高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点

滴定高二化学知识点总结滴定是化学定量分析中常用的一种分析方法，通过滴定操作可以确定溶液中某种物质的含量或浓度。

在高二化学学习中，滴定是一个重要的知识点。

下面我将对滴定相关的知识进行总结。

一、滴定的原理和步骤滴定的原理是在滴定过程中，通过添加一种滴定试剂，使其与待测物质发生定量反应，从而达到滴定终点。

滴定终点是滴定操作中非常关键的一个概念，通常使用指示剂或滴定计来指示滴定终点的到达。

滴定的步骤一般包括以下几个环节：1. 准备：准备好待测溶液、滴定试剂、指示剂等。

2. 滴定：将滴定试剂滴加到待测溶液中，直到达到滴定终点。

3. 记录：记录滴定试剂的用量，计算待测物质的浓度或含量。

二、滴定中常用的滴定试剂和指示剂1. 滴定试剂：- 盐酸：常用于酸碱滴定中，用于测定碱的含量。

- 碘液：常用于氧化还原滴定中，用于测定还原剂的含量。

- 过氧化钠：常用于与碘反应的试剂，用于测定碘的含量。

2. 指示剂：- 酚酞：用于酸碱滴定中，红色过渡区间。

- 甲基橙：同样用于酸碱滴定中，橙色过渡区间。

- 淀粉溶液：常用于碘滴定中，由蓝色变为无色。

三、滴定的应用及注意事项滴定在化学实验和工业生产中有广泛应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定：用于测定酸和碱的浓度。

2. 氧化还原滴定：用于测定物质的氧化还原能力。

3. 配位滴定：用于测定金属离子的含量。

4. 沉淀滴定：用于测定离子的生成和溶解平衡。

在进行滴定实验时，我们需要注意以下几点：1. 实验环境要保持相对稳定，温度和湿度的变化可能会影响滴定结果。

2. 滴定试剂和指示剂的使用要遵循实验操作规范，仔细阅读实验说明书。

3. 实验仪器要保持干净，尽量避免不必要的杂质干扰。

4. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免滴加过快或过慢而影响滴定结果。

5. 实验结束后要正确记录滴定试剂的用量，以便后续数据的计算和分析。

总结：滴定是一个重要的化学分析方法，通过滴定可以准确测定溶液中物质的浓度或含量。

高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的操作3. 滴定曲线和指示剂的选择4. 误差分析二. 教学重点、难点：1. 理解酸碱中和滴定的原理。

2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

三. 教学过程（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。

如物质的鉴定。

（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。

酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。

2. 酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

3. 酸碱中和滴定的原理（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。

如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。

（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。

若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：c 待＝待待V n V c n ⋅⋅⋅标标标C 标、V 标、n 标分别表示酸的浓度、体积、元次；C 待、V 待、n 待分别表示碱的浓度、体积、元次。

4. 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积； （2）确保标准液、待测液浓度的准确；（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。

高三化学；酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。

(2)原理：。

（3）关键：①准确测定；②准确判断。

2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶洗涤要求：。

（4）其它用到的仪器：。

3．试剂：（1）。

（2）指示剂的选择原则：。

二、操作：1．准备：2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫（2）滴定时左手、右手、目光注视。

（3）终点判断：（4）读数：注意：。

（5）重复滴定2至3次：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ __ ____。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果______ _。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________ _。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果__________ __。

（6）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________ __。

（7）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________ _。

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。

本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。

1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。

2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。

其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。

3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。

中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。

中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。

5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。

6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。

在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。

在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。

总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。

通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。

定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

高二化学滴定知识点归纳总结滴定是化学分析中常用的定量分析方法，通过溶液体积的精确控制，以重量的微小差别进行分析判定。

下面将对高二化学滴定知识点进行归纳总结。

一、滴定的基本原理滴定的基本原理是利用滴定液与待测溶液中的物质发生化学反应，通过计算滴定液的用量，计算出待测溶液中所含物质的浓度。

二、滴定的基本装置滴定常用的基本装置包括滴定管、滴定管架、滴定瓶、移液管、酸碱指示剂和吸管等。

其中，滴定管是用来逐滴加入滴定液的；滴定管架用于固定滴定管以保持垂直；滴定瓶是用于保存和混合滴定液的容器；移液管用于将试液滴入溶液中；酸碱指示剂用于指示滴定终点的变化；吸管用于吸取待测溶液。

三、常用的滴定试剂和指示剂1.常用的滴定试剂：（1）硫酸：用于酸碱滴定中，如酸碱及中和滴定。

（2）氢氧化钠和氢氯酸：用于酸碱滴定中，如酸碱中和滴定。

（3）硝酸钾：用于氯离子滴定中，如氯离子测定。

（4）硫酸亚铁：用于二价铁离子滴定中，如氧化还原滴定。

2.常用的指示剂：（1）酚酞指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色到橙色。

（2）溴酚蓝指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈黄色，碱性溶液呈蓝色。

（3）甲基橙指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性溶液呈橙色。

（4）淀粉指示剂：用于碘量的滴定，溶液呈淡蓝色。

（5）铬酸钾指示剂：用于硫酸亚铁滴定，溶液呈红色。

四、滴定的常见计算方法1.滴定反应的平衡方程：滴定反应根据具体情况可以写出相应的平衡方程，根据反应物的摩尔比关系计算待测溶液的浓度。

2.计算滴定液的浓度：滴定液的浓度可以通过滴定前后滴定液用量差和滴定反应的平衡方程计算得到。

3.计算待测溶液的浓度：根据滴定反应的平衡方程和滴定液的浓度，可以通过滴定液滴定量和滴定反应的摩尔关系计算待测溶液的浓度。

五、滴定的注意事项1.滴定过程中要注意将滴定瓶中的滴定液充分摇匀，以保证浓度均匀。

2.滴定液的滴定速度应适中，过快过慢都可能导致滴定结果的误差。