2016届江苏省中考化学复习讲练第2课时 氧气的性质.doc

初三化学氧气的性质【本讲主要内容】氧气的性质【知识掌握】【知识点精析】1. 氧气的性质（1）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（1L水大约能溶解30mL氧气）。

氧气有三态变化，在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

（2）氧气的化学性质①氧气可助燃，但不可燃。

可与许多物质反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。

②物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

（1）供给呼吸：用于动植物呼吸、医疗急救（2）支持燃烧：利用反应放出的热量，工业上用于炼钢、宇宙航行、气焊气割 3. 物质的变化和性质反应物 反应物的色态在空气中燃 烧时的现象 在氧气中燃 烧的现象反应文字表达式 反应类型木炭（主要成分是 碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、产生无色无味的气体剧烈燃烧，发白光，放热、生成无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体 碳+氧气二氧化碳化合 （氧化）硫 黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫化合 （氧化）红磷（主要成分是 磷） 暗红色固体黄白色火焰、放热、有大量白烟产生剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷化合 （氧化）铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，熔成小球，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁化合 （氧化）铝 银白色固体不易燃烧 用火柴引燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光铝+氧气三氧化二铝化合 （氧化）镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 镁+氧气氧化镁化合 （氧化）石蜡 白色固体黄白色火焰，明亮的火焰，放热，有黑烟剧烈燃烧，发白光，放热，用小烧杯罩在火焰上，内壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳氧化反应（1）物质的变化：通常有两种形式——物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化有新物质生成的变化特征不生成新物质有新物质生成伴随现象物质的形状、状态改变常伴有发光放热、变色、放出气体、生成沉淀实例①蜡烛熔化②酒精挥发①铁生锈②人的呼吸二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。

2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。

3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。

【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（专题课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。

在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。

二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。

•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。

•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。

•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。

2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。

•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。

三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。

•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。

•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。

2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。

•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。

•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。

四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。

•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。

•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。

《氧气的性质》讲义一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度约为 1429 克/升，比空气的密度略大。

氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中大约只能溶解 30 毫升氧气。

但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。

氧气在－183℃时会变为淡蓝色液体，在－218℃时会变成淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

1、与金属的反应（1）氧气与镁的反应：镁在氧气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。

化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO 。

（2）氧气与铁的反应：铁在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。

化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。

但在常温下，铁在潮湿的空气中会生锈，这是铁与氧气、水等物质发生的缓慢氧化反应。

（3）氧气与铜的反应：铜在空气中加热时，表面会变黑，生成黑色的氧化铜。

化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。

2、与非金属的反应（1）氧气与碳的反应：碳在氧气充足时燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂；碳在氧气不充足时燃烧，生成一氧化碳，化学方程式为：2C ＋ O₂点燃 2CO 。

（2）氧气与磷的反应：磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。

化学方程式为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。

（3）氧气与硫的反应：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

化学方程式为：S ＋ O₂点燃SO₂。

3、与化合物的反应（1）氧气与一氧化碳的反应：一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳。

化学方程式为：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂。

（2）氧气与甲烷的反应：甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。

化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O 。

三、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气：化学方程式为 2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。

氧气的性质【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。

2.认识化合反应、氧化反应。

【要点梳理】要点一、氧气的物理性质（高清课堂《氧气的性质》）在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。

在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。

河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。

要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：氧气氧气氧气氧气【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。

4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。

如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。

同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。

氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。

知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。

光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。

镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。

通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。

知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。

冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。

人教版九年级上册化学说课稿：2.2氧气的性质一、引入大家好，我是今天的化学课老师。

今天我们将要学习的是人教版九年级上册化学第2章第2节的内容，主题是“氧气的性质”。

大家平时对氧气应该已经有所了解，它是我们呼吸的必需气体之一。

但是，除了呼吸外，氧气还有什么有趣的性质呢？请跟随我来一起探索吧！二、氧气的概念氧气，化学符号O2，是一种无色、无味、无臭的气体。

它是地球上最常见的元素之一，占地壳中含量的约21%。

氧气在自然界中广泛存在于空气中，是维持动植物生命正常运作的重要物质。

三、氧气的制备和收集氧气的制备方法有很多种，常用的有分解过氧化氢和电解水的方法。

其中，分解过氧化氢是最常见的制备氧气的实验方法，我们也可以在实验室中进行。

收集氧气的方法一般有用水封法和气阀法。

其中，水封法是最常用的，使用气体密度的原理来收集氧气。

四、氧气的性质1. 生理性质氧气是呼吸的必需物质，它是支持燃烧和许多呼吸过程的关键气体。

当我们呼吸时，氧气进入肺部，通过肺泡壁进入血液，然后被运送到身体各个组织和器官进行氧合反应。

2. 燃烧性质氧气是燃烧的必需气体，没有氧气就没有燃烧。

我们可以通过实验来观察氧气参与的燃烧反应。

例如，将一根点燃的火柴放入氧气中，火柴会瞬间燃烧得更为旺盛。

这是因为氧气能够与可燃物质发生激烈的氧化反应，使燃烧反应释放的能量更加剧烈。

3. 化学性质氧气是一种高度活泼的元素，它具有较强的化学反应性。

它可以与许多元素和化合物发生反应，形成新的物质。

例如，氧气可以与金属反应生成金属氧化物，与非金属反应生成非金属氧化物。

4. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约1.43倍。

它在常温下是气体状态，但可以被压缩成液体或固体。

此外，氧气是一种不可溶于水的气体，不易溶解于其他液体。

五、氧气在生活中的应用氧气在生活中有广泛的应用。

首先，氧气是医院急救室和手术室中必备的气体之一，用于给患者进行氧气治疗、供给手术室的麻醉气体等。

类型二 物质制备流程题例 (2015连云港节选)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。

它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。

该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O === NH 4Cl ＋NaHCO 3↓②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O请回答：(1)①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2气体，不选用浓盐酸的理由是____________；干燥CO 2气体，可用的干燥剂是________(填字母)。

A. 浓硫酸B. 固体氢氧化钠C. 生石灰(2)①该厂“过滤”所得的NH 4Cl 可作化肥中的________肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl 2，同时还有NH 3和H 2O 生成，写出该反应的化学方程式：________________________。

该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称____________，它的重要用途有________(只写一种)。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有________(填字母)。

A. 使用的漏斗叫长颈漏斗B. 液面应低于滤纸边缘C. 玻璃棒应不停搅拌D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁针对训练1. (2015莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。

如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。

第1题图若每1 000 g Ca(OH2)和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是( )A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应Ⅰ 的化学反应方程式为：SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D. 处理相同质量的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低2. (2015北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。