物质的量及其单位摩尔教学设计方案

课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。

3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。

4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。

教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。

难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。

关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。

考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。

教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。

一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。

聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。

【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。

【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。

创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。

【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。

一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学计算中的重要性。

2. 让学生掌握摩尔质量的定义及其计算方法。

3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念介绍2. 物质的量的单位：摩尔3. 摩尔质量的定义及计算方法4. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用实例三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔质量的计算方法，物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。

2. 教学难点：物质的量的理解，摩尔质量的计算及应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用化学实验和实例，让学生直观地理解物质的量和摩尔质量的概念。

3. 运用小组讨论和合作学习，提高学生的参与度和动手能力。

五、教学过程：1. 引入：通过实验或实例，引导学生思考物质的量的概念。

2. 讲解：详细讲解物质的量的定义、单位及计算方法。

3. 演示：进行化学实验，让学生直观地观察物质的量的变化。

4. 练习：给出实例，让学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、小组讨论等。

2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量，包括答案的正确性、计算的准确性和解题思路的清晰性。

3. 实验操作能力：评估学生在化学实验中的操作技能，包括实验步骤的正确性、实验数据的准确记录和实验结果的分析能力。

4. 知识掌握程度：通过课堂提问、作业和测试等方式，评估学生对物质的量和摩尔质量概念的理解程度以及应用能力。

七、教学资源：1. 教学PPT：制作包含重要概念、计算方法和实例的PPT，方便学生理解和记忆。

2. 化学实验室：提供化学实验室，让学生进行实验观察和操作。

3. 练习题库：准备一定数量的练习题，包括计算题和应用题，用于巩固所学知识。

“物质的量及其单位——摩尔”教学设计二、教学目标：1. 掌握物质的量的概念及其基本单位——摩尔的含义和计算方法。

2. 理解摩尔质量的含义及其计算方法，掌握计算化学反应中物质的量及物质的量比的方法。

3. 了解摩尔对化学计量的意义和作用，掌握化学方程式的用法。

三、教学内容和流程：1. 引入：通过句子：“一块巧克力等于一百颗小巧克力食品？”以此开始。

在开学第一节化学课上，我问学生:“一块巧克力等于一百颗小巧克力糖果吗？”（引导学生思考，告诉学生摩尔的概念是计数单位）学生深入了解物质的量，摩尔的基本概念及其计算方法。

我们可以拿一块巧克力和一百颗小巧克力糖果为例。

（1）巧克力巧克力的分子量为M，它的质量为m，则它的摩尔数n = m / M. (这意味着摩尔数是质量和摩尔质量的比值)（2）巧克力糖 (例如)巧克力糖的分子质量为m2,它的质量为m1，则是不是m2/m1百颗巧克力糖就等于一块巧克力吗？（3）通过与巧克力的比较，学生可以理解摩尔的概念，为后续学习做好铺垫。

通过实例引导学生了解摩尔质量的定义和计算，例如水分子的摩尔质量是18，二氧化碳分子的摩尔质量是44。

4. 化学计量通过化学计量，学生掌握物质量、摩尔、化学方程式等的计算方法（1）计算物质的量基于化学方程式.例如，用反应物的化学式估算产物的质量和量：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O对于反应条件，它应该是“1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。

因此，如果给出甲烷的质量和O2的容积，则可以计算出产物二氧化碳和H2O的物质量或摩尔数。

例如，反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 可以用于计算CH4的摩尔质量(16.04 g/mol)、CO2的摩尔质量(44.01 g/mol)和H2O的摩尔质量(18.02 g/mol)五、小结：通过摩尔的学习，学生能了解到化学物质的量是物质数量的基本单位，进一步了解化合物的计算和化学反应的计算和表征。

物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。

3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。

2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。

3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。

4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。

2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。

2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。

3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。

4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。

5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。

6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。

8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。

六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。

八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。

2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。

3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。

九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。

物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。

（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。

（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。

2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。

（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。

二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。

（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。

2、教学难点物质的量概念的构建。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。

提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。

2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。

强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。

（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。

通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。

（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。

1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。

1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。

二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。

2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。

2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。

2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。

2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。

三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。

四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。

六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。

6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。

6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。

物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。

（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。

1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。

（2）物质的量的符号：n。

（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。

1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。

1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。

（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。

（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。

（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。

第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。

（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。

2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。

（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。

（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。

2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。

2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。

（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。

（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。

（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。

第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。

（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。

3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。

（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。

（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。

3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。

3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。

物质的量的单位-摩尔教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质：具有相同物理和化学性质的粒子集体物质的量：表示物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）1.2 物质的量的计量单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位，1摩尔等于含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子的物质第二章：摩尔质量2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算摩尔质量等于物质的质量除以物质的量，即M = m/n第三章：摩尔与实际质量的转换3.1 摩尔与克之间的转换1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以克/摩尔为单位）3.2 摩尔与实际质量的计算实际质量= 摩尔质量×物质的量物质的量= 实际质量/ 摩尔质量第四章：摩尔与粒子数目的关系4.1 摩尔与粒子数目的比例关系1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子4.2 摩尔与粒子数目之间的计算粒子数目= 摩尔数×阿伏伽德罗常数摩尔数= 粒子数目/ 阿伏伽德罗常数第五章：摩尔在不同化学反应中的应用5.1 摩尔在化学计量学中的应用化学反应中物质的量的比例关系，即化学方程式中的系数5.2 摩尔在化学实验中的应用配制溶液：根据所需物质的量计算溶质的摩尔数，再计算所需质量物质的量测定：通过反应物质的量比例，计算未知物质的摩尔数第六章：摩尔与体积的关系6.1 摩尔体积的概念摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积，约为22.4升（L）6.2 摩尔体积的计算与应用气体体积= 摩尔数×摩尔体积摩尔数= 气体体积/ 摩尔体积第七章：摩尔浓度7.1 摩尔浓度的定义摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，单位是摩尔/升（mol/L）7.2 摩尔浓度的计算与表达摩尔浓度= 溶质的摩尔数/ 溶液的体积（L）可以通过物质的量与溶液的体积关系来表示摩尔浓度第八章：摩尔与反应物质量的关系8.1 化学反应中摩尔比的概念化学反应中反应物与物的摩尔比：根据化学方程式中系数的比例8.2 摩尔比的应用计算反应物与物的摩尔数：根据化学方程式中摩尔比，已知某一物质的摩尔数，求另一物质的摩尔数第九章：摩尔与化学反应的限制因素9.1 化学反应的限制因素反应速率与反应物摩尔数的关系，确定化学反应的速率决定步骤9.2 摩尔与化学反应的限制因素通过摩尔数的关系确定化学反应中的限制反应物，进而计算其他物质的摩尔数第十章：摩尔在实际应用中的案例分析10.1 摩尔在药物剂量中的应用根据药物的摩尔质量和所需的药物剂量，计算所需的摩尔数或质量10.2 摩尔在化学工业中的应用摩尔概念在化学合成、生产过程中发挥着重要作用，用于计算反应物与物的物质的量比例第十一章：摩尔与能量的关系11.1 摩尔焓的概念摩尔焓：化学反应中1摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）11.2 摩尔焓的计算与应用反应焓变= 反应物摩尔焓物摩尔焓通过摩尔焓计算反应的热量变化第十二章：摩尔与化学反应的平衡12.1 化学平衡常数的概念化学平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡时，反应物与物浓度比的摩尔数幂次方12.2 摩尔与化学反应平衡的应用通过平衡常数表达式，分析反应物与物的摩尔数关系，判断反应的方向第十三章：摩尔与物质的聚集状态13.1 物质的聚集状态与摩尔的关系固体、液体、气体的摩尔体积不同，与物质的聚集状态有关13.2 摩尔体积与聚集状态的应用通过摩尔体积分析不同聚集状态物质的性质，如气体的压缩性、液体的表面张力等第十四章：摩尔与物质的化学反应活性14.1 化学反应活性与摩尔的关系化学反应活性：物质参与化学反应的能力，与物质的摩尔数有关14.2 摩尔与化学反应活性的应用通过摩尔数分析反应物的活性，判断反应的难易程度和速率第十五章：摩尔在科学研究与技术应用中的综合案例15.1 摩尔在生物化学中的应用分析生物分子如蛋白质、核酸的摩尔质量，研究其结构和功能15.2 摩尔在材料科学中的应用研究材料的摩尔组成，优化材料性能，如合金的摩尔比例对性能的影响15.3 摩尔在环境科学中的应用分析污染物在环境中的摩尔浓度，评估环境污染程度，制定环境保护措施15.4 摩尔在其他领域的应用摩尔概念在地球科学、宇宙学、食品科学等领域也有广泛的应用，用于物质的量计算和分析重点和难点解析本文主要介绍了物质的量的单位-摩尔的概念、计算方法及其在各个领域的应用。