不溶于水
(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)反应(说明现象) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2Fe +3Cl2 点燃 Cu + Cl2 点燃
2FeCl3 CuCl2
* 若在上述产物中加入适量水，有何现象？
S与金属(Fe、Cu、Hg)反应(说明现象) Fe + S
(3)C与某些氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(二)通常只作氧化剂的单质：F2、O2 1.F2做氧化剂
(1)能与几乎所有的金属直接反应：(反应式略) (2)与水反应：
(5)非金属单质对应阴离子的还原性
如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓； 2Fe3++Br- 不反应
§5-1 非金属单质
一、结构和物理性质
1.常见非金属单质的晶体类型
ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
H2
分子晶体
He
分子晶体
B C(金刚石) N2
O2
F2
Ne
原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体

非金属元素小结讲解PPT课件

第一节非金属单质的结构和性质
第1页/共37页
一、非金属单质的结构
族数价电子构型价电子数共价数晶体类型
零族 ns2np6
8
0 分子晶体
ⅦA ns2np5
7
1 分子晶体
ⅥA ns2np4
6
2 分子晶体
ⅤA ns2np3
5
3 分子晶体
ⅣA ns2np2
4
4 原子晶体
第2页/共37页
二、非金属单质的物理性质
第23页/共37页
二、无机含氧酸的酸性变化规律
• 在同一周期，从左到右最高氧化态的含氧酸酸性依次增强。
• 同一族中，从上到下氧化态相同的含氧酸酸性逐渐减弱。
• 同一元素若形成几种不同氧化态的含氧酸时，其酸性随氧化数的升高而增强。
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三、含氧酸及其盐的氧化还原性
• 在同一周期中，各元素最高氧化态含氧酸的氧化性，从左到右依次递增。
第4页/共37页
• 虽然氧族和氮族单质的结构比较复杂，但它们的单质仍是非极性分子，因而它们在水中的溶解性小，熔点和沸点也不高。
• 碳、硅、硼单质为原子晶体，因此它们的熔点、沸点很高，硬度也大。
第5页/共37页
三、非金属单质的氧化还原性
• 非金属单质（氟除外）既可被氧化，又可被还原，其变化规律是： • 同一周期中，从左到右，氧化性依次增强； • 同一族中从上到下，氧化性依次减弱。 • 所以氟是最强的氧化剂。
• 2B+6NaOH=2Na3BO3+3H2↑
• 2As+6NaOH=2Na3ASO3+3H2 ↑
第11页/共37页
第二节分子型氢化物
一、偶极矩

第一部分专题三第11讲常见非金属元素及其化合物

非金属课件(C,Si)

非金属及其化合物(C与Si)硅（Si）及其化合物⑴硅(Si)①物理性质：晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水②化学性质Si +2F2=SiF4↑Si+4HF= SiF4↑+ H2↑Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑Si+O2加热SiO2Si+2H2高温SiH4Si+C高温SiC 3Si+2N2高温Si3N4③制取粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑（石英砂与焦炭混合）由粗硅制高纯硅：Si(粗)+ Cl2加热SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl⑵二氧化硅（SiO2）（水晶，石英，玛瑙的主要成分，是光导纤维的原料）物理性质由原子构成，每个硅原子周围连接4个氧原子（1molSiO2有4mol硅氧气键）熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水化学性质酸性氧化物的通性：①SiO2+CaO高温CaSiO3②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O③SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑弱氧化性：SiO2+2C高温Si+2CO↑特性：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑶硅酸（H2SiO3）硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3 +2H2ONa2SiO3+H2O +CO2 = Na2CO3+ H2SiO3↓Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓注：硅酸的酸性极弱，接近中性，不溶于水。

⑷硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。

硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：硅酸钠(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇纹石(3 MgO·2SiO2·2H2O)最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

高中化学_常见非金属元素教学课件设计

考题再现
[2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等) 中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是 _____________。
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要
说明实验操作、现象和结论：
已知
Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+==S+SO2+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
9.(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最
少的是 ( A )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸
D.稀硝酸
高考预测
下列有关实验装置的说法中正确的是 ( C )
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积
高考ห้องสมุดไป่ตู้测
工业上以反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4来制取氢溴酸。纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为 ________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

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(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( √ ) (2014·重庆理综，1C) (11)Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2( × ) (2014·重庆理综，3C) (12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( × ) (2014·江苏，4A) (13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( × ) (2014·海南，1C)
题组集训题组一重要反应必练
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
－
3
。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶 (mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
题组二准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( √ ) (2015·重庆理综，1C) (2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( √ ) (2015·重庆理综，2B) (3)硅胶可用作食品干燥剂( √ ) (2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量 ) ＋ H2O===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 ，但高温下 Na2CO3 ＋ SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发的 CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__M__g_2_S_i_＋__4_H_C_l_=_=_=_____ _2_M__g_C_l_2_＋__S_iH__4↑___，Y分子的电子式为______________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是_非__极__性__键__、_极__性__键__。解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。
专题十一常见非金属元素
考纲要求
1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合运用。
栏目索引
考点一碳、硅及其重要化合物考点二卤素及其重要化合物考点三硫及其重要化合物考点四氮及其重要化合物考点五环境污染与环境保护
题组三硅及其化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物间的转化
3.(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X
通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢
化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
―加M―热g→
Mg2Z
盐酸 ――→
Y
加热 ――→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是_氢__氟__酸__(_H_F_)_；由X制备 Mg2Z的化学方程式为_S_i_O_2_＋__2_M__g_=_=△_=_=_=_O__2↑__＋__M__g_2_S_i _。
考点一碳、硅及其重要化合物 1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
C H4←―C ―→C O―→C O2
－4
0
＋4
＋4
SiH4←―Si ―→SiO2(H2S i O3)
知识精讲
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 2Na＋＋CO23－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式
表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用
离子方程式表示)。 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O 。
(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( ×) (2014·海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光导纤维( × ) (2014·海南，10D) (16)石英只能用于生产光导纤维( × ) (2013·福建理综，6A) (17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( √ ) (2013·广东理综，11C) (18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( × ) (2013·江苏，4B)
(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2( × ) (2015·天津理综，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × ) (2015·海南，7B) (6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性( √ ) (2015·江苏，4C)
(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( × ) (2015·安徽理综，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥( √ ) (2015·安徽理综，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( √ ) (2014·天津理综，3B)